2026届高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第35讲化学反应速率和平衡图像及分析课件

这是一份2026届高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第35讲化学反应速率和平衡图像及分析课件，共60页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，答案A，答案D，2恒温线图像，两类特殊图像，答案C，答案B等内容，欢迎下载使用。
第35讲　化学反应速率和平衡图像及分析
考点一 化学反应速率图像
1．“渐变”类v－t图像及分析
解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
2．“断点”类v－t图像及分析
3．“平台”类v－t图像及分析
4．反应进程类速率—时间图像分析Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。原因：(1)AB段(v增大)_____________________________________。(2)BC段(v减小)_________________________________。
反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大
溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小
[微点归纳]　速率图像分析的一般方法(1)看清关键点：起点、终点和变化点。(2)看清变化趋势。(3)综合分析反应原理，如有的反应放热造成温度升高，反应速率加快；有的反应生成的金属与原金属形成原电池，反应速率加快；有的反应物浓度减小，反应速率减慢；有的反应生成物中有催化剂，反应速率加快；有的反应温度过高，造成催化剂失去活性，反应速率减慢等。
微考点1　速率—时间图像及分析
A．给该反应升温，v(正)减小，v(逆)增大B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NOC．t1时刻的v(逆)大于t2时刻的v(正)D．若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡[答案]　B
[解析]　升高温度，任何反应的反应速率均增大，故给该反应升温，v(正)增大，v(逆)增大，A错误；由图像可知，压强一定条件下，t2时刻改变条件以后，逆反应速率突然减小，达到新平衡时，与原反应速率相同，故改变的条件是向密闭容器中加NO，B正确；由B项分析可知，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO，正反应速率增大，逆反应速率减小，则t1时刻的v(逆)小于t2时刻的v(正)，C错误；由题干反应方程式可知，反应前后气体的物质的量保持不变，即恒温下容器的容积保持不变，反应正向气体质量增加，故若气体的密度不变，则气体质量不变，说明该反应达到平衡，D错误。
A．O～t2时，v正>v逆B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入CC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ>ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠT1，正反应为吸热反应)
(T2>T1，正反应为放热反应)
(p1>p2，正反应为体积减小的反应)
(p1>p2，正反应为体积增大的反应)
是“先拐先平，数值大”。即曲线先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响分析判断反应的热效应及反应前后气体体积的变化。
2．转化率(或质量分数)与压强—温度图像(1)恒压线图像
注意：表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。
[微点归纳]　(1)特殊图像类型的解题步骤①看清坐标所代表的意义，如反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等。②抓住图像中的关键点(最高点、最低点、拐点)，看清曲线的变化趋势。③将特殊图像转化为常规图像。④运用化学平衡知识进行解答。
(2)特殊图像题的分析角度①曲线上的每个点是否都到达平衡往往需要通过曲线的升降趋势或斜率变化来判断。如果还未达到平衡则不能使用平衡移动原理，只有达到平衡以后的点才能应用平衡移动原理。②催化剂的活性是否受温度的影响不同的催化剂因选择性不同受温度的影响也会不同，一般来说，催化剂的活性在一定温度下最高，低于或高于这个温度就会下降。
③不同的投料比对产率的影响可以根据定一议二的方法，根据相同投料比下温度或压强的改变对产率的影响或相同温度或压强下改变投料比时平衡移动的方向进行判断，确定反应的吸放热或化学计量数和的大小。④考虑副反应的干扰或影响试题往往会有一定的信息提示，有时候，根据信息推理某个条件的改变对某个反应的影响较大，尤其温度的改变影响较大。
微考点1　浓度(物质的量、转化率、百分含量)—时间图像及分析
A．在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行[答案]　D[解析]　图像反应Ⅰ中任取一曲线，图中随着温度的升高反应物的平衡转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，A项错误；在图像反应Ⅰ的横坐标上任取一点，作横坐标的垂直线与两曲线相交，若p1>p2，增大压强反应物A的平衡转化率增大，增大压
强平衡向正反应方向移动，则a＋1>c，ΔST2，T1平衡时n(C)小于T2平衡时n(C)，升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，C项错误；图像反应Ⅲ增大压强平衡不移动，则a＋1＝c，若T1>T2，升高温度A的转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则ΔHKCB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C[答案]　C
