第一章 专题强化练1　电离能和电负性（含答案解析）-鲁科版高中化学高二上册（选必二）

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专题强化练1　电离能和电负性1.下列曲线表示第ⅦA族元素(F、Cl、Br、I)性质随其质子数的变化趋势,错误的是(　　)A.B.C.D.2.下列比较中,正确的是　(　　)A.第一电离能:NaAsC.原子半径:O>F>NaD.最高正化合价:O=S>N3.(不定项)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X原子中最高能级的电子数比电子层数多1,Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸,Z与W的原子中均存在未成对电子,且两者原子的未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是(　　)A.电负性由大到小的顺序为X>Y>WB.最高价氧化物的水化物的酸性:YZ>W>QB.同周期中第一电离能小于W的元素有4种C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z>YD.电负性:Q>W>Z>Y5.电负性(用χ表示)是元素的一种重要性质。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性:回答下列有关问题:(1)预测周期表中电负性最大的元素应为　　　　;估计钙元素的电负性:　　　　< χ(Ca)O>F,故C错误;O没有+6价,故D错误。易错分析　解答这类题目要注意:一般ⅡA族和ⅤA族的元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能高,解题时不要忽略了特例的存在。3.BC　前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族,则W为H;X原子中最高能级的电子数比电子层数多1,X为N;Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸,Y为Si;Z与W的原子中均存在未成对电子,且两者原子的未成对电子数和最外层电子数均相同,Z为Cu。电负性由大到小的顺序为N>H>Si,A错误;最高价氧化物的水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,B正确;同一周期主族元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道为半充满稳定结构,其第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能低于N的同周期元素有Li、Be、B、C、O,共5种,C正确;基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,最高电子层为N层,N电子层上只有1种运动状态的电子,D错误。4.B　短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Q的单质在暗处遇氢气易发生爆炸,则Q为F元素;由题述五种元素形成的化合物结构可知,Y为B元素,X为H元素,Z为C元素,W为N元素。同周期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径:B>C>N>F,故A正确;同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原子的2p轨道处于半充满状态,较稳定,氮元素的第一电离能大于同周期相邻元素,所以第2周期中第一电离能小于氮元素的元素有Li、Be、B、C、O,共5种,故B错误;元素的非金属性:BC>B,故D正确。5.答案　(1)F　0.8　1.2　(2)从上到下,电负性逐渐减小　一般元素的电负性越大,非金属性越强,金属性越弱　(3)共价键　Al的电负性为1.5,Cl的电负性为3.0,而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中Br与Al的电负性差值小于1.7,即AlBr3中形成的化学键为共价键解析　(1)一般元素非金属性越强,电负性越大,故电负性最大的元素为F;由题表中数据可知,同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,故钙元素的电负性比K元素大,但比Mg元素小。(2)由题表中数据可知,同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大,非金属性逐渐增强,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,金属性逐渐增强,故元素的电负性越大,非金属性越强,金属性越弱。元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8