2025年云南省玉溪市中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年云南省玉溪市中考一模化学试题（原卷版+解析版），共35页。
（全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1. 生活中处处需要安全意识，运输浓硫酸的罐车上应张贴的标识是
A. 腐蚀性物质B. 毒性物质
C. 易燃气体D. 爆炸性物质
2. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数居第二位的是
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳
3. 端午节吃粽子是我国的传统习俗。玉溪大营街的肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐等，其中主要富含的营养素不包含的是
A. 糖类B. 无机盐C. 油脂D. 维生素
4. 云南省民族文化历史悠久、灿烂，下列为江川李家山青铜器博物馆馆藏文物，其主要材料类型与其他三项不属于同一类的是
A. 青铜贮贝器B. 镇馆之宝“牛虎铜案”
C. 古滇国时期的陶罐D. 古滇国贵族的黄金配饰
5. 2025年3月19日，习近平总书记在云南省丽江市考察了丽江现代花卉产业园，云南有许多鲜花的副食品，如鲜花饼，玫瑰酒等。下列玫瑰酒的制作过程中涉及化学变化的是
A. 取花破碎B. 压榨成汁C. 玫瑰发酵D. 澄清过滤
6. 我国森林覆盖率已达24.02%，成为全球“增绿”的主力军．特别是“三北”防护林程等重大生态工程，实现了从“沙进人退”到“绿进沙退”的历史性转变。下列做法有利于生态保护的是
A. 直接排放生活废水B. 露天焚烧废弃塑料
C. 随意丢弃生活垃圾D. 积极植树造林种草
7. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 量筒读数B. 取用粉末试剂
C. 滴管取用液体D. 氧气的验满
8. 奶奶家的绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，需要施加氮肥来改善。下列属于氮肥的是
A. B. C. D.
9. 实验室配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏大
10. 下表是室温下人体体液的正常pH范围，根据表格数据，下列有关说法正确的是
A. 表格中的尿液一定呈酸性
B. 表格中的胰液一定呈碱性
C. 表格中的胃液能使紫色石蕊试液变蓝
D. 以上体液的数据可以用试纸测得
11. 早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙中硫元素的化合价为
A. B. C. D.
12. 《周礼·考工记》中记载，古人将贝壳高温煅烧成灰后投入水中制成石灰乳，在草木灰（主要成分）的水溶液中加石灰乳，利用生成物中能去污的成分清洗丝帛。下列说法不正确的是
A. 高温煅烧贝壳发生分解反应
B. 文中提到的制石灰乳的化学方程式为
C. 俗名是烧碱
D. 贝壳高温煅烧后的灰投入水中会放出大量热
13. 下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 玉米芯、花生壳等生物质资源中富含木聚糖，使用化学方法可将木聚糖转化为木糖，下列关于木糖的说法正确的是
A. 木糖是氧化物B. 木糖由三种元素组成
C. 木糖分子中含有20个原子D. 木糖中氢元素质量分数最高
15. 密闭容器内有甲、乙、丙、下四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应遵循质量守恒定律
B. 丙一定为该反应的催化剂
C. 反应前后甲和乙的质量变化之比为
D. 该反应的表达式可能为乙→甲+丁
16. 借助便携式氧气传感器可探究微观粒子的性质，该实验过程如图甲所示，实验结果如图乙所示。下列判断不正确的是
A. 实验a说明分子是静止的
B 对比实验a和b，说明温度越高，分子运动越快
C. 对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动
D. 对比三个实验，说明改变瓶口方向比改变温度更有利于分子向外运动
17. 我国传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是
A. 《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”主要成分是蛋白质
B. 《汉书》中记载“高奴县有洧水，燃之如麻”——洧水有可燃性
C. 《茶疏》中对泡茶的过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”泡茶过程中涉及到的操作包含了溶解
D. 《吕氏春秋》中记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”——纯金属的硬度比合金的硬度大
18. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
19. 生物体和大气中都存在着碳及其化合物的多种转化关系，部分转化关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a可能由分子构成B. b和c能相互转化C. c与水反应只能生成cD. c可以转化成e
20. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示，已知溶液呈中性，且气体全部逸出。下列有关说法正确的是
A. c点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
B. d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
C. 过程，溶液的酸性逐渐增强
D. 过程，溶液中氯化钠质量不断增加
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分）
21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的思维方式，化学符号则是学习化学的工具。
（1）图中“”表示汞原子，“”表示氧原子。请回答下列问题：
①图甲中表示化合物的是________（填序号）。A变成D的过程中分子________（填“间隔”或者“大小”）变大。
②下列关于图乙变化过程的理解，正确的有________（填序号）。
A.化学反应前后原子的种类、数目均不变
B.物质都是由分子构成的
C.化学变化中分子可以分为原子
D.控制反应条件，反应物和生成物可相互转化
