第一章 综合拔高练（高考真题演练含答案解析）-鲁科版高中化学高二上册（选必二）

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综合拔高练 高考真题练 考点1　核外电子排布规律与表示方法 1.(不定项)下列化学用语或表述正确的是(　　) A.(2023湖北,5C)用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图: B.(2023浙江1月选考,3B)碳的基态原子轨道表示式: C.(2023辽宁,2C)基态Ni原子价电子排布式:3d10 D.(2023湖南,2D)基态N原子的价电子排布图: 2.(高考组合)按要求填空: (1)(2024浙江6月,17节选)下列有关单核微粒的描述正确的是　　　　。  A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B.Na的第二电离能>Ne的第一电离能 C.Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D.Fe原子变成Fe+,优先失去3d轨道上的电子 (2)(2024全国甲,35节选)ⅣA族元素具有丰富的化学性质,其化合物有着广泛的应用。 该族元素基态原子核外未成对电子数为　　　　,在与其他元素形成化合物时,呈现的最高化合价为　　　　。  (3)(2024新课标,29节选)Ni基态原子价电子的轨道表示式为　　　　　　　　　。  (4)(2024山东,16节选)Mn在元素周期表中位于第　　　周期　　　族;同周期中,基态原子未成对电子数比Mn多的元素是　　　(填元素符号)。  (5)(2024湖北,16节选)基态Be2+的轨道表示式为　　　　　。  3.(高考组合)回答下列问题: (1)(2023浙江6月选考,17节选)基态N原子的价层电子排布式是　　　　　　　。  (2)(2023全国乙,35节选)基态Fe原子的价电子排布式为　　　　　　　。  4.(高考组合)按要求回答下列问题: (1)(2022全国甲,35节选)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为　　　　　　　　　　　　　。  (2)(2022山东,16节选)基态Ni原子的价电子排布式为　　　　,在元素周期表中位置为　　　　。  (3)(2022广东,20节选)Se与S同族,基态硒原子价电子排布式为　　　　。  (4)(2022湖南,18节选)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]　　　　。  (5)(2022海南,19节选)基态O原子的电子排布式为　　　　,其中未成对电子有　　　　　个。  考点2　电离能、电负性及其应用 5.(2023重庆,6)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物,其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇,原子序数比Fe大13)组成,下列说法正确的是(　　) A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中,第一电离能最小的是Fe D.5种元素中,电负性最大的是P 6.(2024浙江1月,17节选)下列说法正确的是　　　　。  A.电负性:B>N>O B.离子半径:P3-X>W 9.(2024湖北,9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z的价电子所在能层有16个轨道,4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A.电负性:W>Y B.酸性:W2YX3>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数:W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 10.(2023湖南,6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　) A.电负性:X>Y>Z>W B.原子半径:X乙 B.非金属性:戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 高考模拟练 应用实践 1.(易错题)冬季当大雪飘落后,环卫工人都会往雪地里撒融雪剂促进冰雪融化,一种融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y为元素周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。下列说法正确的是(　　) A.XY2中离子半径较大的是X B.基态Y原子占据最高能级电子的电子云形状为哑铃形 C.Y元素是同周期中第一电离能最大的元素 D.0.1 mol的X单质能从酸中置换出2.24 L H2 (2024浙江宁波期中)向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6],发生反应:6HCN+Fe+2K2CO3 K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑ +2H2O。下列说法错误的是(　　) A.依据反应可知:Ka(HCN)>Ka1(H2CO3);还原性:Fe>H2 B.