云南省昆明市五华区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份云南省昆明市五华区2025年中考一模化学试题（解析版），共63页。试卷主要包含了本卷为试题卷等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己收好，以便讲评。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本大题共20个小题．每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1. 云南省的非物质文化遗产很多，以下制作工艺主要涉及化学变化的是（ ）
A. 烧制紫陶B. 裁剪皮影
C. 编制草编D. 雕刻木雕
【答案】A
【解析】A、烧制紫陶过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、裁剪皮影仅改变皮革的形状，没有新物质生成，属于物理变化；
C、编制草编过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、雕刻木雕通过切削改变木材形状，没有新物质生成，属于物理变化；
故选A。
2. 稀释浓硫酸的实验中，没有涉及到的图标是（ ）
A. 热烫B. 明火
C. 洗手D. 护目镜
【答案】B
【解析】A、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，故选项不符合题意；
B、稀释浓硫酸过程中，没有用到明火，因此不需要明火标志，故选项符合题意；
C、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，故选项不符合题意；
D、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，因此需要护目镜标志，故选项不符合题意；
故选：B。
3. 组织研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡B. 侯德榜C. 道尔顿D. 徐光宪
【答案】D
【解析】A、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，该选项不符合题意；
B、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面成就显著，该选项不符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，该选项不符合题意；
D、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，该选项符合题意。
故选D。
4. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个铝原子的是（ ）
A. 2AlB.
C. D.
【答案】A
【解析】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铝原子，就可表示为2Al，观察四个选项，只有A符合题意。故选A。
5. 材料是时代进步的重要标志之一。下列制品，主要材质为天然高分子材料的是（ ）
A. 羊毛围巾B. 塑料拖鞋
C. 涤纶面料D. 合成橡胶
【答案】A
【解析】A、羊毛围巾是由羊毛制成的，羊毛属于天然高分子材料，故符合题意；
B、塑料拖鞋是由塑料制成的，塑料属于合成材料，故不符合题意；
C、涤纶面料是由涤纶制成的，涤纶是合成纤维，属于合成材料，故不符合题意；
D、合成橡胶属于合成材料，故不符合题意。
故选A。
6. 守护滇池生态，共建美好春城。下列做法与该理念相符的是（ ）
A. 任意排放生活污水B. 深埋有害垃圾
C. 工业用水重复利用D. 农业上过量使用化肥
【答案】C
【解析】A、生活污水直接排，放会污染水体，破坏生态平衡，故做法错误；
B、深埋有害垃圾，能导致有害物质渗入土壤或地下水，故做法错误；
C、工业用水重复利用，节约水资源，减少废水排放，有效保护水体环境，故做法正确；
D、农业上过量使用化肥，导致水体富营养化，引发藻类暴发，破坏生态，故做法错误。
故选C。
7. 下列仪器中，不能加热的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A、烧杯可用于加热，但由于其表面积比较大，应放在陶土网上加热，该选项不符合题意；
B、量筒不能用于加热，该选项符合题意；
C、试管可直接用于加热，该选项不符合题意；
D、蒸发皿能用于直接加热，该选项不符合题意；
故选：B。
8. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
【答案】C
【解析】A、用传感器组装微型空气质量“检测站”，是因为二氧化硫属于空气污染物之一，选项不符合题意；
B、铁与氧气和水接触会发生锈蚀，则给铁栏杆刷油漆进行防锈处理，是因为刷油漆，可以隔绝氧气和水，破坏了铁生锈的条件，达到防锈目的，选项不符合题意；
C、用石墨作电极是因为石墨具有良好的导电性，与石墨很软无关，选项符合题意；
D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”反应，属于置换反应，选项不符合题意；
故选C。
9. 高锰酸钾（）可外用，具有消炎、止痒等功效。它属于（ ）
A. 混合物B. 氧化物C. 盐D. 酸
【答案】C
【解析】A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成、且其中一种是氧元素的化合物，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；
C、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，故C正确；
D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故D错误；
故选：C。
10. 实验室用稀盐酸和某固体药品反应制取，下列操作、药品和装置选择不合理的是（ ）
