2026年高考化学一轮复习：离子反应 离子方程式 讲义（含练习题及答案）

这是一份2026年高考化学一轮复习：离子反应 离子方程式 讲义（含练习题及答案），共23页。试卷主要包含了课标解读，必备知识等内容，欢迎下载使用。
一、课标解读
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸碱盐的电离。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
二、必备知识
考点一 电解质及其电离
1．电解质及其分类
(1)电解质和非电解质
(2)强电解质和弱电解质
2．电解质的电离及符号表征
(1)电离及其条件
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸：电离时生成的阳离子 全都是H＋ 的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子 全都是OH－ 的化合物。
③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
eq \a\vs4\al(遵循质量守恒电荷守恒规律)
(3)符号表征——电离方程式
考点二 离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)定义
在 水溶液 中或 熔融 状态下，有离子参加或生成的化学反应，统称为离子反应。
(2)反应实质
溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小 某些离子浓度的方向进行。
(3)离子反应发生的条件
2．离子方程式
(1)定义：用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H＋＋OH－===H2O 来表示。
考点三 离子方程式的正误判断
离子方程式正误判断
(1)看是否符合实际
例：铁与稀硫酸反应
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( × )
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( √ )
(2)看物质拆分是否正确
例：往碳酸钙中滴入稀盐酸
2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑( × )
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( √ )
(3)看是否守恒——电荷守恒、元素守恒和得失电子守恒
例：铜与氯化铁溶液反应
Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋( × )
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋( √ )
(4)看是否符合题设条件，如“过量”“少量”等
例：往碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸
2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑( × )
H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)( √ )
(5)看是否漏掉参加反应的离子
例：往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓( × )
2H＋＋Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O( √ )
(6)看是否符合反应物阴、阳离子配比
例：澄清石灰水与稀硫酸反应
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓＋H2O( × )
Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓＋2H2O( √ )
(7)看是否忽略隐含的反应
例：将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
课堂核心考点
考点一 电解质及其电离
微考点1 电解质及其强弱的判断
1．(2025·湖南长沙检测)下表中物质的分类组合完全正确的是( )
2．(2025·河北石家庄模拟)我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述，其中正确的是( )
A．石墨具有良好的导电性，属于电解质
B．蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
C．固体MgCl2不能导电，所以MgCl2属于非电解质
D．NH3、CO2的水溶液均能导电，NH3、CO2均是电解质
3．现有9种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3。
(A)属于非电解质的有 (填序号，下同)。
(B)属于电解质，但熔融状态下不能导电的是 。
(C)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是 。
(D)属于强电解质的是 。
(E)分别写出③⑥⑨的电离方程式：____________________________、______________________________、______________________________。
微考点2 电解质的电离及符号表征
4．(2025·河北石家庄检测)NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法不正确的是( )
A．图乙中的NaCl处于熔融状态
B．NaCl电离产生自由移动的离子
C．NaCl在外电场的作用下才能发生电离
D．NaCl溶于水过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－
5．下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Naeq \\al(2＋,2)＋COeq \\al(2－,3)
B．NH4HCO3在水溶液中的电离：NH4HCO3⇌NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)
C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
6．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①HClO4：_______________________________________________________
②HClO：_______________________________________________________
③H2SO3：_______________________________________________________
④Ba(OH)2：_______________________________________________________
⑤NaHCO3：_______________________________________________________
微考点3 溶液的导电性及变化
7．(2025·山东潍坊检测)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。向0.01 ml·L－1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合溶液中匀速、逐滴加入0.2 ml·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，实际上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．若用相同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
8．(2025·湖北武汉检测)化学图像可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图像与实验操作不相符的是( )
A．图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水
B．图②可表示向HNO3溶液中通入少量NH3
C．图③可表示向H2S水溶液中通入过量O2
D．图④可表示向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2
考点二 离子反应和离子方程式
微考点1 简单反应离子方程式的书写
1．离子反应在生产、生活中有着广泛的应用，按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)服用小苏打片治疗胃酸过多：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)利用食醋去除水壶中的水垢(CaCO3)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)工业上用足量氨水吸收工业尾气中的SO2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．写出下列各组物质之间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硝酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)氢氧化镁与稀盐酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)碳酸镁与稀盐酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
