2026年高考化学一轮复习：必背基础知识考点提纲 学案

这是一份2026年高考化学一轮复习：必背基础知识考点提纲 学案，共40页。学案主要包含了颜色，矿石类，气体类，有机类，其他类，铜及其化合物常考点，金属冶炼的方法与四点注意，非金属化合物的“三大酸性规律”等内容，欢迎下载使用。
一、颜色
黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4
2、红色固体：Cu、红磷、Fe2O3(红棕色) 、 Cu2O(砖红色)
3、淡黄色固体 ：S、Na2O2、 AgBr
淡黄色溶液：浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）
4 、紫黑色固体:KMnO4、I2
5、黄色固体：AgI 、Ag3PO4、Ag2CO3
6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3
7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2
9、红褐色沉淀： Fe(OH)3
10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、
无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。Cr2O72-： 橙色 CrO42- ：黄色 Cr3+：蓝色
12、不溶于酸（稀盐酸、稀硫酸）的白色沉淀： BaSO4 、AgCl
13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S
15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精
16、有毒的气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
17、 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色
氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 深黄-褐
溴的CCl4溶液 橙红 I2的CCl4溶液 紫红
18、其他（1）含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸变为黄色。
（2）苯酚遇氯化铁变紫色 苯酚在哪空气中被氧化成粉红色 苯酚与溴水反应生成白色沉淀
（3）Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
（4）pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；
酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色变蓝色（用于检验碱性物质，如NH3、NaOH溶液 、Na2S溶液）
（6）蓝色石蕊试纸：蓝色变红色（用于检验酸性物质，如CO2、SO2、H2SO4溶液 、NH4Cl溶液）
淀粉试纸：白色变蓝色（用于检验碘单质）
淀粉KI试纸：白色变蓝（用于检验氧化性物质，如NO2、Cl2、Br2)
石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。
酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。
甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。
甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色
重要物质的俗名
一、硫酸盐类：
1、皓矾：ZnSO4·7H2O 2、钡餐，重晶石：BaSO4 3、绿矾：FeSO4·7H2O
4、芒硝：Na2SO4·10H2O 5、明矾：KAl(SO4)2·12H2O 6、生石膏：CaSO4·2H2O
7、熟石膏：2CaSO4·H2O 8、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 9、泻盐、MgSO4· 7H2O
10、大苏打、海波、Na2S2O3 · 5H2O
二、矿石类：
1、莹石：CaF2 2、黄铜矿：CuFeS2 3、磁铁矿石：Fe3O4（俗名磁性氧化铁，黑色）
4、赤铁矿石：Fe2O3 （俗名铁红，红棕色） 5、石英：SiO2
6、硼砂：Na2B4O7·10H2O 7、刚玉(蓝宝石、红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体
8、黄铁矿：FeS2 9、智利硝石：NaNO3 10、大理石（方解石、石灰石、白垩）：CaCO3
11、铜绿、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)2 12、冰晶石：Na3AlF6 13.草木灰：K2CO3
三、气体类：
1、高炉煤气：CO，CO2等混合气体 2、水煤气CO，H2
3、天然气（沼气）：CH4 4、液化石油气：C3H8，C4H10为主
5、焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主 6、裂解气：C2H4为主
7、爆鸣气：H2和O2 8、笑气：N2O
9、裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃 10、电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）
通常用硫酸铜溶液除去H2S ，C2H2和H2S均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
四、有机类：
1、福尔马林（蚁醛）： HCHO 2、蚁酸：HCOOH 3、尿素： CO(NH2)2 4、氯仿：CHCl3
5、（工业酒精）：CH3OH 6、甘油：CH2OH-CHOH- CH2OH 7、肥皂：C17H35COONa
8、乳酸：CH3-CHOH-COOH 9、葡萄糖、果糖：C6H12O6 10、蔗糖、麦芽糖：C12H22O11
11、淀粉、纤维素：(C6H10O5) n 12、氰酸铵：NH4CNO(与尿素互为同分异构体)
13、银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH
五、其他类：
1、足球烯：C60 2、苏打、纯碱（碱面）：Na2CO3 3、王水：浓HCl，浓HNO3 (3:1) 4、水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 5、小苏打：NaHCO3 6、盐卤：MgCl2· 6H2O
7、雌黄：As2S3 8、雄黄：As4S4 9、朱砂、辰砂HgS 10、石棉：CaO· 3MgO· 4SiO2
11、波尔多液：CuSO4 和Ca(OH)2 12、钛白粉：TiO2 13、氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠、NaOH
14、氧化钙：生石灰、CaO 15、碳化钙：电石、CaC2
16、碳化硅：金刚砂、SiC 17、二氧化硅：石英、水晶、SiO2 、
18、铁氢化钾：赤血盐、K3 [Fe (CN)6] 19、漂白粉：Ca(ClO)2 和CaCl2
21、氧化砷：砒霜、As2O3 21、氯化汞：升汞、HgCl2 22、 氯化亚汞：三仙丹、HgCl
23、
装置气密性检查方法总结
装置气密性检验采用的一般答题模式是：形成封闭体系，改变压强，描述现象，得出结论。其中改变压强的方法有加热法，冷却法，加水压缩法，推拉注射器活塞法等等。
1．如右图，此装置为最简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀，压强增大。 把导管的一端插到水里，用手紧握(必要时可双手同时用)试管的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。
2. 对下图A所示的装置，要先向左边试管里加水封闭长颈漏斗的下口后再检查；对下图B所示的装置，要先向漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查；对下图C所示的装置，关闭导气管活塞，向长颈漏斗中加水后使之出现液面差，通过观察液面的变化，判断装置的气密性是否良好。
A的具体方法为：通过漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与试管中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置不漏气。B、C类似。
3. 如图检查气密性方法：用止水夹夹住橡皮管，打开a，用酒精灯微热B，若导气管口有气泡产生，移开酒精灯导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
4. 如图为启普发生器。该装置的原理与2图A的原理是一样，但主要是该装置中弹簧夹被活塞代替。具体方法为：关闭导气管上的活塞，从球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气。
5. 如图为利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验室装置。
具体方法是：关闭分液漏斗上的活塞，塞紧烧瓶瓶塞，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握烧瓶底部。如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好。
6. 带有刻度的注射器类
答案：关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后又回到原来位置，说明气密性良好。或关闭滴定管活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉（推）活塞， 松开手后假如注射器活塞能回到原来位置，说明装置气密性良好。
答案：上右图2 关闭活塞m,n，把装置中右侧的量气管下移一段距离，使装置左右两管形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表明装置漏气（或往右侧量气管中加适量的水，使装置左右两管中形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明该装置的气密性良好；
7.连接的仪器很多，应分段检查。
答：在E中加入水，导管没入水中，在A中放入水，使水面浸没分液漏斗颈下端，打开旋塞a和分液漏斗活塞，在圆底烧瓶底部微热，若A中漏斗颈内水面上升且E中导管口有气泡逸出，则装置气密性良好。
（也可关闭a，在烧瓶底部加热和D下部加热，检查前后两部分气密性）。
钠的性质及其应用
一 钠的性质及应用
1.物理性质颜色、状态银白色块状固体，熔、沸点较低，密度比水小，硬度小、质地软
2.钠的化学性质--还原性(1)钠与氧气反应
实验1：钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗，原因是钠在空气中极易被氧化，生成Na2O
实验2：把一小块金属钠放在坩埚中加热，观察到 钠先熔化为银白色小球；然后燃烧，火焰呈黄色；最后生成淡黄色固体 结论：金属钠熔点低，加热时与O2反应生成Na2O2
①钠在常温下与氧气反应方程式是4Na＋O2==2Na2O，在加热/点燃时反应方程式是2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Na2O2
3.金属钠的保存 通常保存在煤油中
(2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象（原因分析）钠浮在水面上（钠的密度比水小）钠熔成光亮小球（反应放热且钠熔点低）四处游动（生成气体）发出“嘶嘶”响声，且很快消失（反应剧烈）溶液变红色（反应生成物显碱性）
钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na。
(4)与盐的反应 ①Na与熔融盐发生置换：4Na＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti，Na＋KCleq \(=====,\s\up7(高温))NaCl＋K↑
Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出
②与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：
如与CuSO4溶液反应：先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑再发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
3.钠的制备和用途(1)制备工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠：2NaCleq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
(2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。
②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼
二．1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O==2NaOH (2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O；
(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2==Na2CO3
2.过氧化钠 是过氧化物，不是碱性氧化物 淡黄色固体 具有强氧化性 与SO2反应 Na2O2＋SO2===Na2SO4
与FeCl2溶液现象生成红褐色沉淀 3Na2O2＋6FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋6NaCl＋2FeCl3(FeCl2过量)
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===8NaCl＋4Fe(OH)3↓＋O2↑(FeCl2少量)
