第2讲　离子反应-2026年高考化学一轮复习课件（含试题及答案）

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1. 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2. 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。3. 应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。
考点一　电解质及其电离
1. 电解质和非电解质（1）分类依据
（2）电解质的强、弱与物质类别的关系
（1）属于强电解质的是： （填序号，下同）；
（2）属于弱电解质的是： ⁠；
（3）属于非电解质的是： ⁠；
（4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是 ⁠。
①H2SO4　②盐酸　③HNO3　④NH3·H2O ⑤CO2　⑥NaHCO3　⑦BaSO4　 ⑧乙醇　⑨Al　⑩CH3COOH
（1）按要求写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。 （　×　）
（2）NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－。（　×　）
（3）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。（　×　）
（4）CaCO3、BaSO4水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。 （　×　）
1. （2025·湖南四校联考）下列物质的分类组合完全正确的是（　　）
解析：D　A项中HI是强电解质；B项中盐酸是混合物，CaCO3是强电解 质；C项中Cl2是单质，不是非电解质。
2. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　）
3. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电 能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）
解析： 　Ba（OH）2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和 水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不断减弱，A错 误；a时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，生 成的沉淀量最大，溶液的体积不一定相等，B错误，C正确；YZ段溶液的 导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电，D 错误。
4. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液中离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　）
电解质溶液导电能力大小的判断
（1）溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷 数，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
（2）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力 不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电能力弱。
考点二　离子方程式的书写
1. 离子反应发生的条件
在CuSO4溶液中分别加入下列物质，能发生反应的写出有关反应的离子方 程式。
A. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀： ⁠；
B. 加入铁片，铁片表面有红色固体析出： ⁠；
C. 先逐滴加入1 ml·L－1的氨水产生蓝色沉淀： ⁠ ；继续滴加氨水，沉淀溶解： ⁠ ⁠。
Cu（OH）2＋
从上述反应可知离子反应发生的条件：
2. 离子方程式书写中物质的“拆分”原则
（1）一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强 酸、强碱、大多数可溶性盐。
（2）酸式酸根离子的拆分
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆 分，如Ca（OH）2。
（4）产物NH3·H2O的拆分
①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。
②加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O”。
1. 书写下列反应的离子方程式。
（1）注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸： ⁠。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水： ⁠ ⁠。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合： ⁠ ⁠。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应： ⁠。
③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： ⁠。
（3）注意“三大浓酸”的书写形式。
①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： ⁠ ⁠。
③铜在加热条件下与浓硫酸反应： ⁠ ⁠。
2. 写出下列日常生活中普遍存在的离子反应方程式。
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板中的铜： ⁠。
（4）用食醋除水垢中的CaCO3： ⁠ ⁠。
（5）84消毒液不能与“洁厕灵”（主要成分HCl）混用： ⁠ ⁠。
（6）医疗上，碳酸钡不能用作“钡餐”的原因是 ⁠ ⁠。
2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
ClO－＋Cl－＋
3. CO2与NaOH溶液反应：
4. FeBr2溶液与Cl2反应：
（1）Cl2少量： ⁠。
（2）n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1： ⁠ ⁠。
（3）Cl2过量： ⁠。
5. 澄清石灰水与NaHCO3溶液反应：
（1）NaHCO3溶液少量： ⁠。
（2）NaHCO3溶液足量： ⁠ ⁠。
“少定多变”法书写与“量”有关的离子方程式
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ml”，若少量物质 有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原 物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实 际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3 与足量Ca（OH）2溶液的反应：
6. 写出符合下列情况的离子方程式。
（1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH） 2·MgCO3： ⁠ ⁠。
⁠。
（3）已知PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，生成的 （CH3COO）2Pb是难电离的物质，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生 成黑色沉淀，反应离子方程式为 ⁠ ⁠。
考点三　离子大量共存的判断
判断离子能否大量共存的四个维度
①离子之间生成难溶物或微溶物不能大量共存。
②离子之间生成气体及挥发性物质不能大量共存。
③离子之间生成难电离的物质（水、弱酸、NH3·H2O等）不能大量共存。
（4）络合反应型离子之间因发生络合反应生成配合物而不能大量共存。如Fe3＋与SCN－因生成Fe（SCN）3不能大量共存。
1. 判断下列各组离子在指定的溶液中能否大量共存（能大量共存的打 “√”，不能大量共存的打“×”）。
2. 指出下列离子组不能大量共存的原因。
（2）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ ⁠ ⁠。
Fe3＋与OH－反应生成沉淀
Fe3＋与SCN－发生络
合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应
Cu2＋、Fe3
＋与OH－反应生成沉淀　
ClO－与H＋反应生成
1. （2024·广州模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是（　　）
2. （2025·八省联考晋陕青宁卷）下列各组离子在水溶液中可以大量共存 的是（　　）
　　判断离子符合大量共存的关注点：
（1）在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如
