贵州省毕节市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份贵州省毕节市2025年中考一模化学试题（解析版），文件包含2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷pdf、2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分钟。考试形式为闭卷。
2．请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题无效。
3．不能使用计算器。
化学部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 为加快推动生态环境质量改善。下列有关说法正确的是（ ）
A. 养成随手关灯习惯B. 废旧电池随意丢弃
C. 工业废水任意排放D. 生活垃圾露天焚烧
【答案】A
【解析】A、随手关灯可以节约电能，减少能源消耗和碳排放，选项正确；
B、废旧电池含有重金属等有害物质，随意丢弃会污染土壤和水源，选项错误；
C、工业废水任意排放会直接污染水体，破坏生态环境，选项错误；
D、生活垃圾露天焚烧会产生有毒气体和颗粒物，加剧空气污染，选项错误。
故选A。
2. 在去除粗盐中难溶性杂质的实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都不需要用到的仪器是（ ）
A. 烧杯B. 酒精灯
C. 玻璃棒D. 集气瓶
【答案】D
【解析】A、溶解、过滤过程中都需要用烧杯作容器，不符合题意；
B、蒸发过程中需要用到酒精灯加热，不符合题意；
C、溶解过程中需要玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤需要玻璃棒引流，蒸发过程需要玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，不符合题意；
D、集气瓶用于短时间贮存气体，溶解、过滤和蒸发三个步骤都不需要用到，符合题意；
故选D。
3. 超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于（ ）
A. 单质B. 盐C. 氧化物D. 碱
【答案】C
【解析】A.单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；
B.盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，故B错误；
C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确；
D.碱是指电离产生阴离子全部是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D错误；
故选：C。
4. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应正确的是（ ）
A. 氢气的密度小，可用作燃料
B. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C. 一氧化碳有毒性，可用来冶炼金属
D. 石墨具有导电性，可用来作铅笔芯
【答案】B
【解析】A、氢气可用作燃料，主要是因为其具有可燃性，而不是因为密度小，选项错误；
B、氮气的化学性质非常不活泼，常温下很难与其他物质反应，可用作保护气，选项正确；
C、一氧化碳可用于冶炼金属（如炼铁），但这是因为其具有还原性（能将金属氧化物还原为金属），而非毒性，选项错误；
D、石墨用作铅笔芯是因为其质地柔软、易留下痕迹），而非导电性。导电性通常用于电极等用途，选项错误；
故选B。
5. 玛巴洛沙韦（化学式为）可作为治疗甲流的药物。下列有关玛巴洛沙韦的说法正确的是（ ）
A. 该物质中含有硫单质
B. 该物质由63个原子构成
C. 该物质中碳、氢元素质量比为
D. 该物质由碳、氢、氟、氮、氧、硫元素组成
【答案】D
【解析】A、玛巴洛沙韦具有固定的组成和化学式，属于纯净物，不含硫单质，含有硫元素，选项错误；
B、物质是由物质组成的，分子是由原子构成的，1个玛巴洛沙韦分子由27个碳原子、23个氢原子、2个氟原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成，所以一个玛巴洛沙韦分子中含有63个原子，选项错误；
C、玛巴洛沙韦中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×27）：（1×23）=324：23，选项错误；
D、玛巴洛沙韦由碳、氢、氟、氮、氧、硫6种元素组成，选项正确。
故选D。
6. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验中不合理的是（ ）
【答案】C
【解析】A、氧气能使带火星的木条复燃，而空气不能，将带火星的木条分别伸入两种气体中观察木条是否复燃，可以鉴别，选项正确；
B、将氢气在氧气中点燃，生成物只有水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，证明水是由氢氧元素组成的，可以用于探究水的组成，选项正确；
C、滴加足量的稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶得到纯净的氯化钙，但没有分离得到纯净的碳酸钙，应加足量的水溶解、过滤、洗涤干燥、蒸发结晶，选项错误；
D、氯化钠能与硝酸银反应沉淀，不与硝酸钠反应，能用于检验溶液中是否含有NaCl，选项正确；
故选C。
7. 硫酸铜用途广泛，以下是制备硫酸铜的两种途径。下列说法正确的是（ ）
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：
A. 途径Ⅰ比途径Ⅱ更节约能源、操作更简单
B. 上述反应中铜元素的化合价不一定改变
