2026版高考化学一轮总复习知识梳理第二章物质的量第七讲一定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习知识梳理第二章物质的量第七讲一定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度试卷，共3页。试卷主要包含了物质的量浓度，溶质的质量分数，关于物质的量浓度计算的常见类型等内容，欢迎下载使用。
物质的量浓度
1．物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成)
2．溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)
[易错点拨] 有关物质的量浓度计算的三个易错点
(1)溶液中溶质的判断
①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
②结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如CuSO4·5H2Oeq \(――→,\s\up7(水))CuSO4，FeSO4·7H2Oeq \(――→,\s\up7(水))FeSO4。
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时，一般根据溶液的密度计算溶液的体积：V＝eq \f(m气体或固体＋m溶剂,ρ)。
②两溶液混合时，混合后溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度计算溶液的体积。
(3)部分与整体的关系
溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析。如1 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝3 ml·L－1，c(Al3＋)等于2 ml·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 ml·L－1)。
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的比较
4．关于物质的量浓度计算的常见类型
(1)标准状况下气体溶于水的计算
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·ml－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ)))c＝eq \f(n,V)
注意：不能用水的体积代替溶液的体积。
(2)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2 。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2 。
③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即 m1w1＋m2w2＝m混w混 。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即 c1V1＋c2V2＝c混V混 。
【正误辨析】
(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。( )
[提示] × n＝c·V，没有体积无法计算物质的量。
(2)1 ml Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )
[提示] × 1 ml Na2Oeq \(――→,\s\up7(溶于水生成))2 ml NaOH，溶质NaOH物质的量浓度为2 ml·L－1。
(3)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。( )
[提示] × 100 mL水吸收HCl后所得溶液的体积不再是100 mL。
(4)在10 mL 2.4 ml·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 ml·L－1。( )
[提示] × 不知道稀释后溶液的体积，无法进行计算。
(5)从1 L 2 ml·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度仍为2 ml·L－1。( )
[提示] √ 溶液是均一、稳定的分散系，浓度一定，与溶液体积无关。
(6)1 L 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 ml·L－1。( )
[提示] × 同一溶液中，微粒的浓度比例关系与微粒的物质的量的比例关系相同。
(7)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 ml·L－1。( )
[提示] × 80 g NaOH的物质的量为eq \f(80 g,40 g·ml－1)＝2 ml,2 ml NaOH溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2 ml·L－1。
(8)某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其物质的量浓度约为8.9 ml·L－1。( )
[提示] √ 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.10×27.5%,34) ml·L－1≈8.9 ml·L－1。
(9)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 ml·L－1。( )
[提示] × m(溶液)＝eq \f(44.8 L,22.4 L·ml－1)×36.5 g·ml－1＋100 g＝173 g，V(溶液)＝eq \f(173 g,1.384 g·mL－1)＝125 mL，c(HCl)＝eq \f(2 ml,0.125 L)＝16 ml·L－1。
(10)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SOeq \\al(2－,4)浓度之比为3∶2∶3。( )
[提示] × 浓度与体积无关，SOeq \\al(2－,4)浓度之比为1∶1∶3。课标解读
1．理解物质的量浓度的定义，并进行相关计算。
2．了解一定物质的量浓度溶液配制的实验操作及误差分析。
Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up7(水))NaOH
CO2、SO2、SO3eq \(――→,\s\up11(水),\s\d4(对应))H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3eq \(――→,\s\up7(水))NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)
浓度类型
溶质的质量分数
溶质的物质的量浓度
表示溶质的物理量
质量
物质的量
单位
1(是质量比)
ml·L－1
特点
相同质量分数、相同体积的不同溶液，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同
相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同