云南省德宏州2025年4月中考一模化学试题（解析版）

这是一份云南省德宏州2025年4月中考一模化学试题（解析版），共53页。试卷主要包含了本卷为试题卷等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 K－39
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1. 下列图标中表示“国家节水标志”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、图中所示标志是国家节水标志，故A正确；
B、图中所示标志是禁止吸烟标志，故B错误；
C、图中所示标志是护目镜标志，故C错误；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故D错误。
故选A。
2. 常用于登山、潜水、急救病人，空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】B
【解析】空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%，故为氧气，选B；
3. 酒精是医疗及日常生活常用的消毒剂。以下描述属于酒精的化学性质的是（ ）
A. 有特殊气味B. 无色透明C. 易燃烧D. 易挥发
【答案】C
【解析】A、有特殊气味，属于物质的气味，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故错误；
B、无色透明，属于物质的颜色，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故错误；
C、易燃烧，需要通过物质燃烧表现出来，属于化学性质，故正确；
D、易挥发，属于物质的挥发性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故错误。
故选C。
4. 化学就在我们身边，下列是日常生活中一些常见的物品。其中属于有机合成材料的是（ ）
A. 棉花B. 羊毛
C. 塑料收纳箱D. 瓷碗
【答案】C
【解析】A、棉花属于天然材料，该选项不符合题意；
B、羊毛属于天然材料，该选项不符合题意；
C、塑料收纳箱是塑料制品，塑料属于有机合成材料，该选项符合题意；
D、瓷碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，该选项不符合题意。
故选C。
5. 化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，应合理施用。下列属于氮肥的是（ ）
A. CO(NH2)2B. Ca3(PO4)2C. KClD. K2SO4
【答案】A
【解析】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
6. 2025年世界环境日中国的主题为“美丽中国我先行”。下面做法不符合美丽中国建设的是（ ）
A. 废旧电池深埋地下处理 B. 进行生活垃圾分类和定时定点投放
C. 选择公共交通工具出行 D. 污水处理达标后再排放
【答案】A
【解析】A、废旧电池含有重金属（如汞、铅、镉等），直接深埋会导致有毒物质渗入土壤和地下水，造成污染，正确做法是回收处理，不符合环保要求，符合题意；
B、垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，符合可持续发展理念，符合环保要求，不符合题意；
C、减少私家车使用可降低尾气排放，缓解空气污染和能源消耗，符合环保要求，不符合题意；
D、避免污水直接污染水体，保护水资源和生态系统，符合环保要求，不符合题意
故选A。
7. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A. 固体药品取用B. 添加酒精
C. 滴加液体D. 量筒读数
【答案】C
【解析】A、取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，然后缓慢将试管直立起来，让块状固体滑落到试管底部，以免固体砸坏试管，故A选项不符合题意；
B、向酒精灯内添加酒精时，应先用灯帽盖灭，然后再用漏斗向酒精灯内添加酒精，以免引发火灾，故B选项不符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加，不能伸入试管内，也不能倾斜胶头滴管，故C选项符合题意；
D、用量筒量取液体体积，读数时应先将量筒放平，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故D选项不符合题意。
故选C。
8. 人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中显酸性的是（ ）
A. 胃液B. 血浆C. 肝胆汁D. 胰液
【答案】A
【解析】pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性。
A. 胃液（0.9～1.5）：pH均远小于7，显强酸性，故正确；
B. 血浆（7.35～7.45）：pH略高于7，属于弱碱性，故错误；
C. 肝胆汁（7.1～8.5）：最低pH为7.1（弱碱性），故错误；
D. 胰液（7.4～8.4）：pH均大于7，显碱性，故错误。
故选A。
9. 钙是人体骨骼的重要成分。幼儿及青少年缺钙可能会患（ ）
A. 龋齿B. 贫血
C. 佝偻病D. 甲状腺肿大
【答案】C
【解析】钙是骨骼的主要成分，幼儿及青少年缺钙会影响骨骼发育，会患佝偻病，据此进行分析解答。
A、龋齿主要与口腔卫生不良或氟元素缺乏有关，而非缺钙，故A选项不符合题意；
B、贫血由缺铁导致血红蛋白合成不足引起，与钙无关，故B选项不符合题意；
C、佝偻病是因缺钙或维生素D导致骨骼软化、变形的疾病，常见于儿童，故C选项符合题意；
D、甲状腺肿大由缺碘影响甲状腺激素合成引起，与钙无关，故D选项不符合题意。
故选C。
10. C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（ ）
A. -4B. -3C. +3D. +4
【答案】B
【解析】设N的化合价为x。在C3N4中，C的化合价为+4，因为化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+4)×3+4x=0，解得x=−3。故选B。
11. 德宏鲜食玉米也叫水果玉米，具有甜、糯、嫩、香等特点。玉米是营养成分丰富的优质粗粮，其主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素
【答案】B
【解析】淀粉属于糖类。故选B。
12. 下列有关物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
A. 一氧化碳具有毒性——用于炼铁
B. 金刚石硬度大——用于制作玻璃刀头
C. 氮气常温下化学性质不活泼——用于食品充氮防腐
D. 钛合金抗腐蚀性能优异且与人体具有很好的相容性——用来制造人造骨
