2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章水溶液中的离子反应与平衡第36讲弱电解质的电离平衡考点一电试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习知识梳理第八章水溶液中的离子反应与平衡第36讲弱电解质的电离平衡考点一电试卷，共3页。试卷主要包含了弱电解质的电离平衡，影响电离平衡的因素等内容，欢迎下载使用。

电离平衡及影响因素
1．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的含义
在一定条件下，在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐 减小 ，同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐 增大 。经过一段时间后，两者的速率 相等 ，达到电离平衡状态。
(2)电离平衡的建立及特征
①开始时，v(电离) 最大 ，而v(结合)为 0 。
②平衡的建立过程中，v(电离) > v(结合)。
③当v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素
(1)影响电离平衡的内因
影响电离平衡的决定性因素
影响电离平衡的内因是弱电解质本身的 结构与性质 ，其他条件相同时，电解质越弱越难电离。
(2)影响电离平衡的外因
在其他条件不变的情况下，只改变一种外界因素，对电离平衡的影响：以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例：
[微点归纳] (1)一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。如CH3COOH溶液加水稀释时，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，但溶液中c(OH－)反而增大。
(2)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向CH3COOH溶液中加入冰醋酸，CH3COOH电离程度减小。
【正误辨析】
(1)弱电解质加水稀释，导电粒子的数目减小。( )
[提示] × 加水稀释促进弱电解质的电离，自由移动的离子数目增多。
(2)用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。( )
[提示] √ 氢氟酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。pH相同时，氢氟酸浓度大于盐酸，则中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。
(3)将0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小。( )
[提示] √ 加水会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向进行，c(H＋)减小。
(4)碳酸的电离方程式为H2CO32H＋＋COeq \\al(2－,3)。( )
[提示] × 碳酸是二元弱酸，应分步电离。
(5)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。( )
[提示] × 导电能力取决于带电离子的浓度大小及所带电荷的多少，与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡是强电解质，它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液，因为它溶解度小，离子浓度小。课标解读
1．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能用电离方程式进行表征。
2．依据勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响及结果。
3．理解电离平衡常数的含义，掌握电离平衡常数的应用并能进行相关计算。
改变条件
移动方向
c(H＋)
c(CH3COO－)
电离程度
升温
向右
增大
增大
增大
浓度
加水稀释
向右
减小
减小
增大
加冰醋酸
向右
增大
增大
减小
同离子
效应
加固体醋
酸钠
向左
减小
增大
减小
通入HCl
气体
向左
增大
减小
减小
加入含有与弱电解质反应的物质
加固体氢
氧化钠
向右
减小
增大
增大
加入镁粉
向右
减小
增大
增大