2025年贵州省中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2025年贵州省中考化学试卷（含详细答案解析），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是( )
A. 随意开采矿产资源B. 直接排放工业废气C. 滥砍乱伐森林树木D. 分类回收生活垃圾
2.下列实验操作中，正确的是( )
A. 熄灭酒精灯B. 加固体粉末
C. 加热液体D. 测溶液酸碱度
3.净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是( )
A. 熔点高B. 吸附性C. 可燃性D. 导电性
4.氧化铟(In2O3)在触摸屏等设备中被广泛使用。In2O3的物质类别是( )
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
5.合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素D3(C27H44O)，促进身体健康。下列有关维生素D3的说法正确的是( )
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 由72个原子构成
C. 氧元素质量分数最高D. 一个分子中含有22个氢分子
6.下列实验方案，不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如下：
已知SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。
下列说法不正确的是( )
A. 操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2
B. 滤液1中的溶质含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4
C. 加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3低
D. 若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多
二、填空题：本大题共2小题，共13分。
8.“神州”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。
(1)空间站中能供给航天员呼吸的气体是______。
(2)“天宫种菜”所用的营养液含有KCl、NH4NO3等，其中属于钾肥的是______。
(3)聚丙烯、聚氨酯属于______(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
(4)“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能______。
(5)若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决______(答一点)问题。
9.燃料的使用推动了人类社会的发展。
(1)燃料变迁过程：木柴(热值12kJ/g)→煤(热值34kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)
①木柴的热值比煤______(填“高”或“低”)。
②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是______。
③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是______。
④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是______。
(2)氢气是未来理想的能源。
①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为______ kg。
②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是______。另一种储氢方式如图 2，与的质量比是______。
③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有______(答两点)。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
10.在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。
(1)桥梁的金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是______(选填一种)。
②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为______。
(2)金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是______(用化学方程式表示)。
②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是______。
③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为______。
(3)金属材料腐蚀及防护
①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是______。
②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
11.氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
(1)味蕾通过NaCl溶液中的______离子感知咸味。
(2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是______。
(3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)20∘C时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl ______g。
(5)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是______。
(6)按图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由______。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
12.自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
(1)用图1装置制取CO2和O2
①用大理石(CaCO3)和稀HCl制取CO2的化学方程式为______，收集装置是______，验满的方法是______。
②用B作发生装置产生O2，反应的化学方程式为______，检验氧气的方法是______。
(2)探究鱼缸中氧循环
①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是______(用化学方程式表示)。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是______。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是______。
六、探究题：本大题共1小题，共9分。
13.在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼−Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼−Cu2O”催化剂
(1)路径如下
CuSO4→NaOHCu(OH)2→维生素C(C6H8O6)Cu2O→纳米笼纳米笼−Cu2O