【答案】A
【解析】A、 一氧化碳毒性与其用于炼铁无关。炼铁利用的是其还原性（在高温下还原氧化铁生成铁），而非毒性，对应关系错误，符合题意；
B、金刚石是天然最硬的物质之一，硬度大的性质使其能切割玻璃，对应关系正确，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可隔绝氧气防止食物腐败，对应关系正确，不符合题意；
D、钛合金的抗腐蚀性和生物相容性使其适合作为人体植入材料，对应关系正确，不符合题意。
故选A。
13. 下列叙述中错误的是（ ）
A 点燃氢气前，一定要检验纯度
B. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点
C. 为预防感冒经常服用抗生素
D. 档案材料着火，可用二氧化碳灭火器扑灭
【答案】C
【解析】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，一定要检验纯度，不符合题意；
B、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，从而使其燃烧，不符合题意；
C、滥用抗生素不仅可能导致药物副作用，还可能促进抗药性细菌的产生，故不能经常服用抗生素，符合题意；
D、档案材料着火，可用二氧化碳灭火器扑灭，不会因留下痕迹而损坏档案，不符合题意。
故选C。
14. 下列化学用语错误的是（ ）
A. 五个磷原子：5PB. 2个氢分子：2H
C. 三个镁离子：3Mg2+D. 硫酸亚铁：FeSO4
【答案】B
【解析】A、磷的元素符号为P，表示多个原子时，数字应写在元素符号前，五个磷原子表示为5P，故书写正确；
B、氢分子由两个原子构成，符号为H2，表示两个氢分子应写作2H2，而2H仅表示两个氢原子，故书写错误；
C、镁离子符号为Mg2+（镁原子失去两个电子），表示三个镁离子时，数字3应写在符号前，即3Mg2+，故书写正确；
D、硫酸亚铁中铁为+2价，硫酸根为-2价，硫酸亚铁化学式为FeSO4，故书写正确。
故选B。
15. 折耳根是云南常用的食材之一。折耳根中含有鱼腥草素（化学式为：C12H22O2），鱼腥草素具有清热解毒等功效。下列说法错误的是（ ）
A. 鱼腥草素属于有机化合物
B. 鱼腥草素中碳、氢原子个数比为6:11
C. 鱼腥草素中C元素的质量分数最大
D. 鱼腥草素中含有氧分子
【答案】D
【解析】A、有机化合物指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等）。鱼腥草素含C、H、O，属于有机物，故A不符合题意；
B、根据鱼腥草素化学式C12H22O2，其中C与H原子数比为12:22=6:11，故B不符合题意；
C、鱼腥草素中碳、氢、氧三种元素质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故C不符合题意；
D、分子由原子构成，1个鱼腥草素分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故D符合题意。
故选D。
16. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应中乙和丙的质量比为8:11
C. 该反应中甲、乙的分子个数比为1:2
D. 化学反应前后分子的种类和数目都不变
【答案】C
【解析】根据反应的微观过程图可知，该反应是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
A、由可知，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
B、由可知，该反应中乙和丙的质量比为（32×2）：44=16：11，故选项说法错误；
C、由可知，该反应中甲、乙的分子个数比为1:2，故选项说法正确；
D、由可知，该反应是甲烷分子与氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，化学反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法错误。
故选C。
17. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。以下说法中错误的是（ ）
A. x=2.9
B. 参加反应的甲、丙的质量比为1:1
C. 该反应属于化合反应
D. 乙可能是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，则x的值是2.9，说法正确；
B、参加反应的甲、丙的质量比为（10-8.6）：（10-2.9）=14:71，说法错误；
C、甲、丙的质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，乙的质量不变可能是反应的催化剂，反应符合多变一，属于化合反应，说法正确；
D、反应前后乙的质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，说法正确；
故选B。
18. 下列实验能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A、氧气验满应该将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则收集满，图中带火星的木条伸入集气瓶中，操作错误，不能达到相应实验目的；
B、用万用瓶干燥气体时，为了彻底干燥，应该将气体从长管通入，让气体充分接触浓硫酸达到干燥效果，图中气体从短管通入，操作错误，不能达到相应实验目的；
C、因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以倒入二氧化碳下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，验证CO2密度大于空气，但图中的二氧化碳是用导管直接通到烧杯底部，不能证明二氧化碳因密度大于空气而沉降，不能达到相应实验目的；
D、硫酸铜溶液和铁反应生成铜单质和硫酸亚铁，该反应生成了新物质，属于化学变化，可以用来验证质量守恒定律，能达到相应实验目的。
故选D。
19. 下列实验方案设计正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，燃着的木条在两者中都会熄灭，无法鉴别，故实验方案错误；
B、酚酞遇碱变红，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不可以鉴别，故实验方案错误；
C、CO2和HCl均与NaOH反应，通入NaOH溶液会同时被吸收，无法保留CO2，故实验方案错误；
D、稀硫酸与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀（不溶于稀硝酸），稀盐酸无反应；滴加BaCl2和稀硝酸后，若出现沉淀则为硫酸，否则为盐酸，故实验方案正确。
故选D。
20. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. b-c段的反应为置换反应
B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1:2
C. d点对应溶液中的溶质仅有NaOH
D. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，无明显现象
【答案】B
【解析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量。
A、由分析可知，b-c段发生的反应为氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，故A错误；
B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x，则
b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为，则
设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，故B正确；
C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，故C错误；
D、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，故D错误。
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分）
21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）王安石（宋代）《梅花》诗中“遥知不是雪，为有暗香来”。从微观的角度分析“为有暗香来”的合理解释是 （填字母序号）。
A. 分子的体积和质量很小B. 分子间有间隔C. 分子在不断运动
（2）金属镓可用于制作半导体，镓元素在元素周期表中的信息如图所示。由此可知镓的原子序数为________，你还能得到的一条信息是_________。
（3）A、B两种原子的微观结构示意图如下图所示。
①在化学反应中，A原子易失去1个电子，形成阳离子，该离子符号_________；
②A、B形成的化合物是生活中一种重要的调味品，其化学式为_________。
【答案】（1）C
（2）①. 31 ②. 镓的相对原子质量为69.72（其他合理答案亦可）
（3）①. Na+ ②. NaCl
【解析】（1） A、分子的体积和质量很小，这一性质在该现象中未体现，故A选项不符合题意；
B、分子间有间隔，在该现象中未体现，故B选项不符合题意；
C、“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到梅花的香味是因为梅花中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故C选项符合题意。
故选C。
（2）在元素周期表每一小格中，左上角的数字表示原子序数，由镓元素在元素周期表中的信息可知，镓的原子序数为31。 在元素周期表每一小格中，右上角的字母表示元素符号，最下面的数字表示相对原子质量，从图中还能得到的信息有镓元素的相对原子质量为69.72，镓元素的元素符号为Ga等。
（3）①A原子质子数为11，是钠原子，其原子结构示意图中最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个正电荷的钠离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故钠离子的离子符号为Na+。
②A是钠原子，B原子质子数为17，是氯原子，钠原子和氯原子形成的化合物是氯化钠，在化合物中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，其化学式为NaCl，氯化钠是生活中一种重要的调味品。
22. 我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
（1）步骤1中所得溶液显________（填“酸”“中”或“碱”）性。
（2）步骤3“抄纸”与化学实验基本操作中的________（填操作名称）有相似之处。
（3）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到__________作用。
【答案】（1）碱 （2）过滤 （3）隔绝氧气
【解析】（1）步骤1”中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，溶液中含有氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性；
（2）步骤3“抄纸”过程将固体（纸）和液体分离，与化学实验基本操作中的过滤相似；
（3）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃时开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，使纸张与氧气隔绝，从而阻止燃烧，故填：隔绝氧气。
23. 我们从柴薪进入到燃煤再到天然气的普及，家用燃料的变迁见证了中国经济的发展。
（1）人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_________、天然气。
（2）反应器2中，发生反应的化学方程式为：________。
（3）充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量如图，则____________燃烧对环境影响较小。为减少环境污染，可用新能源代替化石能源，请例举出一种你知道的新能源____________。
【答案】（1）石油
（2）CO + 3H2CH4 + H2O
（3）①. 天然气 ②. 太阳能（答案合理即可）
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。故填：石油。
（2）反应器2中的反应是在条件下，一氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
（3）根据图示可知，等质量的煤与天然气燃烧，煤燃烧产生的二氧化硫较多，更容易导致酸雨，则天然气燃烧对环境影响较小；目前人类可开发和利用的新能源有太阳能、氢气、地热能、生物质能等。故填：天然气；太阳能（答案合理即可）。
24. 2024年5月，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建舰”开展首次试航。航空母舰（如图）的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了铜的导电性和_________性。黄铜是铜锌合金，其硬度____________（填“大于”、“小于”或 “等于”）纯铜。
（2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为_______。
