2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（陕西卷）（解析版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（陕西卷）（解析版），共12页。试卷主要包含了下列实验或任务无法达成目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共18分）
一、选择题：本题共9小题，每小题2分，共18分。小题只有一项是符合题意的。
1．物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是
A．蒸馏水B．雨后的空气C．生铁D．煤
【答案】A
【详解】A、蒸馏水中不含其他杂质，是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、雨后的空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和其他气体混合而成的，属于混合物，不符合题意；
C、生铁是铁和碳混合而成的，属于混合物，不符合题意；
D、煤的主要成分是碳，还含有其他杂质，属于混合物，不符合题意；
故选A
2．．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是
A．干冰用于人工降雨B．用盐酸除铁锈
C．氢气用于充探空气球D．用钨作灯泡中的灯丝
【答案】B
【详解】A、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误；
B、用盐酸除铁锈，是利用盐酸的酸性，即盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确；
C、氢气用于充探空气球，利用了氢气的密度比空气的密度小的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误；
D、用钨作灯泡中的灯丝是因为钨的熔点很高，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误；
故选：B。
3．下列图示实验基本操作正确的是
A．过滤B．检查气密性
C．稀释浓硫酸D．测溶液PH
【答案】C
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，而且漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，该选项错误；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，该选项错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，该选项正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该选项错误。
故选C。
4．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使蓝色的石蕊试纸变红B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸具有吸水性D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，A选项错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4 能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，B选项错误；
C、浓硫酸具有吸水性，其它酸不一定具有吸水性，因此吸水性不属于酸的通性， C选项正确；
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，H2SO4能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，D选项错误。
故选：C。
5．2024年巴黎奥运会火种台是一个在水面上“悬浮”着的圆环，下方的底座由铝制作而成。如图是有关铝元素的部分信息。下列说法正确的是
A．铝离子的结构示意图为B．铝的相对原子质量为26.98g
C．铝元素位于元素周期表中的第二周期D．铝原子与铝离子的质子数相等
【答案】D
【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则铝原子的质子数和核外电子数均为13，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子，则铝离子的结果示意图为：，该选项说法不正确；
B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，铝原子核外有3个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则铝元素位于元素周期表中的第三周期，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，铝离子是由铝原子失去电子形成的，质子数不变，则铝原子与铝离子的质子数相等，该选项说法正确。
故选D。
6．下列实验或任务无法达成目的的是
A．用电池的铜帽和食醋制取氢气B．用活性炭包吸附冰箱异味
C．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度D．用肥皂水鉴别硬水和软水
【答案】A
【详解】A、铜排在氢后，不与醋酸反应，所以不能用电池的铜帽和食醋制取氢气，选项错误；
B、活性炭具有吸附性，可以用其吸附冰箱异味，选项正确；
C、用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约后取出，由于接触时间相同，而产生的灼烧结果不同，所以可以比较火焰各层温度，选项正确；
D、常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，选项正确；
故选A。
7． 下列图示的实验不能达到目的的是

A. 甲实验：验证稀释浓硫酸的过程放热
B. 乙实验：探究碘在不同溶剂中的溶解能力
C. 丙实验：探究铁的锈蚀是否与水有关
D. 丁实验：验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、浓硫酸稀释放热，装置中的压强变大，则能观察到U型管中的红墨水左低右高，该实验能达到目的；
B、分别将碘加入等量的汽油和水中，可探究碘在不同溶剂中的溶解能力，该实验能达到目的；
C、左边钢丝与水和空气接触，右边钢丝只与空气接触，对比可探究铁的锈蚀是否与水有关，该实验能达到目的；
D、硫酸钠和盐酸不能反应，则不能验证质量守恒定律，该实验不能达到目的。
故选D。
8．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法错误的是
A．曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．气压增大的原因是生成了二氧化碳气体
C．等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多
