2026届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第36讲弱电解质的电离平衡课件

这是一份2026届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第36讲弱电解质的电离平衡课件，共60页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，结构与性质，答案C，答案D，答案B，离子浓度，未电离分子的浓，度之比，2表达式等内容，欢迎下载使用。
第36讲　弱电解质的电离平衡
考点一 电离平衡及影响因素
1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的含义在一定条件下，在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐________，同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐________。经过一段时间后，两者的速率________，达到电离平衡状态。
(2)电离平衡的建立及特征
①开始时，v(电离)________，而v(结合)为______。②平衡的建立过程中，v(电离)______v(结合)。③当v(电离)______v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素(1)影响电离平衡的内因 　　　　　　　影响电离平衡的决定性因素影响电离平衡的内因是弱电解质本身的______________，其他条件相同时，电解质越弱越难电离。
(2)影响电离平衡的外因
[微点归纳]　(1)一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。如CH3COOH溶液加水稀释时，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，但溶液中c(OH－)反而增大。(2)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向CH3COOH溶液中加入冰醋酸，CH3COOH电离程度减小。
【正误辨析】(1)弱电解质加水稀释，导电粒子的数目减小。(　　)[提示]　×　加水稀释促进弱电解质的电离，自由移动的离子数目增多。(2)用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。(　　)[提示]　√　氢氟酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。pH相同时，氢氟酸浓度大于盐酸，则中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。
(3)将0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小。(　　)[提示]　√　加水会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向进行，c(H＋)减小。
[提示]　×　碳酸是二元弱酸，应分步电离。
(5)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。(　　)[提示]　×　导电能力取决于带电离子的浓度大小及所带电荷的多少，与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡是强电解质，它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液，因为它溶解度小，离子浓度小。
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
微考点1　外界条件对电离平衡的影响
[解析]　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
外界条件对电离平衡影响的四个不一定 加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，故c(OH－)增大。
电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)比原平衡时要小。 电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。
4．(2025·湖南长沙南雅中学高三模拟)室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是(　　)
微考点2　电离平衡移动的结果及分析
[解析]　向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O，醋酸的电离平衡正向移动，c(H＋)>10－4 ml·L－1，故由水电离出的c(H＋)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，选项D错误。
5.常温下，向0.01 ml·L－1的醋酸溶液中加入醋酸铵固体(其水溶液pH＝7)，溶液的pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是(　　)
A．a点：pH＝2B．b点：c(CH3COO－)>c(NH )C．c点：pH可能大于7D．a点到c点，溶液pH增大是因为醋酸铵水解显碱性
弱电解质的判断方法 根据电离不完全
根据存在电离平衡
根据酸碱中和
根据正盐溶液的酸碱性
考点二 电离平衡常数及应用
1．电离平衡常数(1)定义在—定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种____________的乘积，与溶液中________________ ________是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。
(3)意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质________电离，所对应粒子的酸性或碱性相对________。(4)特点
[微点归纳]　表达式中离子浓度是指达到平衡时的浓度、溶液中存在的离子浓度，不一定都是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。
2．电离度(教材拓展)
[提示]　×　H2CO3是二元弱酸，分步电离，有两个电离常数。不能写成一步电离。(2)相同温度时电离常数越大，表示电解质的电离能力越强。(　　)[提示]　√　电离常数表示弱电解质电离程度的大小，电离常数越大，表示电解质的电离能力越强。
(3)常温下向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体，醋酸的电离常数减小。(　　)[提示]　×　电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。
(5)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。(　　)[提示]　×　弱酸溶液中c(H＋)的大小与酸的浓度和电离常数有关。
1．(2025·河北衡水检测)25 ℃时，HNO2、HF、HCN三种酸的电离平衡常数分别为6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10中的一种。已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此判断，下列有关叙述不正确的是(　　)A．Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(HNO2)＝6.2×10－10B．电离常数：Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)C．反应HNO2＋NaF===NaNO2＋HF不能发生D．该温度下，0.1 ml·L－1 HF溶液中c(H＋)≈8×10－3 ml·L－1
微考点1　根据电离常数判断弱电解质的相对强弱
[答案]　A[解析]　根据酸与盐发生复分解反应遵循“较强酸制取较弱酸”的规律，由反应①、②、③可得酸性：HNO2>HCN、HF>HCN、HF> HNO2，从而可得酸性：HF>HNO2>HCN，则电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)。结合三个电离平衡常数的相对大小推知，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(HNO2)＝5.6×10－4，Ka(HCN)＝6.2×10－10，A错误；由前面分析可知，B正确；由于酸性：HF>HNO2，故HNO2和NaF不发生反应，C正确；结合电离常数表达式可得，c2(H＋)＝Ka(HF)·c(HF)＝6.3×10－4×0.1，解得c(H＋)≈8×10－3 ml·L－1，D正确。
2．(2025·山东潍坊检测)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
3．已知部分弱酸的电离常数如下表：
利用电离平衡常数大小进行的比较
微考点2　结合电离常数判断溶液中微粒浓度比值的变化
5．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)，回答下列问题：
(1)当温度升高时，Ka________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)结合表中给出的电离平衡常数，下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，且电离平衡常数不变的操作是________(填字母)。A．升高温度 B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离平衡常数K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5，写出草酸的电离方程式：__________________________ __________________________________、__________________________ ______________________________________________，试从电离平衡移动的角度解释K1≫K2的原因是____________________________________ ____________________________________________________________。
微考点3　电离平衡常数的相关计算
7．(2025·湖南长沙检测)25 ℃，浓度为0.1 ml·L－1的几种弱电解质的电离度α如下表。下列说法不正确的是(　　)
A．电离常数从大到小的顺序为Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)B．溶液的pH大小顺序为pH(NH3·H2O)>pH(HF)>pH(HNO2)> pH(CH3COOH)C．NH4F溶液呈酸性D．等浓度的CH3COONa、NaNO2、NaF溶液，pH最大的是CH3COONa溶液
微考点4　结合图像计算电离平衡常数
A．给N2H4的水溶液中加水稀释，电离程度逐渐增大B．电离常数Ka1：A