（2）氮元素是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其在元素周期表中的信息如图所示。
①由图可知氮原子的核内质子数为________。
②请写出+5价氮元素组成的氧化物的化学式________。
22. 《天工开物》中记载了炼锌的方法，如图所示，将炉甘石（含）和煤装入泥罐，高温熔炼。“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”（已知锌的熔点为，沸点为）。

（1）冶炼过程中把煤粉碎的目的是________。
（2）在时分解为，反应区将转化为的物质可能是________。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是________。
23. 天然气的综合利用是重要的研究课题，阅读下列材料，回答问题。
天然气的主要成分是甲烷，还含有少量的硫化氢气体。一种利用甲烷制取氢气的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气发生燃烧反应。
利用甲烷在高温、催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
（1）硫化氢中硫元素和氢元素的质量比为________。（填最简整数比）
（2）请写出透氢膜反应器内的化学方程式________。反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是________。
（3）结合材料内容，下列说法正确的是________（填序号）。
a.天然气属于不可再生能源
b.透氢膜反应器内生成的在储运过程中要避免接触明火
c.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
24. 金属是多个领域的核心材料，推动着工业的发展，也构建着我们的生活轮廓，丰富我们的体验。
（1）玉溪峨山县嶍峨古镇表演非遗项目“打铁花”，将高温熔化的滚烫铁水一勺勺抛打到空中，化作万千火星在夜空绽放，从合金性质的角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是________。工业上用一氧化碳与赤铁矿反应冶炼出生铁，写出其中涉及的化学方程式：________。表演时可以准备细沙以防止发生火灾，其中运用的灭火原理是________。
（2）依据金属活动性顺序可以判断金属与可溶性盐溶液发生的反应。将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是______（填序号）。
A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
C. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
25. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。图为实验室模拟侯氏制碱法的流程（部分产物未标出）。
已知：氯化钠和氯化铵两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。
（1）时，50水中加入固体，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为________（计算结果保留一位小数）。
（2）反应1后得到的在日常生活的作用是________（写一种即可）。已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式________。
（3）从滤液中可以获取氯化铵晶体，结合表格信息，操作a的步骤为________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。
（4）该流程图中可循环利用的物质有________（填化学式，填一种即可）。
26. 老师带领学生追寻科学家的足迹，对水及水资源进行探究。
（1）探究水组成
宏观辨识】
①冰的合成：将氢气在氧气中点燃，如图在干冷的烧杯中有水珠生成，由此可知水是由________组成的化合物。
②水的分解：水通电一段时间后，观察管a和管b中的气体体积比为________，经检验管a中产生的气体是________（填化学式）。
【模型构建】可用化合法或者分解法定性分析物质的元素组成。
③金属铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断碱式碳酸铜中含有________（填元素符号）。
（2）水资源的利用和保护
①为了方便饮水，许多公共场所都安装了直饮水机，自来水依次通过棉、活性炭、超滤膜和纳滤膜。棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的________操作相同。
②下列有关水资源保护的做法正确的是________（填序号）。
A.使用无磷洗衣粉防止水体富营养化
B.将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
C.地球上的淡水取之不尽用之不竭
D.农业上改漫灌为喷灌可节约用水
三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
27. 图是初中化学常见的三个实验，完成下列实验报告：
（1）实验甲中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要________这一条件。
（2）实验乙中白磷燃烧说明铜丝具有________性，白磷燃烧结束恢复到室温之后，烧杯中的水进入玻璃管到刻度“1”的位置，得出该实验的结论是________。
（3）实验丙倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液和铁丝反应一段时间后，瓶内看到________现象，且电子天平示数与反应前相同，说明反应前后物质总质量相等。
28. 请根据如图实验装置图回答有关问题：
（1）图A实验中，请写出锥形瓶内发生反应的化学方程式________。实验一段时间后看到U形管左侧铁丝生锈，右侧无明显现象，则说明铁生锈与________有关。
（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，图中与B装置相比，选用C作为发生装置的主要优点是________。D装置若用于收集氧气，氧气应从________（填“a”或“b”）端通入。