A. 选择药品B. 检查气密性
C. 收集装置D. 检验
【答案】A
【解析】A、实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，而硫酸钙与稀盐酸不反应，不能用于制取二氧化碳，该选项不合理；
B、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好，该选项合理；
C、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可从图中收集装置长管通入二氧化碳，将空气从短管排出，该选项合理；
D、检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，该选项合理。
故选A。
11. 碳以多种形式存在于大气、地壳和生物体中。下列说法错误是（ ）
A. 、、都是产生温室效应的气体
B. 是一种单质
C. 氧元素参与自然界的碳循环过程
D. 、CO均能溶于水
【答案】D
【解析】A、二氧化碳、甲烷和臭氧都是温室气体，A正确；
B、是碳的单质，B正确；
C、氧元素参与自然界的碳循环过程，如动植物的呼吸作用，C正确；
D、二氧化碳能溶液水，一氧化碳不溶于水，D错误。
故选D。
12. 人体健康与化学息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. 钙属于常量元素
B. 谷物和肉类不能为人体提供维生素
C. 药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药
D. 氨基酸在人体内可以重新合成人体所需要的多种蛋白质
【答案】B
【解析】A、钙属于人体内常量元素，A正确；
B、谷物中含有B类维生素，肉类是维生素B12的来源，B错误；
C、药物对保障人体健康具有重要作用，但要要合理用药，C正确；
D、氨基酸在人体内可以重新合成人体所需要的多种蛋白质，D正确。
故选B。
13. 铁是植物叶绿素合成的养分元素，铁在元素周期表的信息及原子结构示意图如下图。下列说法错误的是（ ）
A. 铁原子的核电荷数为26
B. 铁元素的相对原子质量是55.85
C. 图中x为8
D. 铁与稀硫酸反应，容易得到电子形成
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铁原子序数为26，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则铁原子的核电荷数为26，故正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，则铁的相对原子质量是55.85，故正确；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则有26=2+x+14+2，x=8，故正确；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁容易失去电子形成亚铁离子（Fe2+），故错误；
故选D。
14. 青铜是金属冶炼史上最早出现的合金，先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金（铜）而锡居其一”。下列说法错误的是（ ）
A. 青铜的硬度比铜和锡都大B. 铜和锡都能与稀盐酸反应
C. 铜冶炼时熔入锡可降低熔点D. 锡能与溶液反应
【答案】B
【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属大，青铜是铜锡合金，故青铜的硬度比铜和锡都大，故正确；
B、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，锡位于氢之前，能与稀盐酸反应，故错误；
C、合金的熔点比组成它的纯金属低，铜冶炼时熔入锡可降低熔点，便于铸造加工，故正确；
D、在金属活动性顺序中，锡比铜活泼，则锡能与溶液反应，故正确；
故选B。
15. 一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A. 钢铁腐蚀的产物只有B. pH越大，钢铁腐蚀越快
C. 钢铁在中性环境中腐蚀较慢D. 酸性越强，钢铁腐蚀越慢
【答案】C
【解析】A、结合表中数据可知，钢铁的腐蚀产物有Fe2+，Fe3O4，Fe2O3，，说法错误；
B、结合表中数据可知，pH为2、4时腐蚀较快，pH为6、6.5、8时腐蚀慢，pH为13.5、14时腐蚀较快，并非pH越大钢铁腐蚀越快 ，说法错误；
C、pH为6.5接近中性，此时钢铁腐蚀慢，说明钢铁在中性环境中腐蚀较慢 ，说法正确；
D、pH＜7，显酸性，pH越小，酸性越强，结合表中数据可知，pH为2、4时腐蚀较快，pH为6、6.5时腐蚀慢，则酸性越强，钢铁腐蚀越快，D错误；
故选C。
16. 某品牌维生素C泡腾片每片含1.0g维生素C（），关于维生素C的说法错误的是（ ）
A. 含有20个原子
B. 由三种元素组成
C. 氧元素质量分数最大
D. 相对分子质量计算式：
【答案】A
【解析】A. 维生素C由维生素C分子构成，一个维生素C分子含有6+8+6=20个原子，此选项错误；
B. 由维生素C的化学式可知，维生素C由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，此选项正确；
C. 维生素C中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，比较大小可知，氧元素质量分数最大，此选项正确；
D. 维生素C的相对分子质量计算式：，此选项正确。
故选A。
17. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指，如图为两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. NaCl的溶解度大于的溶解度
B. 夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程