小组同学认为，用NaOH与CuSO4制取Cu(OH)2，而检验NaOH是否变质。进行下列实验。
取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO4溶液、维生素C，发生反应生成Cu2O。让Cu2O纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼−Cu2O”。(已知Cu2O在潮湿的空气中容易发生反应：2Cu2O+O2=4CuO)
任务三：深度认识光催化转化CO2
(2)小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入N2，放入“纳米笼−Cu2O”催化剂，加入H2O，再通入CO2，排尽N2，反应容器中CO2的质量为m1，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验后反应容器中混合气体的质量为m2。实验过程中通入N2的作用是______。
(3)小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】上述容器中CO2是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有CO。
【设计方案】装置如图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
①A装置的作用是______。
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是______。
评价反思
(4)通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是______。
(5)同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼−Cu2O”作催化剂才能使生成的含碳物质中CO接近100%的结论，还需补充的实验是______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、随意开采矿产资源，会造成资源枯竭，环境污染，不利于保护生态环境，故选项错误。
B、直接排放工业废气，会造成空气污染，不利于保护生态环境，故选项错误。
C、滥砍乱伐森林树木，会加剧水土流失，使土地荒漠化，造成水土流失，引发沙尘暴、龙卷风等自然灾害，不利于保护生态环境，故选项错误。
D、分类回收生活垃圾，能节约资源、减少污染，有利于保护生态环境，故选项正确。
故选：D。
根据保护生态环境，要减少污染，进行分析判断。
本题难度不大，了解保护生态环境的措施是正确解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作错误。
B、取用粉末状固体试剂，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
故选：B。
A、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体试剂的方法(“一倾、二送、三直立”)，进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素。
故选：B。
根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
本题难度不大，了解活性炭具有吸附性是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：氧化铟(In2O3)是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
故选：D。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、维生素D3是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、维生素D3是由维生素D3分子构成的，1个维生素D3分子由72个原子构成，故选项说法错误。
C、维生素D3中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×27)：(1×44)：(16×1)=81：11：4，则其中碳元素质量分数最高，故选项说法错误。
D、分子是由原子构成的，一个分子中含有44个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据维生素D3化学式的含义，进行分析判断。
B、根据维生素D3的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断
D、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、将100mL水与100mL酒精混合，混合后的体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项实验方案能达到实验目的。
B、测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案能达到实验目的。
C、高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，溶质、溶剂的种类均不同，不能比较高锰酸钾和碘的溶解性，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、探究水的组成，电解水，检验是否只生成氢气和氧气，若只生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、因为SiO2难溶于水且不与稀H2SO4反应，锂辉石加入过量稀H2SO4后，Li2O、Al2O3与稀H2SO4反应，而SiO2不反应，通过过滤(操作1)可将SiO2(滤渣1)分离出来，操作2也是将固体和液体分离，是过滤操作，故A正确；
B、锂辉石中的Li2O与稀H2SO4反应生成Li2SO4，Al2O3与稀H2SO4反应生成Al2(SO4)3，且稀H2SO4过量，所以滤液1中的溶质含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4，故B正确；
C、一般来说，碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐差，LiHCO3受热易分解为Li2CO3、CO2和H2O，所以加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3高，故C错误；
D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，在后续反应中，Li元素没有损失，会获得更多的产品Li2CO3，故D正确；
故选：C。
本题给出了利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程，涉及到的化学反应和物质性质有SiO2难溶于水且不与稀H2SO4反应，Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
8.【答案】氧气；
KCl；
合成；
耐高温(答案不唯一)；
燃料(或人的呼吸，答案不唯一)
【解析】解：(1)氧气能供给呼吸，空间站中能供给航天员呼吸的气体是氧气。
(2)KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。
(3)聚丙烯是塑料的一种，聚氨酯是合成纤维的一种，均属于合成材料。
(4)“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，说明探测器材料耐高温(答案不唯一)。
(5)利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，H2、CH4具有可燃性，可用作燃料，氧气能供给呼吸，有望为人类在月球上生存解决燃料、人的呼吸的问题。
故答案为：
(1)氧气；
(2)KCl；
(3)合成；