使氢硫酸溶液变浑浊原理Na2O2＋H2S===2NaOH＋S↓与Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
与品红溶液 品红溶液褪色 （永久褪色） 与酚酞溶液 溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡
三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1.物理性质：Na2CO3（纯碱、苏打白色粉末易溶于水） NaHCO3 (小苏打) 白色细小晶体易溶，同温下溶解度比Na2CO3小碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3 溶液
2.碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应
镁及其化合物的性质
侯氏制碱法
1.反应原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
2.先通NH3到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成弱碱性的环境可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3 ，联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品
3.因为NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先从溶液中结晶析出。
侯氏制碱法的注意问题(1)利用侯氏制碱法制取NaHCO3时，在饱和NaCl溶液中应先通入NH3，后通入CO2。(2)NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl
二．镁的性质1.把一小段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，现象是镁条上有气泡产生，反应的化学方程式为Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑，离子方程式为Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑。
2.把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里，镁条继续剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，在瓶的内壁还有黑色的物质附着 2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
3.镁在空气中燃烧时，除与O2 CO2反应外，还可与N2反应，化学方程式为3Mg＋N2eq \(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2。
4.从海水中提取镁从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳(石灰石)制成石灰乳CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
CaO＋H2O==Ca(OH)2 (2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀 MgCl2＋Ca(OH)2==Mg(OH)2＋CaCl2 (3)将氢氧化镁与盐酸反应化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O【Mg(OH)2＋2H＋==Mg2＋＋2H2O】
(4)所得溶液蒸发浓缩冷却结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在HCl气流中加热，转化成氯化镁。MgCl2·6H2Oeq \(=====,\s\up7(HCl),\s\d5(△))MgCl2＋6H2O(5)电解熔融氯化镁制得金属镁--MgCl2eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑
三．氯气的工业制法下图为电解饱和食盐水的装置图：
1.实验过程a管中出现爆鸣声，铁棒端溶液变红 气体为氢气U形管左端溶液显碱性 石墨棒端溶液不变色b管产生黄绿色的气体，气体为氯气 U形管右端溶液不显碱性
3.实验结论(1)工业制取氯气的反应原理：2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
(2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取Cl2等产品的工业。
[提醒] 工业上电解熔融的NaCl或MgCl2获取Na和Mg，同时得到副产物Cl2。化学方程式为2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑，MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑
实验室制取氯气的装置如下图所示：
(1)反应原理：4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
①仪器药品A-分液漏斗 （放浓盐酸）B-圆底烧瓶 C：洗气瓶（放饱和食盐水）F: 烧杯（放氢氧化钠）
②其中C的作用是除去Cl2中的HCl，D的作用是除去Cl2中的H2O F的作用是吸收氯气，防止污染空气
⑤检验Cl2是否收集满可用 湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明已集满。
2.注意事项(1)加药品之前必须检查装置的气密性。(2)加药品的顺序：先固体后液体。
(3)实验结束时，应先撤装置末端导管，后撤酒精灯，以防倒吸。(4)为防止盐酸挥发，应缓缓加热。
[提醒] (1)MnO2和稀盐酸不反应，必须用浓盐酸，随着反应的进行，盐酸浓度下降，当转变为稀盐酸时，不再与MnO2反应。(2)MnO2和浓盐酸反应必须加热，因为在常温下MnO2与浓盐酸几乎不反应。
碱金属单质、化合物的相似性与递变性
碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强 从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低，碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为Li2O、Na2O Na2O2 K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质
与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从Li→Cs反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强
2．碱金属单质、化合物的特殊性
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物(如NaH)都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。(4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(5)试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。
(6)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。
铁及其化合物
1、周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族。
2、①纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
②赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。
3、常温：铁被腐蚀生成铁诱，其主要成分为Fe2O3。
点燃：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3。
Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS。[来源:学+科+网3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生，例：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
4、铁的氧化物：Fe2O3俗称铁红是赤铁矿石的主要成分。可作炼铁的原料，生产红色颜料。Fe3O4俗名磁性氧化铁
5、铁的氢氧化物：Fe(OH)2：白色难溶的固体，空气中很容易被氧化成氢氧化铁。制备时要注意防止被氧化。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3：红褐色固体，难溶于水。胶体的制备方法：往沸水中滴加饱和氯化铁溶液，至溶液呈红褐色，停止加热。注意不能一直加热，不能用碱反应。
6、Fe2+ 离子的盐： 溶液浅绿色，既有氧化性，又有还原性。可被常见的氧化剂如：氯气、硝酸、过氧化氢、高锰酸钾等氧化。代表方程：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
7、Fe3+ 离子的盐： 溶液棕黄色，氧化性，可被Fe、Cu、HI、H2S等还原。代表方程：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
8、Fe2+ 离子的检验：加硫氰化钾溶液，无明显变化，再加氧化剂（过氧化氢、通氯气），溶液变成血红色。或含有Fe2＋的盐溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。或加高锰酸钾溶液，褪色。（注意：高锰酸钾滴定亚铁离子时，终点现象是溶液变成浅红色）
Fe3+ 离子的检验：加硫氰化钾溶液，溶液变成血红色。或含有Fe3＋的盐溶液遇K4[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。或加苯酚溶液显紫色。
Fe2+ （Fe3+）：同铁离子的检验。加硫氰化钾溶液，溶液变成血红色
Fe3+ （Fe2+）：滴加高锰酸钾溶液，紫红色褪色。
9、除杂： Fe2+ （Fe3+）：加铁粉：Fe3+ （Fe2+）：加过氧化氢，若是氯化铁溶液可通氯气。
10、溶液配置：氯化亚铁：将固体溶于盐酸中，再加铁粉。氯化铁：将固体溶于盐酸中，再加水稀释。
11、高铁酸钾： 暗紫色固体，溶于水而成浅紫红色溶液。强碱性溶液中稳定，可净水、消毒。制备方法为：
铜及其化合物
1、单质铜
（1）紫红色，属于有色金属，密度较大，硬度较小，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性和延展性。
（2）化学性质
①与非金属单质的反应
②与酸反应
③与某些盐溶液反应(写离子方程式)
2、氧化铜和氧化亚铜
3、氢氧化铜
（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。
（2）化学性质及应用：不稳定性，弱碱性，若氧化性---检验葡萄糖中的醛基。
4、铜盐
①Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。
②CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
③铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
铝及铝的氧化物
一、铝的性质及应用
1．铝的原子结构和存在：铝位于元素周期表中第3周期ⅢA族，铝是一种轻金属，在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。
2．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。
点燃
点燃
3．化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成的致密氧化膜（钝化），使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
与非金属反应：4Al+3O₂====2Al₂O₃；2Al+3Cl₂====2AlCl₃ ；2Al+3S==Δ==Al₂S₃ （加热）
与酸反应2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑ 2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
Al + 6HNO₃(浓)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O
6CH₃COOH+2Al=2Al(CH₃COO)₃+3H₂↑ （铝常温下遇浓硝酸，浓硫酸发生钝化）
高温
高温
与碱反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑四羟基合铝酸钠
铝热反应 2Al + Fe₂O₃== == Al₂O₃+2Fe ；8Al + 3Fe₃O4== = 4Al₂O₃+9Fe
(1)实验原理 高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。
(2)实验装置 铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
(3)引燃剂和铝热剂①引燃剂：镁条(氯酸钾是助燃剂)
②铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
高温
(4)铝热反应的应用①该反应应用于焊接钢轨等。
②在冶金工业上常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、钒、锰等，3MnO2＋4Al===2Al2O3＋3Mn。但不能利用铝热反应冶炼活泼性比Al强的金属。如Al与MgO高温下不反应。
与水反应：根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
