第1章 原子结构与元素性质 单元测试卷 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

这是一份第1章 原子结构与元素性质 单元测试卷 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2，共9页。
第一章《原子结构与元素性质》单元测试卷一、单选题(共16小题) 1.下列同周期元素中原子半径最小的是(　　)A． MgB． AlC． SiD． S2.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)A． 它的元素符号为OB． 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C． 可以与H2化合生成液态化合物D． 其电子排布图为3.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(　　)A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B． X元素是第四周期第ⅤA族元素C． Y元素原子的电子排布图为D． Z元素具有两性4.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数(　　)A． 只能是7B． 只能是15C． 是11或15D． 是11或135.下列说法正确的是(　　)A． 所有金属元素都分布在d区和ds区B． 元素周期表ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C． 最外层电子数为2的元素都分布在s区D． s区均为金属元素6.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(　　)A． 必为K层B． 只能是L层C． 只能是M层D． 可以是任意层7.下列叙述中，正确的是(　　)A． 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B． 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C． 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D． 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高8.下列说法不能用玻尔的原子结构模型解释的是(　　 )A． 氢原子光谱为线状光谱B． 在一定的稳定轨道上，运动的核外电子不能发射电磁波C． 氢原子中处于激发态的电子能量高D． 氢原子在可见光区形成紫色谱线时说明电子从基态跃迁到激发态9.下列元素按电负性由大到小顺序排列的是（　　）A． K、Na、LiB． N、O、FC． As、P、ND． F、Cl、S10.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(　　)A． 钢铁长期使用后生锈B． 节日里燃放的焰火C． 金属导线可以导电D． 卫生丸久置后消失11.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB，③原子序数A>B，④原子最外层电子数A__________。(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是__________，写出该元素的电子排布式：________________________________________________________________________。(3)概括下表所提供的电离能数据，回答下列问题。①表中X可能为以上13种元素中的________元素，用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是________。②Y是周期表中的________族的元素。21.写出下列价电子层所对应的元素在周期表中的位置和所属的区，并指明属于金属还是非金属。答案解析1.【答案】D【解析】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al＞Si＞S。2.【答案】B【解析】由它的价电子排布式可知该元素为硫，S与H2化合生成H2S，其电子排布图违背了洪特规则。3.【答案】B【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar]3d104s24p3，A项错误、B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D项均错误。4.【答案】C【解析】主族元素的M能层中d能级上的电子为全充满或全空状态，故满足题中条件的M能层中的电子排布为3s1或3s23p3，原子核外电子总数分别为11或15，C项正确。5.【答案】B【解析】s区除氢元素外，其他元素均为金属元素，p区、f区也有金属元素，A错误；元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，B正确；第ⅡB族元素的原子最外层电子数也为2，在ds区，C错误；s区的氢元素为非金属元素，D错误。6.【答案】C【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n－1)电子层电子数是8; 当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层最多容纳电子数多10个，所以该电子层为M层。7.【答案】D【解析】A项，在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，错误； B项，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，错误； C项，某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，错误； D项，L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高。8.【答案】D【解析】原子核外电子从激发态跃迁到基态时才会形成发射光谱。9.【答案】D【解析】同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。10.【答案】B【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消失是升华。11.【答案】B【解析】“A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构”，则A在B的下一周期。①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期的原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A>B；②错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径A＜B；⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。12.【答案】C【解析】1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的红外光谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，铷的发现，是用光谱分析法研究分析物质元素成分取得的第一个胜利。13.【答案】A【解析】题目中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2＋)