C. 用铜和足量稀硫酸混合也可以制取硫酸铜
D. 制备等质量的硫酸铜，途径Ⅰ所需铜的质量更多
【答案】B
【解析】A、途径 I 中铜与氧气反应需加热，途径 Ⅱ 在常温下进行，所以途径 Ⅱ 更节约能源；且途径 I 需先加热生成氧化铜再与稀硫酸反应，操作相对复杂，该选项错误；
B、途径 I 中，先发生的反应是，铜（0价）变为氧化铜（+2价），后发生的反应是，此反应中铜元素化合价不变；途径 Ⅱ 中，，铜元素由0价变为+2价，所以上述反应中铜元素的化合价不一定改变，该选项正确；
C、在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，所以用铜和足量稀硫酸混合不能制取硫酸铜，该选项错误；
D、题中两种途径都是将铜转化为硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，制备等质量的硫酸铜，所需铜的质量是相等的，该选项错误。
故选B。
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8. 化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。
（1）空气中可供给人类呼吸的气体是______。
（2）水是生命之源，煮沸过程中液态水变成水蒸气属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）用聚乙烯塑料制作的水管经久耐用，聚乙烯塑料属于______（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（4）施用化肥可以提高农作物产量。KCl、、中属于氮肥的是______。
（5）在牙膏中添加适量的氟化钠（NaF），可补充牙齿中的______元素，预防龋齿。
【答案】（1）氧气/O2 （2）物理 （3）合成
（4）CO(NH2)2 （5）氟/F
【解析】（1）空气中的成分中，氧气（O2）能参与人体的呼吸作用，供给人类呼吸。
（2）液态水变成水蒸气，只是水的状态发生了改变，由液态变为气态，物质本身还是水，没有新物质生成，所以属于物理变化。
（3）聚乙烯塑料是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，不是自然界中天然存在的，所以属于合成有机高分子材料。
（4）氮肥是含有氮元素的肥料。KCl中含有钾元素，属于钾肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。
（5）氟元素能增强牙齿的抗龋能力，在牙膏中添加氟化钠（NaF），可补充牙齿中的氟（F）元素，预防龋齿。
9. 某兴趣小组开展了基于碳中和理念的跨学科学习。结合以下资料，回答问题。
Ⅰ．源头控制：火力发电厂用煤粉作为燃料
（1）煤块粉碎成煤粉的目的是______。
（2）碳完全燃烧时，发生反应的化学方程式是______。理论上若120kg碳完全燃烧，排放二氧化碳的质量是______kg。
Ⅱ．多元封存：包括地质封存、生物封存等。
（3）生物封存是植物通过______作用将转化为有机物。
Ⅲ．可再生能源：“液态阳光甲醇合成”项目，能将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（）。下图是该项目中反应的微观示意图。
（4）从能量转化角度，该技术实现了______能→化学能的转变。合成过程中，未发生变化的微观粒子是______。从环保的角度分析，该项目有哪些优点：______。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使燃烧更充分
（2）①. ②. 440
（3）光合
（4）①. 太阳 ②. 碳原子、氢原子、氧原子 ③. 减少二氧化碳排放，缓解温室效应（合理即可）
【解析】（1）将煤块粉碎成煤粉，能增大煤与空气（氧气）的接触面积，让煤在燃烧时能更充分地与氧气接触反应，从而使燃烧进行得更完全。
（2）碳在氧气充足的情况下完全燃烧，生成二氧化碳，化学方程式为；
设120kg碳完全燃烧，排放二氧化碳的质量是x
x=440kg
（3）植物通过光合作用，利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气。
（4）由图可知，该反应利用太阳能电解水等过程，实现了将太阳能转化为化学能储存起来；
在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，根据图像，该合成过程中未发生变化的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子；
该项目将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，减少了大气中二氧化碳的含量，而二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，所以能缓解温室效应等环境问题。
10. 实验室制取气体并研究气体的性质是重要的学习内容。以下是部分实验装置。
（1）制取选择图1中______作为发生装置，反应的化学方程式为______。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）将杯口涂凡士林（密封）的烧杯倒扣在点燃的蜡烛上，如图2中C所示。一段时间后蜡烛熄灭。
【提出问题】C中蜡烛熄灭的原因
【实验探究】用装置D、E收集三瓶不同比例的混合气体，然后将燃着的蜡烛分别放入E中并盖上涂凡士林的玻璃片。实验记录如下表。
①利用D、E装置收集气体时，导管的连接顺序为______。
②可以说明蜡烛燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关的对照实验组是______。
③通过实验分析得出的结论是______，理由为______。
【答案】（1）①. B ②.
