鲁科版 (2019)选择性必修2分子间作用力课文课件ppt

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(3)影响因素①分子的极性越大,范德华力越大。②一般来说,分子结构和组成相似的物质,随着相对分子质量的增加,范德华力逐渐增强。(4)对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强,物质的熔点、沸点越高。
1.氢键(1)概念 当一个水分子中的氢原子和另一个水分子中的氧原子接近时,带部分正电荷的氢原子允许带部分负电荷的氧原子充分接近它,并产生静电作用形成氢键。如水分子间的氢键示意图: 
(2)表示形式①通常用X—H…Y表示氢键,其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合,式中X和Y表示 F、O、N等元素。②H和Y原子核间的距离比范德华半径之和小,但比共价键键长大得多。③氢键的作用能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。
知识链接    能形成氢键的元素有N、O、F等,所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F 键的物质中。2.氢键形成的条件(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。(2)X原子和Y原子具有强烈吸引电子的作用。3.氢键的存在 氢键既可以存在于分子之间(如水中O—H…O),也可以存在于分子内部(如 )。4.氢键对物质性质的影响(1)氢键对物质熔、沸点的影响①分子间存在氢键时,物质在熔化或汽化时,除破坏范德华力外,还需要破坏分子间的氢键,需
要更多的能量,所以存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔点和沸点。　　例如:ⅤA~ⅦA族元素的氢化物中,NH3、H2O和HF各自的分子间形成了氢键,其熔、沸 点反常,如图所示。 ②形成分子内氢键的有机物,其熔、沸点比形成分子间氢键的物质的低,如熔、沸点:
 > 。(2)氢键对物质溶解度的影响 如果溶质与溶剂之间能形成氢键,则溶质在该溶剂中的溶解度增大。由于氨分子与水分子间能形成氢键,NH3能与水反应,且都是极性分子,所以NH3极易溶于水。低级的醇可溶于水,与 其分子能与水分子形成氢键有关。(3)氢键的存在引起密度的变化 由于水分子之间存在氢键,水结冰时体积变大而密度变小;冰融化成水时,体积减小而密度变大。在接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”,形成“缔合分 子”,导致这种水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大。
知识辨析1.分子间作用力是化学键的一种,这种说法正确吗?2.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,是因为分子间作用力依次减弱,这种说法正确吗?3.水分解以及水的三态变化,水分子中的化学键都被破坏,这种说法正确吗?4.Cl2、Br2、I2在常温常压下分别为气态、液态和固态,是因为分子间作用力逐渐增大,这种说 法正确吗?5.水结冰时体积膨胀,密度减小,这种说法正确吗?6.含氢原子的物质之间均可形成氢键,这种说法正确吗?7.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷,这种说法正确吗?
一语破的1.不正确。分子间作用力比化学键弱得多,不属于化学键。2.不正确。分子的稳定性与化学键有关,分子间作用力只影响物质的物理性质。3.不正确。水分解分子内的化学键被破坏,水的三态变化破坏的是分子间作用力。4.正确。Cl2、Br2、I2相对分子质量逐渐增大,熔、沸点逐渐升高,在常温常压下分别为气态、 液态和固态。5.正确。冰的密度比水小是由于水分子间存在氢键,氢键使冰中水分子间形成孔穴造成冰晶 体的微观空间存在空隙,而使得冰的体积膨胀、密度减小。6.不正确。含氢原子的物质之间不一定能形成氢键,如甲烷分子间不存在氢键。7.正确。1个丙三醇分子中含有3个羟基,更易与水分子形成氢键,苯酚微溶于水,1-氯丁烷难 溶于水,所以室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷。
经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。 
R中阴离子 中有相互平行的p轨道,它们重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键,简称大π键。(1)图示
 (2)大π键表示的方法为  m为平行p轨道的数目,n为平行p轨道里的电子数,且总电子数小于轨道数的2倍,即nC>HB.吡咯中C原子的杂化方式为sp2C.吡咯中存在离域π键 D.肼(H2N—NH2)分子中也存在离域π键
素养解读    本题以吡咯和卟吩为情境素材,考查陌生物质中原子杂化轨道类型的判断,离域π 键的判断等,提升学生学以致用的能力,培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
信息提取    吡咯中C原子上有3个价电子对;H2N—NH2分子中都是共价单键。
解题思路    电负性:N>C>H,故A正确;吡咯中的C原子都采用sp2杂化,故B正确;吡咯分子中环 上每一个碳原子提供1个电子、N原子提供2个电子形成离域π键,该离域π键为 ,故C正确;H2N—NH2分子中只存在σ键,不存在π键,故D错误。