C. 冬天捞“碱”后湖水中的不一定是饱和的
D. 时，NaCl溶液和溶液中溶质的质量分数相等
【答案】B
【解析】A、比较不同物质的溶解度大小，必须有温度的限制，故说法错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程，故说法正确；
C、溶质析出后的溶液是该物质的饱和溶液，故说法错误；
D、时，NaCl和的溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数相等；Na2CO3和NaCl两种溶液，没有说明是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故说法错误。
故选B。
18. 甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法错误的是（ ）
A. Fe、FeO可循环使用
B. 反应器Ⅰ中，固体质量减少
C. 反应器Ⅱ中的反应属于置换反应
D. 反应器Ⅰ中，生成CO和的分子个数比为
【答案】D
【解析】A、反应器Ⅰ中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应器Ⅱ中是铁和水蒸气在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，所以Fe、FeO可循环使用，故选项说法正确；
B、反应器Ⅰ中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，化学方程式为，固体氧化亚铁变为固态铁，则反应器Ⅰ中，固体质量减少，故选项说法正确；
C、反应器Ⅱ中是铁和水蒸气在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确；
D、反应器Ⅰ中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，化学方程式为，生成CO和H2的分子个数比为1：2，故选项说法错误；
故选D。
19. 下列实验方案不能达到目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、湿润的石蕊纸花没有变色，说明水不能使紫色石蕊变色，将湿润的石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，将干燥的石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红，可以探究二氧化碳与水发生反应，该选项能达到实验目的；
B、氢氧化钠溶液溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，过程中酚酞溶液最终由红色变成无色，是因为氯化氢分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，最终溶液显中性或酸性，能使酚酞溶液变成无色，该选项能达到实验目的；
C、左边试管中的铁与水接触，不能生锈；右边试管中的铁与氧气、水同时接触，能生锈，可探究铁的锈蚀是否与氧气有关，该选项不能达到实验目的；
D、​木炭在氧气中比空气中燃烧的更加剧烈，该实验可以探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，该选项能达到实验目的。
故选C。
20. 某同学用电导率传感器测定氢氧化钠溶液滴入稀盐酸过程中电导率的变化，测定结果如下图所示。已知：电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，能反映离子浓度大小，且相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。下列说法错误的是（ ）
A. A点的
B. B点时反应恰好完全
C. C点时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH
D. 若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液只有在B点时呈无色
【答案】D
【解析】A、该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸显酸性，故A点pH小于7，不符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，离子浓度逐渐减小，则导电率逐渐降低，B点时，电导率最低，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
C、C点时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl，不符合题意；
D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，B点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，A-B点反应过程中（不包括B点）溶液均显酸性，也不能使无色酚酞试液变色，B-C点过程中，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液在A-B点时均是无色，符合题意。
故选D。
第二部分 非选择题（共50分）
二、填空与简答（本大题共6个小题，共29分）
21. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。
（1）图中单质的化学式是________。
（2）氨气（）中氢元素化合价为＋1价，其中氮元素的化合价为________。
（3）氧化物甲的分子示意图可以表示为________（填序号）。
A. B. C.
（4）下列对现象的解释错误的是________（填序号）。
（5）以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产的贡献率占50%左右，使人类免受饥荒之苦。下列属于氮肥的是________（填序号）。
