2025年云南省楚雄彝族自治州楚雄市中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年云南省楚雄彝族自治州楚雄市中考一模化学试题（原卷版+解析版），共30页。试卷主要包含了本卷为试题卷等内容，欢迎下载使用。
（全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 C-59 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分）
1. 校园内不同场所经常使用一些图标。下列标志使用不当的是
A. 投放矿泉水瓶的垃圾箱B. 存放酒精的试剂柜
C. 卫生间洗手池D. 办公楼走廊
2. 薯片包装袋中充有空气中含量最多的气体，该气体的化学式为
A. B. C. D. He
3. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 氧气用于气焊B. 焦炭用于冶炼金属
C. 氮气用作保护气D. 干冰用于人工降雨
4. 有机合成材料的出现是化学材料发展的一次重大突破。下列用品的制作材料属于合成材料的是
A. 羊毛衫B. 麻绳C. 聚乙烯塑料D. 丝巾
5. “大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是
A. KNO3、KH2PO4属于复合肥料
B. 该技术药效直接，对环境污染较小
C. NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效
D. 该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
6. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A. 锆离子：B. 锆原子的中子数为40
C. 锆元素的相对原子质量为91.22D. 锆元素位于元素周期表的第五周期
7. 化学实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中不能达到实验目的的是
A. 测定溶液的pH
B. 验证质量守恒定律
C. 探究水的组成
D. 验证不同物质的溶解度受温度的影响不同
8. 人体健康离不开化学，为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是
A. 碘B. 钙C. 锌D. 铁
9. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题，旨在引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列做法符合这一理念的是
A. 净化废水，实现水资源的循环利用B. 增加化石燃料燃烧，维持好碳氧循环
C. 大量喷施农药化肥，提高农作物产量D. 任意开发稀土资源，提高国民收入
10. 土壤酸碱性对植物养分的有效性和作物生长有影响。下表为四种植物适宜生长的范围，适宜种植在碱性土壤中的植物是
A. 无花果B. 猕猴桃C. 西瓜D. 苹果
11. 亚硝酸盐在生物体内扮演着微妙角色，如调节血管功能、增强免疫抗菌能力，其研究不仅关乎食品安全，更触及生命科学的深层机制。亚硝酸钠（）中氮元素的化合价为
A. -3B. -1C. +5D. +3
12. 科学实验中常需对水进行净化。下列说法正确的是
A. 吸附可降低水的硬度
B. 过滤是净化程度最高的操作
C. 蒸馏过程中液体沸腾得越剧烈越好
D. 蒸馏主要利用了物质间沸点的差异
13. 石墨烯和金刚石均由碳原子构成。下列说法不正确的是
A. 石墨烯和金刚石的碳原子排列方式不同
B. 石墨烯和金刚石都是单质
C. 石墨烯和金刚石完全燃烧都生成
D. 石墨烯和金刚石的性质完全相同
14. 在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是
A. 液体①、②、③都是溶液B. 液体②的现象说明乙醇的密度比水小
C. 液体③现象说明乙醇能溶解在水中D. 该实验说明溶液的溶质可以是液体
15. 化学实验中常会出现一些异常的现象或结果，下列各项中对相关异常情况的解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
16. 下列化学用语所表达意义正确的是
A. Hg：汞B. 2Na：2个钠元素
C. ：3个铁离子D. ：4个氮原子
17. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
A. a的值是8B. 甲物质一定是该反应的催化剂
C. 该反应属于分解反应D. 反应过程中乙、丁的质量比是5：2
18. 金纳米颗粒作为催化剂仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图所示。下列相关说法正确的是

A. 该反应的化学方程式为H2S=H2↑+SB. 该反应前后原子个数增多，但质量不变
C. 该反应中Au原子会不断被消耗D. 该方法有望促进氢能源的利用和发展
19. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
20. 将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化钡的混合溶液中，现象如图所示。下列说法错误的是
A. A点处溶液的B. C点处溶质有两种
C. OA段是产生气体的反应D. 向B点处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21. 化学与生产、生活密切相关，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）2024年诺贝尔化学奖的主题是蛋白质。蛋白质是生命的基石，不仅组成了我们身体的器官组织等基本结构，还作为激素、生物信号传递物质、抗体等广泛参与各种生命过程。下列食物中富含蛋白质的是______（填字母）。
A. 富硒大米B. 红烧牛肉C. 凉拌香椿D. 花生油
（2）在使用肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是______（用微观粒子的观点解释）。