4．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．制备 工业上制备铝，用电解氧化铝的方法，为了降低氧化铝的熔点，要加助熔剂Na3AlF6，反应的化学方程式：2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电),\s\d5(冰晶石))4Al＋3O2↑。不电解熔融AlCl₃炼Al，AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。从铝土矿中提取铝反应过程(铝土矿：Al₂O₃ , FeO, SiO2)
溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq) ： Al₂O₃+ 2NaOH = 2NaAlO2+H2O
过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
酸化：向滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O
电解：2Al₂O₃(熔融) =通电= 4Al + 3O₂↑
二、氧化铝(Al2O3)
1.物理性质及应用：白色、不溶于水的固体，熔点高、硬度大，俗称矾土，刚玉，硬度仅次于金刚石。
2、Al2O3的应用：①.常用作耐火材料，如制耐火管，耐火坩埚。②.制造钟表的轴承、光学仪器。③.名贵饰品：高纯的α型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石（钴元素）和蓝宝石（铁钛元素）的原料④.冶炼铝原料
3、化学性质（两性氧化物）：①和酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
②和碱反应：Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O
硫、二氧化硫、三氧化硫
硫元素的存在、性质及用途
1.存在：自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4･2H2O）等。
2.物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，在加热的时候会与热NaOH溶液反应，故可用CS2或热NaOH溶液洗涤附着在试管内壁的硫。
3.化学性质：
（1）氧化性：S＋H2H2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、（与变价金属Fe、Cu反应生成低价的硫化物）
（2）还原性：S＋O2SO2、S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
（3）中间价在碱性溶液中发生歧化反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（热的强碱除试管内壁的硫）
4.硫的应用：①制硫磺皂、②农药--如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
③制黑火药：“一硫二硝三木炭”④实验室里不慎洒落一些水银（汞Hg），可撒上硫粉处理。
二、SO2（S为+4价）、SO3（S为+6价）
1.物理性质：SO2为无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水（1:40,可用于形成喷泉）ρ(SO2)>空气，用向上排空气法收集。SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温为液态，标准状况下为固体。
2.化学性质：（1）都是酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物、某些盐溶液反应反应
①SO2＋H2OH2SO3（二元弱酸）SO2使紫色石蕊溶液变红色 、SO3＋H2O===H2SO4（二元强酸）
②SO2+2NaOH（足量）= Na2SO3+H2O（用NaOH溶液吸收SO2气体防止污染环境）、
SO2+NaOH（少量）= NaHSO3、SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
③SO2+CaO= CaSO3，2CaSO3+ O2= CaSO4（燃煤中加生石灰，减少酸雨的形成）SO3+CaO= CaSO4
④(酸性H2SO4>H2SO3>H2CO3) SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3， SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3 +CO2
SO3与Na2SO3溶液反应:SO3+H2O=H2SO4 、H2SO4 +Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）SO2的特殊性质---漂白性、还原性、氧化性
①漂白性：SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。
原理：SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热不稳定的无色物质分解，又恢复原色，具有可逆性，SO2不能使指示剂褪色。而HClO、NaClO、Ca（ClO）2、H2O2、Na2O2、O3、浓硝酸具有强氧化性，将有色物质氧化成为无色物质，可使有色物质、指示剂褪色，且不可逆。活性炭具有吸附性，能吸附有色物质（如红墨水等有机色素）使其褪色，是物理变化。
②还原性---与氧化剂O2、H2O2、X2（Cl2、Br2、I2）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液等反应。
2SO2+O22SO3、SO2+H2O2=H2SO4
【实验回顾-必修p88】
SO2通入BaCl2溶液------无明显现象------再加入H2O2或通入O2，则有白色沉淀生成。
因为酸性HCl>H2SO3，弱酸不能置强酸故SO2+H2O+BaCl2不反应，无BaSO3沉淀生成，再加入H2O2或通入O2，既SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有白色沉淀生成。
NH3和SO2一起通入到BaCl2溶液中，生成BaSO3白色沉淀.
原理：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3,（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
SO2+Cl2+2H2O= 2HCl+H2SO4（1:1通入品红溶液，溶液不褪色）SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4（SO2能使溴水褪色）
2MnO4-+5SO2+2H2O= 2Mn2++5SO42-+4H+（酸性KMnO4溶液褪色）
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+2H+（FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液由黄色变浅绿色）
③氧化性：2H2S+SO2 =3S↓+2H2O；将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）中，产生淡黄色沉淀。
3.应用：【教材链接-必修1p90页】①工业上常用SO2漂白纸浆、草帽、毛、丝、织物等，用SO2漂白的-纸张、草帽日久又变黄色。②此外SO2还用于葡萄酒或果脯食品中杀菌、消毒，主要利用其还原性可以防氧化。SO2和某些含硫化合物的漂白也被不法分子用于加工食品，以使食品增白。
4.实验室制SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
5.鉴别：
SO2和CO2的鉴别方法：-----------闻气味：SO2有刺激性气味、CO2无味
①分别通入品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
②分别通入酸性KMnO4溶液（或溴水），紫色（橙色）褪去的的是SO2，无明显现象的是CO2；
③分别通入氢硫酸H2S溶液，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
④分别用HNO3酸化的Ba(NO3)2【H2O2或和BaCl2的混合溶液】，溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
SO2和SO3的鉴别方法：
分别通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的为SO3（BaSO4白色沉淀），无明显现象的为SO2。
二氧化硫、硫酸、硫酸盐
三、含硫氧化物对环境的影响（酸雨pH < 5.6）
1.硫的氧化物的来源：含硫化石燃料燃烧及含硫化石燃料的冶炼、硫酸工厂废气
2.危害：形成酸雨破坏森林植被、腐蚀建筑、危害人体健康、水体污染影响水生动植物生存、土壤酸化
3.治理：开发新能源、燃煤脱硫、处理工业尾气
4.硫酸型酸雨的形成：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
硫酸
1、稀硫酸：具有酸的通性。硫酸是强电解质，在水溶液完全电离中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
2、浓硫酸：（主要以H2SO4分子形式存在,写离子反应方程式时不拆）
（1）物理性质：H2SO4是无色、粘稠的油状液体，沸点高，难挥发，具有很强的腐蚀性，密度大于水，浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿烧杯内器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）特性
①吸水性------吸收自由水、结晶水
常用作干燥剂------可干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。
不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体 NH3；还原性气体如 H2S、HBr、HI 、另外不能干燥SO3，会形成发烟硫酸。蓝色胆矾CuSO4･5H2O上滴加浓硫酸，一段时间，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性。
②脱水性-------浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数 2:1的比例脱去，
例如：C2H5OHeq \(————→,\s\up11(170℃),\s\d4(浓硫酸))CH2=CH2↑+H2O、
用玻璃蘸少量浓H2SO4涂在纸张上，纸张（成分：纤维素）变黑。
蔗糖（C12H22O11）中加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑、体积迅速膨胀、产生刺激性气味气体能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。（体现了浓H2SO4脱水性、强氧化性）
③强氧化性（浓H2SO4中+6价的S变成SO2中+4价的S）
与金属的反应A.冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步反应-，体现了浓硫酸的强氧化性。应用：可用铝槽车运输浓硫酸。
B.浓硫酸可以氧化大多数金属(除Pt和Au外)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与Cu不反应，2mlH2SO4(浓)与足量Cu反应产生的SO2小于1ml,体现了浓H2SO4酸性和强氧化性
C.与活泼金属（如Zn）反应，开始产生SO2,随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与过量Zn反应产生H2，注意计算时电子守恒的应用。
与非金属反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 、S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
（3）利用其难挥发性制易挥发性酸HCl、HNO3、HF：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑
（4）工业制硫酸：三原料：硫或含硫矿石；空气；98.3%的H2SO4 三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔，
三反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O=H2SO4
(5)硫酸用途：实验中常用试剂、制易挥发性酸（HCl、HNO3）、制化肥、金属表面氧化物的除锈剂、精炼石油、制造农药、炸药（TNT）等。
五、SO42-和SO32-的检验
SO42-的检验：取待测液于试管eq \(————————→,\s\up11(加足量),\s\d4(盐酸酸化))取清液eq \(——————→,\s\up11(滴加BaCl2),\s\d4(溶液))若有白色沉淀生成则原溶液含SO42-，反之则无。（1）原理：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性。
（2）注意：检验SO42-时要防止其他离子的干扰，先用盐酸酸化，能防止Ag＋、CO32-、SO32-干扰：
SO32-的检验：取少许待测液于试管eq \(——————→,\s\up11(滴加BaCl2),\s\d4(溶液))有白色沉淀eq \(————————→,\s\up11(加足量),\s\d4(盐酸酸化))沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，通入品红溶液，若品红褪色，则证明原待测液含SO32-，反之则无。
（1）原理：发生的反应为：SO32-＋Ba2＋=BaSO3↓，BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
（2）注意：向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去,则原待测液含SOeq \\al(2－,3)（×）。
可能为SOeq \\al(2－,3)或HSO3-：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O.
