人教版 (2019)选择性必修1化学平衡学案

这是一份人教版 (2019)选择性必修1化学平衡学案，共5页。学案主要包含了学习目标，学习过程，学习效果等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】
1.理解化学平衡移动的概念和勒夏特列原理;（重点）
2.用对比实验的方法来研究不同条件对化学平衡的影响;
3.初步应用浓度商和平衡常数判据，定量判断平衡移动的方向；（难点）
【学习过程】
一、化学平衡的移动
二、实验探究浓度对化学平衡的影响
观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
(1)浓度对化学平衡移动的影响规律
用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响：
①eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(增大c反应物,减小c生成物))Q ，则Q K，平衡向 方向移动
②eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(增大c生成物,减小c反应物))Q ，则Q K，平衡向 方向移动
三、实验探究压强对化学平衡的影响
观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
四、实验探究压强对化学平衡的影响
观察实验现象，填写下表：
五、探究催化剂对化学平衡的影响
催化剂对化学平衡的影响规律
通过分析反应过程能量图可得：当其他条件不变时，催化剂 改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂 改变反应达到化学平衡所需的时间。
六、随堂练习
1、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g) ⇌2NO2(g)
②H2O(g) + CO(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
③H2O(g) + C(s) ⇌CO(g) + H2(g)
④CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
⑤H2S(g) ⇌H2(g) + S(s)
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是( )
A、m + n > p
B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动
D、C的体积分数增加
3. 已知反应式：mX(g)＋nY(？) ⇌ pQ(s)＋2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)＝0.3 ml/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，c(X)＝0.5 ml/L，下列说法正确的是( )
A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体
C．系数n>m D．Z的体积分数减小
4.在高温下，反应2HBr(g)⇌ H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )
A、保持容积不变,加入HBr(g)
B、降低温度
C、升高温度
D、保持容积不变,加入H2(g)
【学习效果】
题组一 化学平衡移动概念的理解
1．对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
题组二 浓度对化学平衡的影响
2．(2020·湖北沙市中学高二期中)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2Oeq \\al(2－,7)(橙色)＋H2O⇌ 2CrOeq \\al(2－,4)(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2Oeq \\al(2－,7)被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
题组三 压强对化学平衡的影响
3．已知反应mA(s)＋nB(g) ⇌ pC(g) ΔHp ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点表示的反应速率比y点的小 ④n>p
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
题组四 温度对化学平衡的影响
4．已知反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是( )
A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D．反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的逆反应为放热反应
题组五 多因素对化学平衡影响的分析
5．已知反应：COCl2(g) ⇌ CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体
③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
6．向一体积不变的密闭容器中加入2 ml A、0.6 ml C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) ⇌ 3C(g) ΔH>0，各物质浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。
(2)B的起始物质的量为________。各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：
则K1＝________(只书写计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________(用“>”“