（3）古法使用盐、薄荷、珍珠粉、竹炭和碱水等材料制作牙膏。加入竹炭，是因为竹炭具有______性。
（4）故宫里有很多“太平缸”用于灭火，这些大水缸平时贮满清水，一旦失火，可就近取水灭火，请写出灭火原理：______。
（5）打火机内装有正丁烷（），此物质属于______（选填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为______。
22. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
（1）2024年9月，专家对云南省畜禽养殖的碳减排潜力进行了计算，同时，深入分析了近35年来畜禽粪便的时空分布特征、粪便来源的结构特点，并估算了其转化为沼气的潜力。沼气的主要成分为______（填化学式）。
（2）石油是生产塑料、合成纤维等产品的原料，缓解能源危机，可推广新疆棉花等天然纤维的大量使用，可用______的方法来区分塑料和棉花。
（3）燃油车排放出大量二氧化碳会引起温室效应加剧。中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，可以大大降低的排放，主要过程如图所示。图1流程中的阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。
①绿色植物实现到葡萄糖的过程称为______。
②已知甲醇的化学式为，甲醛的化学式为，写出反应a的化学方程式：______。
③要使甲醇持续转化为甲醛，反应b______（选填“需要”或“不需要”）补充。
23. 通过劳动可以树立自理、自立、自强意识。
（1）在家里：用铅笔芯粉末打开生锈的锁，锁生锈的原因是铁与空气中的______发生了反应。
（2）在工厂：利用稀盐酸清洗钢铁表面的铁锈，用稍微过量的稀盐酸清洗后所得到的溶液中含有的阳离子的符号是______。
（3）在农田：可用______改良酸性土壤；还可用它来给树木防寒防虫。
（4）在实验室：实验创新可以使现象更明显，操作更简便。兴趣小组同学利用Y形管设计了下图三个实验进行探究活动，请回答下列问题：
①三个实验中都装有气球，气球的作用是______。
②图1实验：一段时间后，观察到Y形管中______，证明二氧化碳能与水反应。
③图2实验：探究Zn与Cu的金属活动性。先将稀硫酸注入Y形管右侧，一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，观察到______的现象，证明Zn比Cu活泼。
④图3实验：在Y形管两侧分别加入适量的硫酸铜溶液和铁粉，倾斜Y形管，使液体浸没固体，发生反应的化学方程式为______。
24. 武汉理工大学在水系锌离子电池研究方面取得重要进展：通过开发一类初层溶剂化壳层不含有机溶剂分子的复合水系电解液，克服了传统复合水系电解液在低温下脱溶剂化动力学缓慢的问题。水系锌离子电池比传统锂电池安全性更高。
（1）锌离子的符号为______。
（2）锌是一种较活泼金属。锌与稀硫酸反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
（3）昆明的纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（）电池，该电池充电时是将______能转化为化学能。
（4）传统锂电池正极材料是钴酸锂（）。下图是钴酸锂废极片中钴的回收流程（杂质不参与反应），回答下列问题。
①“还原酸浸”是将转化为，“沉钴”时，加入发生复分解反应得到，另一种产物是______。
②将在空气中煅烧时，得到和使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式：______。
③已知钴酸锂废极片中钴酸锂的质量分数是49%，反应过程中钴（C）无损耗，则10kg钴酸锂废极片最终能回收得到的质量为______kg。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25. 现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，可选用装置______（填字母）来收集一瓶干燥的氧气。
（3）实验室用装置B制取时，若利用装置F除去二氧化碳中的水蒸气，与发生装置导管口相连的是______（选填“m”或“n”）端，瓶中盛装的试剂是______（填名称）。
（4）如图G所示，将氧气缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到下方管口处带火星的木条先复燃。通过此现象可获知的氧气的物理和化学性质是______。
26. 氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳发生反应而变质，但反应时无明显现象发生。现实验室有一瓶新制的氢氧化钠溶液和一瓶久置的氢氧化钠溶液，某小组同学利用这两瓶溶液进行研究：
（1）证明氢氧化钠能与二氧化碳反应
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明与NaOH溶液发生了反应？
【作出猜想】
猜想一：从生成物的视角；
猜想二：从______的视角；
猜想三：从能量变化的视角……
【实验探究1】第一组同学取适量新制的氢氧化钠溶液，通入适量二氧化碳充分反应后，分别取适量所得溶液于3支试管中，按如下3种方案实验：
A.滴加无色酚酞溶液，若变红则说明没发生反应；
B.滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；
C.滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。
①该小组同学通过讨论，一致认为______方案不正确，原因是______。
②若B方案正确，请写出此方案涉及的化学方程式：______。
【实验探究2】化学反应常常伴随着能量变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图），曲线a为与NaOH溶液的反应，曲线b为与水的反应。由此证明与NaOH的反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）探究久置的氢氧化钠溶液的变质程度。
