第二章题型整合练 微粒间的相互作用（含答案解析）-鲁科版高中化学高二上册（选必二）

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题型整合练　微粒间的相互作用题型一　化学键、范德华力、氢键的判断1.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:反应过程中新形成的化学键中无(　　)A.离子键 B.配位键C.非极性共价键D.氢键2.下列说法正确的是(　　)A.NaHSO4固体溶于水时,既破坏了离子键也破坏了共价键B.CO2和SiO2均为共价化合物,其固体熔化时,均破坏了分子间作用力C.BF3分子和PCl3分子中,每个原子的最外层都达到8电子稳定结构D.CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同3.二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18 ℃低温消毒剂”主要成分之一,其合成方法如图所示。下列说法错误的是(　　)A.尿素和氯化铵中N原子的杂化方式不同B.二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧元素C.二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键D.三聚氰酸具有与苯环类似的结构,可推知三聚氰酸分子中存在大π键4.(不定项)(易错题)胆矾(CuSO4·5H2O)结构如图所示。下列说法正确的是(　　)A.SO42-中S是sp3杂化,H2O中O也是sp3杂化,因此,两者的空间结构一样B.Cu2+的价电子排布式为3d84s1C.氧原子参与形成离子键、共价键、配位键和氢键共四种化学键D.由结构图可知,胆矾化学式应写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O题型二　微粒间的相互作用与物质的性质5.噻唑()中所有原子在同一平面上,能与H2反应生成四氢噻唑()。下列说法错误的是(　　)A.在水中的溶解度:四氢噻唑>噻唑B.噻唑中S原子提供2个电子参与形成大π键C.四氢噻唑的熔点主要取决于范德华力D.C—S—C键角:噻唑>四氢噻唑6.乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+,配离子的结构如图所示。下列有关说法不正确的是　(　　)A.该配离子的中心离子是Cu2+,配位数为2B.该配离子中既有极性键又有非极性键C.乙二胺在水中的溶解度高于ClCH2CH2ClD.乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角7.沃森和克里克发现了DNA双螺旋结构(如图),DNA分子的两条链之间通过氢键结合,DNA分子复制前首先将双链解开。以下有关DNA分子的说法中正确的是(　　)A.DNA分子中既含有极性键又含有非极性键B.DNA分子中的化学键主要有共价键和氢键C.DNA分子的双链解开的过程既有物理变化又有化学变化D.DNA的两条链之间通过共价键结合8.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质的结构简式如图所示:(1)以下关于维生素B1的说法正确的是　　　。 a.只含σ键和π键b.既有共价键又有离子键c.该物质的碳原子存在三种杂化方式d.既含有极性键又含有非极性键(2)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl,这些物质中属于非极性分子的化合物为　　　　。氨气极易溶于水,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 液氨常被用作制冷剂,若不断地升高温度,实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用分别是①　　　　　　　 ;②极性键;③　　　　　。 题型三　元素推断中微粒的结构与性质9.(不定项)短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次增大。其中基态X原子有两个未成对电子,且R、X符合核反应: Z9R+24He  Z+2　AX+01n,Z是短周期元素中原子半径最大的元素,基态W原子的价电子排布式为nsn-1npn+1,且Y、W同主族。下列说法错误的是(　　)A.基态X原子的价电子轨道表示式: B.Z2Y中的化学键具有方向性和饱和性C.W不同单质的熔、沸点因范德华力不同而不同D.简单氢化物沸点:X成键电子对之间的斥力,则H—N—H的键角小于H—C—H的键角,故D正确。7.A　在DNA分子中,C—C键是非极性键,分子中还含有C—H键等极性键,A正确;氢键是一种分子间作用力,不属于化学键,B错误;DNA双链在解开的过程中仅破坏了氢键,故属于物理变化,C错误;DNA两条链之间通过氢键结合,氢键不属于共价键,D错误。8.答案　 (1)bd　(2)CO2　氨气分子为极性分子,易溶于极性溶剂水中,氨气分子与水分子间易形成氢键,氨气可与水反应(3)氢键和范德华力　非极性键解析　 (1)由结构简式可知,维生素B1中含有Cl-及另一种有机离子,存在离子键,其他原子之间形成共价键,a错误,b正确;—CH3上的C原子是sp3杂化,双键上的C原子是sp2杂化,该物质的碳原子存在两种杂化方式,c错误;维生素B1中碳碳键为非极性键,氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键,d正确。(2)N2为单质,另外五种化合物中属于非极性分子的是CO2。NH3极易溶于水,是因为NH3和H2O均为极性分子,NH3溶于水后,NH3与水分子之间可形成氢键,NH3可与水反应。(3)液氨汽化破坏了氢键和范德华力;氨气分解生成N2和H2,破坏了氮氢极性键;N2形成氮原子、H2形成氢原子破坏了非极性键。9.BD　短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次增大;Z是短周期元素中原子半径最大的元素,则Z为Na;基态W原子的价电子排布式为nsn-1npn+1,n=3,即基态W原子的价电子排布式为3s23p4,则W为S;Y、W同主族,则Y为O;基态X原子有两个未成对电子,原子序数小于O,X为C;R、X符合核反应:Z9R+24He  Z+2　AX+01n,则R为Be。基态C原子的价电子轨道表示式:,A正确;Z2Y为Na2O,为离子化合物,离子键没有方向性和饱和性,B错误;不同硫单质的熔、沸点因范德华力不同而不同,C正确;X、Y、W的简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S,水分子间存在氢键,其沸点最高,H2S的相对分子质量大于CH4,H2S的范德华力大于CH4,沸点高于CH4,故沸点:H2O>H2S>CH4,D错误。10.D　基态N原子核外电子有5种空间运动状态,并有1个未成对电子,N为F元素;结合物质的结构图可知M只能形成一个共价键且原子半径比F小,M为H元素;Z、X分别形成2、4个共价键且原子半径:X>Y>Z>F,则Z为O元素,Y为N元素,X为C元素;T与N形成TN4-,T为B元素。Z为O,同周期主族元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但一般ⅤA族元素第一电离能大于ⅥA族元素,则第2周期中第一电离能大于O的元素为Ne、F、N,A错误;该化合物的阴离子中存在配位键,B错误;最高价含氧酸的酸性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较,但是氟元素没有正价,氧元素没有最高正价,所以六种元素中氮元素的最高价含氧酸酸性最强,C错误;常温下,H2O为液态,HF为气态,则水的沸点高于HF,HF分子间能形成氢键,则HF的沸点高于CH4,故D正确。