29. 土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物的产量，为此需要对土壤进行改良。学生兴趣小组开展了“土壤酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。
【查阅资料】（1）溶液呈中性；（2）酸性化肥（如硝酸铵、硫酸铵等，水溶液显酸性）。
【活动一】测定土壤的，判断酸碱性：
（1）取土壤样品，与蒸馏水按照的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，得到土壤浸出液。取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液。溶液变为________色，土壤呈碱性。
【活动二】探究适宜植物生长的：以新鲜绿豆为例，在5只烧杯中各加入大小一致数量相等的绿豆，分别倒入为5、6、7、8、9的溶液各，其余条件均相同。每天同一时间定时观察，测定溶液的，记录如图所示。
（2）分析以下数据，请写出一条溶液酸碱性对种子发芽数的影响________。
【活动三】探究该碱性土壤成分
（3）提出猜想，碱性土壤中可能含有和中的一种或者两种，进行以下实验：
【活动四】制定土壤酸碱性改良方案
（4）根据实验结果，土壤在接近中性时更利于农作物生长，分析以下改良原理，补充完成该方案。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分）
30. 推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）
【考试时间：4月14日15：00~17：30】
2025年玉溪市初中学业水平考试模拟检测
化学试题卷
（全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1. 生活中处处需要安全意识，运输浓硫酸的罐车上应张贴的标识是
A. 腐蚀性物质B. 毒性物质
C. 易燃气体D. 爆炸性物质
【答案】A
【解析】
【详解】浓硫酸具有腐蚀性，因此运输浓硫酸的罐车上应张贴的标识是腐蚀性物质；
A、图示标志表示腐蚀性物质，符合题意；
B、图示标志表示毒性物质，不符合题意；
C、图示标志表示易燃气体，不符合题意；
D、图示标志表示爆炸性物质，不符合题意。
故选：A。
2. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数居第二位的是
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气中各成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，则“人造空气”中体积分数居第二位的是氧气，故选：B。
3. 端午节吃粽子是我国的传统习俗。玉溪大营街的肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐等，其中主要富含的营养素不包含的是
A. 糖类B. 无机盐C. 油脂D. 维生素
【答案】D
【解析】
【详解】A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、食盐的主要成分是氯化钠，食盐中富含无机盐，不符合题意；
C、五花肉、植物油中富含油脂，不符合题意；
D、糯米、五花肉、植物油、食盐等，不包含的基本营养素是维生素，符合题意；
故选D。
4. 云南省民族文化历史悠久、灿烂，下列为江川李家山青铜器博物馆馆藏文物，其主要材料类型与其他三项不属于同一类的是
A. 青铜贮贝器B. 镇馆之宝“牛虎铜案”
C. 古滇国时期的陶罐D. 古滇国贵族的黄金配饰
【答案】C
【解析】
【详解】A、青铜贮贝器是由青铜制成，青铜属于金属材料；
B、镇馆之宝“牛虎铜案”是由铜制成，属于金属材料；
C、古滇国时期的陶罐，属于非金属材料；
D、黄金配饰是由黄金制成，属于金属材料；
综上，A、B、D均为金属材料，C为非金属材料；
故选C。
5. 2025年3月19日，习近平总书记在云南省丽江市考察了丽江现代花卉产业园，云南有许多鲜花的副食品，如鲜花饼，玫瑰酒等。下列玫瑰酒的制作过程中涉及化学变化的是
A. 取花破碎B. 压榨成汁C. 玫瑰发酵D. 澄清过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、取花破碎过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、压榨成汁过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、玫瑰发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、澄清过滤过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
6. 我国森林覆盖率已达24.02%，成为全球“增绿”的主力军．特别是“三北”防护林程等重大生态工程，实现了从“沙进人退”到“绿进沙退”的历史性转变。下列做法有利于生态保护的是
A. 直接排放生活废水B. 露天焚烧废弃塑料
C. 随意丢弃生活垃圾D. 积极植树造林种草
【答案】D
【解析】
【详解】A、直接排放生活废水，会污染水体，破坏水生态环境，不利于生态保护，该选项错误；
B、露天焚烧废弃塑料，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态保护，该选项错误；
C、随意丢弃生活垃圾，会造成土壤污染、水污染等，还可能影响生物生存，不利于生态保护，该选项错误；
D、积极植树造林种草，可以保持水土、净化空气、调节气候等，有利于生态保护，该选项正确。
故选D。
7. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 量筒读数B. 取用粉末试剂
C. 滴管取用液体D. 氧气的验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确；
B、取用粉末试剂时，先将试管倾斜，用药匙将药品送至试管底，再将试管竖立，该选项操作正确；
C、吸取过液体的滴管不能平放或倒放，该选项操作不正确；
D、氧气能使带火星木条复燃，但氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，该选项操作不正确。
故选B。
8. 奶奶家的绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，需要施加氮肥来改善。下列属于氮肥的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、Ca(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意；