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为2∶3 C.Fe位于周期表中第Ⅷ族;反应中Fe失去4s2电子 D.离子半径:N3->O2- 3.根据下表提供的信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价),下列判断正确的是(　　) A.C为Mg B.B的最高价氧化物不能溶于强碱 C.非金属性:Eb C.电负性:c>b>a D.第五电离能:a>c>b 8.(不定项)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素,a元素原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,常温下, 0.05 mol·L-1d的最高价氧化物对应的水化物溶液中,由水电离出的c(OH-)为10-13 mol·L-1,e是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是(　　) A.上述元素中未成对电子数最多的是b元素 B.a、b和d元素的氧化物都是酸性氧化物 C.d元素所在周期中,元素的第一电离能小于d的有4种 D.上述元素中,原子半径最大和最小的元素形成的化合物中只含离子键 9.科学家合成的一种新化合物的结构如图所示。其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,W是所在周期中第一电离能最小的元素,Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数,Z元素的原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子数的一半。 回答下列问题: (1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　(用对应的元素符号表示)。  (2)Z的核外电子排布式为　　　　　　　　。  (3)基态X原子价电子轨道表示式为　　　　　　　　。  (4)W元素基态原子核外电子有　　　种运动状态,其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为　　　　　　。  (5)X的电负性　　　　(填“大于”或“小于”)Y。  10.如图为元素周期表的一部分: (1)元素③的基态原子轨道表示式为　　　　　　　　。  (2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　(填元素符号)。  (3)以下组合的原子间最容易形成离子键的是　　　(填字母)。  A.③和⑤ B.①和⑤ C.⑤和⑥ D.⑦和⑧ (4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上图中元素⑦与元素②的单质及其化合物具有相似的性质。则元素②的最高价氧化物与NaOH溶液　　　　(填“能”或“不能”)反应。  (5)用In表示元素的第n电离能,则关于图中的a、b、c说法正确的是　　　　(填字母)。  A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I3、b为I2、c为I1 C.a为I2、b为I3、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2 (6)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示: 铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  迁移创新 11.近年来,通过在介电材料中引入各种周期性或准周期结构,对晶体的非线性光学性质进行改进和设计,对非线性光学材料的发展起了很大的推进作用。ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料,在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题: (1)基态Ge原子的价电子排布式为　　　　　　。  (2)O、 P、 K、 Zn按电负性由大到小的顺序排列为　　　　。  (3)①P4S3常用于制造火柴,P和S的第一电离能较大的是　　　。  ②As4S4俗称雄黄,其中基态As原子的核外电子排布式为　　　　　 　,有　　　个未成对电子。  ③P、S、As电负性由大到小的顺序是　　　　　　。  (4)如图为元素周期表中部分元素某种性质(χ值)随原子序数变化的关系: ①短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是　　　　　　(填元素符号)。  ②同主族内不同元素的χ值变化的特点是　　　　　　　　　 　　　;同周期内,随着原子序数的增大, χ值的变化总趋势是　　　 　。周期表中χ值的这种变化特点体现了元素性质的　　　　　　变化规律。  ③ χ值较小的元素集中在元素周期表的　　　(填字母)。  a.左下角　　b.右上角　　c.分界线附近 ④下列关于元素此性质的说法正确的是　　　(填字母)。  a. χ值可反映元素最高正化合价的变化规律 b. χ值可反映原子在化合物中吸引电子的能力 c. χ值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱  答案与分层梯度式解析 综合拔高练 高考真题练 1.AD　H原子的s轨道为球形,两个氢原子形成H2时,是两个氢原子的s轨道相互重叠形成一个共价键,A项正确;由洪特规则知,基态碳原子2p轨道上的2个电子应分占两个轨道,B项错误;基态Ni原子价电子排布式为3d84s2,C项错误;基态N原子的价电子排布图为,D项正确。 