高中化学第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键精品导学案

这是一份高中化学第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键精品导学案，文件包含431化学键-离子键自助学案-新教材人教版2019高中化学必修第一册自助学案+配套练习docx、431化学键-离子键配套练习-新教材人教版2019高中化学必修第一册自助学案+配套练习docx等2份学案配套教学资源，其中学案共17页， 欢迎下载使用。
第二节     化学键(学案)第1 课时   　  离子键基础知识梳理：一、离子键1．从微观角度理解氯化钠的形成过程     不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到     稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过          结合在一起，形成新物质氯化钠。 【答案】： 8电子    静电作用  2．离子键和离子化合物(1)离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用。成键微粒：                              成键本质：                   包括静电引力和静电斥力）成键元素：一般是                        【答案】： 阳离子和阴离子 静电作用  活泼金属和活泼非金属(2)离子化合物定义：由                 构成的化合物常见类型：强碱：                                                                          大多数盐：                                                                                活泼金属氧化物：                                                                          【答案】：(3)关系：离子化合物一定含有                 ，含离子键的化合物一定是             。【答案】：离子键     离子化合物 二、电子式1．电子式的定义在元素符号周围用“.”或“×”来表示原子的                    的式子叫做电子式。【答案】：最外层电子(价电子)2．电子式的书写(1)原子的电子式：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围Na原子：                               Mg原子：：           Al原子：：                              Si原子：：           P原子：：                               S原子：：           Cl原子：：                              Ar原子：：           【答案】：Na原子：·Na      Mg原子：Mg或·Mg·    Al原子： 或··       Si原子：·或··P原子：·         S原子：··      Cl原子：·       Ar原子：提示　每个方向最多一对电子(两个电子)。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“”以表示其所带的电荷。例如：氯离子：                硫离子：                      【答案】：氯离子、硫离子 (4)离子化合物的电子式：分别写出阴阳离子的电子式。 氧化钙：               、硫化钾：               。【答案】：氧化钙：、硫化钾提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3．用电子式表示下列物质的形成过程左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：(1)NaCl：                                (2)MgBr2：                              【答案】：(1)NaCl：(2)MgBr2： 4、书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。