①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，如CuSO4溶液为蓝色透明溶 液，NaCl溶液为无色透明溶液。
③“酸性”“碱性”或其他指定离子。
1. （2024·北京高考5题）下列方程式与所给事实不相符的是（　　）
2. （2024·贵州高考7题）下列离子方程式书写错误的是（　　）
3. （2024·新课标卷10题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方 程式正确的是（　　）
解析： 　银和稀硝酸反应的还原产物为NO，A项错误；FeS为难溶物，在 离子方程式中不能拆开，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔， Br2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HBr，C项正确；草酸为弱电解质，在离 子方程式中不能拆开，D项错误。
4. （2024·浙江1月选考5题）在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
解析：根据原子守恒和电荷守恒知，X为H2F＋。
　　离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分”的陷阱。① 易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质（弱酸、 弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式 表示。③微溶电解质视作用、状态而定。
1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
2. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（三）“量比”陷阱　　在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往 往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方 法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
3. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（四）“守恒”陷阱　　离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意 质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
4. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
1. （2025·八省联考河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子 方程式正确的是（　　）
2. （2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 （　　）
一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感 冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的 电解质的是（　　）
解析： 　铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；葡萄糖 是非电解质，B项错误；CO2是非电解质，D项错误。
2. 在下列反应中，不属于离子反应的是（　　）
3. （2024·泰州模拟）下列方程式不能表示相应变化的是（　　）
4. 《博物新编》中关于磺强水制法记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水， 焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油 之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。文中“硝”指KNO3， “磺”指硫黄，下列有关磺强水的说法正确的是（　　）
解析： 磺强水为硫酸，是二元强酸，A错误；硫酸是一种难挥发的强电 解质，B正确；硫酸为二元强酸，0.01 ml·L－1磺强水溶液的pH＜2，C错 误；磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸分子，D错误。
5. （2024·南平模拟）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方 程式表示的是（　　）
解析： 　B项中反应①实质为氢离子与氢氧根离子反应，②中氢氧化钠和 氨水不反应，不能用同一离子方程式表示，B错误。
6. 向0.01 ml·L－1 Ba（OH）2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中 匀速、逐滴加入0.2 ml·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变 化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

解析： 　Ba（OH）2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至 完全褪去，A正确；若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验， 反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小 到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。
7. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
8. （2024·昭通模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是（　　）
9. （2024·临沂模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下 列离子方程式书写正确的是（　　）
10. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是（　　）
11. （2024·泉州一模）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，如图为 处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是（　　）
二、非选择题（本题包括2小题）12. 各种含氯化合物是日常生活必需品和重要的化工原料。（1）根据要求完成填空（填标号）： 属于电解质， 属于非电解质， 能导电。①液氯②氯水③氯化钠晶体④液态氯化氢⑤蔗糖⑥熔融氯化钠
解析： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电 解质的是③④⑥；在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解 质，属于非电解质的是⑤；有自由移动离子或电子的物质能够导电，能够 导电的有②⑥。
（2）某粗盐产品中可能混有KCl、MgSO4、KBr、BaCl2等杂质，进行如下 实验：①产品溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可 观察到紫色；③向溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀。根据实验现象杂 质成分可能为 （填字母，下同）。
解析： 做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色，有钾离子存在；向 溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀，有镁离子存在，说明有硫酸镁，没 有BaCl2，A、D符合。
（3）室温下，某强酸性氯化钠溶液中，下列各组离子能大量共存的 是 ⁠。
（5）ClO2易溶于水，某水溶液是一种广谱杀菌剂，一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出 大量气泡，得到ClO2溶液。产生“气泡”的离子方程式为 ⁠ ⁠。
13. （2024·安庆模拟）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱， 两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反 应判断X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的 化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 ⁠ ⁠。
D与足量B反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液 反应至中性的离子方程式为 ⁠ ⁠。