2025届江西省上饶市高三下高考一模化学试题（含答案解析）

这是一份2025届江西省上饶市高三下高考一模化学试题（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题(本大题共 14 小题，每小题 4 分，共 56 分)
1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是
2. 化学处处呈现美，下列说法错误的是
3. 关于下列仪器使用的说法正确的是
4. Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得，下列关于化合物X、Y说法正确的是
5. X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为的配合物A，已知：基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍。下列说法正确的是
6. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释都正确的是
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
8. CPU针脚(含有大量Cu、Ni和C等金属，金含量1%左右)中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD(α-环糊精)与溶金时形成的在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物，结构如图所示。下列说法错误的是
9. 利用传感技术可探究压强对化学平衡的影响.往注射器中充入适量气体保持活塞位置不变达到平衡(图甲)；恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法错误的是
10. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理如图所示。下列叙述正确的是
11. 某双离子电池如下图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是
12. 可用作固体离子导体，能通过加热制得。两种晶体的晶胞如左下图所示(未标出)，其中晶胞参数a nm。下列说法错误的是
13. Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知的溶液的pH约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是
14. 某溶液A中存在中的五种离子，浓度均为0.1ml/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是
二、解答题(本大题共 4 小题，每小题 12 分，共 48 分)
15. 2024年9月9日，工信部微报中具有65纳米以下的分辨率和8纳米以下的套刻精度国产光刻机位列其中，这是中国半导体芯片生产领域的重大突破。GaN是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣【主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质】获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
③，。
回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______，与稀硫酸反应的化学方程式为_______
(2)下列说法中正确的是_______
a.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
b.转化2加铁粉，主要是将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取
c.将分液漏斗放置于铁架台的铁圈上静置时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
d.“电解”获得的粗镓在阳极生成
(3)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为_______
(4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为_______(填离子符号)。
(5)“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。
(6)采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_______(不写条件)。
16. 2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上，数字火炬手和线下火炬手共同点燃的主火炬塔首次使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，为实现“碳中和”亚运理念展现了中国技术。目前主流的技术路线为二氧化碳加氢制甲醇，过程一般含有以下三个反应：
①
②
③
(1)的电子式为_______。
(2)_______。若温度为时，，，则_______。
(3)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应①。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.容器内气体的压强不再发生改变
b.的体积分数不再变化
c.断裂的同时断裂
d.混合气体的平均密度不再变化
e.混合气体的平均摩尔质量不再变化
(4)向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应①和②。在不同温度下达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示：
已知：
①图中表示选择性变化趋势的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②的转化率在后随温度的升高而增大的原因是_______。
③温度为达到平衡时，反应②的_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×各组分的物质的量分数)。
17. 碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
I.配制溶液和溶液各500mL
II.探究溶液和溶液的合适配比
取溶液，按照不同的和的物质的量之比进行混合，在合适温度的水浴锅中搅拌反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：
III.探究反应的温度
取溶液，选择合适配比的和溶液混合均匀，分别放在不同温度的水浴锅中反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：
IV.碱式碳酸铜的制备
取溶液，根据上面实验确定的反应物最合适比例及最适宜温度制取产物，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。
回答下列问题
(1)步骤I中，配制溶液时，下列仪器中还需要补充的玻璃仪器是_______(填仪器名称)，一定不需要使用的是_______(填仪器名称)。
(2)步骤II中溶液和溶液的最合适的物质的量之比为_______；反应产生“绿色沉淀”碱式碳酸铜的离子反应方程式为_______。
(3)步骤III中反应的最适宜温度应为_______，“实验组⑧”中产物沉淀“绿色偏暗”的原因可能是_______
(4)步骤IV中洗净沉淀的操作为_______
(5)计算产品含铜量。称取1g样品于100mL小烧杯中，加入20mL蒸馏水，再加入0.8mL6ml/L的硫酸使其完全溶解，冷却至室温后，转移到250mL容量瓶中，定容，摇匀。取20.00mL上述配好的溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL，则样品中铜的质量分数为_______(已知，)。
18. 化合物M()是一种解热镇痛药物，实验室一种制备M的合成路线如图所示。
已知：①；
②
回答下列问题：