微考点2 多重反应离子方程式的书写
3．分析物质的性质，完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)FeO溶于稀硝酸中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)NH4HS溶液与足量NaOH溶液反应：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
微考点3 信息型离子方程式的书写
5．(1)(2023·天津卷，15节选)已知：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋
H2↑。写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)(2023·辽宁卷，16节选)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被
H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。
(3)(2023·湖北卷，18节选)铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验中Cu溶解的离子方程式为_______________________________________
_________________________________________________________________________________________________________。
6．(2025·河北衡水检测)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可以ClO2为原料制取，装置如图。请回答下列问题：
装置D中生成NaClO2的离子方程式为_______________________________
_________________________________________________________________________________________________________________。
考点三 离子方程式的正误判断
微考点1 复分解型离子方程式的判断
1．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NHeq \\al(＋,4)
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
微考点2 氧化还原型离子方程式的判断
2．(2024·广西高考适应性考试)下列表述对应的离子方程式书写正确的是( )
A．SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2：SO2＋2ClOeq \\al(－,3)===2ClO2＋SOeq \\al(2－,4)
B．碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：2ClO2＋2Na2O2===2ClOeq \\al(－,2)＋O2＋2Na＋
C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl：4H＋＋3ClOeq \\al(－,2)===2ClO2↑＋Cl－＋2H2O
D．弱酸HClO2在水中分解生成O2：ClOeq \\al(－,2)===O2↑＋Cl－
3．(2023·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSOeq \\al(－,3)
4．(2025·四川资阳模拟改编)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜与稀硫酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)===PbSO4＋2H2O
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
5．(2024·七省适应性测试安徽化学)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3：Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。
传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是( )
A．烟气与氧化镁浆液的反应：SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O===CaSO4·2H2O
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2＋4NH3·H2O＋O2===4NHeq \\al(＋,4)＋2SOeq \\al(2－,4)＋2H2O
D．烟气与海水中HCOeq \\al(－,3)的反应：SO2＋2HCOeq \\al(－,3)===SOeq \\al(2－,3)＋2CO2＋H2O
微考点3 与量有关的离子方程式的书写
角度1 连续型离子方程式的书写
6．反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应而跟反应物的用量有关。
(1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①盐酸不足：_______________________________________________。
②盐酸过量：_______________________________________________。
(2)工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气：
①纯碱过量：_______________________________________________。
②纯碱不足：_______________________________________________。
(3)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，按要求写出下列反应的离子方程式。
①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量KOH溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
④将过量CO2通入Ca(OH)2溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
角度2 竞争型离子方程式的书写
7．一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。
(1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
________________________________________________________________。
(2)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：____________________________
___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：
________________________________________________________________________。
角度3 配比型离子方程式的书写
8．一种反应物中有两种或多种离子参与反应，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)，要考虑离子配比关系。
(1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：
_________________________________________________________________。
(3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：
_________________________________________________________________。
2026年高考化学一轮复习：离子反应 离子方程式 讲义·教师版
课堂核心考点
考点一 电解质及其电离
微考点1 电解质及其强弱的判断
1．(2025·湖南长沙检测)下表中物质的分类组合完全正确的是( )
[答案] A
[解析] B项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误。
2．(2025·河北石家庄模拟)我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述，其中正确的是( )
A．石墨具有良好的导电性，属于电解质
B．蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
C．固体MgCl2不能导电，所以MgCl2属于非电解质
D．NH3、CO2的水溶液均能导电，NH3、CO2均是电解质
[答案] B
[解析] 石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，符合非电解质的定义，则蔗糖属于非电解质，B正确；MgCl2是盐，其水溶液和熔融状态下均可以导电，是电解质，C错误；氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳本身电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，D错误。