微考点2　恒压(或恒温)线图像及分析
[解析]　A、C两点对应的温度相同，平衡常数只受温度的影响，KA＝KC，A错误；A点到C点，压强增大，NO2(g)的浓度增大，虽然平衡逆向移动，最终二氧化氮的浓度比原浓度大，即C点气体颜色比A点深，B错误；A点到B点，NO2的体积分数减小，说明相同压强下，T2到T1，平衡逆向移动，T2>T1，即由状态B到状态A，可以用加热的方法，C正确；A点到C点，压强增大，平衡逆向移动，该反应的逆反应为气体相对分子质量增大的反应，即A点气体的平均相对分子质量小于C点气体的平均相对分子质量，D错误。
A．p1>p2B．a点CO2的转化率为75%C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)vb正C．气体的总物质的量：na12[答案]　A
[解析]　甲容器随着反应的进行，压强先增大后减小，反应正向气体的物质的量减小，则甲中刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，故甲是绝热条件，且说明上述反应过程为放热反应，即ΔHvb正，B正确；正反应放热，a点的温度大于c点，图中a点和c点气体的压强、体积相等，根据pV＝nRT，naT始，此时容器
解答化学平衡图像类题的四个“步骤”
分析化学平衡图像的三种“技巧”(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(3)三看法一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
微考点3　化学平衡复杂图像分析
下列说法错误的是(　　)A．该反应的ΔH>0B．由图可知，1 100 ℃时Al2O3几乎失去催化活性C．不加催化剂时，温度越高，反应速率越大，达到平衡的时间越短D．A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数Kp＝0.25p[答案]　D
[解析]　由题图可知，升高温度，H2S的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，A项正确；1 100 ℃时，有催化剂和无催化剂时H2S的转化率相等，表明Al2O3几乎失去催化活性，B项正确；不加催化剂时，温度越高，反应速率越大，达到平衡的时间越短，C项正确；A点达到平衡时，H2S的平衡转化率为50%，设加入的H2S的物质的量为x ml，列出三段式
8．已知CO2催化重整CH4的反应：
微考点4　平衡图像及多重平衡体系分析
A．ΔH1>0B．若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3∶4C．300～580 ℃，H2O的体积分数不断增大，是由于反应Ⅲ生成H2O的量大于反应Ⅱ消耗H2O的量D．T ℃时，在容积为2 L容器中加入2 ml CH4、2 ml CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应Ⅰ的平衡常数小于81
[答案]　C[解析]　根据图示，随温度的升高，CH4和CO2的体积分数减小，说明升温，平衡正向移动，而升温平衡向吸热方向移动，正反应吸热，ΔH1>0，A正确；反应Ⅰ每消耗1 ml CO2，转移电子6 ml，反应Ⅲ每消耗1 ml CO2，转移电子8 ml，所以反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3∶4，B正确；反应Ⅲ是放热反应，升温时平衡逆向移动消耗H2O，反应Ⅱ是吸热反应，升温时平衡正向移动，生成H2O,300～580 ℃，H2O的体积分数不断增大，是由于反应Ⅲ消耗H2O的量小于反应Ⅱ生成H2O的量，C错误；T ℃时，在容积为2 L容器中加入
多重平衡规则在多重平衡体系中，如果一个反应由另外两个或多个反应相加减而来，则该反应的平衡常数等于这两个或多个反应的平衡常数的乘积或商。 多重平衡问题的解题思路
1．(2024·新课标卷，29节选)(1)在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0 MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。反应Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO)4(g)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，___________有利于Ni(CO)4的生成(写出两点)。p3、100 ℃时CO的平衡转化率α＝________，该温度下平衡常数Kp＝________(MPa)－3。
[解析]　(1)随着温度升高，平衡时Ni(CO)4的体积分数减小，说明温度升高平衡逆移，因此该反应的ΔHp3>p2>p1，即p3对应的压强是1.0 MPa。由题图可知，p3、100 ℃条件下达到平衡时，CO和Ni(CO)4的物质的量分数分别为0.1、0.9，设初始投入的CO为4 ml，反应生成的Ni(CO)4为x ml，可得三段式：
　Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO)4(g)　n气总n起始/ml 4 0 4n转化/ml 4x xn平衡/ml 4－4x x 4－3x
2．(2024·黑吉辽卷，18)为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：
将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360 ℃、400 ℃和440 ℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题：(1)ΔS________0(填“>”或“