（2）
（3）①. c→d→b ②. 实验 1 和实验 2 ③. C中蜡烛熄灭的原因是氧气浓度太低 ④. 实验 2 中氧气含量为 20% 时蜡烛较短时间后熄灭，实验 3 中氧气含量约为 4% 时蜡烛立即熄灭
【解析】（1）实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，所以发生装置选 B；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）①装置 D 是量气筒，装置 E 是集气瓶，要利用 D、E 装置收集气体，需将气体从 c 管通入 E 中，把水从 d 管排出，通过 D 测量排出水的体积来确定收集气体的体积，所以导管连接顺序为c→d→b。
②对照实验需控制单一变量，实验 1 和实验 2 中二氧化碳和氧气的比例不同，其他条件相同，实验 1 中氧气含量高蜡烛燃烧更旺且较长时间后熄灭，实验 2 中氧气含量低蜡烛继续燃烧但较短时间后熄灭，可说明蜡烛燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
③实验 2 中氧气含量低蜡烛较短时间后熄灭，实验 3 中空气的比例为20%，则混合气体中氧气的比例约为4%，此时蜡烛立即熄灭，说明随着氧气被消耗，氧气浓度降低到一定程度，蜡烛无法继续燃烧从而熄灭，因此C中蜡烛熄灭的原因是氧气浓度太低。
11. 印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果。
查阅资料：
Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入。
Ⅱ．质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2%的溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和固体时，会导致染色不均和固色率低。
Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。
Ⅳ．NaCl、的溶解度曲线如图。
（1）NaCl、的溶解度受温度影响较大的是______。
（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是______g。
（3）固色时，需先用40~50℃的水充分溶解，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是______，分批次加入的目的是______。
（4）印染结束后，可回收废液中的和NaCl进行重复利用，其流程如图。
①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是______，滤液b中的质量分数______（填“＞”“＜”或“＝”）滤液a中的质量分数。
②步骤Ⅲ的操作是______。
【答案】（1）Na2CO3/碳酸钠
（2）6
（3）①. 40~50℃时，Na2CO3溶解度较大，能充分溶解 ②. 防止染液碱性过强（或防止染色不均、固色率低）
（4）①. 防止Na2CO3结晶析出 ②. ＞ ③. 蒸发结晶
【解析】（1）从溶解度曲线看，Na2CO3的溶解度曲线更陡峭，随温度变化溶解度波动明显，而NaCl溶解度曲线相对平缓，所以NaCl、Na2CO3中溶解度受温度影响较大的是Na2CO3。
（2）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为。
（3）由溶解度曲线可知，40~50℃时Na2CO3溶解度较大，能充分溶解；
因为染液碱性过强会导致织物纤维损伤及染料聚集等，Na2CO3溶液呈碱性，分批次加入可控制染液中Na2CO3浓度，防止染液碱性过强；同时结合资料 Ⅱ，也可防止出现染色不均和固色率低的问题。
（4）①Na2CO3溶解度随温度降低明显减小，趁热过滤可防止温度降低时Na2​CO3​​结晶析出；
滤液b是蒸发部分溶剂后得到的，溶质质量不变，溶剂质量减少，根据，所以滤液b中Na2CO3的质量分数大于滤液a中Na2CO3的质量分数。