四、含硫化合物的应用
1.矾----指的是是各种金属的硫酸盐，常见的“矾”的化学式如下：胆矾（CuSO4･5H2O）、绿矾（FeSO4･7H2O）、明矾【KAl(SO4)･12H2O】、石膏（CaSO4･2H2O）、芒硝（Na2SO4･10H2O）。
2.BaSO4不溶于水，不用于胃酸（HCl），可做胃镜检测的显影剂，俗称钡餐。
3.硫代硫酸钠（Na2S2O3俗称大苏打、次亚硫酸钠、海波Na2S2O3･5H2O，其中硫＋2价，具有氧化性、还原性）
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。遇强酸发生歧化反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑＋H2O（产生黄色沉淀，和刺激性气味气体），用途广泛可作为为氰化物的解毒剂。
4.焦亚硫酸钠Na2S2O5中硫＋4价，具有还原性用作葡萄酒等食品的抗氧化剂，与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类，久置空气中，则氧化成Na2S2O6，故该产品不能久存。高于150℃，即分解出SO2。
5.过二硫酸-------- H2S2O8 ，中含有过氧键-O-O-，性质与H2O2相似，具有氧化性和还原性。
结构如图所示： ，S的化合价为+6价，O的化合价-1、-2价，它的盐，称为过二硫酸盐如(NH4)2S2O8 ，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等，但这种酸本身用途并不大。
氮气、氮氧化物、氨气
一、氮气及氮的氧化物
1、氮气的性质（1）物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质
与H2反应：N2+3H22NH3。B．与O2反应： N2+O22NO 。C．与Mg反应：N2+3Mgeq \(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2。
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。
将游离态氮转变为化合态氮的过程氮的固定，固定氮的方式有人工固定和自然固定
氮的氧化物：2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【注意】 ①氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
②实验室制NO只能用排水法收集，制NO2只能用排空气法收集。
③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
④氮氧化合物与碱的反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
⑤NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。
3、常见的污染类型 ①光化学烟雾：②酸雨：③破坏臭氧层：
二、氨 1、物理性质：无色、强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。原因：（1）氨气与水均为极性分子，相似相溶原理。（2）氨气与水分子间易形成氢键。
2、（1）与水的反应： NH3+H2ONH3·H2ONH EQ \s(+,4) +OH-[来源:学*科*网]
（2）氨气与酸反应：①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为：NH3+HCl===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
②与CO2等酸性氧化物反应： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3
（3）NH3的还原性：①氨的催化氧化：化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O
②与其他氧化剂反应 4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O 4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（白烟）
3、氨气的实验室制法（1）加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。
①装置：“固体+固体→气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。②收集：只能用向下排空气法。
③干燥：用碱石灰吸收水分（NaOH和CaO固体的混合物）。④验满方法：a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
⑤环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。 （2）加热浓氨水①反应原理：NH3·H2O===NH3↑+H2O。
（3）浓氨水中加固态碱性物质①反应原理：
浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH EQ \s(+,4) +OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。
（4）氨气实验室制法的注意事项
①实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。②吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。
③氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5)干燥，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2可以吸收NH3。
氯气性质与制备
一、氯气的性质
1．氯气的物理性质：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．化学性质——氧化性
(1)与变价金属反应生成高价化合物。如：FeCl3棕红色烟、CuCl2棕黄色烟，FeBr3、FeI2等。
(2)与非金属反应：H2：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl，苍白色火焰；H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
磷与氯气反应可生成PCl3、PCl5,硫与氯气反应可生成SCl2、 S2Cl2。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应
化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。制取消毒液
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
氯水性质的多重性：①氧化性Cl2②漂白性和不稳定性HClO = 3 \* GB3 ③酸性HCl
次氯酸见光分解的化学方程式：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。
要点： (1)“84”消毒液：有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
③失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3、2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
二、氯气的制法：工业制法：电解饱和食盐水。
实验室制法：(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。
MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)制备装置类型：固体＋液体eq \(――→,\s\up7(△))气体
(3)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
(4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
(6)验满方法：将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
硝酸的性质
1、硝酸的物理性质
色味态：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体 ；挥发性：硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾
水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数大于98%的硝酸。
2、硝酸的化学性质（1）具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。
①使紫色石蕊溶液变红；②与金属单质反应，不产生H2；③与金属氧化物反应；④与碱反应；⑤与某些盐反应
【注意】①浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。
②金属与HNO3反应不产生H2。③比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3反应。(前者为复分解反应，后者为氧化还原反应。)
不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为HNO3分解产生的NO2溶解在硝酸中，说明浓硝酸具有不稳定
化学方程式为 4HNO3(浓） O2↑+4NO2↑+2H2O。 硝酸保存在棕色瓶中，放置在阴凉处。
（3）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属的反应A．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
B．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：
Cu+4HNO3(浓） = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
【规律总结】 硝酸与金属反应的规律
A．HNO3与金属反应一般不能产生H2。
B．还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
C．硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
②与非金属反应
与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
HNO3氧化Fe2+的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
④王水：王水由浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
（4）与有机物的反应
①硝化反应（如与苯反应）；②酯化反应（如与纤维素反应）；③颜色反应（如与蛋白质反应）。
3、硝酸的制法（1）实验室制法：NaNO3＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO3↑
（2）工业制法 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
氢氧化铝及铝盐性
1．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
1.两性氢氧化物：Al(OH)3的电离方程式为
①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。②Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。③2Al(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。
注意：Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。[来源:学*科*网]
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOeq \\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)、Al(OH)3的应用：①可以用于净水。②在医学上的应用-----中和胃酸。
2、常见的铝盐
（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
（2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pHS>P>C>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
(2)利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律判断酸性强弱顺序，如：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，则酸性H2CO3>H2SiO3；
NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性H2CO3＞HClO。
(3)酸的氧化性与还原性：
①氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为：HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NHeq \\al(＋,4)等)、H2SO4(浓)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2)。
②还原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl
物质分离提纯
1、物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。原则是不增、不减。
2、常用的物理方法
（1）过滤：常用玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。适用范围：固液分离。过滤伴随着洗涤、烘干、称量等操作.洗涤剂的选择：洗去杂质，减少主要成分的损失。常有先水洗，再用无水乙醇洗。或用75%的乙醇溶液洗。还有一个作用是使固体更干燥。
趁热过滤：适用于溶解度受温度影响较大的溶液中分离固体。如：硝酸钾溶液中了氯化钠，苯酚中含有的难溶固体等。
抽滤：仪器有：布氏漏斗、抽滤瓶（或吸滤瓶）、及抽气装置等等。优点：过滤速度更快，得到的固体更干燥。
渗析：用半透膜分离溶液和胶体的方法。
蒸发结晶：从溶液中得到固体都要通过蒸发的方法。
①蒸干结晶方法：主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。注意不能直接蒸干，原因是防止固体飞溅，可能的原因是固体分解或失去结晶水等。如氯化钠、氯化钾溶液中得到固体，硫酸铜溶液得到胆矾晶体。
②蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥、称量等。通常再烧杯中蒸发用玻璃棒搅拌即可。若要得到更纯的固体则需要重结晶。带结晶水的晶体常用这种方法。
③蒸发结晶趁热过滤。适合于除杂。
萃取和分液：仪器分液漏斗、烧杯。主要实例：从溴水、碘水中提取溴单质，碘单质。萃取剂的选择：溶解溶质、与溶剂互不相溶。
分液：下层液体下口出，上层液体上口出。
反萃取：用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程
蒸馏(分馏)：物理变化。仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、承接容器等。注意：温度计液泡位置、进水顺序、沸石等。减压蒸馏目的降低组分沸点，使蒸发温度更低，或防止组分分解等。
精馏：
（5）升华
①适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法
②注意事项：应与物质的分解反应区分，如NH4Cleq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))NH3↑＋HCl↑，属化学变化
（6）盐析
①适用范围：利用蛋白质在加某些无机盐[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]时，其溶解度降低的性质来分离的方法
②注意事项：盐析后过滤
3、化学方法：除杂（括号内为杂质）
（1）、N2（O2）：灼热的铜网。 （2）、CO（CO2）：先通入氢氧化钠溶液再干燥。
（3）、CO2（CO）：灼热的氧化铜 （4）、Cl2（HCl）：饱和食盐水再干燥
（5）、CO2（SO2、HCl、SO3）：饱和碳酸氢钠溶液后干燥
（6）、SO2（HCl、SO3）：饱和的亚硫酸氢钠溶液后干燥
（7）、H2S（HCl、H20）：饱和硫氢化钠溶液后干燥 （8）、FeCl3（FeCl2）：通入氯气或滴加双氧水
（9）、FeCl2（FeCl3）：加铁粉 （10）、MgCl2（FeCl3）：加氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁固体调节PH.