【实验探究3】第三小组同学在讨论后设计了如下方案：取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的溶液，静置后再滴加几滴无色酚酞溶液，若整个过程中观察到______的现象，可得出结论：该氢氧化钠溶液部分变质。
【拓展延伸】若取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无气泡产生，则该氢氧化钠溶液变质程度为______（选填“未变质”“部分变质”“完全变质”或“不确定”）。
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
27. 小刘同学欲测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该溶液100g，加入200g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，过滤，得滤液290.2g。
（1）产生沉淀的质量为______g。
（2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。［方程式：］
2025年云南省初中学业水平考试
化学模拟试卷
（全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 C-59 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分）
1. 校园内不同场所经常使用一些图标。下列标志使用不当的是
A. 投放矿泉水瓶的垃圾箱B. 存放酒精的试剂柜
C. 卫生间洗手池D. 办公楼走廊
【答案】B
【解析】
【详解】A、该标识为可回收物标识，矿泉水瓶是塑料制品，应投放到可回收垃圾箱中，选项正确；
B、该标识为有毒物品标识，酒精属于易燃物，不属于有毒物质，选项错误；
C、该标识为节约用水标识，卫生间洗手池贴节约用水标识，选项正确；
D、该标识为禁止吸烟标识，办公楼走廊严禁吸烟，选项正确；
故选B。
2. 薯片包装袋中充有空气中含量最多的气体，该气体的化学式为
A. B. C. D. He
【答案】A
【解析】
【详解】空气中各成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故薯片包装袋中充有空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为，故选：A。
3. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 氧气用于气焊B. 焦炭用于冶炼金属
C. 氮气用作保护气D. 干冰用于人工降雨
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气用于气焊是氧气支持燃烧，属于化学性质，错误；B、焦炭用于冶炼金属，利用焦炭的还原性，属于化学性质，错误；C、氮气作保护气是因为氮气的化学性质稳定，错误；D、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热的物理性质，正确。故选D。
4. 有机合成材料的出现是化学材料发展的一次重大突破。下列用品的制作材料属于合成材料的是
A. 羊毛衫B. 麻绳C. 聚乙烯塑料D. 丝巾
【答案】C
【解析】
【详解】A、羊毛衫由羊毛制成，属于天然材料，不符合题意；
B、麻绳由麻制成，属于天然材料，不符合题意；
C、聚乙烯塑料属于合成材料，符合题意；
D、丝巾由蚕丝制成，属于天然材料，不符合题意。
故选：C。
5. “大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是
A. KNO3、KH2PO4属于复合肥料
B. 该技术药效直接，对环境污染较小
C. NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效
D. 该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，KH2PO4中含有钾元素和磷元素两种营养元素，也属于复合肥，故选项说法正确；
B、大树输液是将营养液直接流入树木的木质部导管中，药效直接，对环境污染较小，故选项说法正确；
C、氯化铵和氢氧化钙混合使用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故选项说法错误；
D、该营养液中的磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故选项说法正确；
故选：C。
6. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A. 锆离子：B. 锆原子的中子数为40
C. 锆元素的相对原子质量为91.22D. 锆元素位于元素周期表的第五周期
【答案】B
【解析】
【详解】A、锆原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Zr2+，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锆原子的质子数为40，不是中子数，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锆元素的相对原子质量为91.22，不符合题意；
D、由原子结构示意图可知，锆原子核外有5个电子层，故锆元素位于元素周期表的第五周期，不符合题意。
故选B。
7. 化学实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中不能达到实验目的的是
A. 测定溶液的pH
B. 验证质量守恒定律
C. 探究水的组成
D. 验证不同物质的溶解度受温度的影响不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，能达到实验目的，不符合题意；
