鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质教课课件ppt

这是一份鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质教课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了酸的性质，化学变化，课后巩固等内容，欢迎下载使用。
生活中，我们品尝到这些物质时，会有什么样的感觉呢？
科学家发现，这些有酸味的物质都含有一类组成和性质相似的化合物。
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）
活动天地7-1 认识浓盐酸和浓硫酸
扇闻法：在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体飘进鼻孔。
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓硫酸可作一些气体的干燥剂。 (被干燥的气体不能与浓硫酸发生反应！)
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
浓硫酸可以干燥的气体：O2 H2 N2 CO （中性）CO2 （酸性）等不能干燥碱性气体:氨气 NH3
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
使用浓硫酸注意的问题：
1、浓硫酸的稀释方法:
2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
浓硫酸有强烈的腐蚀性！能将含C、H、O等元素的化合物中H、O按水的组成比例脱出（也叫脱水性），生成黑色的炭，发生碳化现象，属于化学反应。所以使用浓硫酸要十分小心!!！
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈铁钉、碳酸 钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸
（二）酸（稀盐酸）的化学性质：
1.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；
剧烈反应，产生大量气泡。
铁锈溶解，溶液变为黄色。
一会儿后，有气泡生成。
盐酸可以使石蕊试液变 ；在常温下可与 、 、 、 等物质反应。
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
AgNO3 +HCl =AgCl ↓ +HNO3
观察下列化学方程式，该反应类型是分解反应吗？
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这类化学反应叫作
AB+CD → AD+CB
发生的条件：产物有气体（↑）或沉淀（↓） 或水生成。 （三者最少具备一个）
规律：两交换，价不变!
铁锈消失，溶液由无色变为黄色
请写出下列反应的化学方程式
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2（SO4）3+ 3H2ONa2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4+ H2O + CO2↑BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
酸溶于水时都解离出了共同的阳离子 离子。
1.为什么酸具有相似的化学性质？
能使紫色石蕊试液变 ；能与某些金属反应，生成盐和 ； 能与某些金属氧化物反应，生成 和 ；能与部分盐反应，生成新的 和新的 。
为什么不同的酸化学性质存在差异呢?
不同的酸溶于水时解离出的 不同。
常见的沉淀：①蓝色沉淀 Cu(OH)2②红褐色沉淀 Fe(OH)3 ③白色沉淀 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3④难溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl BaSO4
1.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的( )
2.下列关于反应BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl的说法中，错误的是( )A．涉及的物质类别是盐和酸 B．基本反应类型是复分解反应C．明显现象是产生白色沉淀 D．BaSO4沉淀可溶于稀盐酸
4.下列实验操作正确的是（ ）
3.下列给出的化合物中，属于盐的是（ ） A.H2CO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D. CO2
A．熄灭酒精灯 B．闻气体气味 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