②步骤 Ⅲ 是从滤液b中得到固体d，采用的操作是蒸发结晶。
12. 金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用
（1）验证四种金属Fe、Al、Cu、Ag的金属活动性。
小组同学设计实验如图，记录如下表。
①实验1的现象是______，反应的化学方程式为______。
②通过以上实验分析，得出结论：金属活动性强弱是______。
③补充实验证明四种金属的活动性，需选用的试剂是______（选用最少种类的试剂）。
④由以上实验归纳金属的化学性质有______。
（2）检测“双吸剂”是否失效
密封保存航空航天的精密仪器时，需要放入“双吸剂”防锈防潮。某“双吸剂”标签如图１，当“双吸剂”中铁粉的含量低于30%时需更换，以更好保护仪器。
为检测使用一段时间的“双吸剂”中铁粉的含量，设计了如图２的实验。
取一袋使用一段时间的“双吸剂”样品，称其袋中试剂的质量为38g，将其加入到如图2的硬质玻璃管中，先通一段时间氮气，加热充分反应后，停止加热，再通氮气至冷却。测得装置Ⅱ增重3.2g，装置Ⅲ中溶液无明显变化。
①“双吸剂”能保护航空航天的精密仪器的原理是______。
②如何判断碳粉是否发生反应？______。
③通过以上实验可以得出剩余铁粉的质量分数为______（保留到0.1%）。
【答案】（1）①. 有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②. ③. Al＞Fe＞H且Cu＞Ag ④. 铁、硫酸铜溶液（合理即可） ⑤. 活泼金属能与酸反应、金属能与某些盐溶液反应
（2）①. “双吸剂” 中的铁粉能与氧气、水发生反应，氧化钙能与水反应，从而吸收氧气和水，防止精密仪器生锈、受潮 ②. 观察装置 Ⅲ 中澄清石灰水是否变浑浊，若变浑浊则碳粉发生了反应，若不变浑浊则碳粉未发生反应 ③. 17.9%
【解析】（1）①铁的金属活动性在氢之前，能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，氢气以气泡形式逸出，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，现象是有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
该反应的化学方程式为。
②实验 1 中Fe能与稀硫酸反应，说明Fe在氢前；实验 2 中Al与稀盐酸反应，开始无明显现象是因为铝表面有氧化铝薄膜，发生的反应是，之后有气泡产生，发生的反应是，说明Al也在氢前，且铝反应更剧烈，所以金属活动性Al＞Fe＞H；实验 3 中Cu能置换出AgNO3中的Ag，说明金属活动性Cu＞Ag。
③已经知道Al＞Fe＞H且Cu＞Ag，要比较Fe、Cu的活动性，可利用金属与盐溶液的反应，用Fe与CuSO4溶液反应，Fe能置换出CuSO4中的Cu，就能得出金属活动性Fe＞Cu，结合前面结论确定四种金属活动性顺序。
④从实验 1、2 可知活泼金属能与酸发生置换反应；从实验 3 可知金属能与某些盐溶液发生置换反应。
（2）①铁粉在潮湿空气中与氧气、水发生缓慢氧化，氧化钙具有吸水性，可作干燥剂 ，二者共同作用吸收仪器周围的氧气和水，起到防锈防潮作用。
②碳粉若发生反应，在高温条件下会与铁锈的主要成分氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察装置 Ⅲ 中澄清石灰水是否变浑浊，若变浑浊则碳粉发生了反应，若不变浑浊则碳粉未发生反应。
③铁与氧气、水反应生成铁锈（），根据图 1 ，一袋“双吸剂”中，试剂的质量为30g，铁粉的质量分数为60%，使用一段时间后，称其袋中试剂的质量为38g，则参与生锈反应的氧气、水的总质量为；加热铁锈（），铁锈分解产生水蒸气，装置 Ⅱ 中浓硫酸可吸收水蒸气，测得装置Ⅱ增重3.2g，即参与生锈反应的水质量为3.2g，因此参与生锈反应的氧气质量为，则参与生锈反应的铁的质量为，剩余铁粉的质量为，剩余铁粉的质量分数为。