B、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳、水蒸气是气体会逸散到空气中，导致反应后烧杯中物质的总质量减少，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，能探究水的组成，能达到实验目的，不符合题意；
D、向烧杯中加入硝酸铵，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此观察到左边试管中有固体析出，右边试管中无明显变化，能验证不同物质的溶解度受温度的影响不同，能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
8. 人体健康离不开化学，为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是
A. 碘B. 钙C. 锌D. 铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘是合成甲状腺激素主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，错误；
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，正确；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，错误；
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，错误；
故选B。
9. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题，旨在引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列做法符合这一理念的是
A. 净化废水，实现水资源的循环利用B. 增加化石燃料燃烧，维持好碳氧循环
C. 大量喷施农药化肥，提高农作物产量D. 任意开发稀土资源，提高国民收入
【答案】A
【解析】
【详解】A、净化废水，实现水资源的循环利用，可以防止水体污染，节约资源，符合理念；
B、增加化石燃料燃烧，会产生大量污染物，不利于环境保护，不符合理念；
C、大量喷施农药化肥，会造成水体和土壤污染，不利于环境保护，不符合理念；
D、任意开发稀土资源，会造成资源的浪费，不符合理念；
故选：A。
10. 土壤酸碱性对植物养分的有效性和作物生长有影响。下表为四种植物适宜生长的范围，适宜种植在碱性土壤中的植物是
A. 无花果B. 猕猴桃C. 西瓜D. 苹果
【答案】A
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【详解】A、pH为7.2~7.5，大于7，显碱性，符合题意；
B、pH为5.5~7.0，小于7，显酸性，不符合题意；
C、pH为5.0~7.0，小于7，显酸性，不符合题意；
D、pH为5.4~6.8，小于7，显酸性，不符合题意。
故选A。
11. 亚硝酸盐在生物体内扮演着微妙角色，如调节血管功能、增强免疫抗菌能力，其研究不仅关乎食品安全，更触及生命科学的深层机制。亚硝酸钠（）中氮元素的化合价为
A. -3B. -1C. +5D. +3
【答案】D
【解析】
【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，故选：D。
12. 科学实验中常需对水进行净化。下列说法正确的是
A. 吸附可降低水的硬度
B. 过滤是净化程度最高的操作
C. 蒸馏过程中液体沸腾得越剧烈越好
D. 蒸馏主要利用了物质间沸点的差异
【答案】D
【解析】
【详解】A、吸附主要是利用活性炭等吸附剂除去水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，无法降低水的硬度，该选项错误；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，所以蒸馏是净化程度最高的操作，该选项错误；
C、蒸馏过程中液体沸腾太剧烈可能会导致液体直接被蒸出，混入馏分中，影响蒸馏效果，并非越剧烈越好，该选项错误；
D、蒸馏是通过加热使混合物中沸点低的物质先汽化，再冷凝液化得到纯净物，主要利用了物质间沸点的差异，该选项正确。
故选D。
13. 石墨烯和金刚石均由碳原子构成。下列说法不正确的是
A. 石墨烯和金刚石的碳原子排列方式不同
B. 石墨烯和金刚石都是单质
C. 石墨烯和金刚石完全燃烧都生成
D. 石墨烯和金刚石的性质完全相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、石墨烯和金刚石的碳原子排列方式不同，说法正确，不符合题意；
B、石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的碳单质，说法正确，不符合题意；
C、石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的碳单质，碳单质具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成，说法正确，不符合题意；
D、石墨烯和金刚石的碳原子排列方式不同，所以二者物理性质有差异；石墨烯和金刚石均由碳原子构成，由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质相似，说法错误，符合题意。
故选：D。
14. 在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是
A. 液体①、②、③都是溶液B. 液体②的现象说明乙醇的密度比水小
C. 液体③的现象说明乙醇能溶解在水中D. 该实验说明溶液的溶质可以是液体
【答案】A
【解析】
【详解】A.溶液均一、稳定的混合物，试管①、③液体混合物均一、稳定，是混合物，试管②中液体分层，不均一，不是溶液，故A选项错误；
B.试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故B选项正确；
C.试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，故C选项正确；
D.酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，故D选项正确；
