鲁科版 (2019)选择性必修2共价键模型教课课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2共价键模型教课课件ppt，文件包含21共价键模型知识点串讲课件-鲁科版高中化学高二上册选必二pptx、211共价键分层训练含答案解析-鲁科版高中化学高二上册选必二docx、212键参数分层训练含答案解析-鲁科版高中化学高二上册选必二docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共26页， 欢迎下载使用。
注意事项    形成共价键的氢原子不能无限靠近,因为靠得过近时,原子核以及电子之间的排斥作用会导致体系能量上升,分子不稳定。2.共价键(1)概念:原子间通过共用电子形成的化学键。(2)形成元素:通常,电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成共价键。(3)表示方法:人们常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。单键:如H—H键、Cl—Cl键等。双键:如O  O 键、 C  O键等。三键:如 键等。
3.共价键的特征(1)饱和性
1.σ键与π键:按原子轨道重叠方式将共价键分为σ键与π键。【具体内容见定点1】2.极性键和非极性键:按两原子间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键。(1)非极性键①概念:共用电子对不偏向于其中任何一个原子,参与成键的原子都不显电性,这样形成的共价键叫非极性共价键,简称非极性键。②成键元素:同种元素的两原子。
(2)极性键①概念:共用电子对偏向于吸引电子能力大的原子一侧,这个原子因附近电子出现的概率较大而带部分负电荷,而另一个原子则带部分正电荷,这样形成的共价键叫极性共价键,简称极性键。②成键元素:不同元素的原子。③分类:强极性键和弱极性键。④应用:共价键的极性强弱可以解释和预测物质性质、判断反应活性部位和反应产物。
1.键参数(1)键长:两个成键原子的原子核间的距离。(2)键角:在多原子分子中,两个化学键的夹角。常用于描述多原子分子的空间结构,下表为常见分子的键角及空间结构:
(3)键能:在1×105 Pa、298 K条件下,断开1 ml AB(g)分子中的化学键,使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能,常用EA—B表示。2.键参数的应用【具体内容见定点2】3.分子光谱(1)概念:分子从一种能级改变到另一种能级时吸收或发射的光谱。(2)影响因素:键长、键角和电荷分布等。(3)应用:测定和鉴别分子结构。
知识辨析1.原子轨道在空间都具有方向性,这种说法正确吗?2.若把H2S写成H3S,违背了共价键的饱和性,这种说法正确吗?3.HCl分子中的H—Cl键的极性小于H2S分子中的H—S键的极性,这种说法正确吗?4.在乙烷分子中,只含有极性共价键,不含非极性共价键,这种说法正确吗?5.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的,这种说法正确吗?6.H—Cl键的键能为431.8 kJ·ml-1,故HCl分解成1 ml H2和1 ml Cl2时,吸收的能量为863.6 kJ,这种说法正确吗?
一语破的1.不正确。s轨道是球形对称的,没有方向性。2.正确。S原子有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为H2S。3.不正确。电负性:Cl>S,HCl分子中的H—Cl键的极性大于H2S分子中的H—S键的极性。4.不正确。CH3CH3中既含有C—C非极性共价键,又含有C—H极性共价键。5.不正确。原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。6.不正确。H—Cl键的键能为431.8 kJ·ml-1,2 ml HCl分解成2 ml H(g)和2 ml Cl(g)时,吸收的能量为863.6 kJ,2 ml H(g)和2 ml Cl(g)分别结合成1 ml H2和1 ml Cl2时,还要释放能量。
　 1.σ键:原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。(1)分类①s-s σ键:两个成键原子均提供s轨道形成的共价键,如H—H键的形成: ②s-p σ键:一个原子提供s轨道,一个原子提供p轨道形成的共价键,如H—F键的形成:
 ③p-p σ键:两个成键原子均提供p轨道形成的共价键,如F—F键的形成: (2)特征①轴对称:以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作,共价键的电子云的图形不变。②强度大:形成σ键的原子轨道重叠程度较大,有较强的稳定性。
2.π键:原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。(1)p-p π键(以N2分子为例) 
 (2)特征①镜面对称:每个 π键的电子云由两块组成,它们互为镜像,这种特征称为镜面对称。②强度小:形成π键时,原子轨道重叠程度小,一般π键没有σ键牢固。③不能旋转:以形成π键的两原子核的连线为轴,任意一个原子并不能单独旋转,若单独旋转则
会破坏π键,如以py-py π键为例,若旋转其中一个成键原子,则两个原子的py轨道不再平行,也就破坏了形成的π键。3.σ键与π键的判断方法 
典例 下列关于σ键与π键的说法正确的是　     (　    )A.σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键,π键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的共价键B. 描述的是π键的形成过程C.原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小,所以σ键比π键活泼D. 可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况
思路点拨    明确σ键和π键的含义是解答该题的关键,注意原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成σ键,原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠形成π键。σ键与π键比较:σ键原子轨道重叠程度比π键原子轨道重叠程度大,所以一般σ键比π键牢固,在化学反应中π键易发生断裂。另外,单键只含σ键,而双键和三键中均既含σ键又含π键。
解析    从电子云的相互重叠方式来看,如果两个原子的成键轨道以“头碰头”方式相互重叠,形成的共价键为σ键,如果两个原子的成键轨道以“肩并肩”方式相互重叠,形成的共价键为π键,A项正确;选项中描述的是“头碰头”方式的相互重叠,所以形成的是σ键,B项错误;σ键的原子轨道相互重叠程度大于π键,所以一般σ键更稳定,C项错误;中间位置形成的是σ键,其他位置形成的是π键,D项错误。
深度分析　N2的形成过程 氮原子的2p轨道上有3个未成对电子,当两个氮原子结合成分子时,若两个氮原子的2px轨道以“头碰头”的方式相互重叠,则相互平行的2pz轨道和2py轨道只能以“肩并肩”的方式重叠,这样便形成了氮氮三键,如图所示: 
　 1.键长的应用(1)判断分子的稳定性 一般来说,键长越短,化学键越强,键越牢固。(2)键长是影响分子空间结构的因素之一。
拓展链接　键长的判断方法①根据原子半径判断:在其他条件相同时,成键原子的半径越小,键长越短。②根据共用电子对数判断:相同的两原子形成共价键时,单键键长>双键键长>三键键长。
2.键能的应用(1)判断化学键的强弱表示共价键的强弱,键能越大,断开时需要的能量就越多,化学键就越牢固。(2)判断分子的稳定性组成和结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。如C—H键的键能大于Si—H键的键能,所以CH4比SiH4稳定。(3)判断物质在化学反应过程中的能量变化在化学反应中,旧化学键的断裂吸收能量,新化学键的形成放出能量,因此反应焓变与键能的关系为ΔH=∑E反应物-∑E生成物。
3.键参数对物质性质的影响 
典例 下列说法不正确的是 (　    )A.C—H键比Si—H键的键长短,故CH4分子比SiH4分子稳定B.键角:NH3>H2OC.H—Cl键的键能比H—Br键大,HCl的热稳定性比HBr高D.C C键的键能比C—C键大,碳碳双键比碳碳单键稳定