2025年黑龙江省绥化市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2025年黑龙江省绥化市中考化学试卷（含详细答案解析），共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是( )
A. 海伦市剪纸的裁剪B. 北林区草编的编织C. 绥棱县木雕的雕刻D. 肇东市小饼的烤熟
2.化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是( )
A. 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净
B. 为了节约试剂，实验剩余试剂一定要放回原瓶
C. 玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用
D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶
3.为推进生态绥化的建设，下列做法与之不相符的是( )
A. 垃圾分类回收后，对部分垃圾进行深埋处理
B. 提倡市民少开私家车，尽量使用公共交通工具出行
C. 为保护绥化的寒地黑土，要合理使用化肥、农药
D. 鼓励市民购物时多使用布袋或纸质购物袋，少使用塑料袋
4.下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体
B. 将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色
C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快
D. 灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味
5.宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是( )
A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同
B. 原子都是由质子、中子和电子构成的
C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D. 物质都是由分子构成的
6.二氧化氯(ClO2)是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备ClO2的原理是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X。下列说法不正确的是( )
A. X的化学式为NaClO
B. 化学反应前后元素的质量和种类均不变
C. ClO2是一种氧化物
D. ClO2中氯元素和氧元素的质量比为71：64
7.下列对化学知识的表述正确的一项是( )
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. pH小于5.6的雨水是酸雨
C. 氧气具有可燃性，通常用作燃料
D. 水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同
8.下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是( )
A. AB. BC. CD. D
9.把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是( )
A. NaCl、CuSO4、KOHB. KNO3、BaCl2、NaOH
C. K2CO3、Na2SO4、CaCl2D. MgCl2、KNO3、BaCO3
10.物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.取一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是( )
A. 所取固体质量为4.0gB. 步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C. a的值为11.7D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
12.有一包粉末状固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、KCl、FeSO4中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是( )
A. 该固体粉末中一定不含有FeSO4
B. 若反应后生成4.4gCO2气体，则固体粉末中一定含有KCl
C. 若所取固体粉末的质量为13.7g，则反应后生成CO2的质量一定为4.4g
D. 若所取固体粉末的质量为13.8g，可推测出固体粉末中一定含有Na2CO3
三、填空题：本大题共5小题，共16分。
13.按要求回答下列问题。
(1)保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明______(填化学式)是铁生锈的条件之一。
(2)氯化钾注射液是一种无色、透明的溶液，可以用来预防或治疗低钾血症；0.05%的医用高锰酸钾溶液是一种紫红色溶液，常用来消毒。
①标出氯化钾中氯元素的化合价______。
②人体低钾需要输入氯化钾注射液，这里的氯化钾属于六大营养素中的______。
③高锰酸钾溶液呈现紫红色，原因是溶液中存在______(填离子符号)。
14.21世纪，人们秉承“绿色、共享、低碳”的生活理念。请回答下列问题。
(1)2025哈尔滨亚冬会使用的餐具是由可降解塑料制成的，可降解塑料属于______材料。
(2)低碳是减少“碳”排放，这里的“碳”是指______(填化学式)。
(3)很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起______作用。
15.生产、生活中蕴含着许多化学知识。
(1)能源跟生活密切相关，常见的化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)金属材料中生铁和钢的性能不同，其原因是______。
(3)人体内缺乏______会引起坏血病。
16.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1)______的溶解度受温度影响变化较大。
(2)t2∘C时，KNO3的溶解度______ NaCl的溶解度(填“>”、“”、“Cu>Ag，将ag金属Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，则滤渣的成分是Ag、Cu、Zn。
(2)若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应；硝酸铜可能没有参加反应，可能是硝酸银溶液有剩余，也可能是锌和硝酸银恰好完全反应，滤液中可能含有的溶质是AgNO3。
(3)由Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，滤渣的质量会增加；由Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，滤渣的质量会减少。若滤渣的质量仍为ag，说明同时发生的上述两个反应，硝酸铜可能有剩余，也可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣的组成有银、铜或银、铜、锌两种情况。
故答案为：
(1)Ag、Cu、Zn；
(2)AgNO3；
(3)两。
根据金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，将ag金属Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应和反应的顺序是正确解答此类题的关键。
18.【答案】熟石灰或消石灰；
过滤；
C；
除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜或将CuSO4完全转化为Cu(OH)2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
Na+、OH−、SO42−；
胆矾或硫酸铜晶体或CuSO4⋅5H2O受热易失去结晶水
【解析】炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、Cu2O、CuO和C)中加入过量的稀硫酸，得到铜和碳的固体(M)和硫酸铜溶液(甲)；固体M中加入过量的过氧化氢溶液和过量的稀硫酸，得到硫酸铜溶液和固体碳(N)；溶液甲加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铜沉淀(丙)，再加入适量的硫酸溶液(丁)，得到硫酸铜溶液，经过一些列操作得到胆矾，据以上分析解答；
(1)农业上常用硫酸铜和熟石灰或消石灰来配制农药波尔多液；故答案为：熟石灰或消石灰；
(2)操作1是固体与液体的分离操作，名称是过滤；故答案为：过滤；
(3)加过量稀硫酸，Cu2O、CuO都发生反应，再通过过量过氧化氢溶液和稀硫酸，铜也发生反应，则固体N的成分是炭粉；故答案为：C；
(4)步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜或将CuSO4完全转化为Cu(OH)2，写出其中有沉淀生成的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故答案为：除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜或将CuSO4完全转化为Cu(OH)2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(5)液甲加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铜沉淀(丙)和硫酸钠，又因氢氧化钠过量，故溶液乙中存在的离子有Na+、OH−、SO42−；故答案为：Na+、OH−、SO42−；
(6)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是胆矾或硫酸铜晶体或CuSO4⋅5H2O受热易失去结晶水；故答案为：胆矾或硫酸铜晶体或CuSO4⋅5H2O受热易失去结晶水。
炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、Cu2O、CuO和C)中加入过量的稀硫酸，得到铜和碳的固体(M)和硫酸铜溶液(甲)；固体M中加入过量的过氧化氢溶液和过量的稀硫酸，得到硫酸铜溶液和固体碳(N)；溶液甲加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铜沉淀(丙)，再加入适量的硫酸溶液(丁)，得到硫酸铜溶液，经过一些列操作得到胆矾，据以上分析解答。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】长颈漏斗；
增大试剂受热面积，使其受热均匀；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；集气瓶口有大气泡冒出；
BGFD；
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；
与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气
【解析】(1)仪器①的名称是长颈漏斗。
(2)A装置中，试剂要平铺在试管底部，目的是增大试剂受热面积，使其受热均匀。
(3)选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，反应的基本类型是分解反应。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是集气瓶口有大气泡冒出。
(4)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B作发生装置，稀盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，二氧化碳不和浓硫酸反应，对气体进行干燥，二氧化碳的密度比空气大，可用装置D收集，实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为BGFD。
(5)长途运输鱼时使用过氧化钙(CaO2)作供氧剂，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式：CaO2+H2O=Ca(OH)2+O2↑。
(6)取适量CaO2放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气泡，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为CaO2不适合用于实验室制取氧气，知道了CaO2适合作供氢剂的原因是与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)增大试剂受热面积，使其受热均匀；
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；集气瓶口有大气泡冒出；
(4)BGFD；
(5)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；
(6)与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气。
(1)根据实验室常用仪器的名称进行分析；
(2)根据加热固体时的注意事项进行分析；
(3)根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，写出化学方程式，判断反应类型，并确定收集满的现象；
(4)根据实验室制取二氧化碳的反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据二氧化碳的密度和溶解性，选择收集装置；
(5)根据过氧化钙与水反应生成氧气和氢氧化钙的反应原理，写出化学方程式；
(6)根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，分析其不适合作为供氧气的原因。
本题主要考查了实验室制取气体的发生装置与收集装置的选择，以及化学方程式的书写和实验现象分析。在解答时，需要根据实验装置的特点、反应物的性质和反应条件，分析实验现象和结果，从而得出正确的结论。通过本题的练习，学生可以加深对实验室制取气体过程中仪器选择、反应原理理解以及实验操作的准确性。
20.【答案】FeO
检验水
一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊
没有处理尾气
固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
高温条件下，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳
铁的颗粒大小
3.6≤n≤4.0
【解析】(1)FeC2O4⋅2H2O受热分解的产物有H2O、CO2、CO和FeO。
故答案为：FeO。
(2)B装置的作用是检验水。
故答案为：检验水。
(3)有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明FeC2O4⋅2H2O受热分解有CO2生成。有同学认为该结论不准确，理由是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。
故答案为：一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。
(4)从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是没有处理尾气。
故答案为：没有处理尾气。
(5)实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。
故答案为：固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
(6)同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是高温条件下，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
故答案为：高温条件下，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
(7)影响铁燃烧的因素有铁的颗粒大小等。
故答案为：铁的颗粒大小。
(8)反应的化学方程式及其质量关系：
2Fe+O22FeO
112 144
2.8g 3.6g
3Fe+2O2Fe3O4
168 232
2.8g 3.9g
4Fe+3O22Fe2O3
224 320
2.8g 4.0g
若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是3.6≤n≤4.0。
故答案为：3.6≤n≤4.0。
(1)FeC2O4⋅2H2O中的铁元素化合价是+2。
(2)硫酸铜和数衣服上次蓝色固体五水硫酸铜。
(3)一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(4)从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是没有处理尾气。
(5)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
(6)高温条件下，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
(7)影响铁燃烧的因素有铁的颗粒大小等。
(8)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】179.2；8.8；
98.6%；
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【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入40g稀硫酸时，反应前样品质量28.0g加上稀硫酸质量40g为28.0g+40g=68g，反应后剩余物质质量为65.8g，则生成二氧化碳的质量为68g−65.8g=2.2g，第2次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g+40g=80g，反应前总质量为28.0g+80g=108g，反应后剩余物质质量为103.6g，生成二氧化碳的质量为108g−103.6g=4.4g，第3次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g×3=120g，反应前总质量为28.0g+120g=148g，反应后剩余物质质量为141.4g，生成二氧化碳的质量为148g−141.4g=6.6g，可以发现每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，当第4次加入40g稀硫酸时，若反应完全，生成二氧化碳的质量应为8.8g，反应前总质量为28.0g+40g×4=188g，则反应后剩余物质质量为188g−8.8g=179.2g，当第5次加入40g稀硫酸时，反应后剩余物质质量为219.2g，共加入稀硫酸40g×5=200g，反应前总质量为28.0g+200g=228g，生成二氧化碳的质量为228g−219.2g=8.8g，说明第4次加入稀硫酸时已经完全反应，完全反应后生成二氧化碳的总质量为8.8g；
(2)设参加反应的K2CO3的质量为x，
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
138 44
x 8.8g
13844=x8.8g
x=27.6g
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为×100%≈98.6%，
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%；
(3)根据化学方程式K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，且加入的稀硫酸是过量的(因为到第5次加入稀硫酸后不再产生二氧化碳，说明碳酸钾已完全反应)，稀硫酸会电离出硫酸根离子导致硫酸根离子的数量增多，所以第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和SO42−的个数比