B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C符合题意；
D、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。
故选C。
9. 实验室配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】
【详解】A、所需氯化钠固体的质量为，故A正确；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，故B错误；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，故C错误；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，故D错误。
故选A。
10. 下表是室温下人体体液的正常pH范围，根据表格数据，下列有关说法正确的是
A. 表格中的尿液一定呈酸性
B. 表格中的胰液一定呈碱性
C. 表格中的胃液能使紫色石蕊试液变蓝
D. 以上体液的数据可以用试纸测得
【答案】B
【解析】
【详解】A、尿液的pH为4.4-8.0，可能显酸性、中性或碱性，故选项说法错误；
B、胰液的pH为7.8-8.4，大于7，显碱性，故选项说法正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；
D、pH试纸测得的结果是整数，不精确，故选项说法错误。
故选B。
11. 早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙中硫元素的化合价为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硫元素的化合价为+6，故选D。
12. 《周礼·考工记》中记载，古人将贝壳高温煅烧成灰后投入水中制成石灰乳，在草木灰（主要成分）的水溶液中加石灰乳，利用生成物中能去污的成分清洗丝帛。下列说法不正确的是
A. 高温煅烧贝壳发生分解反应
B. 文中提到的制石灰乳的化学方程式为
C. 俗名是烧碱
D. 贝壳高温煅烧后的灰投入水中会放出大量热
【答案】C
【解析】
【详解】A、高温煅烧贝壳发生的反应为碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A不符合题意；
B、文中提到的制石灰乳的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故B不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，故C符合题意；
D、贝壳高温煅烧后的灰中含有氧化钙，氧化钙与水反应放热，故D不符合题意。
故选C。
13. 下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，变量不唯一，不能探究二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂，不能达到实验目的，符合题意；
B、该实验中，其他条件相同，溶剂的种类不同，变量唯一，能探究物质在不同溶剂中溶解性强弱，能达到实验目的，不符合题意；
C、检测装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，能达到实验目的，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，能达到实验目的，不符合题意。
故选：A。
14. 玉米芯、花生壳等生物质资源中富含木聚糖，使用化学方法可将木聚糖转化为木糖，下列关于木糖的说法正确的是
A. 木糖是氧化物B. 木糖由三种元素组成
C. 木糖分子中含有20个原子D. 木糖中氢元素质量分数最高
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，木糖是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、木糖由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
C、木糖由木糖分子构成，一个木糖分子中含有5个碳原子、10个氢原子和5个氧原子共20个原子，说法错误，不符合题意；
D、木糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则木糖中氧元素质量分数最高，说法错误，不符合题意。
故选：B。
15. 密闭容器内有甲、乙、丙、下四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应遵循质量守恒定律
B. 丙一定为该反应的催化剂
C. 反应前后甲和乙的质量变化之比为
D. 该反应的表达式可能为乙→甲+丁
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x=8g+20g+6g+8g-12g-8g-16g=6g；反应后甲质量增加了12g-8g=4g，则甲是生成物；反应后乙质量减少了20g-8g=12g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁质量增加了16g-8g=8g，则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，据此进行分析。
【详解】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应是化学反应，遵循质量守恒定律，故选项说法正确；
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法错误；
C、反应前后甲和乙的质量变化之比为（12g-8g）：（20g-8g）=1:3，故选项说法正确；
D、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，该反应的表达式可能为乙→甲+丁，故选项说法正确。
故选：B。
16. 借助便携式氧气传感器可探究微观粒子的性质，该实验过程如图甲所示，实验结果如图乙所示。下列判断不正确的是
A. 实验a说明分子是静止的
B. 对比实验a和b，说明温度越高，分子运动越快
C. 对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动
D. 对比三个实验，说明改变瓶口方向比改变温度更有利于分子向外运动
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气由氧分子构成，分子在不断运动，实验a中，装置敞口正立，曲线缓慢下降，即氧气的体积分数不断减小，说明分子在不断运动，运动到瓶外了，故判断不正确；