3．现有9种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3。
(A)属于非电解质的有 (填序号，下同)。
(B)属于电解质，但熔融状态下不能导电的是 。
(C)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是 。
(D)属于强电解质的是 。
(E)分别写出③⑥⑨的电离方程式：____________________________、______________________________、______________________________。
[答案] (A)④⑧ (B)③⑥
(C)①② (D)③⑤⑦
(E)HCl===H＋＋Cl－ H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－
Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－
[解析] ①Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；③HCl属于强电解质，熔融状态下不导电；④乙醇属于非电解质，不能导电；⑤NaCl易溶于水，属于强电解质；⑥H2S属于弱电解质，熔融状态下不导电；⑦CaCO3难溶于水，属于强电解质；⑧蔗糖属于非电解质；⑨Fe(OH)3属于弱电解质。
微考点2 电解质的电离及符号表征
4．(2025·河北石家庄检测)NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法不正确的是( )
A．图乙中的NaCl处于熔融状态
B．NaCl电离产生自由移动的离子
C．NaCl在外电场的作用下才能发生电离
D．NaCl溶于水过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－
[答案] C
[解析] 图乙中只有钠离子和氯离子，且能移动，则说明NaCl处于熔融状态，图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，A正确；NaCl电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子进行定向移动，B正确；根据甲可知NaCl在水的作用下就能发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，C错误；NaCl是强电解质，溶于水时发生电离，可表示为NaCl===Na＋＋Cl－，D正确。
5．下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Naeq \\al(2＋,2)＋COeq \\al(2－,3)
B．NH4HCO3在水溶液中的电离：NH4HCO3⇌NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)
C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
[答案] D
[解析] A项应为Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)；B项应用等号；C项是HS－的水解。
6．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①HClO4：_______________________________________________________
②HClO：_______________________________________________________
③H2SO3：_______________________________________________________
④Ba(OH)2：_______________________________________________________
⑤NaHCO3：_______________________________________________________
[答案] ①HClO4===H＋＋ClOeq \\al(－,4)
②HClO⇌H＋＋ClO－
③H2SO3⇌H＋＋HSOeq \\al(－,3)，HSOeq \\al(－,3)⇌H＋＋SOeq \\al(2－,3)
④Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
⑤NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)⇌H＋＋COeq \\al(2－,3)
微考点3 溶液的导电性及变化
7．(2025·山东潍坊检测)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。向0.01 ml·L－1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合溶液中匀速、逐滴加入0.2 ml·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，实际上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．若用相同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
[答案] D
[解析] Ba(OH)2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A项正确；由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，实际上电导率不会为0，B项正确；电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C项正确；若用相同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D项错误。
8．(2025·湖北武汉检测)化学图像可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图像与实验操作不相符的是( )
A．图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水
B．图②可表示向HNO3溶液中通入少量NH3
C．图③可表示向H2S水溶液中通入过量O2
D．图④可表示向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2
[答案] A
[解析] 冰醋酸不能导电，因此未加蒸馏水时导电能力为0，A错误；向强电解质HNO3的溶液中通入NH3反应生成强电解质NH4NO3和水，相比之下氢离子减少但铵根离子增多，离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B正确；向H2S水溶液中通入过量O2反应生成硫单质和水，离子浓度减小为0，溶液导电能力减弱直至为0，C正确；向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2先生成BaCO3沉淀，导电能力下降，过量的二氧化碳又能与BaCO3、H2O反应生成碳酸氢钡，导电能力又增强，D正确。
考点二 离子反应和离子方程式
微考点1 简单反应离子方程式的书写
1．离子反应在生产、生活中有着广泛的应用，按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)服用小苏打片治疗胃酸过多：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)利用食醋去除水壶中的水垢(CaCO3)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)工业上用足量氨水吸收工业尾气中的SO2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(3)2NH3·H2O＋SO2===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O
[解析] (1)胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是NaHCO3，二者反应生成NaCl、CO2和H2O。(2)CH3COOH的酸性强于H2CO3，CH3COOH与CaCO3发生反应，书写离子方程式时，只有Ca(CH3COO)2拆分成离子。(3)足量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3和H2O，书写离子方程式时，只有(NH4)2SO3拆分成离子形式。
2．写出下列各组物质之间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硝酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)氢氧化镁与稀盐酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)碳酸镁与稀盐酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)H＋＋OH－===H2O
(2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(3)Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
微考点2 多重反应离子方程式的书写
