2025年贵州省毕节市中考一模化学试题（原卷版）

这是一份2025年贵州省毕节市中考一模化学试题（原卷版），共44页。试卷主要包含了不能使用计算器等内容，欢迎下载使用。
同学你好！答题前请认真阅读以下内容：
1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分钟。考试形式为闭卷。
2．请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题无效。
3．不能使用计算器。
化学部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 为加快推动生态环境质量改善。下列有关说法正确的是
A. 养成随手关灯习惯B. 废旧电池随意丢弃
C. 工业废水任意排放D. 生活垃圾露天焚烧
2. 在去除粗盐中难溶性杂质的实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都不需要用到的仪器是
A. 烧杯B. 酒精灯
C. 玻璃棒D. 集气瓶
3. 超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于
A. 单质B. 盐C. 氧化物D. 碱
4. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应正确的是
A. 氢气的密度小，可用作燃料
B. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C. 一氧化碳有毒性，可用来冶炼金属
D. 石墨具有导电性，可用来作铅笔芯
5. 玛巴洛沙韦（化学式为）可作为治疗甲流的药物。下列有关玛巴洛沙韦的说法正确的是
A. 该物质中含有硫单质
B. 该物质由63个原子构成
C. 该物质中碳、氢元素质量比为
D. 该物质由碳、氢、氟、氮、氧、硫元素组成
6. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验中不合理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 硫酸铜用途广泛，以下是制备硫酸铜的两种途径。下列说法正确的是
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：
A 途径Ⅰ比途径Ⅱ更节约能源、操作更简单
B. 上述反应中铜元素的化合价不一定改变
C 用铜和足量稀硫酸混合也可以制取硫酸铜
D. 制备等质量的硫酸铜，途径Ⅰ所需铜的质量更多
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8. 化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。
（1）空气中可供给人类呼吸的气体是______。
（2）水生命之源，煮沸过程中液态水变成水蒸气属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）用聚乙烯塑料制作的水管经久耐用，聚乙烯塑料属于______（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（4）施用化肥可以提高农作物产量。KCl、、中属于氮肥的是______。
（5）在牙膏中添加适量的氟化钠（NaF），可补充牙齿中的______元素，预防龋齿。
9. 某兴趣小组开展了基于碳中和理念的跨学科学习。结合以下资料，回答问题。
Ⅰ．源头控制：火力发电厂用煤粉作为燃料
（1）煤块粉碎成煤粉的目的是______。
（2）碳完全燃烧时，发生反应的化学方程式是______。理论上若120kg碳完全燃烧，排放二氧化碳的质量是______kg。
Ⅱ．多元封存：包括地质封存、生物封存等。
（3）生物封存是植物通过______作用将转化为有机物。
Ⅲ．可再生能源：“液态阳光甲醇合成”项目，能将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（）。下图是该项目中反应的微观示意图。
（4）从能量转化角度，该技术实现了______能→化学能的转变。合成过程中，未发生变化的微观粒子是______。从环保的角度分析，该项目有哪些优点：______。
10. 实验室制取气体并研究气体的性质是重要的学习内容。以下是部分实验装置。
（1）制取选择图1中的______作为发生装置，反应的化学方程式为______。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）将杯口涂凡士林（密封）的烧杯倒扣在点燃的蜡烛上，如图2中C所示。一段时间后蜡烛熄灭。
【提出问题】C中蜡烛熄灭的原因
【实验探究】用装置D、E收集三瓶不同比例的混合气体，然后将燃着的蜡烛分别放入E中并盖上涂凡士林的玻璃片。实验记录如下表。
①利用D、E装置收集气体时，导管的连接顺序为______。
②可以说明蜡烛燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关的对照实验组是______。
③通过实验分析得出的结论是______，理由为______。
11. 印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果。