（11）、碳粉（CuO）：加入盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥。 （12）、NaCl晶体（NH4Cl）：加热分解。
（13）、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠固体后分液 （14）、乙烷（乙烯）：通入溴水再干燥
醇的相关常识
1.乙醇相关常识：
乙醇：分子式C2H6O,结构简式CH3CH2OH或C2H5OH,相对分子质量46，俗称酒精，它是无色透明有特殊香味的液体，密度比水小0.7893g/cm3，沸点78.5℃，易挥发。由于乙醇分子和水分子间形成氢键，故乙醇能与水任意比互溶。乙醇是一种常见的有机溶剂。乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。乙醇还在涂料、化妆品、国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。医疗上也常用体积分数75%的乙醇（医用酒精）作消毒剂，注意并不是浓度越高的酒精消毒效果越好如95%的酒精就不能消毒。
泡药酒的基本原理：水是大量无机物的良好溶剂，也是一些无机物的良好溶剂，酒精是良好的溶剂，能溶解大量的有机物，而中药材里的有效成分主要是有机物。泡药酒就是利用酒里的酒精溶解药材中部分有效成分的----有机物,但酒精不能溶解所有的药物成分，因而，还需要水才能彻底溶解药材的其他有效成分，例如，矿物类药物（无机物）就需要水来溶解。而水跟酒精是互溶的，不存在药物成分的萃取分层现象。这就是人们泡药酒的基本原理。
（1）乙醇的工业制法：乙烯水化法CH2=CH2+H2 O C2H5OH
此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。
酿酒：大米、高粱、玉米、小麦、糯米、大麦、荞麦、青稞等含淀粉(C6H10O5)n高的粮食可以酿酒、利用植物秸秆（主要成分纤维素）也可以制造酒精，注意它们本身不含酒精，是发酵后产生酒精。是淀粉(C6H10O5)n在一定条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下（无氧呼吸），能转化为含乙醇6%-10%的发酵液，再通过经蒸馏可以获得酒，可通过多次蒸馏提高酒精浓度。
化学反应原理：(C6H10O5)n+nH2 OnC6H12O6 C6H12O62 C2H5OH + 2 CO2
在黄酒中存在某些微生物可也使部分酒精被氧化转化成乙酸CH3COOH，酒就有了酸味，酿酒不当可能酿成醋。
（3）喝酒脸红是怎么回事？喝酒脸红就表示酒量好？
喝酒之后身体靠两种酶对酒精进行代谢，分别是乙醇脱氢酶和乙醛脱氢酶。喝过酒之后身体中的乙醇脱氢酶可以将酒精转变成乙醛，在通过乙醛脱氢酶将乙醛进行转化代谢。如果体内缺乏乙醛脱氢酶酶，乙醛的代谢过程受到阻碍，过多的乙醛就会导致毛细血管扩张，从而导致脸红。所以喝酒容易脸红的人是因为体内含有高效的乙醇脱氢酶，能将酒精迅速转化成乙醛，而体内又缺乏乙醛脱氢酶，因此乙醛不断累积，导致毛细血管扩张。有些人喝酒后面部发红，但是1-2小时以后，脸色又恢复正常，这是因为乙醛还会被肝脏里的一种特异性比较低的氧化酶转化成乙酸，然后被代谢掉，所以脸上恢复正常了。当然，不是所有人喝酒后都会脸红。有些人在喝酒之后，脸不但不红，还会发白，这又是什么原因造成的呢?这是因为这些人体内既没有乙醇脱氢酶，也没有乙醛脱氢酶。他们喝进去的酒，基本都要靠肝脏里特定的氧化酶慢慢氧化，所以越喝脸越白。 （4）测酒驾：交通警察常利用乙醇的挥发性和还原性用经过H2SO4酸化的重铬酸钾K2Cr2O7或三氧化铬（CrO3）硅胶检测司机呼出的气体，根据硅胶的颜色变化，可以判断司机是否酒驾。橙色的K2Cr2O7将乙醇氧化成乙酸,同时自身被还原成绿色Cr3+方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4→3CH3COOH+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O
颜色由橙色变绿色。
（5）检验酒精中是否含水?------取样,滴在无水CuSO4上,若白色固体变蓝,则含水。
（6）如何除去酒精中的水制无水乙醇（含乙醇９９.５％）？
在含水乙醇中加入适量的生石灰（CaO）,CaO+H2O=Ca(OH)2生成的沸点较高的Ca(OH)2,，一段时间后，将以上混合物进行水浴蒸馏，收集78.5℃的馏分。
2.重要的醇的用途
①甲醇CH3OH：俗称木精、木醇，有毒，饮用约10 mL就能使人双目失明。工业酒精中含甲醇，甲醇是重要的化工原料和车用燃料。
含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇。工业酒精中往往含有甲醇，饮用含有甲醇的酒会会危害人体健康，可造成双目失明，甚至中毒死亡，所以不能用工业酒精来配制含酒精饮料。
②乙二醇是无色、黏稠、有甜味易溶于水的液体，60%的水溶液凝固点是-49℃，因此乙二醇可作汽车内燃机的防冻剂，同时也是制造涤纶的重要原料。
③丙三醇俗称甘油：也是是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，与水和乙醇任意比互溶，用途广泛，是重要的化工原料。丙三醇吸水性强保湿效果好常用于配制化妆品、制造油墨、印泥、日化产品等，用于加工皮革、作防冻剂和润滑剂。还可以与浓硝酸发生酯化反应用于制造硝化甘油----一种烈性炸药。
卤素、硅及其化合物
一、卤族元素：包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，
1、卤族元素原子结构的比较：最高正价为 +7 价（F无正价），负价为-1 价。
2、物理性质相似性：都有颜色，都有毒，F2、Cl2呈气态，Br2为液态（易挥发），I2为固态（易升华）都不易溶于水（溴水橙黄色、碘水棕黄色），易溶于有机溶剂（溴的有机溶剂橙红色、碘的有机溶剂紫红色）。
3、化学性质（1）卤素单质的相似性：①2Fe＋3X2===2FeX3(X指Cl、Br)；②H2＋X2===2HX；③X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)；④X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。⑤较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。（2）卤族元素氢化物的递变性
①稳定性由强至弱的顺序为: HF>HCl>HBr>HI 。②沸点由高至低的顺序为： HF>HI>HBr>HCl 。
③溶液酸性：HFFe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，则是溶液中的阴离子放电，离子还原性强的先放电，常见离子的放电顺序是
注意：一般情况下，离子按上述顺序放电，但如果离子浓度相差十分悬殊，离子浓度大的也可以先放电。如理论上H＋的放电能力大于Fe2＋、Zn2＋，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液中，由于溶液中c(Fe2＋)或c(Zn2＋)≥c(H＋)，则先在阴极上放电的是Fe2＋或Zn2＋，因此阴极上的主要产物为Fe或Zn；但在水溶液中，Al3＋、Mg2＋、Na＋等是不会在阴极上放电的。
规避电解池中方程式书写的四个易错点
1．书写电解池中电极反应式时，如果氢离子来自于水，那电极反应式写水或氢离子都可以，但书写电解总反应方程式时，要写水分子。2．阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。3．要确保两极电子转移数目相同，且总反应方程式中注明条件“电解”。4．电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。
6.电解原理分析步骤：（1）看阳极材料，确定阴阳离子种类；（2）根据放电顺序确定放电离子（或活性阳极）
(3)根据放电离子是由什么物质来的写出中的化学方程式，注条件“eq \(=====,\s\up7(通电))”
7.以惰性电极电解电解质溶液的规律
电解原理在工业生产中的应用
1．氯碱工业
氯碱工业生产流程图
电极反应：
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)
阴极：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)
总反应方程式：2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
阳离子交换膜的作用：
①只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过----------防止阳极室产生的Cl2的OH-与反应使NaOH和Cl2的产量和纯度降低，防止H2和Cl2混合在光照条件下爆炸。②通过离子移动，构成闭合回路。
2．电镀
下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：
(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
(3)电极反应：阳极：Ag－e－===Ag＋； 阴极：Ag＋＋e－===Ag。
(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液AgNO3溶液的浓度不变。
3．电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为粗铜（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质）；阴极为纯铜。
(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。
(3)电极反应：阳极：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋、Cu－2e－===Cu2＋；Ag、Au以阳极泥形式沉积下来，可以回收贵金属
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。
阳极质量减小，阴极质量增加，溶液中Cu2＋的浓度减小，电解一段时间后要补充CuSO4。
4．电解冶金-----------利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
电极反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极：2Na＋＋2e－===2Na。
(2)冶炼铝 2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))4Al＋3O2↑
电极反应：阳极：6O2－－12e－===3O2↑；阴极：4Al3＋＋12e－===4Al。
5.金属的防护
①牺牲阳极的阴极保护法（原电池）----轮船上装锌块，锅炉内壁或热水器内壁装镁合金、保护石油管道
欲保护轮船外壳、锅炉内壁、热水器内壁、石油或天然气输送管道等，可将设备与比其更活泼的金属
如 Zn 或 镁合金 相连，让活泼金属作阳极（负极）发生氧化反应，不断被腐蚀，可定期更换；而作为阴极的金属材料能不被腐蚀而得到保护，该金属防护方法称为 牺牲阳极的阴极保护法 。

②外加电流的阴极保护法（电解池）---------保护钢闸门
被保护的钢铁设备（钢闸门）作阴极，用惰性电极作辅助阳极，两者均存在在电解质（海水）里，接外接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁的腐蚀电流降至或接近为零，从而起到保护作用。钢闸门被迫成为阴极而受到保护，也成外加电流的阴极保护法。
7.应用电解原理制备新物质