3．分析物质的性质，完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)FeO溶于稀硝酸中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2NHeq \\al(＋,4)===2NH3·H2O＋BaSO4↓
(2)Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(3)Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)3FeO＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
[解析] (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，NHeq \\al(＋,4)与OH－结合生成NH3·H2O。(2)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合，OH－结合HCOeq \\al(－,3)电离产生的H＋生成H2O，促进了HCOeq \\al(－,3)的电离，Ca2＋与电离产生的COeq \\al(2－,3)结合生成CaCO3沉淀。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，Cu2＋与OH－结合生成Cu(OH)2沉淀，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)结合生成BaSO4沉淀。(4)FeO是难溶于水的固体，与稀硝酸发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O。
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)NH4HS溶液与足量NaOH溶液反应：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
(2)NHeq \\al(＋,4)＋HS－＋2OH－===NH3·H2O＋S2－＋H2O
(3)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
微考点3 信息型离子方程式的书写
5．(1)(2023·天津卷，15节选)已知：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋
H2↑。写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)(2023·辽宁卷，16节选)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被
H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。
(3)(2023·湖北卷，18节选)铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验中Cu溶解的离子方程式为_______________________________________
_________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
(2)Mn2＋＋HSOeq \\al(－,5)＋H2O===MnO2↓＋SOeq \\al(2－,4)＋3H＋
(3)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
6．(2025·河北衡水检测)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可以ClO2为原料制取，装置如图。请回答下列问题：
装置D中生成NaClO2的离子方程式为_______________________________
_________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] 2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClOeq \\al(－,2)＋2H2O＋O2
[解析] 装置D用于制备NaClO2，反应中ClO2被H2O2还原，同时与NaOH作用生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClOeq \\al(－,2)＋2H2O＋O2。
考点三 离子方程式的正误判断
微考点1 复分解型离子方程式的判断
1．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NHeq \\al(＋,4)
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
[答案] D
[解析] 硝酸具有强氧化性，能够将Na2S溶液中的S2－氧化，硝酸将S2－氧化为S单质的离子方程式为3S2－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；Al(OH)3不能溶于氨水，明矾溶液与过量的氨水混合产生的是Al(OH)3沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，B错误；碳酸的酸性强于硅酸，向硅酸钠溶液中通入CO2应生成H2SiO3沉淀，CO2则根据其通入的量的多少发生反应生成COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)，C错误；NHeq \\al(＋,4)、H＋均能够与OH－反应，但是H＋结合OH－的能力强于NHeq \\al(＋,4)，Ba(OH)2与NH4HSO4的物质的量之比为1∶2时，NHeq \\al(＋,4)不参与反应，D正确。
微考点2 氧化还原型离子方程式的判断
2．(2024·广西高考适应性考试)下列表述对应的离子方程式书写正确的是( )
A．SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2：SO2＋2ClOeq \\al(－,3)===2ClO2＋SOeq \\al(2－,4)
B．碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：2ClO2＋2Na2O2===2ClOeq \\al(－,2)＋O2＋2Na＋
C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl：4H＋＋3ClOeq \\al(－,2)===2ClO2↑＋Cl－＋2H2O
D．弱酸HClO2在水中分解生成O2：ClOeq \\al(－,2)===O2↑＋Cl－
[答案] A
[解析] SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为SO2＋2ClOeq \\al(－,3)===2ClO2＋SOeq \\al(2－,4)，故A正确；碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2，同时生成氧气，其离子方程式为2ClO2＋Na2O2===2ClOeq \\al(－,2)＋O2＋2Na＋，故B错误；NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，其离子方程式为4H＋＋5ClOeq \\al(－,2)===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O，故C错误；弱酸HClO2在水中分解生成O2，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为HClO2===O2↑＋Cl－＋H＋，故D错误。
3．(2023·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSOeq \\al(－,3)
[答案] B
[解析] 由于还原性：I－>Fe2＋，故FeI2溶液与等物质的量的氯气反应，I－与氯气恰好完全反应，Fe2＋未被氧化，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成S和NaHSO3，正确的离子方程式应为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSOeq \\al(－,3)，D错误。
4．(2025·四川资阳模拟改编)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜与稀硫酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)===PbSO4＋2H2O
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
[答案] C
[解析] Cu不能与稀硫酸发生反应，A错误；B项正确的电极反应式应为Pb－2e－＋SOeq \\al(2－,4)===PbSO4，B错误；D项正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，D错误。
5．(2024·七省适应性测试安徽化学)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3：Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。
传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是( )
A．烟气与氧化镁浆液的反应：SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O===CaSO4·2H2O