B、温度越高，分子运动速率越快，实验a中，装置敞口正立，实验b中，装置敞口正立加热，对比实验a和b，实验b的曲线下降比a明显，说明温度越高，分子运动速率越快，故判断正确；
C、实验a中，装置敞口正立，实验c中，装置敞口倒立，对比实验a和c，实验c的曲线下降显著，即实验c中氧气的体积分数随时间减小的明显，氧气密度比空气略大，则说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动，故判断正确；
D、通过对比实验abc，实验c中曲线下降比曲线b下降明显，对比三个实验，说明改变瓶口比改变温度方向更有利于分子向外运动，故判断错误。
故选A。
17. 我国传统文化中包含很多化学知识。下列说法不正确的是
A. 《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”主要成分是蛋白质
B. 《汉书》中记载“高奴县有洧水，燃之如麻”——洧水有可燃性
C. 《茶疏》中对泡茶的过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”泡茶过程中涉及到的操作包含了溶解
D. 《吕氏春秋》中记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”——纯金属的硬度比合金的硬度大
【答案】D
【解析】
【详解】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故说法正确；
B、“洧水可燃”描述的是石油的可燃性，故说法正确；
C、泡茶时茶叶中的可溶成分（如茶多酚）溶解于水，涉及溶解过程，故说法正确；
D、合金（如铜锡合金）的硬度通常比纯金属（如铜、锡）更大，故说法错误。
故选D。
18. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、NaOH能吸收水蒸气，也能和二氧化碳反应，把想要的物质也除去，不符合除杂原则，故A选项不符合题意；
B、K2SO4能和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和KCl，能够除去杂质，但过量的K2SO4反应后会作为新的杂质混在KCl溶液中，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；
C、铁丝能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，证明铁的活动性在氢前，而铜丝和银丝都不能和稀硫酸反应，证明铜和银的活动性都在氢后，但无法证明铜和银的活动性强弱，故C选项不符合题意；
D、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液的温度降低，NaOH固体溶于水放热，溶液的温度升高，NaCl固体溶于水没有明显的吸放热，溶液温度基本不变，可用加水，观察温度的变化情况鉴别三种固体，故D选项符合题意。
故选D。
19. 生物体和大气中都存在着碳及其化合物的多种转化关系，部分转化关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a可能由分子构成B. b和c能相互转化C. c与水反应只能生成cD. c可以转化成e
【答案】C
【解析】
【详解】A、a点表示碳单质，碳元素的价态为0，因此可能是C60，C60是由分子构成，故A不符合题意；
B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化，故B不符合题意；
C、c为二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸（d），故C符合题意；
D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，故D不符合题意。
故选C。
20. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示，已知溶液呈中性，且气体全部逸出。下列有关说法正确的是
A. c点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
B. d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
C. 过程，溶液的酸性逐渐增强
D. 过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
【答案】B
【解析】
【详解】A、如图，c点至d点pH升高说明此时碳酸钠过量显碱性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，故A错误；
B、c点至d点pH升高说明此时碳酸钠过量显碱性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，则d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，故B正确；
C、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a→b过程，溶液的酸性逐渐减弱，故C错误；
D、a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加；c→d的过程是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，溶液中氯化钠的质量不变，故D错误。
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分）
21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的思维方式，化学符号则是学习化学的工具。
（1）图中“”表示汞原子，“”表示氧原子。请回答下列问题：
①图甲中表示化合物的是________（填序号）。A变成D的过程中分子________（填“间隔”或者“大小”）变大。
②下列关于图乙变化过程的理解，正确的有________（填序号）。
A.化学反应前后原子的种类、数目均不变
B.物质都是由分子构成的
C.化学变化中分子可以分为原子
D.控制反应条件，反应物和生成物可相互转化
（2）氮元素是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其在元素周期表中的信息如图所示。
①由图可知氮原子的核内质子数为________。
②请写出+5价氮元素组成的氧化物的化学式________。
【答案】（1） ①. B ②. 间隔 ③. ACD
（2） ①. 7 ②.