A. B.
C. D.
【答案】（1） （2）-3 （3）B （4）C （5）AB
【解析】由反应的微观示意图可知，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：。
（1）由分析可知，图中单质是氮气，化学式为：N2；
（2）在其中NH3中，由于氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为-3；
（3）由分析可知，生成的氧化物是水，化学式为：H2O，故选B；
（4）A、氨气可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，氮气是由氮气分子构成的，不同种分子化学性质不同，因此一氧化氮有毒，氮气无毒，故选项解释正确；
C、液氨变成气体过程中会使周围温度降低，分子间的间隔变小，所以乒乓球放入液氨中迅速变瘪，故选项解释错误；
故选C；
（5）A、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
B、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
C、中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意；
D、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
故选AB。
22. 兴趣小组取滇池水样进行净化实验。滇池水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、微生物等。
（1）设计：
①去除泥沙等不溶性杂质的操作是________（填操作名称）。
②活性炭具有________的结构，可以吸附色素和有异味的物质。
（2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如下图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是________（填“A”或“B”）。
（3）模型建构：混合物分离的一般思路和程序是________（将序号排序）。
A. 分析混合物成分B. 找到分离方法C. 寻找成分性质差异
【答案】（1）①. 过滤 ②. 疏松多孔 （2）A （3）ACB
【解析】（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质；②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
（3）分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为ACB。
23. 化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）传统燃油汽车大多采用从石油里提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）合成甲醇是人工合成淀粉[]的关键一步，反应原理示意图如下：
①电解水制氢气的反应原理是________（用化学方程式表示）。
②氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，其中被认为是“零碳”燃料的理由是________。
【答案】（1）不可再生
（2）①. ②. 氢气燃烧不排放（或氢气燃烧只生成）
【解析】（1）石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
（2）①电解水制氢气的反应原理是水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
②氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，其中氢气被认为是“零碳”燃料的理由是：氢气燃烧产物只有水，不产生二氧化碳。
24. 化学反应需要一定的条件、控制条件可以调控化学反应。兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开学习活动、请回答下列问题。
（1）生活经验：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是________。
（2）实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。
①小红根据________（填现象），得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
②小明设计了图2所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图3所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为________。
（3）调查报告：1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，产生的和的质量如下图所示。结合图中数据分析，家用燃料从煤变迁为天然气，其优点是________。
【答案】（1）可燃物
（2）①. 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 ②. 可燃物与一定浓度（含量）的氧气接触
（3）天然气燃烧排放出少于煤燃烧
【解析】（1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是物质是可燃物。
（2）①燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。小红根据铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
②根据图像分析可知，当试管中氧气的含量为10%时，燃烧停止，所以“可燃物与氧气接触”应准确地表述为：燃物与一定浓度（含量）的氧气接触。
（3）二氧化硫属于空气污染物，结合图中数据分析，家用燃料从煤变迁为天然气，其优点是：天然气燃烧排放出的少于煤燃烧。
25. 《天工开物》记载了我国古代制硫磺的方法．此制备过程如下图所示。
（1）硫磺属于________（填“金属”或“非金属”）单质。
（2）准备原料和设备时，将硫铁矿石用煤炭饼包裹，然后堆垒起来，这样操作的目的是________。