故选A。
15. 化学实验中常会出现一些异常的现象或结果，下列各项中对相关异常情况的解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，未看到火星四射，可能的原因是氧气的含量偏低，说法正确，不符合题意；
B、除去食盐水中的泥沙，所得滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损，说法正确，不符合题意；
C、测定空气中氧气含量实验中，测定结果偏小，可能的原因是红磷量不足、装置气密性不好或是反应结束后未冷却到室温就打开弹簧夹，而弹簧夹没夹紧会使测定结果偏大，说法错误，符合题意；
D、二氧化碳与水反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红，但是碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，Ⅱ中溶液加热后仍然呈红色，可能的原因是通入的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢的水溶液为盐酸，显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意。
故选：C。
16. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. Hg：汞B. 2Na：2个钠元素
C. ：3个铁离子D. ：4个氮原子
【答案】A
【解析】
【详解】A、Hg是汞元素的元素符号，汞由汞原子构成，因此Hg可表示汞这种物质，该选项正确；
B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。2Na表示2个钠原子，而不是2个钠元素，该选项错误；
C、Fe2+表示亚铁离子，3Fe2+表示3个亚铁离子；铁离子的符号是Fe3+，该选项错误；
D、4N2表示4个氮分子，4个氮原子应表示为4N，该选项错误。
故选A。
17. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
A. a的值是8B. 甲物质一定是该反应的催化剂
C. 该反应属于分解反应D. 反应过程中乙、丁的质量比是5：2
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查计算。
【详解】根据表格信息可知，丙从27g变成0g，是反应物，丁从4g增加到23g，是生成物，由于反应前后物质的质量是守恒的，所以推算出乙的质量应该是27g-19g=8g，写出该反应的方程式为：。
A、因为生成乙的质量为8g，所以a应该是8+10=18，故A不符合题意；
B、甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B不符合题意；
C、该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，故C符合题意；
D、反应中乙生成了8g，丁生成了19g，所以质量比为8:19，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，结合质量守恒定律进行分析即可。
18. 金纳米颗粒作为催化剂仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图所示。下列相关说法正确的是

A. 该反应的化学方程式为H2S=H2↑+SB. 该反应前后原子个数增多，但质量不变
C. 该反应中Au原子会不断被消耗D. 该方法有望促进氢能源的利用和发展
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应为硫化氢在催化剂的作用下反应生成氢气和硫，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，无需标注气体符号，不符合题意；
B、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意；
C、该反应中，金纳米颗粒是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，金原子不会被消耗，不符合题意；
D、该方法可将硫化氢转化为氢气，能促进氢能源的利用和发展，符合题意。
故选D。
19. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去CO2气体中少量的CO，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃，故选项不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，故选项不符合题意；
C、适量的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙，得到氢氧化钠溶液，符合除杂原则，故选项符合题意；
D、Cu和Ag金属活动性均排在氢的后边，两者均不与稀盐酸反应，无法鉴别，故选项不符合题意；
故选：C。
20. 将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化钡的混合溶液中，现象如图所示。下列说法错误的是
A. A点处溶液的B. C点处溶质有两种
C. OA段是产生气体的反应D. 向B点处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色
【答案】A
【解析】
【分析】将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸被消耗完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】A、A点处表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液溶质为氯化钠和氯化钙，溶液的pH=7，故选项说法错误；
B、C点处表示碳酸钠与氯化钙反应完毕，且碳酸钠已过量，溶质有两种（生成的氯化钠和过量的碳酸钠），故选项说法正确；
