第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习

这是一份第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4－＋NO2－＋ Mn2＋＋NO3－＋H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（ ）
A.该反应中NO2－被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1 ml NaNO3需消耗0.4 ml KMnO4
D. 中的粒子是OH－
2.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3－ AsO43－＋SO42－＋NO↑＋ （未配平），下列说法错误的是（ ）
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后的溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28
D.氧化产物为AsO43－和SO42－
3.现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是（ ）
A.氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合
B.每处理1 ml CN－，消耗2.5 ml H2O2
C.反应中每转移10 ml电子，生成22.4 L无毒气体
D.用H2O2处理后的废水不可直接排放
4.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为Fe3＋＋OH－＋Cl2 FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是（ ）
A.4B.6
C.8D.10
5.神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程包含以下反应： FeTiO3＋ C＋ Cl2 TiCl4＋ FeCl3＋ CO，下列说法不正确的是（ ）
A.Cl2是氧化剂
B.该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6
C.生成1 ml TiCl4转移7 ml电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6
6.（2024·濮阳模拟）某离子反应涉及H2O、ClO－、NH 4＋、H＋、N2、Cl－六种粒子，其中c（NH 4＋）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）
A.反应的氧化产物是Cl－
B.消耗1 ml氧化剂，转移电子2 ml
C.ClO－与NH 4＋的化学计量数之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性减弱
7.（2024·昆明模拟）Cl2和NaOH溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O，高温下：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下将0.6 ml Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，混合溶液中c（Cl－）∶c（ClO3－）＝8∶1，则溶液中cClO－∶cClO3－是（ ）
A.1∶3B.3∶1
C.3∶8D.8∶3
8.（2024·河南郑州模拟）某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是（ ）
A.NaN3受到撞击后分解产生N2和Na
B.Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂
C.NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解
D.KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性
二、非选择题（本题包括1小题）
9.根据信息完成下列方程式。
（1）KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为 。
（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为 。
（3）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。
（4）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 。
（5）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 。
（6）在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2（OH）2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为 。
第4讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
1.C NO2－中N元素的化合价升高，NO2－被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO4－＋5NO2－＋6H＋ 2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。
2.C As2S3转化成AsO43－和SO42－，而NO3－转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO3－ 6AsO43－＋9SO42－＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正确；反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；N元素化合价降低，NO3－作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；As2S3作还原剂，氧化产物为AsO43－和SO42－，D正确。
3.C 人体内含有的Fe3＋、Fe2＋易与CN－络合形成络合物，A项正确；在碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成CO32－和N2，反应的离子方程式为2CN－＋5H2O2＋2OH－ 2CO32－＋N2↑＋6H2O，根据离子方程式可知，每处理1 ml CN－，消耗2.5 ml H2O2，B项正确；气体所处状况未知，无法计算生成气体的体积，C项错误；用H2O2处理后的废水中含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D项正确。
4.C 反应Fe3＋＋OH－＋Cl2 FeO42－＋Cl－＋H2O中，铁元素化合价：＋3→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe3＋的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl－的化学计量数为6，即2Fe3＋＋OH－＋3Cl2 2FeO42－＋6Cl－＋H2O，根据电荷守恒，OH－的化学计量数为16，根据氢元素守恒，水的化学计量数为162＝8。
5.D 反应中C元素的化合价由0升高为＋2价，FeTiO3中Fe元素的化合价由＋2价升高到＋3价，则C、FeTiO3为还原剂；Cl2中Cl元素的化合价由0降低到－1价，则Cl2为氧化剂；根据原子守恒和得失电子守恒可知，化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO，该反应生成2 ml TiCl4时转移14 ml e－，则生成1 ml TiCl4时，转移7 ml电子；氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8，D错误。
6.B c（NH4＋）随反应进行逐渐减小，NH4＋应是反应物，N元素化合价升高，具有氧化性的ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，则反应的化学方程式应为3ClO－＋2NH4＋ N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。
7.B 反应后cCl－∶cClO3－＝8∶1，假设cClO3－为x，则cCl－为8x，根据得失电子守恒，可知溶液中有关系式：cCl－＝cClO－＋5cClO3－，8x＝cClO－＋5x，则cClO－＝3x，所以溶液中cClO－∶cClO3－＝3x∶x＝3∶1。
8.B NaN3受到强烈撞击时可产生大量气体，发生反应的化学方程式为2NaN3 撞击 2Na＋3N2↑，A正确；Na是比Fe活泼的金属，所以Na可置换出Fe2O3中的Fe，Fe2O3作氧化剂，B错误；NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，C正确；KClO4中Cl的化合价为＋7，是氯元素的最高价态，可推测KClO4具有强氧化性，D正确。
9.（1）2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O 5MnO2↓＋4H＋
（2）NaAlH4＋4H2O Na[Al（OH）4]＋4H2↑
（3）4H＋＋5ClO2－ Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
（4）PbO＋ClO－ PbO2＋Cl－
（5）4Ag＋4NaClO＋2H2O 4AgCl＋4NaOH＋O2↑
（6）4CuCl＋O2＋8H2O2Cu2（OH）2Cl2·3H2O