D．对比分析相同气压的点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
【答案】C
【详解】A、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状碳酸钙更大，反应速率也更快；对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，所以曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应，故正确；
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生成，装置内气体增多，气压增大，故正确；
C、根据图示，最终两个锥形瓶内的压强相等，说明等质量的碳酸钙，粉末状和块状最终产生的CO2气体质量相等，故错误；
D、对比分析a、b可知，相同的气压时，①所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故正确；
故选：C。
9．小雪同学绘制了如图所示的有关酸碱盐知识的五角星，五个角和中心的X分别代表初中化学常见的6种物质，其中“→”表示相邻两个角代表的物质能够按顺时针的方向实现转化，且这5种物质均能与X反应。以下说法中不正确的是
A. 向接近饱和的Ca(OH)2溶液中加入适量CaO能使其饱和
B. 右图中共涉及了3种基本反应类型
C. 将X的浓溶液敞口放置，溶质质量分数都会减小且原因相同
D. Ca(OH)2→甲、Na2CO3→乙均能观察到有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】A、向接近饱和的Ca(OH)2溶液中加入适量CaO，氧化钙会与水发应生成氢氧化钙，溶剂减少，故能使其饱和，故A正确，不符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为两种物质生成一种物质的反应，为化合反应，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳为多种物质生成一种物质，故为分解反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是基本反应类型，故图中共涉及了3种基本反应类型，故B正确，不符合题意；
C、X可能为盐酸，浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶质减少，溶质质量分数减小，X可能为硫酸，浓硫酸有吸水性，敞口放置，溶液增大，溶质质量分数减小，故原因不同，故C不正确，符合题意；
D、由分析可知：Ca(OH)2→甲、Na2CO3→乙均为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故均能观察到有白色沉淀产生，故D正确，不符合题意。
故选：C。
第II卷（非选择题 共42分）
二、填空题（共6小题，每空1分，每个方程式为2分，计24分）
10．（4分）二十四节气是我国上古农耕文明的产物，始于立春，终于大寒。
(1)立春—万物复苏，大自然生机勃勃，早春最先开放的花是杏花；杏花飘香，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是花香成分的一种，其中乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比为 (填最简整数比)。
(2)雨水—降雨开始，雨量逐步增多。欲使雨水达到饮用水的标准，可进行过滤操作除去雨水中的 (填“可溶性”或“难溶性”)杂质，还可以利用活性炭的 作用除去杂质。
(3)芒种—家家麦饭美，处处莺歌长。小麦提供的营养素主要是 。
【答案】(1)5：1 (2)难溶性 吸附 (3)糖类
【详解】（1）由乙酸苯甲酯的化学式可知，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比为10:2=5:1；
（2）过滤是将固液分离的操作，通过过滤可以除去雨水中的难溶性杂质；
活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附与水中的色素和异味，故填：吸附；
（3）小麦富含淀粉，淀粉属于糖类。
11．（3分） 蛇年春晚创意舞蹈节目《跃BOT》引发产业界对人形机器人的广泛关注。
（1）人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，与纯铝相比铝合金的硬度更______（填“大”或“小”）。
（2）人形机器人密封常用到硅橡胶、丁腈橡胶等材料，这类材料具有耐热、耐寒、耐酸碱等特点，丁腈橡胶属于______（填“金属”或“有机合成”）材料。
（3）人形机器人通常配备先进的机器视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯硅。工业制硅的反应之一是，该反应中的化学式为______
【答案】（1）大 （2）有机合成 （3）SiCl4
【详解】(1)铝合金的硬度比纯铝更大。这是因为铝合金中添加了其他金属元素，如铜、镁、锌等这些元素可以显著提高材料的强度和硬度，故答案为:大。
(2)丁腈橡胶属于有机合成材料。它是由丙烯腈与丁二烯单体聚合而成的共聚物，具有优良的耐油性、耐磨性、耐热性和气密性，故答案为:有机合成。
高温(3)根据反应方程式，反应物中有2个氢分子(4个氢原子)和1个X分子，生成物中有1个硅原子和4个HCl分子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，X分子应为四氯化硅(SiC4)，因为这样可以保证氯原子的数目守恒，故答案为:SiCl4
12．（3分）《清嘉录》中记载:“研雄黄末，屑蒲根，和酒以饮，谓之雄黄酒”，其中“雄黄”的主要成分是 As4S4
（1）“雄黄”的主要成分As4S4中硫元素化合价和H2S中硫元素化合价一样，则As4S4中砷元素化合价为 。
（2）“雄黄”的主要成分As4S4中砷原子结构示意图为则X为： 。
（3）“雄黄”燃烧产物有SO2，排放到大气中易形成 ，从而对环境造成污染。
【答案】(1) +2 （2）5 (3)酸雨
【详解】（1）“雄黄”的主要成分As4S4中硫元素化合价和H2S中硫元素化合价一样，而H2S中硫化合价为-2价，所以As4S4中硫元素化合价也为-2价，根据化合价代数和为零可知As4S4中砷元素化合价+2价；
（2）原子结构中质子数=核外电子数，所以33=2+8+18+X。可得X=5；
（3）“雄黄”燃烧产物有SO2，排放到空气中会最终会与水结合被氧化成硫酸，形成酸雨，对环境造成污染。
13．（4分）三星堆是中华文明的瑰宝，出土了大量的青铜器文物。回答下列问题：
（1）三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制的如此之薄，是利用了金具有______性。
（2）为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。
①实验a中发生反应的化学方程式为______。
②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是______。