C、OA段不生成沉淀，是碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是产生气体反应，故选项说法正确；
D、B点处表示碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，溶液溶质只有氯化钠，溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色，故选项说法正确。
故选A。
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21. 化学与生产、生活密切相关，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）2024年诺贝尔化学奖的主题是蛋白质。蛋白质是生命的基石，不仅组成了我们身体的器官组织等基本结构，还作为激素、生物信号传递物质、抗体等广泛参与各种生命过程。下列食物中富含蛋白质的是______（填字母）。
A. 富硒大米B. 红烧牛肉C. 凉拌香椿D. 花生油
（2）在使用肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是______（用微观粒子的观点解释）。
（3）古法使用盐、薄荷、珍珠粉、竹炭和碱水等材料制作牙膏。加入竹炭，是因为竹炭具有______性。
（4）故宫里有很多“太平缸”用于灭火，这些大水缸平时贮满清水，一旦失火，可就近取水灭火，请写出灭火原理：______。
（5）打火机内装有正丁烷（），此物质属于______（选填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为______。
【答案】（1）B （2）分子在不断运动
（3）吸附 （4）降低温度至可燃物的着火点以下
（5） ①. 有机物 ②. 24:5
【解析】
【小问1详解】
A、富硒大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、红烧牛肉中富含蛋白质，符合题意；
C、凉拌香椿中富含维生素，不符合题意；
D、花生油中富含油脂，不符合题意。
故选：B；
【小问2详解】
在使用肥料时，闻到了刺激性的气味，是因为碳酸氢铵易分解为氨气、水和二氧化碳，氨气具有刺激性气味，从微观粒子的观点解释是因为分子在不断运动；
【小问3详解】
加入竹炭，是因为竹炭具有吸附性，可吸附色素和异味；
【小问4详解】
取水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下；
【小问5详解】
正丁烷是含碳元素的化合物，属于有机物；正丁烷中碳、氢元素的质量比为。
22. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
（1）2024年9月，专家对云南省畜禽养殖的碳减排潜力进行了计算，同时，深入分析了近35年来畜禽粪便的时空分布特征、粪便来源的结构特点，并估算了其转化为沼气的潜力。沼气的主要成分为______（填化学式）。
（2）石油是生产塑料、合成纤维等产品的原料，缓解能源危机，可推广新疆棉花等天然纤维的大量使用，可用______的方法来区分塑料和棉花。
（3）燃油车排放出大量二氧化碳会引起温室效应加剧。中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，可以大大降低的排放，主要过程如图所示。图1流程中的阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。
①绿色植物实现到葡萄糖过程称为______。
②已知甲醇的化学式为，甲醛的化学式为，写出反应a的化学方程式：______。
③要使甲醇持续转化为甲醛，反应b______（选填“需要”或“不需要”）补充。
【答案】（1） （2）灼烧闻气味
（3） ①. 光合作用 ②. ③. 需要
【解析】
【小问1详解】
沼气的主要成分为甲烷，其化学式为；
【小问2详解】
可用灼烧闻气味的方法来区分塑料和棉花，产生特殊气味的是塑料，产生烧纸气味的是棉花；
【小问3详解】
①绿色植物实现到葡萄糖的过程称为光合作用；
②由图2可知，反应a为甲醇与氧气反应生成甲醛和过氧化氢，化学方程式为；
③由图2可知，反应a为甲醇与氧气反应生成甲醛和过氧化氢，化学方程式为；反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为；反应a中氧气与过氧化氢的分子个数比为1:1，反应b中过氧化氢和氧气的分子个数比为2:1，故为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需要补充。
23. 通过劳动可以树立自理、自立、自强意识。
（1）在家里：用铅笔芯粉末打开生锈的锁，锁生锈的原因是铁与空气中的______发生了反应。
（2）在工厂：利用稀盐酸清洗钢铁表面的铁锈，用稍微过量的稀盐酸清洗后所得到的溶液中含有的阳离子的符号是______。
（3）在农田：可用______改良酸性土壤；还可用它来给树木防寒防虫。
（4）在实验室：实验创新可以使现象更明显，操作更简便。兴趣小组同学利用Y形管设计了下图三个实验进行探究活动，请回答下列问题：
①三个实验中都装有气球，气球的作用是______。
②图1实验：一段时间后，观察到Y形管中______，证明二氧化碳能与水反应。
③图2实验：探究Zn与Cu的金属活动性。先将稀硫酸注入Y形管右侧，一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，观察到______的现象，证明Zn比Cu活泼。
④图3实验：在Y形管两侧分别加入适量的硫酸铜溶液和铁粉，倾斜Y形管，使液体浸没固体，发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）氧气、水
（2）Fe3+、Fe2+ （3）熟石灰
（4） ①. 调节装置内压强，防止气体逸出 ②. 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 ③. 锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象 ④.