13. 皮蛋是中国传统风味美食。制作皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、草木灰、食盐和茶叶等。制作过程为调制料液、浸蛋、腌制等。小组同学对皮蛋制作进行探究性学习。
查阅资料：Ⅰ．蛋壳主要成分为碳酸钙，表面有微米级孔隙；
Ⅱ．强碱使蛋白质发生变性，形成凝固的蛋白和蛋黄。强碱条件下，蛋白质转化为氨基酸，氨基酸与NaCl反应生成鲜味物质（如谷氨酸钠），赋予皮蛋独特风味；茶叶中的单宁、色素等成分也参与风味和色泽的形成。
探究一：渗透通过蛋壳的主要物质
【实验一】
（1）取一定量CaO、、NaCl加适量水充分搅拌，过滤得到滤液。写出其中一个反应化学方程式______。
【实验二】
（2）取一枚鸡蛋，去掉蛋清和蛋黄，清洗后加入蒸馏水置于实验一的滤液中如图，一周后进行如下实验。
综合实验一、二分析，渗透通过蛋壳的碱性物质是______。
探究二：腌制过程中料液、蛋白和蛋黄发生的变化
取腌制皮蛋的主要原料加适量水制成料液（成分与实验一中的滤液相似），将鸡蛋放入料液中，密封保存。测定料液碱浓度、蛋白和蛋黄pH的变化如图1、2。
（3）前2天蛋黄pH变化不明显，2~6天pH明显增大的主要原因是______；8~14天蛋白pH变化的原因可能有______。
【拓展反思】
（4）腌制过程需要密封保存，防止料液中的碱性物质与空气中的______反应，维持碱性环境的稳定性使碱性物质能均匀渗透。
（5）由于碱性物质的渗透使得皮蛋具有一定的涩味，但蛋白和蛋黄的口感不同，涩味较大的是______，食用时需加入适量食醋使皮蛋更加美味。
【答案】（1）/
（2）①. 溶液变红 ②. 均无明显现象 ③. NaOH/氢氧化钠
（3）①. 碱性物质逐渐渗透进入蛋黄，使蛋黄的pH明显增大 ②. 蛋白中的蛋白质在强碱条件下转化为氨基酸
（4）二氧化碳/CO2
（5）蛋白
【解析】（1）氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；生成的氢氧化钙又能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，因为结论是溶液呈碱性，所以现象是溶液变红；
若溶液中不含Na2CO3，则滴加过量稀不会产生气泡；若不含Ca(OH)2，滴加Na2CO3溶液不会产生CaCO3白色沉淀，所以现象是均无明显现象；
由前面反应可知，CaO、Na2CO3、H2O反应后，溶液中碱性物质可能是Ca(OH)2或NaOH、Na2CO3，实验二排除了Ca(OH)2、Na2CO3，所以渗过蛋壳的碱性物质是NaOH。
（3）从实验可知碱性物质能渗透蛋壳，前期变化不明显，2~6 天碱性物质渗透进蛋黄，导致蛋黄pH明显增大；
8~14天蛋白pH减小，说明酸性增强，根据资料可知是因为蛋白中的蛋白质在强碱条件下转化为氨基酸。
（4）料液中碱性物质（如NaOH）会与空气中二氧化碳反应，从而改变碱性环境，所以要密封防止与二氧化碳（CO2）反应。
（5）从图 2 可知，蛋白的pH一直大于蛋黄，可知蛋白碱性更强，涩味更大。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和空气
将带火星的木条分别伸入两种气体中
B
探究水的组成
将氢气在氧气中点燃，检验生成物是否只有水
C
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
D
检验溶液中否含有NaCl
取样，滴加几滴溶液，观察现象
实验
氧气
二氧化碳
空气
实验现象
实验1
80%
20%
0
蜡烛燃烧更旺，较长时间后熄灭
实验2
20%
80%
0
蜡烛继续燃烧，较短时间后熄灭
实验3
0
80%
20%
燃着的蜡烛立即熄灭
实验
X
Y
实验现象
1
Fe
稀硫酸
2
Al
稀盐酸
开始时无明显现象，一段时间后，有气泡产生
3
Cu
溶液
有银白色固体生成，溶液逐渐变为蓝色
实验操作
实验现象
结论
步骤1：取少量蛋壳内的溶液于试管中，滴入酚酞溶液
______
溶液呈碱性
步骤2：另取蛋壳内的溶液于两支试管中，分别滴加过量稀HCl、溶液
______
溶液中不含和