(4)耐高温(答案不唯一)；
(5)燃料(或人的呼吸，答案不唯一)。
(1)根据氧气能供给呼吸，进行分析解答。
(2)只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥。
(3)根据有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，进行分析解答。
(4)根据“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，进行分析解答。
(5)根据利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，进行分析解答。
本题难度不大，了解合成材料、化肥的分类、氧气能供给呼吸等是正确解答本题的关键。
9.【答案】①低；
②加工成蜂窝煤(答案不唯一)；
③使温度达到气态燃料的着火点；
④产生相同的热量时，消耗的天然气更少，产生的二氧化碳也少；
①2；
②氢原子；14：15；
③热值高，清洁、无污染(答案不唯一)
【解析】解：(1)①由题干信息可知，木柴的热值比煤低；故答案为：低；
②为使煤充分燃烧，可采取的方法是增大氧气的浓度或增大煤与氧气的接触面积，如加工成蜂窝煤或煤粉等；故答案为：加工成蜂窝煤(答案不唯一)；
③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是使温度达到气态燃料的着火点；故答案为：使温度达到气态燃料的着火点；
④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是产生相同的热量时，消耗的天然气更少，产生的二氧化碳也少；故答案为：产生相同的热量时，消耗的天然气更少，产生的二氧化碳也少；
(2)①设理论上能得到氢气的质量为x，则：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
18kg x
364=18kgx
x=2kg
故答案为：2；
②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是氢原子；由微观反应示意图可知，氢气与C2H4反应生成C2H6，化学方程式为H2+C2H4=C2H6，由化学方程式可知，与的质量比是28：30=14：15；故答案为：氢原子；14：15；
③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有热值高，来源广，清洁、无污染等；故答案为：热值高，清洁、无污染(答案不唯一)。
(1)根据题干数据、促进燃料燃烧的措施、燃烧的条件来分析；
(2)①根据水的质量，利用化学方程式来分析计算；
②根据微观反应示意图的信息以及化学反应的实质来分析；
③根据燃料选择的方法来分析。
想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
10.【答案】①钢丝。
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
②铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等。
③600∼800s，460∘C
①Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升。
②利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物
【解析】(1)①钢丝主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金；
故答案为：钢丝。
②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(2)①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe，可选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等；
故答案为：铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等。
③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600∼800s，460∘C；
故答案为：600∼800s，460∘C。
(3)①分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升；
故答案为：Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升。
②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的目的是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物。
故答案为：利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物。
(1)合金是金属和金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。
(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600∼800s，460∘C；
(3)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
11.【答案】钠离子；
加快；
饱和；
16；
氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解氯化镁和硫酸镁；
真空下蒸干，真空下蒸，水分蒸发速度快，晶体粒径越小
【解析】(1)根据题目中提供的信息可知，味蕾通过NaCl溶液中的钠离子感知咸味；
(2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是加快；
(3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的饱和溶液；
(4)20∘C时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量=100g×16%=16g；
(5)将含有少量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。是因为氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解氯化镁和硫酸镁；
(6)按图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，真空下蒸干析出的小粒径晶体更多，理由是真空下蒸，水分蒸发速度快，晶体粒径越小。
答案为：
(1)钠离子；
(2)加快；
(3)饱和；
(4)16；
(5)氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解氯化镁和硫酸镁；
(6)真空下蒸干，真空下蒸，水分蒸发速度快，晶体粒径越小。
(1)根据氯化钠离子的作用进行分析；
(2)根据溶解速度的影响因素进行分析；
(3)根据饱和溶液的定义进行分析；
(4)根据溶质质量分数的计算方法进行分析；
(5)根据溶解度的差异进行分析；
(6)根据结晶的方法进行分析。
本题主要考查了氯化钠的性质、溶解速度的影响因素、饱和溶液的定义、溶质质量分数的计算、溶解度的差异以及结晶的方法。在解答时，需要理解氯化钠的性质、溶解速度的影响因素、饱和溶液的定义、溶质质量分数的计算方法、溶解度的差异以及结晶的方法，从而准确作答。
12.【答案】①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
②2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气；
①CO2+H2O=H2CO3；
②a中的水草进行光合作用产生氧气，b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气；