【解析】
【小问1详解】
铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水同时接触，发生复杂的化学反应。
【小问2详解】
铁锈主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为；盐酸稍微过量，当铁锈反应完后，铁继续与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，化学方程式为，所以溶液中含有的阳离子有Fe3+（铁锈与盐酸反应生成）、Fe2+（铁与盐酸反应生成） 。
【小问3详解】
氢氧化钙（熟石灰）是碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤。
【小问4详解】
①实验中可能会有气体生成或气体参与反应，气球可以随着装置内压强变化而膨胀或收缩，起到调节压强，防止气体逸出的作用。
②干冰升华产生二氧化碳，干燥的紫色石蕊试纸只接触二氧化碳不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿润的紫色石蕊试纸接触二氧化碳和水，变红，证明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），使石蕊变色。
③锌能与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为，所以锌片表面有气泡产生；铜的金属活动性比氢弱，不与稀硫酸反应，铜片表面无明显现象，由此证明Zn比Cu活泼。
④铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
24. 武汉理工大学在水系锌离子电池研究方面取得重要进展：通过开发一类初层溶剂化壳层不含有机溶剂分子的复合水系电解液，克服了传统复合水系电解液在低温下脱溶剂化动力学缓慢的问题。水系锌离子电池比传统锂电池安全性更高。
（1）锌离子的符号为______。
（2）锌是一种较活泼金属。锌与稀硫酸反应化学方程式为______，其基本反应类型为______。
（3）昆明的纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（）电池，该电池充电时是将______能转化为化学能。
（4）传统锂电池正极材料是钴酸锂（）。下图是钴酸锂废极片中钴的回收流程（杂质不参与反应），回答下列问题。
①“还原酸浸”是将转化为，“沉钴”时，加入发生复分解反应得到，另一种产物是______。
②将在空气中煅烧时，得到和使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式：______。
③已知钴酸锂废极片中钴酸锂的质量分数是49%，反应过程中钴（C）无损耗，则10kg钴酸锂废极片最终能回收得到的质量为______kg。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 置换反应
（3）电 （4） ①. ②. ③. 4.15
【解析】
【小问1详解】
锌离子的离子符号为；
【小问2详解】
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
【小问3详解】
昆明的纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（）电池，该电池充电时是将电能转化为化学能；
【小问4详解】
①“还原酸浸”是将转化为，“沉钴”时，加入发生复分解反应得到，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，故另一种产物是；
②将在空气中煅烧时，得到和使澄清石灰水变浑浊的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该气体中含有碳元素，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体为二氧化碳，故该反应的化学方程式为；
③已知钴酸锂废极片中钴酸锂的质量分数是49%，反应过程中钴无损耗，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则钴酸锂废极片中钴元素的质量等于中钴元素的质量，则最终能回收得到的质量为。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25. 现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，可选用装置______（填字母）来收集一瓶干燥的氧气。
（3）实验室用装置B制取时，若利用装置F除去二氧化碳中的水蒸气，与发生装置导管口相连的是______（选填“m”或“n”）端，瓶中盛装的试剂是______（填名称）。
（4）如图G所示，将氧气缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到下方管口处带火星的木条先复燃。通过此现象可获知的氧气的物理和化学性质是______。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. C
（3） ①. m ②. 浓硫酸
（4）氧气密度比空气大、氧气能支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是试管；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，即装置C；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从长导管口的一端通入，因此实验室用装置B制取时，若利用装置F除去二氧化碳中的水蒸气，与发生装置导管口相连的是m端，瓶中盛装的试剂是浓硫酸；
【小问4详解】
如图G所示，将氧气缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到下方管口处带火星的木条先复燃，通过此现象可获知的氧气的物理和化学性质是氧气密度比空气大、氧气能支持燃烧。
26. 氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳发生反应而变质，但反应时无明显现象发生。现实验室有一瓶新制的氢氧化钠溶液和一瓶久置的氢氧化钠溶液，某小组同学利用这两瓶溶液进行研究：
（1）证明氢氧化钠能与二氧化碳反应
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明与NaOH溶液发生了反应？
【作出猜想】
猜想一：从生成物的视角；
猜想二：从______的视角；
猜想三：从能量变化的视角……
【实验探究1】第一组同学取适量新制的氢氧化钠溶液，通入适量二氧化碳充分反应后，分别取适量所得溶液于3支试管中，按如下3种方案实验：
A.滴加无色酚酞溶液，若变红则说明没发生反应；