（3）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：
①锰片 ②铜片 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液 ⑤硫酸锰溶液
请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱_________（填数字序号）。
【答案】（1）①. 延展或良好的延展 ②. 大于
（2）
（3）①②③或①④或②⑤
【解析】（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了铜的导电性和延展性；黄铜是铜锌合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故其硬度大于纯铜；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）锰加入稀硫酸中有气泡产生，说明锰能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前。
比较铜、锰的金属活动性强弱，可以选择锰片和硫酸铜溶液，有红色固体析出，说明锰能与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，说明锰比铜活泼；也可以选择铜片和硫酸锰溶液，无明显现象，说明铜和硫酸锰溶液不反应，说明锰比铜活泼，也可以选择锰片、铜片、稀硫酸，锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锰比铜活泼，故可以选择①②③或①④或②⑤。
25. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 （填序号）。
A. 生理盐水B. 医用酒精
C. 碘酒D. 葡萄糖注射液
（2）氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
①20℃时，氯化钾的溶解度为__________g。
②0℃到100℃时，氯化钾与硝酸钾比较，溶解度受温度影响较大的物质是_________。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液为__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
④20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。
（3）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，及煎炼而成”。上述制取过程中，涉及的实验过程有 （填字母序号）。
A. 溶解B. 结晶C. 蒸发D. 蒸馏
【答案】（1）C
（2）①. 34.0 ②. 硝酸钾 ③. 饱和 ④. 20% （3）ABC
【解析】（1）A、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，故不合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，故不合题意；
C、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，故符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，故不合题意；
故选C；
（2）① 由表中数据可知，20℃时氯化钾的溶解度为34.0g；
② 硝酸钾溶解度从0℃的13.3g升至100℃的246g，变化幅度远大于氯化钾（27.6g→56.7g），说明其溶解度受温度影响更大；
③ 60℃时硝酸钾溶解度为110g，即50g水最多溶解55g，加入60g硝酸钾后，剩余5g未溶解，溶液为饱和状态；
④ 原溶液中溶质质量=50g×12%=6g，加入5g后总溶质=11g，溶液总质量=55g；20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，44g水最多溶解硝酸钾的质量为，所以11g可完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%；
（3）A、“扫取以水淋汁”，涉及到溶解，故选项正确；
B、“乃煎炼而成”，涉及到蒸发，然后溶质浓缩结晶，涉及到结晶，故选项正确；
C、“乃煎炼而成”，涉及到蒸发，故选项正确；
D、扫取以水淋汁后，乃煎炼而成，上述提纯方法没有涉及到蒸馏的方法，故选项错误；
故选ABC。
26. 2023年我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
（1）将新能源发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为______，从宏观视角看，水由_______组成；从微观视角分析电解水反应的实质是_________。
（2）燃料电池发电过程是将________能转化为电能。
（3）水是生命之源，应爱护水资源。请写出一条节约用水的措施_____。
【答案】（1）①. ②. 氢元素和氧元素 ③. 水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新结合成一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子
（2）化学
（3）洗衣服水冲厕所（合理即可）
【解析】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
物质由元素组成，则从宏观视角看，水由氢元素和氧元素组成；
从微观视角分析电解水反应的实质是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新结合成一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子；
（2）燃料电池发电过程是将化学能转化为电能；
（3）水是生命之源，应爱护水资源。节约用水的措施有洗衣服水冲厕所、淘米水浇花、使用节水水龙头等。
三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
27. 以下是初中化学关于碳单质的一些性质实验。请结合图示回答问题：
（1）实验Ⅰ中观察到灯泡发光，说明石墨具有的性质是________。
（2）实验Ⅱ是木炭的燃烧。木炭在氧气中和空气中燃烧现象不同，其原因是__________。
（3）实验Ⅲ酒精灯加金属网罩的目的是_______，可观察到澄清石灰水_________。
【答案】（1）导电性
（2）氧气浓度不同
（3）①. 集中火焰，提高温度 ②. 变浑浊
【解析】（1）石墨具有良好的导电性，因此在电路中可以作为导体使灯泡发光，故填：导电性；
（2）木炭在纯氧中燃烧更剧烈（发出白光），而在空气中燃烧较平缓（发出黄光），空气中的氧气浓度（约21%）低于纯氧环境，因此木炭在氧气中和空气中燃烧现象不同，其原因是氧气浓度不同，故填：氧气浓度不同；