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－eq \(=====,\s\up7(通电))FeOeq \\al(2－,4)＋3H2。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeOeq \\al(2－,4)，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
阳极：Fe－6e－+8OH－===FeOeq \\al(2－,4)＋4H2O 阴极：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
7.电解原理治理污染、处理工业废水、废气等
①用下图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9～10，并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为_阴极。
阴极：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
阳极：_2OH－＋Cl－－2e－===ClO－＋H2O（产生ClO－）
阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去
5ClO－+2CN－+2OH－=5Cl－-+2CO32-+N2↑+H2O。
8.金属材料表面处理
用Al作阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式：2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋；阴极反应式：6H＋＋6e－===3H2↑；
总反应离子方程式：2Al＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Al2O3＋3H2↑。
化学与传统文化
1．中国古代化学的工艺简介
（1）炼制陶器：陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质。
（2）冶炼青铜：冶炼青铜的过程大致是先把选好的矿石加入熔剂，再放入炼炉内，点燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。
（3）造纸：以我国古书《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法为例，步骤如下：
①斩竹漂塘：将新砍下的嫩竹放入池塘中，浸泡一百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。
②煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。
③舂臼：把上述处理的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。
④荡料入帘：将被打烂的竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面。
⑤覆帘压纸：将竹帘反过来，使湿纸落于板上。重复荡料与覆帘步骤，叠积上千张湿纸后，加木板重压以挤去大部分的水。 ⑥透火焙干：将湿纸逐张扬起，生火焙干。
（4）黑火药 主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄。
反应原理：2KNO3＋S＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。
（5）酿酒: 先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。
（6）染色: 染色是一个很古老的工艺，即用染料使物品着色。
2．常考经典史籍材料归纳
（1）《汉书》中“高奴县有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油。
（2）《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐。
（3）《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3。
（4）《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3。
（5）《神农本草经》中“水银……熔化还复为丹”里的“丹”是HgO。
（6）《本草经集注》中区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应。 侯氏制碱法制得的碱为纯碱。
（7）《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”是铁的合金。
（8）《本草图经》中“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的“绿矾”是FeSO4·7H2O，描述了绿矾受热分解的现象。
化学与STSE
1．化学与STSE的常见考点
（1）常见的环境污染及成因
（2）常见材料的组成或性质
（3）常考物质用途
（4）化学与能源
2．绿色化学
（1）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
（2）原则：原子利用率为100%。
高考“化学与生活”模块中十类常考试剂的性质和用途归纳
1.去污剂：水解呈碱性的强碱弱酸盐在生产生活中常作去污剂。
工业生产和实际生活中所用去污剂多种多样，但在高考中常考查强碱弱酸盐作去污剂。这是对主干知识即盐类水解的知识在生活中的应用的考查。例如Na2CO3水溶液因弱酸根离子（CO32-）水解呈碱性；而油污在碱性条件下水解生成可溶性羧酸盐和甘油，从而达到去油污的目的。另外，由于强碱弱酸盐（Na2CO3）水解要吸热，温度升高，（Na2CO3）水解程度增大，溶液的碱性强，去污能力增强。所以，热的强碱弱酸盐（Na2CO3）溶液去污效果更好。
2.除锈剂：水解显酸性的强酸弱碱盐溶液在生产生活中常用作除锈剂。
工业生产和生活中所用的除锈剂有多种，但在高考中常考查强酸弱碱盐作除锈剂。这是对主干知识即盐类水解的知识在生活中的应用的考查。例如NH4Cl水溶液因弱碱阳离子（NH4+）水解呈酸性；而铁锈、铜锈等金属氧化物及其混合物能与NH4Cl水溶液酸反应，生成可溶性盐。另外，由于强酸弱碱盐（NH4Cl）水解要吸热，温度升高，盐（NH4Cl）水解程度增大，溶液的酸性强，除锈能力增强。所以，稍加热NH4Cl溶液除锈效果更好。所以，生产生活中常用水解显酸性的盐溶液（NH4Cl）作去锈剂。
3.食品干燥剂：具有吸水性，且吸水后仍然是无毒无害固体状的物质常用作食品干燥剂。
高考考题常对中学化学中学过的一些主要物质的性质和用途进行考查，其中物质的吸水性考查较为频繁。目前使用的食品干燥剂多种多样，常用作食品干燥剂主要有CaSO4、CaCl2、硅胶、活性氧化铝、纤维干燥剂等，它们通过吸附食品中水进行干燥。尤其硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能，是最常用的食品干燥剂。
化学吸附
（1）、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢的强还原性的酸性气体;五氧化二磷不能干燥氨气
（2）、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气；
（3）、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体
4.食品添加剂：食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。高考考题主要考查：抗氧化剂、防腐剂、甜味剂、增味剂、营养强化剂等等。所以，注意相关知识的积累，认识和了解这些食品添加剂的用途是准确答题的关键。
（1）抗氧化剂：具有较强的还原性，容易与空气中的氧气反应，且生成产物无毒无害的物质常用作抗氧化剂。抗氧化剂又名脱氧剂、去氧剂或吸氧剂。它是一种能提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。高考对该考点的考查主要是将中学阶段所学的氧化还原的知识放在此处考，重点考查常见的还原剂的还原性。因此在考题中涉及到的抗氧化剂主要有以下两类：一类是有机脱氧剂：如用于婴儿食品、奶粉等作抗氧化剂的生育粉(维生素E或VE)、用于鱼肉制品、冷冻食品抗坏血酸（维生素C或VC）及其衍生物、茶多酚等等。另一类是无机脱氧剂：如还原铁粉、亚铁盐、亚硫酸盐等。值得注意的是：细铁粉可与空气中氧气发生反应，常与干燥剂一起装入小袋里，组成一种既可以抗氧化，也可以防潮的双试剂。
（2）防腐剂：防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂。作用是延迟微生物生长引起腐败，使用的目的是保持食品原有品质和营养价值。高考中常考的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、亚硝酸盐及二氧化硫等。
（3）甜味剂：是指赋予食品甜味的食品添加剂。高考试题主要涉及到两类甜味剂。营养性甜味剂：如蔗糖、葡萄糖、果糖等也是天然甜味剂。由于这些糖类除赋予食品以甜味外，还是重要的营养素，供给人体以热能，通常被视做食品原料，一般不作为食品添加剂加以控制。非营养性甜味剂：糖精（邻-磺酰苯甲酰）、甜叶菊甙、阿斯巴甜（天门冬酰苯丙氨酸甲酯）等。值得注意的是甜蜜素（环己基胺基磺酸钠）应当谨慎使用。
（4）增味剂：它是指为补充、增强、改进食品中的原有口味或滋味而添加的物质，又称为鲜味剂或品味剂。高考试题主要涉及到的增味剂有：味精和鸡精等。味精的主要成分是谷氨酸钠，其味道鲜美，是一种比较纯粹的调味剂。鸡精除了还有一定量的谷氨酸钠，但还含有多种营养物质，使用更为广泛。
（5）营养强化剂：营养强化剂是指根据营养需要，向食品中添加一种或多种营养素或者某些天然食品，用以弥补天然食物的缺陷，使其营养趋于均衡或弥补营养素的损失，维持食品的天然营养特性的一大类物质；在人们的基础膳食中有的放矢地加入某些营养强化剂，能减少和防止疾病的发生，增强人体体质。高考常考的食品营养强化剂主要包括维生素、矿物质、氨基酸三类。如维生素A、维生素B、维生素C、维生素D、维生素E、叶酸、生物素等；氨基酸类，如牛磺酸、赖氨酸等；营养素类，如二十二碳六烯酸（DHA）、膳食纤维、卵磷脂等；矿物元素强化剂：加碘食盐、含钙饼干、含铁糖果、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙等等。其中，维生素E、卵磷脂、维生素C既是食品中主要的强化剂，又是良好的抗氧化剂。特别值得注意的是，为了预防甲状腺肿大，常在食盐中加入一定量的KIO3。另外，三聚氰胺有毒，不能用作食品添加剂。
漂白剂：二氧化硫(SO2)具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等。SO2 用于漂白纸浆是因为 SO2 遇水则形成亚硫酸(H2SO3)与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质。SO2 除具有漂白作用外，还具有防腐作用。此外，由于亚硫酸的强还原性，可防止果蔬中的维生素 C 的氧化破坏，SO2 用作某些食品或饮品（红酒）的防腐剂。另外，次氯酸及其盐也具有漂白功能，常作漂白剂。值得注意的是，具有漂白作用“吊白块”，其化学式为 NaHSO2·CH2O·2H2O，常温时较稳定，在 80℃以上就开始分解为有害物质。它可使人发热头疼，乏力，食欲减退等。一次性食用剂量达到 10g 就会有生命危险。“吊白块”主要在印染工业中作漂白剂，不能用于食品漂白。
水处理剂：水是与每个人息息相关的物质，水的处理是历年高考的高频考点。高考试题经常涉及到水的净化和处理。主要考查沉淀吸附剂、杀菌消毒剂、重金属离子处理剂等.