B.滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；
C.滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。
①该小组同学通过讨论，一致认为______方案不正确，原因是______。
②若B方案正确，请写出此方案涉及的化学方程式：______。
【实验探究2】化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图），曲线a为与NaOH溶液的反应，曲线b为与水的反应。由此证明与NaOH的反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）探究久置的氢氧化钠溶液的变质程度。
【实验探究3】第三小组同学在讨论后设计了如下方案：取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的溶液，静置后再滴加几滴无色酚酞溶液，若整个过程中观察到______的现象，可得出结论：该氢氧化钠溶液部分变质。
【拓展延伸】若取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无气泡产生，则该氢氧化钠溶液变质程度为______（选填“未变质”“部分变质”“完全变质”或“不确定”）。
【答案】（1） ①. 反应物 ②. A ③. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色 ④. ⑤. 放热
（2） ①. 有白色沉淀产生，溶液变成红色 ②. 不确定
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从生成物、反应物、能量变化等视角可以证明与NaOH溶液发生了反应，故猜想二为从反应物的视角；
小组同学通过讨论，一致认为A方案不正确，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色；
若B方案正确，则此方案涉及的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
曲线a为与NaOH溶液的反应，曲线b为与水的反应，由图可知，与NaOH溶液反应时温度逐渐升高，说明该反应为放热反应；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据结论该氢氧化钠溶液部分变质，说明该溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，静置后再滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故整个过程中观察到有白色沉淀产生，溶液变成红色的现象，说明该氢氧化钠溶液部分变质；
久置的氢氧化钠溶液：该溶液可能没有变质，溶质是NaOH，加入的少量稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生；该溶液可能完全变质，溶质是Na2CO3，加入的少量稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡产生；该溶液可能部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3，加入的少量稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生；综上可知，该氢氧化钠溶液变质程度为不确定。
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
27. 小刘同学欲测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该溶液100g，加入200g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，过滤，得滤液290.2g。
（1）产生沉淀的质量为______g。
（2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。［方程式：］
【答案】（1）9.8 （2）解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x
硫酸铜溶液中溶质的质量分数
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则产生沉淀的质量为：100g+200g-290.2g=9.8g；
【小问2详解】
见答案。
植物
无花果
猕猴桃
西瓜
苹果
7.2~7.5
5.5~7.0
5.0~7.0
5.4~6.8
选项
A
B
C
D
实验
验证氧气的化学性质
除去食盐水中的泥沙
测定空气中氧气的含量
验证二氧化碳与水的反应
异常
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏小
Ⅱ中溶液加热后仍然呈红色
解释
可能是氧气的含量偏低
可能是滤纸破损
可能是弹簧夹没夹紧
可能是通入的二氧化碳中混有氯化氢
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
10
27
4
反应后质量/g
1
a
0
23
选项
实验目的
实验方案
A
除去 CO2气体中少量的CO
将混合气体点燃
B
鉴别H2和CH4
分别点燃， 在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C
除去 NaOH 溶液中混有的少量 Ca（OH）2溶液
加入适量的Na2CO3溶液，充分反应后， 过滤
D
比较 Cu 和 Ag活动性强弱
将 Cu 丝和Ag丝分别放入相同质量、相同浓度的稀盐酸中， 观察现象
植物
无花果
猕猴桃
西瓜
苹果
7.2~7.5
5.5~7.0
5.0~7.0
5.4~6.8
选项
A
B
C
D
实验
验证氧气的化学性质
除去食盐水中的泥沙
测定空气中氧气的含量
验证二氧化碳与水的反应
异常
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏小
Ⅱ中溶液加热后仍然呈红色
解释
可能是氧气的含量偏低
可能是滤纸破损
可能是弹簧夹没夹紧
可能是通入的二氧化碳中混有氯化氢
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
10
27
4
反应后质量/g
1
a
0
23
选项
实验目的
实验方案
A
除去 CO2气体中少量的CO
将混合气体点燃
B
鉴别H2和CH4
分别点燃， 在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C
除去 NaOH 溶液中混有的少量 Ca（OH）2溶液
加入适量的Na2CO3溶液，充分反应后， 过滤
D
比较 Cu 和 Ag的活动性强弱
将 Cu 丝和Ag丝分别放入相同质量、相同浓度的稀盐酸中， 观察现象