江西省南昌市第十中学2024-2025学年高三下学期一模模拟化学试卷（含答案解析）

这是一份江西省南昌市第十中学2024-2025学年高三下学期一模模拟化学试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题(本大题共 14 小题，每小题 4 分，共 56 分)
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
2. 下列表示正确的是
3. 橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4. 利用如下洗气瓶(发生装置和后续装置略)洗气，不能达到实验目的的是
5. 我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示，下列说法正确的是
6. 下列反应的离子方程式正确的是
7. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是
8. 某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是
9. 25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是
10. 下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是
11. 烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法正确的是
12. 在精密玻璃仪器中掺杂能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将通入稀硫酸酸化的溶液中，可制得沉淀，装置如下图所示。已知在有水存在时易被氧化成。的电离常数分别为溶度积常数为，下列有关叙述错误的是
13. 是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为)为原料，经中间产物制备的流程如图。下列说法正确的是
14. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是
二、解答题(本大题共 4 小题，每小题 12 分，共 48 分)
15. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：①Sn(锡)是第ⅣA族元素；②和煤油为萃取剂，萃取原理为：。
(1)基态Sn原子的价层轨道表示式为______，滤渣的主要成分是______、_______。
(2)“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因_______。
(3)“沉铟”中，写出转化为的离子方程式_______。
(4)“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是_______。
(5)铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。
①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为_______。
②若该晶体中In与Ga的个数比为，则_______(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式)。
16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。
Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A中浓硫酸与浓盐酸混合，装置B的试剂是_______。
(3)装置C中冷水应从冷凝管的______(填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。
(4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。
(5)设计实验方案检验产品中是否含有：_______(完成后续实验操作、现象及结论)。
Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000ml/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。
(6)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为_______(用化学方程式表示)。
(7)产品的纯度为_______。
17. 基活性炭催化重整不仅可获得合成气(与)，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：
(1)重整反应为 ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：
该催化重整反应的_______(用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是_______(填“高压”或“低压”)。
(2)控制温度为，总压为，在密闭容器中加入与及催化剂进行重整反应，达到平衡时的体积分数为，的平衡转化率为_______，平衡常数_______。
(3)常压条件下，将等物质的量的与充入密闭容器，同时存在以下反应：
①
②
③
④
反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线和中，表示的是_______。在900℃之前，曲线明显处于表示的曲线上方，原因是_______。
(4)以作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为_______。下列说法正确的是_______(填序号)。
a．反应物吸附过程只断裂极性键
b．偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成
18. 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线：
回答下列问题：
(1)A的结构简式是___________，C中含氧官能团的名称是___________。
(2)①和③的反应类型分别是___________，___________。
(3)草酰氯()与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为___________。
(4)化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应；
②能发生银镜反应；
③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应。
则W共有___________种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为___________。
(5)参照上述合成路线，设计由苯和1，3-丁二烯合成的路线(其它无机试剂任选)。___________
江西省南昌市第十中学2024-2025学年高三下学期一模模拟化学试卷
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃
B．发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐
C．利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
A．的名称：2-乙基丁烷
B．气态BeCl2的空间结构名称为：V形
C．的能量最低时的价层电子排布图可能为：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
A．中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为
C．在的溶液中，含有的数小于
D．反应②中每有参加反应，转移电子数为
选项
实验目的
洗气瓶试剂
A
实验室制备并检验乙炔
硫酸铜溶液
B
1-溴丁烷的消去反应(使用酸性高锰酸钾溶液检验产物)
蒸馏水
C
实验室制备乙烯
溴水
D
比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
饱和碳酸氢钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
A．反应②生成转移
B．反应④原子利用率100%
C．可与足量溶液产生
D．向淀粉的水解液中加入新制的氢氧化铜并加热，若无明显现象，则淀粉未水解
A．溶液中通入过量气体：
B．溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林与足量溶液共热：+OH-+CH3COO-
D．硫酸酸化的溶液露置在空气中：
A．工业制取漂白粉：
B．由重晶石制可溶性钡盐：
C．工业制取镁：
D．工业制纯碱：
A．该化合物中含有配位键、σ键、大π键
B．简单离子半径：
C．该化合物中Z有两种杂化方式
D．Z、X形成的二元化合物与W、X形成的二元化合物间可发生化合反应
A．在该反应条件下，产物2比产物1稳定
B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面
C．生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/ml
D．反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率
A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液
B．用于吸收尾气氨气
C．从b通入冷凝水用于除去碘中混有的
D．制备胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
A．a极的电极反应式为
B．碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率
C．该装置工作时，向a极移动
D．制备0.1ml烟酸时双极膜中质量减少3.6g
A．实验开始时应先打开通入氮气，排出I、II、III装置中的空气
B．装置II的作用是除去中的水蒸气
C．反应的平衡常数
D．装置IV中可选用乙醇洗涤沉淀
A．“熔融”过程中，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1
B．用盐酸替代能加快“酸化”时的速率
C．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
D．得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、加热烘干
A．的电离常数的数量级为
B．时，
C．水的电离程度：
D．A点时，
物质
燃烧热
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
13
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
油脂的分类及转化；化学科学对人类文明发展的意义；石油物理性质及组成成分
2
0.65
烷烃系统命名法；轨道表示式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；共价化合物的结构及形成过程
3
0.65
氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；氧化还原反应有关计算；阿伏加德罗常数的应用
4
0.65
乙烯的制备；乙炔制取实验所得气体的净化及收集；卤代烃的消去反应；苯酚的弱酸性
5
0.65
羧酸的酸性；淀粉水解及其产物检验相关实验；电子转移计算
6
0.65
含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；离子方程式的正误判断；氢氧化铝的制备
7
0.65
制备与水解有关的物质；沉淀转化；纯碱的生产；漂白粉和漂粉精的制备原理
8
0.65
微粒半径大小的比较方法；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键
9
0.65
化学能与物质稳定性之间的关系；碰撞理论及活化能；温度对化学平衡移动的影响；氢键对物质性质的影响
10
0.85
胶体的制备；酸碱中和滴定实验相关仪器；物质分离、提纯综合应用
11
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
12
0.65
溶度积常数相关计算；常见无机物的制备；实验方案评价
13
0.65
常见无机物的制备；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平；物质分离、提纯综合应用
14
0.4
浓度对电离平衡的影响；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积规则及其应用
二、解答题
15
0.4
轨道表示式；晶胞的有关计算；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
16
0.65
物质制备的探究
17
0.4
影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；转化率的计算；共价键的形成及主要类型
18
0.65
同分异构体书写；合成路线的设计与优化；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,2,4,5,6,18
2
化学与STSE
1
3
物质结构与性质
2,8,9,15,17
4
认识化学科学
2,3,5,6,10,13,15
5
常见无机物及其应用
6,7
6
化学反应原理
7,9,10,11,12,14,17
7
化学实验基础
10,12,13,16