（3）实验Ⅲ酒精灯加金属网罩的目的是集中火焰，提高温度；碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：集中火焰，提高温度；变浑浊。
28. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）在实验室中，常用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。可选择的发生装置和收集装置是________（填字母组合）。
（3）过氧化钠（Na2O2）可做舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂，其反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2X=2 Na2CO3 + O2，则X的化学式为_______。
【答案】（1）试管
（2）①. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. AD
（3）CO2
【解析】（1）仪器①的名称是试管。
（2）大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选A，二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能和水反应，一般只采用向上排空气法收集，故在实验室中，常用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳可选择的发生装置和收集装置是AD。
（3）根据化学方程式可知，反应前Na、O、C原子的个数分别为4、4、0，反应后Na、O、C原子的个数分别为4、8、2，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则一个X分子中含有1个C原子和2个氧原子，故X的化学式为CO2。
29. 铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学铁系脱氧剂的脱氧原理进行了如下的探究。
【查阅资料】
（1）①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂。
②硅藻土主要成分为二氧化硅（SiO2），不能与稀酸反应。
③食品包装中加入脱氧剂的作用是 （填字母）。
A. 除去氧气，抑制霉菌生长B. 防止食品因氧化而变色、变质
【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行如下三组实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化（如图所示），记录数据如下：
（2）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与________反应生成铁锈。
（3）对比实验_________（填实验序号），可得出“氯化钠能加快铁粉脱氧的速率”，你的理由是________。
【继续探究】
（4）检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若出现________，则说明脱氧剂仍然有效。
（5）欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需的一组试剂是_________。
【答案】（1）AB
（2）水和氧气（或）
（3）①. ②③ ②. 在其他实验条件相同的情况下，加入NaCl的实验氧气含量更低
（4）气泡（答案合理即可）
（5）稀盐酸和澄清石灰水
【解析】（1）食品包装中加入脱氧剂的作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品。故选：AB。
（2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与水和氧气反应生成铁锈。故填：水和氧气（或和）。
（3）实验②中有水没有氯化钠，相同时间内压强浓度变为15%，实验③中有水有氯化钠，相同时间内氧气浓度变为8%，氧气浓度降低幅度越大，说明氯化钠能加快铁粉脱氧速率。故填：②③；在其他实验条件相同的情况下，加入NaCl的实验氧气含量更低。
（4）铁系脱氧剂有效是因为其中含有铁粉，检验铁系脱氧剂仍然有效只需证明磁铁上的黑色粉末是铁粉即可，所以可取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，则说明脱氧剂仍然有效。故填：气泡。
（5）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体可以用澄清石灰水检验，所以欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，需要选用的时间为稀盐酸和澄清石灰水。故填：稀盐酸和澄清石灰水。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分）
30. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入到盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2g。计算：
（1）产生氧气质量___________g。
（2）样品中超氧化钾的质量分数。
【答案】（1）4.8
（2）解：设样品中超氧化钾的质量为x，
x=14.2g
则样品中超氧化钾的质量分数为，
答：样品中超氧化钾的质量分数为71%。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：20g+50g-65.2g=4.8g；
（2）见答案。
液体
胃液
血浆
肝胆汁
胰液
pH
0.9～1.5
7.35～7.45
7.1～8.5
7.4～8.4
选项
A
B
C
D
实验目的
收集氧气时验满
干燥氢气
验证CO2的密度大于空气的密度
验证质量守恒定律
实验
选项
实验目
实验方案
A
鉴别二氧化碳和氮气
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
B
检验NaOH溶液是否变质
取样滴加酚酞溶液、观察
C
除去CO2中混有的少量HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液中
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样分别滴入BaCl2溶液和稀硝酸、观察
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
实验序号
铁粉
碳粉
其它试剂
氧气含量
①
0.5g
0.1g
无
21%
②
0.5g
0.1g
10滴水
15%
③
0.5g
0.1g
10滴水和1.0g NaCl
8%