（3）在土炉底部生火，硫铁矿（主要成分是）在高温下与氧气反应生成氧化铁和，然后煤饼中的C在高温条件下能使还原成硫磺蒸气（S），同时生成一种具有可燃性的氧化物，则土炉中生成硫磺的化学方程式为________。
（4）硫磺蒸气上升，但被盂钵阻挡，变成液体沿着盂钵内壁流入凹槽，再通过管道流入小池，最后变成固体硫磺。此过程中涉及到的物态变化有________（填序号）。
A. 升华B. 液化C. 熔化D. 凝固
（5）该过程中，若土炉密封性不好，可能会导致________，从而影响硫磺产量。
【答案】（1）非金属 （2）使煤和硫铁矿充分接触，使反应更充分
（3） （4）BD
（5）生成的二氧化硫逸出，不能充分参与后续反应（或热量散失，使得炉内温度不足以维持黄铁矿石反应）
【解析】（1）硫带有石字旁，属于非金属元素，则硫磺属于非金属单质；
（2）准备原料和设备时，将硫铁矿石用煤炭饼包裹，然后堆垒起来，这样操作的目的是使煤和硫铁矿充分接触，使反应更充分；
（3）煤饼中的C在高温条件下能使还原成硫磺蒸气（S），同时生成一种具有可燃性的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、硫、氧三种元素，生成物硫中只含有硫元素，则该可燃性氧化物中一定含有碳元素和氧元素，即为CO，该反应为碳在高温条件下和二氧化硫反应生成硫和一氧化碳，则土炉中生成硫磺的化学方程式为；
（4）硫磺蒸气上升，但被盂钵阻挡，变成液体沿着盂钵内壁流入凹槽，此过程中硫由气态变为液态，这是液化过程；
再通过管道流入小池，最后变成固体硫磺，硫由液态变为固态，这是凝固过程；
故选BD；
（5）该过程中，若土炉密封性不好，可能会导致生成的二氧化硫逸出，不能充分参与后续反应或热量散失，使得炉内温度不足以维持黄铁矿石反应，从而影响硫磺产量。
26. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示：
（1）铜能被加工成低厚度的超薄铜箔，说明铜具有良好的________（填物理性质）。
（2）“溶解池”中，Cu与反应生成CuO，该反应属于________反应（填基本反应类型）。
（3）“电解器”中，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为________。
（4）“电解器”中，产生的酸性废液需要加入熟石灰中和，该中和反应的化学方程式为________。
（5）对“溶解池”条件进行调控，结果如图，则溶解条件的选择范围是________（填序号）。
A. 温度：65～75℃B. 温度：75～85℃
C. 溶解pH：0.5～1.5D. 溶解pH：1.5～2.5
【答案】（1）延展性 （2）化合 （3）
（4） （5）AC
【解析】（1）铜能被加工成低厚度的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性；
（2）铜与氧气反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、8、0，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O；
（4）“电解器”中，产生的酸性废液中含硫酸，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，温度为65～75℃，溶解pH为0.5～1.5时，铜的溶解度较高，故溶解条件的选择范围是：温度为65～75℃，溶解pH为0.5～1.5。
故选AC。
三、实验与探究（本大题共3个小题，共16分）
27. 化学是一门以实验为基础的科学，回答下列问题：
（1）①组装一套便于添加5%过氧化氢溶液制氧气的发生装置，需用到上图中的仪器有________（填序号）。
②实验室用该套装置制取氧气的化学方程式为________。
（2）氧气性质实验
（3）探究过氧化氢分解速率的影响因素，下列分析正确的是________（填序号）。
A. ①③探究有无催化剂的影响
B. ②③探究过氧化氢溶液浓度的影响
C. ②④探究反应温度的影响
D. ③⑤探究催化剂种类的影响
【答案】（1）①. ade ②. （2）BC （3）BD
【解析】（1）①利用过氧化氢制取氧气，发生装置为固液不加热型，要制取较多的氧气，发生装置应该选择锥形瓶，即装置d，同时要便于随时添加液体药品，需要选择长颈漏斗，即装置e，搭配的橡皮塞为双孔橡皮塞，即装置a；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，反应的化学方程式为：；
（2）细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，放出大龄的热，生成黑色固体，故选BC；
（3）A、对比实验中要控制变量唯一，①中没有加入催化剂，③中加入了催化剂，但是①③过氧化氢溶液的溶质质量分数也不同，不能用于探究有无催化剂的影响，故选项说法错误；
B、②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其它条件均相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故选项说法正确；
C、②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，变量不唯一，不能用于探究反应温度的影响，故选项说法错误；
D、③⑤中除了催化剂种类外，其它条件均相同，可探究催化剂种类的影响，故选项说法正确；
故选BD。
28. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
（1）25℃下，在实验室中配制50g质量分数30%的碳酸钠溶液。
①操作a中，用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
②配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是________（填序号）。
A．c-a-e-d-b B．c-e-a-d-b C．d-b-e-c-a
③配制该溶液，需要碳酸钠的质量为________g。
（2）测定其中CaO与NaOH的质量比。回答下列问题：
步骤1：取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。
①步骤1所得溶液中的溶质有________种（填数字）。
②步骤2中生成白色沉淀反应的化学方程式为________。
③该样品中CaO与NaOH的质量比为________。
【答案】（1）①. 烧杯 ②. B ③. 15
（2）①. 3 ②. ③.