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2＋4NH3·H2O＋O2===4NHeq \\al(＋,4)＋2SOeq \\al(2－,4)＋2H2O
D．烟气与海水中HCOeq \\al(－,3)的反应：SO2＋2HCOeq \\al(－,3)===SOeq \\al(2－,3)＋2CO2＋H2O
[答案] C
[解析] 氧化镁是金属氧化物，书写离子方程式要用化学式表示，A错误；石灰石的主要成分是CaCO3，书写离子方程式要用化学式表示，B错误；由电离常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq \\al(－,3)>HCOeq \\al(－,3)，故SO2与海水中的HCOeq \\al(－,3)反应生成HSOeq \\al(－,3)和CO2，不能生成SOeq \\al(2－,3)，D错误。
微考点3 与量有关的离子方程式的书写
角度1 连续型离子方程式的书写
6．反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应而跟反应物的用量有关。
(1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①盐酸不足：_______________________________________________。
②盐酸过量：_______________________________________________。
(2)工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气：
①纯碱过量：_______________________________________________。
②纯碱不足：_______________________________________________。
(3)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，按要求写出下列反应的离子方程式。
①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量KOH溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
④将过量CO2通入Ca(OH)2溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)①COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
②COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)①2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)
②COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2
(3)①ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
③2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
④CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
[解析] (1)Na2CO3溶液与稀盐酸反应，发生变化：COeq \\al(2－,3)eq \(――→,\s\up7(H＋))HCOeq \\al(－,3)eq \(――→,\s\up7(H＋))CO2↑。①若盐酸不足量，只发生第一个过程变化：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)。②若盐酸过量，发生第一个过程变化后，再发生第二个过程变化：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。(2)①若纯碱过量，反应后所得混合液仍呈碱性，反应生成Na2SO3和NaHCO3，离子方程式为2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)。②若纯碱不足，反应生成的Na2SO3与过量的SO2继续反应生成NaHSO3，离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2。
角度2 竞争型离子方程式的书写
7．一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。
(1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
________________________________________________________________。
(2)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：____________________________
___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：
________________________________________________________________________。
[答案] (1)NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
[解析] (1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全反应，NHeq \\al(＋,4)、H＋均与OH－反应：NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O。(2)向FeI2溶液中通入Cl2，理论上Fe2＋、I－都可与Cl2反应，由于还原性：I－>Fe2＋，故通入等物质的量的Cl2时只氧化I－生成I2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入NaOH溶液，NHeq \\al(＋,4)、Al3＋都可与OH－发生反应，由于Al3＋更易与OH－反应，故加入少量NaOH溶液时，只有Al3＋反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
角度3 配比型离子方程式的书写
8．一种反应物中有两种或多种离子参与反应，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)，要考虑离子配比关系。
(1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：
_________________________________________________________________。
(3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：
_________________________________________________________________。
[答案] (1)HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
(3)HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
[解析] (1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反应，OH－有剩余，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。(2)向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，此时NHeq \\al(＋,4)不能反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。(3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应，设少量Ca(OH)2为1 ml，则过量的Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
强电
解质
在水中完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2、(NH4)2SO4： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 、 (NH4)2SO4===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)
弱电
解质
多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2SO3的电离：H2SO3⇌ H＋＋HSOeq \\al(－,3) 、HSOeq \\al(－,3) ⇌H＋＋SOeq \\al(2－,3)
多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3⇌ Fe3＋＋3OH－
酸式
盐
在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) ，固体由Na＋和HSOeq \\al(－,4)构成
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)、 HCOeq \\al(－,3)⇌H＋＋COeq \\al(2－,3)
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
Al
H2O
C2H5OH
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
Al
H2O
C2H5OH