2.答案　(1)AB (2)2　+4 (3) (4)4　ⅦB　Cr (5) 解析　(1)Ar的基态原子电子排布方式只有一种,为1s22s22p63s23p6,A正确;钠原子失去1个电子后,和Ne原子核外电子排布相同,都是1s22s22p6,但由于钠原子核电荷数多,钠原子难失去第二个电子,所以Na的第二电离能大于Ne的第一电离能,B正确;Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2,C错误;Fe的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2,Fe原子变成Fe+,优先失去的是4s轨道上的电子,D错误。 (2)ⅣA族元素原子的价电子排布式为ns2np2,核外未成对电子数为2,元素呈现的最高化合价为+4。 (3)Ni基态原子的价电子排布式为3d84s2,其轨道表示式为。 (4)基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2,所以Mn在元素周期表中位于第4周期ⅦB族,其未成对电子数为5,同周期中,基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1,其未成对电子数为6,是第4周期未成对电子数最多的基态原子。 (5)基态Be2+的电子排布式为1s2,其轨道表示式为。 3.答案　(1)2s22p3　(2)3d64s2 解析　(1)基态N原子的电子排布式是1s22s22p3,价电子排布式为2s22p3。(2)Fe为26号元素,价电子排布式为3d64s2。 4.答案　(1) (2)3d84s2　第4周期第Ⅷ族 (3)4s24p4 (4)3d104s24p4 (5)1s22s22p4　2 解析　(1)基态F原子的价电子排布式为2s22p5,故其价电子排布图(轨道表示式)为。 (2)Ni是28号元素,基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2,在周期表中位于第4周期第Ⅷ族。 (3)Se是34号元素,位于第四周期第ⅥA族,基态硒原子价电子排布式为4s24p4。 (4)Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族,其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。 (5)基态O原子的电子排布式为1s22s22p4,其2p轨道有2个未成对电子,即O原子有2个未成对电子。 5.A　钇原子序数比Fe大13为39号元素,是元素周期表的第5周期ⅢB族,A正确;基态钙原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2,核外电子填充在10个轨道中,B错误;同一周期随着原子序数递增第一电离能呈增大趋势,则Ca元素的第一电离能小于Fe,C错误;5种元素中电负性最大的是O,D错误。 6.答案　CD 解析　一般,同周期主族元素从左到右,电负性依次增强,故电负性:O>N>B,A错误;核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:P3->S2->Cl-,B错误;同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,但是As的4p轨道处于较稳定的半充满状态,其第一电离能在三者中最大,故第一电离能:GeN>F,D错误。 9.D　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素,Z的价电子所在能层有16个轨道,Z位于第4周期,在题给化合物中Z显+1价,则Z为K元素;X、Y的价电子数相同,即位于同主族,由化合物中X、Y的成键情况可知,X为O元素、Y为S元素;W形成1个共价键,且原子序数小于O元素,则W为H元素。电负性:S>H,即Y>W,A错误;H2SO3为弱酸,H2SO4为强酸,故酸性:H2SO4>H2SO3,即W2YX4>W2YX3,B错误;基态H原子(W)有1个未成对电子,基态O原子(X)有2个未成对电子,即基态原子的未成对电子数:X>W,C错误;K的氧化物溶于水所得溶液为KOH溶液,溶液显碱性,S的氧化物为SO2或SO3,溶于水所得溶液为H2SO3溶液或H2SO4溶液,溶液均显酸性,故氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y,D正确。 10.C　基态X原子的s轨道和p轨道上的电子数相等,且基态X原子中含有未成对电子,则核外电子排布式为1s22s22p4,X为O;基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3,X原子的未成对电子数为2,则Y原子的未成对电子数为1,Z原子的未成对电子数为3,根据X、Y、Z、W原子序数依次增大及题给物质的化学式,可知Y为F,Z为P,根据W3(PO4)2知W元素为+2价,只能为Ca,代入题干验证合理。电负性:F>O>P>Ca,A项错误;原子半径:F丁>丙,B项正确;若甲为C,其氢化物如CH4等遇HCl不产生白烟,C项错误;丙的最高价氧化物对应的水化物可能是H2SiO3或H3PO4,都能与强碱反应,D项正确。 