第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算-2026年高考化学一轮复习课件（含试题及答案）

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能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。
考点一　氧化还原反应方程式的配平
1. 氧化还原反应方程式配平的三大原则
2. 氧化还原反应方程式配平的一般步骤
【配平示例】 配平化学方程式：
（4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式：
　　（1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒和电荷守恒确定未知物，最后根据原子守恒和电荷守恒进行配平。（2）补项原则
考点二　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
1. 电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2. 电子守恒法计算的流程
解析： 　设X元素被还原后X的价态变为＋a价，[XO（OH）2]＋中X的化合价为＋5价，根据得失电子守恒，X元素的化合价应该降低，0.1 ml·L－1×0.03 L×（6－4）＝1.2×10－3×（5－a），解得a＝0，D项正确。
考点三　新情境下氧化还原反应方程式的书写
新情境下氧化还原反应方程式的书写流程
　　首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式，具体书写流程如下：
　　【书写示例】 KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是 　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　解题流程：第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价为＋3价）是还原剂，CO2是氧化产物。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：
1. （1）已知在酸性条件下，FeSO4能将＋6价铬还原为＋3铬，写出K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程式： ⁠ ⁠。
（2）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl，并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ⁠；
将生成的ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中，发生反应的离子方程式为 ⁠。
（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。
（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。
3. 实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备含少量Cl－的Ce2（CO3）3，其部分工艺流程如下：
“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为 ⁠。
4. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： ⁠ ⁠。
（2）“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式： ⁠。
2NaClO3＋SO2＋
5. 在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如图所示。
（1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ： ⁠。
②反应Ⅱ： ⁠。
（2）NO在总反应中的作用是 ⁠。
　循环转化关系图中物质变化的分析流程
2. （2024·北京高考14题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
下列说法正确的是（　　）
3. （1）（2024·全国甲卷）“沉钴”时，控制溶液的pH＝5.0～5.5，加入适量NaClO将C2＋氧化成C（OH）3，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。
2C2＋＋ClO
（2）（2024·浙江6月选考改编）Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2－，该反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。
4. （1）（2024·新课标卷）一种从湿法炼锌的废渣中回收含锰高钴成品的部分工艺如下：
“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 ⁠ ⁠、 ⁠。
（2）（2024·吉林高考）已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化物矿粉的部分工艺流程如下：
“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。
4FeS2＋15O2＋
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意）
3. 现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是（　　）
5. 神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程包含以下反应： 　　FeTiO3＋ 　　C＋ 　　Cl2  　　TiCl4＋ 　　FeCl3＋ 　　CO，下列说法不正确的是（　　）
解析： 　反应中C元素的化合价由0升高为＋2价，FeTiO3中Fe元素的化合价由＋2价升高到＋3价，则C、FeTiO3为还原剂；Cl2中Cl元素的化合价由0降低到－1价，则Cl2为氧化剂；根据原子守恒和得失电子守恒可知，化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，该反应生成2 ml TiCl4时转移14 ml e－，则生成1 ml TiCl4时，转移7 ml电子；氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8，D错误。
8. （2024·河南郑州模拟）某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是（　　）
二、非选择题（本题包括1小题）
9. 根据信息完成下列方程式。
（1）KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为 ⁠ ⁠。
（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。
Na[Al（OH）4]＋4H2↑
（4）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。
（6）在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2（OH）2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。
4CuCl＋O2＋ 8H2O
2Cu2（OH）2Cl2·3H2O