③在鱼缸中放置适量的水草
【解析】(1)①大理石的主要成分碳酸钙和稀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，收装置是D，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
②B装置是固液不加热型装置，是用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气；
(2)①鱼缸中pH下降，是因为水中的二氧化碳含量增加，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，碳酸呈酸性，使溶液pH下降；
②a中有水草，在光照条件下，水草进行光合作用产生氧气，而b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气，所以a、b中氧含量不同；
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以在鱼缸中放置适量的水草，让水草通过光合作用产生氧气。
故答案为：(1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
②2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气；
(2)①CO2+H2O=H2CO3；
②a中的水草进行光合作用产生氧气，b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气；
③在鱼缸中放置适量的水草。
(1)①根据大理石的主要成分碳酸钙和稀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧来分析解答；
②根据装置是固液不加热型装置，是用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，氧气具有助燃性来分析解答；
(2)①根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH下降来分析解答；
②根据a中的水草进行光合作用产生氧气，b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气来分析解答；
③根据恢复鱼缸中的正常氧循环的方法来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
13.【答案】①有气泡产生；
②无色酚酞试液；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
排尽装置内的空气，防止干扰实验；
①吸收混合气体中的水蒸气；
②实验证据是C中澄清石灰水是否变浑浊、E中固体是否由黑色变为红色、F中澄清石灰水是否变浑浊，判断依据是若C中澄清石灰水不变浑浊，E中固体由黑色变为红色且F中澄清石灰水变浑浊，说明CO2发生反应且生成的气体中含碳物质有CO；
催化剂可以调控化学反应的产物；
在其他条件相同的情况下，没有光照时，用“纳米笼−Cu2O”作催化剂的实验，以及有光照时，不用“纳米笼−Cu2O”作催化剂的实验
【解析】(1)①氢氧化钠在空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，则若观察到有气泡产生，就说明NaOH已经变质；
②结论是NaOH部分变质为Na2CO3，取样，溶于水，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，此时将碳酸钠完全除去，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，则过滤后向滤液中加入无色酚酞试液，若溶液变红，说明溶液中还含有氢氧化钠；
(2)在这个实验中，先向透明玻璃反应容器中通入N2，是为了排尽装置内的空气，防止空气中的成分(如氧气等)对CO2与H2O在“纳米笼−Cu2O”催化剂及光照条件下的反应产生干扰，则实验过程中通入N2的作用是排尽装置内的空气，防止干扰实验；
(3)①A装置中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，则A装置的作用是吸收混合气体中的水蒸气；
②要判断CO2是否发生反应以及生成的气体中含碳物质是否只有CO，如果CO2发生了反应，那么反应后气体中可能有CO，CO能还原CuO生成Cu和CO2，所以需要收集的实验证据是C中澄清石灰水是否变浑浊(用于检验混合气体中原本是否有未反应完的CO2)、E中固体是否由黑色变为红色(若有CO，会还原CuO使固体变色)、F中澄清石灰水是否变浑浊(用于检验CO还原CuO生成的CO2 )，判断依据是若C中澄清石灰水不变浑浊，说明混合气体中原本的CO2已完全反应，E中固体由黑色变为红色且F中澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体中含碳物质CO；
(4)通过上述探究可知，催化剂可以影响化学反应的产物种类，不同的催化剂或者相同催化剂在不同条件下对化学反应的调控作用不同，比如在该反应体系中，催化剂影响了CO2的反应情况以及生成含碳气体的成分，所以同学们对催化剂调控化学反应的新认识是催化剂可以调控化学反应的产物；
(5)得出光照条件、“纳米笼−Cu2O”作催化剂才能使生成的含碳物质中CO接近100%的结论，需要进行对比实验，即补充在其他条件相同的情况下，没有光照时，用“纳米笼−Cu2O”作催化剂的实验，以及有光照时，不用“纳米笼−Cu2O”作催化剂的实验，通这些实验结果，才能确定光照条件和“纳米笼−Cu2O”催化剂对生成含碳物质中CO比例的影响。
故答案为：(1)①有气泡产生；
②无色酚酞试液；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
(2)排尽装置内的空气，防止干扰实验；
(3)①吸收混合气体中的水蒸气；
②实验证据是C中澄清石灰水是否变浑浊、E中固体是否由黑色变为红色、F中澄清石灰水是否变浑浊，判断依据是若C中澄清石灰水不变浑浊，E中固体由黑色变为红色且F中澄清石灰水变浑浊，说明CO2发生反应且生成的气体中含碳物质有CO；
(4)催化剂可以调控化学反应的产物；
(5)在其他条件相同的情况下，没有光照时，用“纳米笼−Cu2O”作催化剂的实验，以及有光照时，不用“纳米笼−Cu2O”作催化剂的实验。
(1)①根据碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体来分析解答；
②根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析解答；
(2)根据先向透明玻璃反应容器中通入N2可以排尽装置内的空气，防止干扰实验来分析解答；
(3)①根据浓硫酸具有吸水性来分析解答；
②根据物质的性质和现象来分析解答；
(4)根据催化剂可以调控化学反应的产物来分析解答；
(5)根据对比实验的要求来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。选项
实验目的
实验方案
A
证明分子之间有间隔
将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化
B
验证质量守恒定律
测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C
比较高锰酸钾和碘的溶解性
高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D
探究水的组成
电解水，检验是否只生成氢气和氧气
实验操作
实验现象或方程式
结论
①取样，溶于水，滴加过量稀H2SO4
现象______
NaOH已经变质
②取样，溶于水，加入过量BaCl2溶液，过滤，向滤液中加入______
方程式______
NaOH部分变质为Na2CO3
提示：石棉绒能增大反应物的接触面，不参加反应；产物中的含碳物质与CuO能反应生成Cu、CO2、H2O。