【解析】
【小问1详解】
①图A表示是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是汞原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，表示化合物的是B；
由图可知，A变成D的过程中分子的间隔变大了；
②A、化学变化前后分子种类均改变，原子种类、数目不变，故说法正确；
B、物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的，故说法错误；
C、化学变化中分子分解为原子，原子重新组成分子，故说法正确；
D、由微观示意图可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，故说法正确；
故选ACD；
【小问2详解】
①根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氮原子的核内质子数是7；
②化合价为+5价的氮的氧化物中，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，其氧化物的化学式为N2O5。
22. 《天工开物》中记载了炼锌的方法，如图所示，将炉甘石（含）和煤装入泥罐，高温熔炼。“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”（已知锌的熔点为，沸点为）。

（1）冶炼过程中把煤粉碎的目的是________。
（2）在时分解为，反应区将转化为的物质可能是________。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是________。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分
（2）碳 （3）防止锌在高温下被氧化
【解析】
【小问1详解】
冶炼过程中把煤粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更充分；
【小问2详解】
煤的主要成分是碳，具有还原性，则反应区将转化为的物质可能是碳，故填：碳；
【小问3详解】
锌的化学性质较为活泼，较高温度下和氧气接触会反应生成氧化锌，所以“冷定”后方能“毁罐”取锌目的是防止锌在高温下被氧化，故填：防止锌在高温下被氧化。
23. 天然气的综合利用是重要的研究课题，阅读下列材料，回答问题。
天然气的主要成分是甲烷，还含有少量的硫化氢气体。一种利用甲烷制取氢气的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气发生燃烧反应。
利用甲烷在高温、催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
（1）硫化氢中硫元素和氢元素的质量比为________。（填最简整数比）
（2）请写出透氢膜反应器内的化学方程式________。反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是________。
（3）结合材料内容，下列说法正确的是________（填序号）。
a.天然气属于不可再生能源
b.透氢膜反应器内生成的在储运过程中要避免接触明火
c.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
【答案】（1）16:1
（2） ①. ②. 提供热量，维持反应所需高温
（3）ab
【解析】
【小问1详解】
硫化氢中硫元素和氢元素的质量比为，故填：16:1；
【小问2详解】
透氢膜反应器内发生的反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；
由文中“通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气 (该反应是吸热反应)”以及“一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应”可知，通入氧气是让氢气与其反应放热，为甲烷和水蒸气的吸热反应提供热量；
故填：；提供热量，维持反应所需高温；
【小问3详解】
a、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，天然气是化石燃料中的一种，属于不可再生能源，故a正确；
b、氢气具有可燃性，则透氢膜反应器内生成的H2在储运过程中要避免接触明火，防止发生爆炸，故b正确；
c、石墨烯是由碳元素组成的非金属单质，不是金属单质，故c错误。
故选ab。
24. 金属是多个领域的核心材料，推动着工业的发展，也构建着我们的生活轮廓，丰富我们的体验。
（1）玉溪峨山县嶍峨古镇表演非遗项目“打铁花”，将高温熔化的滚烫铁水一勺勺抛打到空中，化作万千火星在夜空绽放，从合金性质的角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是________。工业上用一氧化碳与赤铁矿反应冶炼出生铁，写出其中涉及的化学方程式：________。表演时可以准备细沙以防止发生火灾，其中运用的灭火原理是________。
（2）依据金属活动性顺序可以判断金属与可溶性盐溶液发生的反应。将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是______（填序号）。
A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
C. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
【答案】（1） ①. 生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化 ②. ③. 隔绝氧气（或空气） （2）C
【解析】
【小问1详解】
合金的熔点比组分金属的熔点低，生铁比纯铁更容易燃烧，所以打铁花用生铁而不用纯铁；
一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
表演时可以准备细沙以防止发生火灾，其中运用的灭火原理是隔绝氧气（或空气）；
故填：生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化；；隔绝氧气（或空气）；
【小问2详解】
金属活动性：锌>铁>银，将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，铁与硝酸锌不反应，与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
A、铁与硝酸锌不反应，与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若滤液呈浅绿色，说明硝酸银完全反应，则滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁，故A错误；
B、若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌与硝酸亚铁反应生成的铁，故B错误；
C、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，说明铁粉过量，则硝酸银完全反应，滤渣中含有铁和银，故C正确；
D、根据可知，56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体的质量变大，则将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质量，故D错误。
故选C。
25. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。图为实验室模拟侯氏制碱法的流程（部分产物未标出）。
已知：氯化钠和氯化铵两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。
（1）时，50水中加入固体，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为________（计算结果保留一位小数）。
（2）反应1后得到的在日常生活的作用是________（写一种即可）。已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式________。
（3）从滤液中可以获取氯化铵晶体，结合表格信息，操作a的步骤为________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。
（4）该流程图中可循环利用的物质有________（填化学式，填一种即可）。
【答案】（1）26.5%
（2） ①. 治疗胃酸过多症（合理即可） ②.