查阅资料：
Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入。
Ⅱ．质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2%的溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和固体时，会导致染色不均和固色率低。
Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。
Ⅳ．NaCl、的溶解度曲线如图。
（1）NaCl、的溶解度受温度影响较大的是______。
（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是______g。
（3）固色时，需先用40~50℃的水充分溶解，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是______，分批次加入的目的是______。
（4）印染结束后，可回收废液中的和NaCl进行重复利用，其流程如图。
①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤目的是______，滤液b中的质量分数______（填“＞”“＜”或“＝”）滤液a中的质量分数。
②步骤Ⅲ的操作是______。
12. 金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用
（1）验证四种金属Fe、Al、Cu、Ag的金属活动性。
小组同学设计实验如图，记录如下表。
①实验1的现象是______，反应的化学方程式为______。
②通过以上实验分析，得出结论：金属活动性的强弱是______。
③补充实验证明四种金属的活动性，需选用的试剂是______（选用最少种类的试剂）。
④由以上实验归纳金属的化学性质有______。
（2）检测“双吸剂”是否失效
密封保存航空航天的精密仪器时，需要放入“双吸剂”防锈防潮。某“双吸剂”标签如图１，当“双吸剂”中铁粉的含量低于30%时需更换，以更好保护仪器。
为检测使用一段时间的“双吸剂”中铁粉的含量，设计了如图２的实验。
取一袋使用一段时间的“双吸剂”样品，称其袋中试剂的质量为38g，将其加入到如图2的硬质玻璃管中，先通一段时间氮气，加热充分反应后，停止加热，再通氮气至冷却。测得装置Ⅱ增重3.2g，装置Ⅲ中溶液无明显变化。
①“双吸剂”能保护航空航天精密仪器的原理是______。
②如何判断碳粉是否发生反应？______。
③通过以上实验可以得出剩余铁粉的质量分数为______（保留到0.1%）。
13. 皮蛋是中国传统风味美食。制作皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、草木灰、食盐和茶叶等。制作过程为调制料液、浸蛋、腌制等。小组同学对皮蛋制作进行探究性学习。
查阅资料：Ⅰ．蛋壳主要成分为碳酸钙，表面有微米级孔隙；
Ⅱ．强碱使蛋白质发生变性，形成凝固的蛋白和蛋黄。强碱条件下，蛋白质转化为氨基酸，氨基酸与NaCl反应生成鲜味物质（如谷氨酸钠），赋予皮蛋独特风味；茶叶中的单宁、色素等成分也参与风味和色泽的形成。
探究一：渗透通过蛋壳的主要物质
【实验一】
（1）取一定量CaO、、NaCl加适量水充分搅拌，过滤得到滤液。写出其中一个反应的化学方程式______。
【实验二】
（2）取一枚鸡蛋，去掉蛋清和蛋黄，清洗后加入蒸馏水置于实验一的滤液中如图，一周后进行如下实验。
综合实验一、二分析，渗透通过蛋壳的碱性物质是______。
探究二：腌制过程中料液、蛋白和蛋黄发生的变化
取腌制皮蛋的主要原料加适量水制成料液（成分与实验一中的滤液相似），将鸡蛋放入料液中，密封保存。测定料液碱浓度、蛋白和蛋黄pH的变化如图1、2。
（3）前2天蛋黄pH变化不明显，2~6天pH明显增大的主要原因是______；8~14天蛋白pH变化的原因可能有______。
【拓展反思】
（4）腌制过程需要密封保存，防止料液中的碱性物质与空气中的______反应，维持碱性环境的稳定性使碱性物质能均匀渗透。
（5）由于碱性物质的渗透使得皮蛋具有一定的涩味，但蛋白和蛋黄的口感不同，涩味较大的是______，食用时需加入适量食醋使皮蛋更加美味。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和空气
将带火星的木条分别伸入两种气体中
B
探究水的组成
将氢气在氧气中点燃，检验生成物是否只有水
C
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
D
检验溶液中是否含有NaCl
取样，滴加几滴溶液，观察现象
实验
氧气
二氧化碳
空气
实验现象
实验1
80%
20%
0
蜡烛燃烧更旺，较长时间后熄灭
实验2
20%
80%
0
蜡烛继续燃烧，较短时间后熄灭
实验3
0
80%
20%
燃着的蜡烛立即熄灭
实验
X
Y
实验现象
1
Fe
稀硫酸
2
Al
稀盐酸
开始时无明显现象，一段时间后，有气泡产生
3
Cu
溶液
有银白色固体生成，溶液逐渐变为蓝色
实验操作
实验现象
结论
步骤1：取少量蛋壳内的溶液于试管中，滴入酚酞溶液
______
溶液呈碱性
步骤2：另取蛋壳内的溶液于两支试管中，分别滴加过量稀HCl、溶液
______
溶液中不含和