高中化学人教版 (2019)必修 第一册化学键精品第一课时教学设计

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宏观辨识与微观探析：理解离子键的含义。了解常见的离子化合物。能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。证据推理与模型认知：分析离子键的形成，建立离子键和离子化合物的判断思维模型。 科学探究与创新意识：通过宏观到微观的探究过程，逐渐形成科学探究的学习习惯。
1.理解离子键的含义。2.了解常见的离子化合物。3.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。重点:离子键，离子化合物的概念，电子式的书写。难点：离子键，离子化合物的概念，电子式的书写。
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？让我们走进微观世界，探索其中的奥秘。
钠剧烈燃烧,发出___色火焰，出现大量白___。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
带相反电荷的Na+ 与Cl- 通过静电作用，形成了更稳定的NaCl。
思考：这里Cl-和Na+静电作用仅指静电引力吗？
包括静电引力和静电斥力
Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
① 定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
Na+和Cl-间相互吸引
②成键微粒：阴离子、阳离子
③成键实质：阴、阳离子之间的静电作用
④成键元素：一般是活泼金属(ⅠA族、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA-Ⅶ A)
⑥影响离子键强弱的因素：注：离子化合物中一定有离子键，有离子键的一定是离子化合物。
阴阳离子所带的电荷数越多
离子化合物的熔沸点越高
① 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。②常见类型 强碱，如NaOH、KOH等； 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等； 活泼金属氢化物，如NaH、CaH2等 绝大多数盐类(包括铵盐和金属盐)，如NH4Cl、NaCl、BaSO4等。③特点 a、一般熔、沸点较高，硬度较大；大多数离子化合物易溶于水； b、通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。
注：离子化合物熔化时离子键可以断裂电离出阴、阳离子，可以导电。故离子化合物可以通过熔化是否导电证明。
① 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子
练习：写出第二周期元素原子的电子式。
Na+ Mg2+ Al3+
练习：写出下列离子化合物的电子式 CaO、K2S、Na2O
思考：如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“ = ”，应用“→”。“→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。用弧线（ ）表示电子的转移！
③用电子式表示离子化合物的形成过程
注：弧线也可以不写，反应物中相同原子也可以合并
a、离子须注明电荷数；
b、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
c、阴离子要用方括号括起；
d、不能把 “→”写成 “ ==”
e、用箭头表明电子转移方向（也可不标）
练习1：下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
练习3：下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
练习4：下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
练习5：M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是 （ ）
练习7： 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子电荷值越大；离子半径越小，则离子键越强。K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ） A、K2O、MgO、CaO B、MgO、CaO、K2O C、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2O