(1)C中官能团的名称为_______；D的化学名称为_______；E的结构简式为_______。
(2)由E和I生成J、由G生成H的反应类型分别为_______、_______
(3)F分子中碳原子的杂化方式为_______
(4)由C生成D的第一步反应的化学方程式为_______
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①既能与溶液发生显色反应，又能与溶液反应生成气体。
②核磁共振氢谱中有5组吸收峰。
③苯环上有6个支链
(6)已知：。参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备2-氯丙酸的合成路线：_______。
2025届江西省上饶市高考一模化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学实验基础、常见无机物及其应用、认识化学科学、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．“中国板鸭之乡”——赣县，制作板鸭时不能使用亚硝酸钠作食品添加剂
B．中国四大花炮产地之一——万载，制作花炮的主要原料有硝酸钾、杉木炭和硫磺
C．新余特产——腐乳，其发酵过程涉及蛋白质的降解
D．中国铜都——德兴，早在唐宋年间已使用了湿法冶铜的技术炼铜
A．通过晶体的X射线衍射实验获得分子中键角为
B．绚烂烟花的产生是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放引起的
C．缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D．肼的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体：和
①
②
③
④
⑤
⑥
A．仪器①、②可用于物质分离
B．仪器②、③使用时需要检漏
C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热
D．仪器③、⑥使用前需要烘干
A．Y分子中含有4种官能团
B．X、Y均含手性碳原子
C．X、Y分子均能发生氧化、还原、水解反应
D．1mlX、Y分别与足量反应，最多消耗的量相同
A．N元素位于周期表的s区
B．第一电离能：
C．Z的氢化物中只含有极性共价键
D．分子参与形成A后，键角变大
选项
操作
实验现象
解释
A
向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为或
B
向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
HCl具有酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性使之褪色
C
将某无色气体通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液
溴水褪色，出现白色沉淀
该无色气体为
D
将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液
溶液变红色
该铝热剂中一定含有氧化铁
A．A
B．B
C．C
D．D
A．(如图所示)分子中含有共价键的数目为
B．1 ml苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为
C．56 g铁与1 ml氯气充分反应，转移的电子数为
D．标准状况下，将溶于水配成1 L溶液，溶液中含有的数为
A．用稀硝酸溶金时需在通风橱中进行
B．竹节状的一维复合物中的配位数为4
C．环糊精形成的超分子间存在范德华力、氢键、共价键等作用
D．成金时，还原一维复合物，最多生成
A．图中B点处的转化率为6%
B．图中B、E两点对应的反应速率：
C．图中B、H两点的气体平均相对分子质量大小为
D．图中C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点浅
A．HCOOH催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B．HCOOD催化释放氢反应除生成外，还可能生成
C．C、N、O三种原子的半径依次增大
D．若可氧化为，则1中含杂化的原子数目为
A．充电时，PCT电极是阴极
B．脱离PCT电极时，电池处于放电过程
C．充电时，石墨电极发生反应
D．0.5ml PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2ml
A．与中与等距且最近的个数比为
B．可用X射线衍射区分和晶体
C．与晶胞的质量之比为
D．晶体的摩尔体积为
A．反应的平衡常数K的数量级为
B．图中时，随着pH逐渐增大，逐渐减小
C．时，
D．当溶液中与的浓度相等时，
A．溶液A中不能确定的离子是和
B．溶液B中存在
C．固体C可能是CuO、或
D．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8mlσ键
氢氧化物




实验组
①
②
③
④
沉淀生成速率
最慢
较慢
快
很快
产物沉淀量/g
0.501
0.428
0.549
0.527
沉淀颜色
蓝色
蓝色
绿色
绿色
实验组
⑤
⑥
⑦
⑧
温度/℃
25
65
75
85
沉淀生成速率
最慢
较慢
快
很快
产物沉淀量/g
无
1.303
1.451
1.28
沉淀颜色
蓝色
绿色
绿色
绿色(偏暗)
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
容易
1
较易
1
适中
13
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
蛋白质；化学科学对人类文明发展的意义；食品添加剂
2
0.65
原子基态与激发态；键能、键长、键角；晶胞概念及判断
3
0.85
常用仪器及使用方法
4
0.65
常见官能团名称、组成及结构；分子的手性；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算
5
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；键能、键长、键角；电离能的概念及变化规律；简单配合物的成键
6
0.65
二氧化硫的漂白性；硫酸根离子的检验；铝热反应；新制氯水与久置氯水的区别
7
0.65
22.4L/ml适用条件；氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算
8
0.4
氧化还原反应有关计算；硝酸的强氧化性；简单配合物的成键；超分子
9
0.65
压强对化学平衡移动的影响；转化率的计算
10
0.65
共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；微粒半径大小的比较方法
11
0.65
原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
12
0.65
晶胞的有关计算；常见离子晶体的结构；根据晶胞结构确定晶体化学式
13
0.4
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐的水解常数
14
0.4
限定条件下的离子共存；离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用；硝酸的强氧化性；配合物的概念、组成及形成条件
二、解答题
15
0.65
有关铁及其化合物转化的流程题型；溶度积常数相关计算；电解原理；物质分离、提纯综合应用
16
0.65
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡状态的判断方法；化学平衡常数的计算
17
0.65
离子方程式的书写；酸碱中和滴定的综合考查；一定物质的量浓度溶液的配制；物质制备的探究
18
0.65
同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,4,18
2
化学与STSE
1
3
物质结构与性质
2,4,5,8,10,12,14,18
4
化学实验基础
3,15,17
5
常见无机物及其应用
6,8,14,15
6
认识化学科学
7,8,14,17
7
化学反应原理
9,11,13,15,16,17