（3）降温结晶 （4）##
【解析】
【小问1详解】
时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，达到饱和状态，则50g水中加入固体，最多溶解18g氯化钠固体，达到饱和状态，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为；
【小问2详解】
反应1后得到的能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；
已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成二氧化碳和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则还会生成水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问3详解】
根据表格，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从滤液中可以获取氯化铵晶体，操作a的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问4详解】
根据流程，二氧化碳和氯化钠（、）既是反应物又是生成物，在该流程图中可循环利用。
26. 老师带领学生追寻科学家的足迹，对水及水资源进行探究。
（1）探究水的组成
【宏观辨识】
①冰的合成：将氢气在氧气中点燃，如图在干冷的烧杯中有水珠生成，由此可知水是由________组成的化合物。
②水的分解：水通电一段时间后，观察管a和管b中的气体体积比为________，经检验管a中产生的气体是________（填化学式）。
【模型构建】可用化合法或者分解法定性分析物质的元素组成。
③金属铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断碱式碳酸铜中含有________（填元素符号）。
（2）水资源的利用和保护
①为了方便饮水，许多公共场所都安装了直饮水机，自来水依次通过棉、活性炭、超滤膜和纳滤膜。棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的________操作相同。
②下列有关水资源保护的做法正确的是________（填序号）。
A.使用无磷洗衣粉防止水体富营养化
B.将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
C.地球上的淡水取之不尽用之不竭
D.农业上改漫灌为喷灌可节约用水
【答案】（1） ①. 氢元素和氧元素 ②. 1：2 ③. ④. 、C、O、H
（2） ①. 过滤 ②. AD
【解析】
【小问1详解】
①氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。
②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，a管与电源正极相连，则收集的气体为氧气，b管收集的气体为氢气，则管a和管b中的气体体积比为1：2；
结合前面分析可知，a管产生的气体为O2。
③反应前后元素种类不变，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，则可知碱式碳酸铜中含有Cu、C、H、O。
【小问2详解】
①过滤能除去水中的难溶性杂质，棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作相同。
②A、用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，有利于保护水资源，该选项做法正确；
B、生活污水和畜牧养殖废水不能直接排放，会污染水资源，该选项做法不正确；
C、地球上的水资源主要为海水，淡水资源比较紧缺，该选项做法不正确；
D、农业上改漫灌为喷灌可节约用水，该选项做法正确。
故选AD。
三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
27. 图是初中化学常见的三个实验，完成下列实验报告：
（1）实验甲中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要________这一条件。
（2）实验乙中白磷燃烧说明铜丝具有________性，白磷燃烧结束恢复到室温之后，烧杯中的水进入玻璃管到刻度“1”的位置，得出该实验的结论是________。
（3）实验丙倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液和铁丝反应一段时间后，瓶内看到________现象，且电子天平示数与反应前相同，说明反应前后物质总质量相等。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2） ①. 导热 ②. 氧气约占空气体积的五分之一
（3）铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【解析】
【小问1详解】
实验甲中，薄铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
实验乙中，加热粗铜丝的一端，燃烧匙中的白磷燃烧，说明铜丝具有导热性；白磷燃烧结束恢复到室温之后，烧杯中的水进入玻璃管到刻度“1”的位置，白磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，因此得出该实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一；
【小问3详解】
实验丙倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液和铁丝反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后，瓶内看到铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，且电子天平示数与反应前相同，说明反应前后物质总质量相等。
28 请根据如图实验装置图回答有关问题：
（1）图A实验中，请写出锥形瓶内发生反应的化学方程式________。实验一段时间后看到U形管左侧铁丝生锈，右侧无明显现象，则说明铁生锈与________有关。
（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，图中与B装置相比，选用C作为发生装置的主要优点是________。D装置若用于收集氧气，氧气应从________（填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1） ①. ②. 水
（2） ①. 可以控制反应速率 ②. a
【解析】
【小问1详解】