高考模拟练 1.B　X、Y为元素周期表前20号元素,阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子,则1个X2+或Y-含有的电子数目是18,X是Ca,Y是Cl,该化合物是CaCl2。CaCl2中离子半径较大的是Cl-,A错误;基态Cl原子的价电子排布式为3s23p5,电子占据的最高能级为3p,电子云形状为哑铃形,B正确;第3周期中第一电离能最大的元素是Ar,C错误;未指明在标准状况下,无法计算,D错误。 2.A　由反应方程式可知,该反应为氧化还原反应,因此无法判断HCN和H2CO3的酸性强弱,即无法比较二者电离常数的大小,A项错误;基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2,基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3,因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3,B项正确;Fe是26号元素,在周期表中的位置为第4周期Ⅷ族,基态Fe的价电子排布式为3d64s2,在该反应中Fe失去了4s2电子,C项正确;电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径:N3->O2-,D项正确。 3.D　A、B、C、D、E为短周期元素,由题表可知,E的主要化合价为 -2,则E为O元素;D的主要化合价为+6、+4、-2,则D为S元素;A、B、C的主要化合价分别为+1、+3、+2,A的原子半径最大,则A为Na元素,原子半径B>D>C>E,则B为Al元素、C为Be元素。由分析可知,C为Be元素,A错误;B的最高价氧化物为Al2O3,Al2O3能溶于强碱,B错误;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,非金属性:SSi>P>Cl。 (2)氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5。 (3)基态Si的价电子排布式为3s23p2,则基态硅原子的价电子轨道表示式是。 (4)Na的核外电子总数是11,每个电子的运动状态都不同,则Na原子核外电子有11种不同的运动状态;Na元素基态原子中电子所占据的能量最高的原子轨道为3s。 (5)同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,所以Si的电负性小于P。 10.答案　(1)　(2)F>N>O　(3)C　(4)能　(5)C　(6)Cu原子失去一个电子后,核外电子排布式为[Ar]3d10,而锌原子失去一个电子后核外电子排布式为[Ar]3d104s1,Cu达到了较稳定状态 解析　(1)③为N元素,基态原子轨道表示式为 。 (2)同一周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大的趋势,但一般ⅤA族元素的第一电离能比ⅥA族元素的大,所以第一电离能:F>N>O。 (3)选项中最活泼的金属元素Na和最活泼的非金属元素F之间最容易形成离子键,C正确。 (4)由于Be与Al的单质及其化合物的性质相似,所以参照Al2O3与NaOH溶液能反应,BeO与NaOH溶液也能反应。 (5)a中Na元素的电离能远大于Mg的电离能,则a应表示的是I2;b中Na元素的电离能小于Mg的电离能,Mg的电离能远大于Al的电离能,则b应表示的是I3;c中Al元素的电离能小于Mg元素的电离能,S元素的电离能小于P元素的电离能,并且从Na到Cl,电离能呈现较明显的增大的趋势,则c应表示的是I1,C正确。 11.答案　(1)4s24p2　 (2)O>P>Zn>K (3)①P　②1s22s22p63s23p63d104s24p3或 [Ar]3d104s24p3　3　③S>P>As (4)①O、Mg　②从上到下χ值逐渐减小　增大　周期性　③a　④bc 解析　 (1)基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,其价电子排布式为4s24p2。 (2)元素的非金属性越强,电负性越大,非金属性O>P>Zn>K,则电负性O>P>Zn>K。 (3)①P原子的3p轨道处于半充满状态,结构稳定,第一电离能大于同周期相邻元素,所以第一电离能P>S。②As元素为33号元素,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3;核外4p轨道上有3个未成对电子。③非金属性S>P>As,所以电负性S>P>As。 (4)①短周期元素中p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的原子的电子排布式是1s22s22p4或1s22s22p63s2,即O和Mg。②根据题图可知,同主族元素从上到下,χ值逐渐减小,同周期元素从左到右, χ值呈增大趋势,体现了元素性质的周期性的变化规律。④根据②分析可知,χ表示元素的电负性,它可以反映原子在化合物中吸引电子的能力,也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据。 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、+4、-2-2元素LiBeBCNFNaMgAlSiClCa电负 性1.01.52.02.53.04.00.9a1.51.83.01.0元素电离能/(kJ·mol-1)I1I2Cu7461 958Zn9061 733