【解析】（1）①由图可知，操作a中，用到的玻璃仪器是：烧杯；
②用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：c-e-a-d-b。故选B；
③配制该溶液，需要碳酸钠的质量为：；
（2）①取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故步骤1所得溶液中的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化氢共3种；
②步骤2中生成白色沉淀反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
③氧化钙与稀盐酸反应：，氯化钙与碳酸钠反应：，可得关系式：CaO～CaCl2～CaCO3
解：设该样品中氧化钙的质量为x
x=5.6g
则该样品中CaO与NaOH的质量比为：5.6g：(11.2g-5.6g)=1:1。
29. 酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。
【问题】温度、氧气和光照这三个条件是否会影响酱油颜色的深浅变化？如果有影响，每个条件起什么作用？
【查阅资料】
①通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。
②保鲜瓶具有特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。
【实验】将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500mL的不同容器中，密封。实验方案和结果如下：
注：实验1、实验3每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值；实验2每15天，分别倒出100mL酱油，剩余样品放回恒温箱，用色差仪检测倒出样品的L*值。
【解释与结论】
（1）实验1中，为了减缓酱油颜色变深，应选择的温度是________℃。
（2）由实验2得出的结论是________。
【反思与评价】
（3）结合本实验，请你提出一条使用或储藏酱油的建议是________。
【发现问题】酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如）影响酱油的口感。生产过程中如何检测铵盐是否超标？
【设计方案】半微量定氮法是食品理化检验标准方法，其原理是将试样在碱性溶液中蒸馏，使氨游离蒸出，用硼酸溶液吸收氨后再测定铵盐的含量。其中蒸馏操作的步骤如下：
（4）取2ml酱油置于蒸馏烧瓶，加水和________（填序号），连接装置，接受瓶内盛硼酸溶液及指示剂，加热蒸馏约30分钟，使氨被硼酸吸收。
A. CaOB. NaClC. D. HCl
【答案】（1）5 （2）其他条件相同，氧气含量升高，酱油颜色加深
（3）密闭放置在阴凉处，避免阳光直射 （4）AC
【解析】（1）分析实验1的数据可知，5℃比28℃下，L*值降幅更小，所以为了减缓酱油颜色变深，应选择的温度是5℃；
（2）根据实验2 的信息可知，透明玻璃瓶中，L*值从43.82降至41.30；透明保鲜瓶中，L*值从43.82降至42.53；分析数据可得：其他条件相同，氧气含量升高，酱油颜色加深；
（3）结合本实验，对使用或储藏酱油的建议是：密闭放置在阴凉处，避免阳光直射；
（4）A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶液显碱性，可以使氨游离出来，故符合题意；
B、氯化钠显中性，不利于氨游离出来，故不符合题意；
C、碳酸钠溶于水，溶液显碱性，可以使氨游离出来，故符合题意；
D、氯化氢溶于水，溶液显酸性，不利于氨游离出来，故不符合题意；
故选AC。
四、分析与计算（本大题1小题，共5分）
30. 云南某铝业公司，采用新方法处理某批次80吨赤泥（其中的质量分数为20%）。
（1）该批次赤泥中的质量是________吨。
（2）理论上该批次赤泥可提取铁的质量是多少？
【答案】（1）16
（2）解：设理论上该批次赤泥可提取铁的质量为x。
答：理论上该批次赤泥可提取铁的质量为11.2t。
【解析】（1）赤泥中的质量分数为20%，则80吨赤泥中的质量是80t×20%=16t；
（2）见答案。
选项
劳动实践
化学知识
A
用传感器组装微型空气质量“检测站”
属于空气污染物
B
给铁栏杆刷油漆进行防锈处理
刷油漆破坏了铁生锈的条件
C
用石墨棒作电极材料
石墨很软
D
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画
铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
选项
A
B
C
D
方案
目的
验证CO2和H2O是否能发生反应
验证分子运动
探究铁的锈蚀是否需要水蒸气
探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
选项
A
B
C
现象
氨气可压缩储存于钢瓶中
一氧化氮有毒，氮气无毒
乒乓球放入液氨中迅速变瘪
解释
分子之间有间隔
分子不同，化学性质不同
受冷后分子体积变小
操作
现象
结论
细铁丝燃烧时，________（填序号）
A．产生大量白烟
B．火星四射
C．生成黑色固体
D．吸收大量热
氧气具有助燃性
实验编号
过氧化氢溶液
催化剂（0.1g）
温度/℃
体积/mL
溶质质量分数/%
①
5
10
—
20
②
5
10
二氧化锰粉末
20
③
5
5
二氧化锰粉末
20
④
5
5
二氧化锰粉末
40
⑤
5
5
氧化铁粉末
20
实验
温度
容器
15天L*值
30天L*值
45天L*值
实验1
5℃
透明玻璃瓶
43.77
43.53
42.91
28℃
透明玻璃瓶
43.71
43.19
42.85
实验2
28℃
透明玻璃瓶
43.45
42.36
41.30
28℃
透明保鲜瓶
43.72
42.98
42.53