图A实验中，锥形瓶内发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
锥形瓶内生成的氧气会带出水蒸气，干燥剂能除去氧气中的水蒸气，则U形管左侧光亮铁丝同时与水和氧气接触，生锈；U形管右侧光亮铁丝只与氧气接触，不生锈，对比说明铁生锈与水有关；
【小问2详解】
C装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此与B装置相比，选用C作为发生装置的主要优点是可以控制反应速率；
D装置若用于收集氧气，由于氧气密度比水小，所以氧气应从a端通入。
29. 土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物的产量，为此需要对土壤进行改良。学生兴趣小组开展了“土壤酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。
【查阅资料】（1）溶液呈中性；（2）酸性化肥（如硝酸铵、硫酸铵等，水溶液显酸性）。
【活动一】测定土壤的，判断酸碱性：
（1）取土壤样品，与蒸馏水按照的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，得到土壤浸出液。取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液。溶液变为________色，土壤呈碱性。
【活动二】探究适宜植物生长的：以新鲜绿豆为例，在5只烧杯中各加入大小一致数量相等的绿豆，分别倒入为5、6、7、8、9的溶液各，其余条件均相同。每天同一时间定时观察，测定溶液的，记录如图所示。
（2）分析以下数据，请写出一条溶液酸碱性对种子发芽数的影响________。
【活动三】探究该碱性土壤成分
（3）提出猜想，碱性土壤中可能含有和中的一种或者两种，进行以下实验：
【活动四】制定土壤酸碱性改良方案
（4）根据实验结果，土壤在接近中性时更利于农作物生长，分析以下改良原理，补充完成该方案。
【答案】（1）红 （2）在为的范围内，随着溶液的增大，绿豆种子发芽数先增多后减少
（3） ① 产生白色沉淀 ②. 硫酸铜
（4） ①. 熟石灰##氢氧化钙 ②. 硝酸铵的水溶液呈酸性，能与土壤中的碱性物质反应
【解析】
【小问1详解】
无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，则取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明土壤呈碱性；
小问2详解】
由图可知，溶液酸碱性对种子发芽数的影响是：在为的范围内，随着溶液的增大，绿豆种子发芽数先增多后减少；
【小问3详解】
根据实验结论土壤浸出液中含有，则步骤1取少量土壤浸出液于试管中，加入过量的氯化钡稀溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，说明土壤浸出液中含有；
根据实验现象有蓝色沉淀生成、实验结论土壤浸出液中含有，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则步骤2取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入硫酸铜溶液，实验现象为有蓝色沉淀生成，说明土壤浸出液中含有；
【小问4详解】
熟石灰即氢氧化钙属于碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，其原理是酸碱中和反应，故填：熟石灰或氢氧化钙；
用硝酸铵改良碱性土壤的原理是：硝酸铵的水溶液呈酸性，能与土壤中的碱性物质反应。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分）
30. 推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】4.5t（详见解析)
【解析】
【详解】设参加反应的葡萄糖的质量为x。
x=4.5t
答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。
体液
尿液
胃液
血浆
胰液
选项
A
B
C
D
实验目的
探究二氧化锰是过氧化氢分解制氧气催化剂
探究物质在不同溶剂中溶解性强弱
检验装置气密性
稀释浓硫酸
实验
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的水蒸气
通入固体
B
除去溶液中少量的
加入过量的溶液，过滤
C
探究的金属活动性顺序
将铁丝、铜丝、银丝分别插入稀硫酸溶液中
D
鉴别三种固体
加水，观察温度的变化情况
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
溶解度/g
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量土壤浸出液于试管中，加入过量的氯化钡稀溶液
________
土壤浸出液中含有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入________溶液
有蓝色沉淀生成
土壤浸出液中含有
土壤酸碱性
需加入的物质
加入物质类别
改良的原理
酸性
________
碱
酸碱中和反应
酸性
草木灰（主要成分为碳酸钾）
盐
碳酸钾的水溶液呈碱性，与酸性物质反应
碱性
硝酸铵
盐
________
体液
尿液
胃液
血浆
胰液
选项
A
B
C
D
实验目的
探究二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂
探究物质在不同溶剂中溶解性强弱
检验装置气密性
稀释浓硫酸
实验
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的水蒸气
通入固体
B
除去溶液中少量的
加入过量的溶液，过滤
C
探究的金属活动性顺序
将铁丝、铜丝、银丝分别插入稀硫酸溶液中
D
鉴别三种固体
加水，观察温度的变化情况
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
溶解度/g
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量土壤浸出液于试管中，加入过量的氯化钡稀溶液
________
土壤浸出液中含有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入________溶液
有蓝色沉淀生成
土壤浸出液中含有
土壤酸碱性
需加入的物质
加入物质类别
改良的原理
酸性
________
碱
酸碱中和反应
酸性
草木灰（主要成分为碳酸钾）
盐
碳酸钾的水溶液呈碱性，与酸性物质反应
碱性
硝酸铵
盐
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