高中化学化学键一等奖第二课时教学设计

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宏观辨识与微观探析：理解共价键的含义，了解常见的共价化合物，能用电子式表示简单共价化合物的形成过程。认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质，了解分子间作用力和氢键。证据推理与模型认知：分析共价键的形成，建立共价键和共价化合物的判断思维模型。 科学探究与创新意识：通过宏观到微观的探究过程，逐渐形成科学探究的学习习惯。
1.理解共价键的含义。2.了解常见的共价化合物。3.能用电子式表示简单共价化合物的形成过程。4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。5.了解分子间作用力和氢键重点:共价键、共价化合物、电子式。难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的实质。
思考：①上节课我们以氯化钠的形成为例，研究了离子键的形成过程，元素的原子之间除了通过静电作用形成离子键，还有没有其他的相互作用呢？
②活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
③为什么2个H原子结合成氢分子，2个Cl原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个H原子和1个Cl原子结合成HCl分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
氢气、氯气、氯化氢分子中均存在共价键
1.从氯气、HCl为例理解共价键的形成过程
【思考讨论】阅读教材P114的相关内容，分析Cl2、HCl的形成过程
非金属元素原子间可通过形成共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。这就是共价键的形成过程。
2个Cl原子均达到8e-稳定结构
Cl Cl
H Cl
①定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。②成键粒子：原子③成键实质：共用电子对对成键原子的静电作用(吸引和排斥)。④成键元素：一般为同种或不同种非金属元素，（不活泼金属与非金属元素）
非金属单质（除稀有气体外）
共价化合物（H2O、CO2等）
原子团的离子（NH4+、SO42-等）
(吸电子能力强的显负电性，吸电子能力弱的显正电性)
化合价和共用电子对的关系？
H—I H—Br H—Cl H—F
成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。
共用电子对发生偏移的共价键
共用电子对不发生偏移的共价键
一方显正电性，一方显负电性(吸引电子能力强)
⑦影响共价键强弱的因素：
共价化合物的稳定性越好
①定义: 以共用电子对形成分子的化合物。即仅含有共价键的化合物
非金属氢化物：如 等
非金属氧化物：如________________等
酸：如________________等
大多数有机化合物：如_____________等少数盐：AlCl3等
NH3、H2S、H2O
CH4、CH3CH2OH
③特点：通常熔沸点较低；共价型电解质熔融(液态)不电离，水溶液中才电离。
注：共价化合物中一定有共价键，有共价键的化合物不一定是共价化合物
练习：下列哪些物质中存在共价键？哪些物质属于共价化合物？哪些物质属于离子化合物？哪些物质中存在极性键？哪些物质中存在非极性键？ 氦气、NaOH、NH4Cl 、O2、N2、CH4、NH3、H2O、CO2、H2SO4
注意：①稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键。②含有离子键的化合物为离子化合物。③仅含有共价键的化合物为共价化合物。
①共价键电子式书写规律
a、每个原子一般达到相对稳定结构，即8电子结构（H为2电子稳定结构)b、不加中括号[ ]，不标正负电荷数c、共用电子对数＝8－最外层电子数（也=原子周围单电子的个数）
练习：①写出下列物质的电子式：H2、Cl2、N2、HCl、H2O、CH4
②写出些列物质的电子式：HClO、CO2、H2O2、OH-、O22-、NH4+③写出些列物质的电子式 ： NaOH NH4Cl Na2O2
②用电子式表示共价化合物的形成过程
类比上式，用电子式表示共价化合物 H2S 的形成过程：
③结构式：用一根短线“—”表示1对共用电子对
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1、定义：使离子或原子相结合的强烈相互作用力
微观：旧键断裂和新键形成
H2 + Cl2 == 2HCl
①有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？②有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？
不一定如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。
③为什么干冰升华、硫晶体熔化等都要吸收能量？
1、定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，叫做分子间作用力，又叫范德华力。
②组成与结构相似的分子，相对分子质量增大，分子间作用力增强，其熔沸点越高。
例：熔、沸点 I2>Br2>Cl2>F2
①只有分子充分接近时（固体或液体），才有分子间相互作用力。
3、特点：①弱，分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用②它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
比较：沸点 HF HCl HBr HI
H2O > H2S NH3 > PH3
4、存在:共价单质、共价化合物、稀有气体分子之间
思考：为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
1、定义：比分子间作用力稍强的相互作用。
2、产生原因: 吸电子能力很强且半径较小的原子A（如F、O、N）连H
氢键不是化学键，它弱于化学键, 比分子间作用力稍强。
① 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高， 如：HF、H2O、NH3的沸点反常；
② 使冰的密度小于水。
④ 由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键。
下列说法正确的是( )A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．所有物质中均含有化学键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是(　　)A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
在下列物质中：A.氩　B.NaOH　C.甲烷　D.氯化钡　E.氮气 F.NH3　G.CCl4　H.H2O2(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)；(2)既有离子键又有共价键的物质是_____；(3)只含极性键的物质是________；(4)含非极性键的物质是_____。
3、下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A. NH4Cl====NH3↑+HCl↑ B. NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C. 2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
作用力强弱：化学键＞氢键＞分子间作用力