（1）.沉淀吸附剂：无毒无害的胶体状物质一般具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物和杂质，使水变澄清，此类物质常用作水的沉淀吸附剂。中学阶段所学习的可溶性铝盐如明矾[KAl(SO4)2.12H2O]、铁盐如 Fe2(SO4)3 等水解生成对应的氢氧化物胶体粒子，这些胶体粒子疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物和杂质。因此，明矾和铁盐常作净水剂。由于铝离子对人体健康有一定的影响，所以明矾对饮用水的净化法将逐渐被淘汰。另外，活性炭、聚丙烯酰胺、天然粘土等都可以用作水的吸附沉淀剂。
（2）.杀菌消毒剂：具有强氧化性，能使蛋白质变性，且消毒后的产物无毒无害的物质常用作饮用水的杀菌消毒剂。生活饮用水中常用 ClO2、漂白粉、次氯酸钙、氯胺、臭氧、高铁酸钠（Na2FeO4）等作杀菌消毒剂。值得关注的是高铁酸盐（钠盐或钾盐）具有很强的氧化性，能非常有效的杀灭水中的细菌和病菌。与此同时，自身还原生成的 Fe(OH)3 是一种优良的无机絮凝剂，能有效的除去水中的微细的悬浮物，整个过程不产生任何对人体有害的物质。因此，高铁酸盐（钠盐或钾盐）被科学家们公认为绿色消毒剂。
a、明矾净水的原理
规范解答：明矾溶于水电离出的 Al3+发生水解反应：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
b、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理
规范解答：Na2FeO4 中的铁元素呈＋6 价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物 Fe3+发生水解反应：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
（3）.重金属离子处理剂：水中的铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋等重金属离子经食物链生物成千百倍地富集，最后进入人体。这些重金属离子在人体内和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒。去除水体中的重金属离子方法较多。高考试题主要考查如何用化学方法去除重金属离子。一是化学沉淀法，加入石灰或硫化物，将其转变为不溶于水的碱或硫化物，经过滤除去。二是还原法，加入纳米铁粉等还原剂，将其还原成难溶于水的单质或低价态的化合物而除去。其三是使用电解法、螯合法或纳米重金属处理技术等除去。
（4）.硬水软化剂：硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。暂时硬水中的钙和镁主要以碳酸氢盐形式[Ca(HCO3)2、 Mg(HCO3)2]存在时，这些盐在水煮沸时分解碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀析出经过滤除去。永久硬水中的钙和镁主要以硫酸盐、氯化物、硝酸盐的形式存在，用石灰、纯碱等软水剂处理，使水中 Ca2+、Mg2+生成沉淀析出，再经过滤除去。 7.去垢剂：水垢的主要成分是难溶于水碳酸盐，但可溶于酸性溶液，所以在实际生活中或家里，烧水壶或锅炉上的水垢，可以用醋酸浸泡后除去。对于硫酸钙型水垢，直接用稀盐酸或醋酸浸泡没法将其除去，可以先用碳酸钠溶液浸泡，使其转化成更难溶于水的碳酸钙，最后用稀盐酸溶解碳酸钙除去。
灭火剂：灭火剂有多种类型，适宜扑灭不同种类的初起火灾。出现火灾时一定要先了解着火的物质的性质，再根据其性质选择不同的灭火剂和采取恰当的灭火方式。高考试题中常涉及到以下五种灭火剂。
水灭火剂：水主要是起冷却作用，适用与扑救固体火灾和常温下半固体的重油火灾。不能扑救碱金属、电石、带电设备、可燃性粉尘的火灾。
泡沫灭火剂：该混合物经混合时主要发生离子反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，一方面夺取了液体的热量，使液体温度降低；另一方面，产生的大量气体形成无数 CO2 气泡有一定的粘性，覆盖在易燃液体的表面，不易使可燃液体与空气接触，达到灭火的目的，适用于扑灭石油类产品的火灾。
Na2CO3
NaHCO3
与盐酸反应
(3)Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl==NaCl＋CO2↑＋H2O
与NaOH反应
不反应
与足量Ca(OH)2反应
Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2＋2NaHCO3==CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
与BaCl2反应
Na2CO3＋BaCl2==BaCO3↓＋2NaCl
不反应
与CO2反应
不反应
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
黑色
砖红色
与酸反应(H＋)
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
与H2反应
CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
Cu2O＋H2eq \(=====,\s\up7(△))2Cu＋H2O
转化关系
4CuOeq \(=====,\s\up7(高温))2Cu2O＋O2↑
序号
实验现象
性质体现
①
使含有酚酞的NaOH溶液褪色
酸性氧化物
②
使品红溶液褪色，加热后又复原
漂白性
③
使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
还原性
④
与H2S反应变浑浊
氧化性
Cu
CuO
Cu2S
CuS
Cu2O
铜的焰色反应
紫红色
黑色
黑色
黑色
砖红色
绿色
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb(H) Cu
Hg Ag
Pt Au
电解法
热还原法
加热分解法
物理方法
材料类别
主要特性
示例
用途
高温结构陶瓷
能承受高温，强度高
氮化硅陶瓷
汽轮机叶片、轴承、永久性模具等[来源网]
半导体陶瓷
具有电学特性
二氧化锡陶瓷
集成电路中的半导体
光学材料
具有光学特性
光导纤维[xk.Cm]
光缆通讯、医疗、照明等
生物陶瓷
具有生物功能
氧化铝陶瓷
人造骨骼、人造关节、接骨螺钉
试剂
名称
酸性高锰
酸钾溶液
溴 水
银氨
溶液
新制
Cu(OH)2
FeCl3
溶液
碘水
酸碱
指示剂
NaHCO3
少量
过量
饱和
被鉴别物质种类
含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。
含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。
苯酚
溶液
含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖
含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖
苯酚
溶液
淀粉
羧酸
（酚不能使酸碱指示剂变色）
羧酸
现象
酸性高锰酸钾紫红色褪色
溴水褪色且分层
出现白色沉淀
出现银镜
出现红
色沉淀
呈现
紫色
呈现蓝色
使石蕊或甲基橙变红
放出无色无味气体
混合物
（括号内为杂质）
除杂试剂
分离
方法
化学方程式或离子方程式
乙烷（乙烯）
溴水、NaOH溶液
（除去挥发出的Br2蒸气）
洗气
CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br
Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
乙烯（SO2、CO2）
NaOH溶液
洗气
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
乙炔（H2S、PH3）
饱和CuSO4溶液
洗气
H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4
11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4
从95%的酒精中提取无水酒精
新制的生石灰
蒸馏
CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
乙醇
（乙酸）
新制的生石灰
蒸馏
2CH3COOH + CaO →（CH3COO）2Ca + H2O
提取碘水中的碘
汽油或苯或
四氯化碳
萃取
分液蒸馏
——————————————
苯
（苯酚）
NaOH溶液
洗涤
分液
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
溴苯
（Fe Br3、Br2、苯）
蒸馏水
NaOH溶液
洗涤
分液
蒸馏
Fe Br3溶于水
Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
硝基苯
（苯、酸）
蒸馏水
NaOH溶液
洗涤
分液
蒸馏
先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O
提纯苯甲酸
蒸馏水
重结晶
常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。
提纯蛋白质
蒸馏水
渗析
——————————————
浓轻金属盐溶液
盐析
——————————————
高级脂肪酸钠溶液
（甘油）
食盐
盐析
——————————————
类型
实例
电极反应及总反应特点
电解质
浓度
pH
电解质溶
液复原
电解
水型
NaOH溶液
阴：4H＋＋4e－=2H2↑
阳：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))O2↑＋2H2↑
增大
增大
加H2O
H2SO4溶液
增大
减小
加H2O
Na2SO4溶液
增大
不变
加H2O
电解电解质型
HCl溶液
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－===H2↑
2HCleq \(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
CuCl2eq \(=====,\s\up7(通电))Cu＋Cl2↑
减小
增大
通HCl气体
不能加盐酸溶液，多补水，变稀
CuCl2溶液
减小
加CuCl2固体
放H2
生碱型
NaCl
溶液
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－===H2↑或
2H2O＋2e－===H2↑+2OH－
2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
生成新
电解质
增大
通HCl气体
放O2
生酸型
CuSO4
溶液
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu
2Cu2＋＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋4H＋
生成新
电解质
减小
加CuO或CuCO3
不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3固体，多补水
污染名称
主要污染物及成因
雾霾
SO2、NOx和可吸入颗粒物(如PM2.5)与雾气结合的混合物
酸雨
SO2、NOx是导致酸雨形成的主要原因，过程如下：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4；2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
光化学烟雾
机动车尾气和工业废气中碳氢化合物和氮氧化合物在光照条件下生成复杂的污染物
臭氧空洞
NOx、氟氯代烃等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗
水体污染
化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放。水体富营养化可引起“水华”(淡水中)或“赤潮”(海水中)
温室效应
化石燃料的大量使用，使大气中的CO2 气体大量增加，最终导致地表温度上升的现象
白色污染
各种塑料垃圾对环境所造成的污染，它们很难降解，会破坏土壤结构
材料
组成或性质
天然
纤维
棉、麻
富含多糖纤维素，只含C、H、O三种元素
蚕丝、羊毛
主要成分是蛋白质，蛋白质在蛋白酶的作用下可水解
人造纤维
将天然纤维(木材、甘蔗渣)经过化学加工处理后得到的产品
合成纤维
以石油、煤、天然气和农副产品做原料加工制得单体，单体经聚合反应制成的高分子化合物，如“六大纶”
硅材料
晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅
合金材料
由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质
物质
用途
物质
用途
明矾
净水剂
铁粉
食品袋内脱氧剂
硫酸铝、小苏打
泡沫灭火器灭火
热的纯碱
洗涤油污
FeCl3溶液
印刷电路板回收铜
活性炭
去除冰箱中的异味，除去水中的色素、异味
氢氟酸
蚀刻玻璃
浸泡KMnO4的硅藻土
保鲜水果
硅胶
袋装食品的干燥剂
液氨
制冷剂
二氧化硫
纸浆的漂白剂
乙烯
水果催熟剂
甘油
护肤保湿剂
氢氧化铝
胃酸中和剂
干冰灭火剂：干冰灭火一方面是干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低；另一方面是增加空气中不燃烧也不助燃的成分，相对减少空气中的含氧量。适用于扑救各种易燃液体和贵重仪器设备、重要文件和档案着火。
干粉灭火剂：它一种干燥、易流动的微细固体粉末，适用于扑救可燃液体、可燃气体及带电设备的火灾。 （5）有机物灭火剂：各种卤代烷主要适宜扑灭油类、仪器及文物档案等贵重物品的初起火灾。
值得注意的是，钠、钾等金属着火后生成物都要与 H2O 或 CO2 反应生成 O2 且金属本身与 H2O 也要反应；另外，镁要与 H2O 和 CO2 反应；因此，对于金属钠、镁、钾等着火不能用 H2O 或 CO2 灭火，也不能用泡沫灭火器灭火。
胃酸中和剂：胃酸的主要成分为盐酸。适度的胃酸可以帮助消化，但分泌过多，患者就会感到胃部不适，出现胃部灼烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。高考中常考的胃酸中和剂有：碳酸氢钠（NaHCO3)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化镁[Mg(OH)2]等。
医学造影剂：医学上常用于胃肠和消化道作造影剂的物质是难溶于水和胃酸的硫酸钡（BaSO4 又称“钡餐”)。而碳酸钡(BaCO3)要与胃酸反应生成可溶性钡盐，不但达不到造影的目的，而且生成的可溶性重金属钡盐对人的肝脏、肾脏、中枢神经造成伤害。故碳酸钡不可用于胃肠 X 射线造影检查，医学上常用的定影剂是硫酸钡（BaSO4）
11.（1）人造纤维：是化学纤维中最大生产的品种，它是利用有纤维素或蛋白质的天然高分子物质如木材、蔗渣、芦苇、大豆、乳酪等为原料，经化学和机械加工而成。例如：人造棉、人造丝、人造毛、虎木棉、富强棉
天然纤维:主要包括棉、麻纤维和羊毛、蚕丝等.其中棉、麻的主要成分是纤维素,羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质,它们都是天然有机高分子化合物。
合成纤维：合成纤维是化学纤维中的一大类，它是采用石油化工工业和炼焦工业中的副产品。例如：涤纶、锦纶、睛纶、维纶、丙纶、氯纶等都属于合成纤维。
（4）.碳纤维：碳纤维（简称 CF），是一种以新的形态存在的碳单质，具有强度高（是钢硬度 4 倍）、密度小（只有钢的 1/4）、熔点高，因此被称为“超级纤维”，也是解决“中国芯”这一技术难题的理想材料。
化学古代文化知识归纳
1、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为 CaO
2、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分分别是纤维素和蛋白质
3、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了金属元素焰色反应的现象
4、《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏
5、《天工开物》记载“凡研硝（KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸
6、东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取
7、《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是颜色反应
8、“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”用水银一两,白矾(明矾) 二两,食盐一两,同研不见星,铺于铁器内。以小乌盆覆之,筛灶灰盐水和,封固盆口,以炭打二炷香,取开则粉开于盆上矣。其白如雪,轻盈可爱。一两汞,可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为升华
9、地沟油成份是含有有毒物质的油脂，可以制肥皂、制生物柴油。
10、制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英；制造水泥的原料是石灰石和粘土
11、《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、 “柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指汞的氧化物。
12、古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是升华
13、夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是 朱砂. HgS
14、《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽
15、美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为.重力沉降法
16、宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及到的操作方法是蒸发、结晶、溶解
17、《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氧化钙
《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3
《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
18、《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药。《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质
19、中华民族有着5000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是炼丹术
20、《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指硝酸
21、凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾
22、天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”其中的矾指的是金属硫酸盐
23、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是碳酸钾
24、据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指甲烷
25、“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用
26、、周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指CuSO4 溶液
27、856年英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”
28、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。在《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“碱剂”或“石碱”是指草木灰
29、已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。硝石和臭粉 KNO3、NH4HCO3
30、1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》（方以智）提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂， 栽木不茂，惟乌桕树不畏其气”，“青矾”则绿矾，强热“青矾”得红色固体，气体冷凝得“矾油”是指的硫酸
31、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是. 氨水、碘酒
32、《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指石油 、
33、苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，制得水煤气
34、我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》记叙药物730种，其“消石”条目下写道：“…如握雪不冰强烧之，紫青烟起，仍成灰…”这里的“消石”是指硝酸钾
35、我国医“山居多瘿”，也提到“海藻治瘿”“瘿”的产生与环境土质或饮用水的碘物质缺乏有关
36、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
37、李白的“日照香炉生紫烟”紫色是光的折射形成的，有雾有云就有胶体。
38、《新修本草》中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，据此推测“绛矾”的主要成分为FeSO4·7H2O
39、鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）。利用焰色反应。
40、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
41、 “滴水石穿、绳锯木断”前者化学变化后者物理变化。“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
42、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
43、清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
44、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫
45、本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指碳酸钾
46、春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛.这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有氢氧化钾
47、汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述， “洧水”的主要成分是油脂 烟的主要成分是炭黑
48、,凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》是指硝酸钾不能撞击
49、烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家，含有“烟”字的诗句，“烟”实则为“雾”
50、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦下列
51、唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程
52、石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液
53、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”．藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也.铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之.时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之.后者的反应原理化学腐蚀
54、《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，，所刮下之销末，名铁线粉” “铁线粉”是铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O。