【答案】（1）延展 （2）①Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ②向装有铜粉的试管中加入稀硫酸，观察（合理即可）
【详解】（1）(1)金能打制的如此之薄，是利用了金具有延展性；(2)①实验a中硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
②实验a中硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银;实验b中铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，说明金属活动性铁>氢，为验证金属活动性铁>铜>银，至少还需补充一个实验，该实验可以是稀硫酸和铜粉混合，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性氢>铜，根据铜>银、铁>氢、氢>铜，能得出金属活动性铁>铜>银。
14．（4分）如表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度。
（1）20℃时，两种物质溶解度较大的是 _____。
（2）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 _____（填最简整数比）。
（3）40℃时，在烧杯中加入50.0g水后进行如图操作：
属于不饱和溶液的是_____（填“A”“B”或“C”）；C烧杯底部晶体的质量为______g（不考虑结晶水）。
【答案】（1）氯化铵 （2）11:21 （3） ①. A ②. 11.4
【解析】
（1）由表格数据可知，20℃时，两种物质溶解度较大的是氯化铵；
（2）由表格数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为；
（3）由表格数据可知，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，则40℃时向50.0g水中加入20.0g氯化铵能全部溶解，得到氯化铵的不饱和溶液；向A溶液中再加入10.0g氯化铵且升温至60℃，60℃时氯化铵的溶解度为55.2g，则60℃时50.0g水中最多能溶解氯化铵的质量为，则剩余氯化铵的质量为，说明B溶液为氯化铵的饱和溶液；将B溶液降温至20℃，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时50.0g水中最多能溶解氯化铵的质量为，则剩余氯化铵的质量为，说明C溶液为氯化铵的饱和溶液；综上可知，属于不饱和溶液的是A；C烧杯底部晶体的质量为11.4g。
15.（6分）按要求回答下列问题：

Ⅰ.图a是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图。
(1)从微观粒子变化的角度分析该反应实际参加反应的粒子是 ，反应过程中溶液的质量 (填“增大、减小或不变”)。
Ⅱ.图b表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。
(2)生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是 。
(3)暴露在空气中的化学方程式为，X的化学式为 。
(4)若a、b均代表硫酸盐，写出铁的氧化物与酸生成a的化学方程式 。
【答案】(1) Cu和 减小 (2)生铁 (3) (4)
【详解】（1）将铜丝插入硝酸银溶液中，因为铜的金属活动性比银强，所以铜能将银从硝酸银溶液中置换出来。根据图a，在反应中铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，硝酸根离子没有发生变化，故从微观粒子变化的角度分析，该反应实际参加反应的粒子是：Cu和 Ag+。根据该反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，反应中硝酸银和硝酸铜的质量比为：［(108+14+16×3)×2］∶［64+(14+16×3)×2］=340∶188=85∶47，溶液中的溶质由硝酸银变成硝酸铜，溶质质量减小，而溶剂水的质量没有发生变化，故反应过程中溶液的质量减小。
（2）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%，故生铁和钢这两种铁合金中含碳量相对较高的是：生铁。
（3）由4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3 可知，反应物除X外，另外两种反应物所含原子的种类和个数分别为：Fe：4，O：10，H：8；生成物中所含原子的种类和个数分别为：Fe：4，O：12，H：12。因为化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变，所以“2X”中含有：O：2，H：4，故一个X分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其化学式为：H2O。
（4）由于图b表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，故a代表的硫酸盐中铁呈+3价，化学式为：Fe2(SO4)3；b代表的硫酸盐中铁呈+2价，化学式为：FeSO4。因为a代表的是硫酸铁，所以该铁的氧化物必须是和硫酸发生反应。金属氧化物和酸反应生成盐和水，这种类型的反应属于复分解反应，反应中元素的化合价不变，a代表的硫酸铁中铁呈+3价，因此该反应中铁的氧化物中铁也呈+3价，其化学式为：Fe2O3。根据以上分析，该反应中反应物是氧化铁和硫酸，生成物是硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
三、实验及探究题（共2小题，每空1分，每个方程式为2分，计13分）
16．（6分）化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
(1)标号①的仪器名称是 。
(2)请指出装置C中存在的一处错误 。改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先 ，再装入药品，进行实验。
①所选装置的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。
②上述方法制氧气的化学方程式为 。
【答案】(1)锥形瓶 (2)长颈漏斗下端未伸入液面以下 检查装置气密性 ①CGD/BGD ②
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）装置C中存在的一处错误长颈漏斗导管没有伸入液面下，长颈漏斗导管应伸入液面下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；按照要求选择实验装置，连接仪器后，先检查装置的气密性，对于有气体生成或有气体参与反应的装置，都要检查装置气密性，再装入药品，进行实验；
①过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，发生装置选B或C，浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，混合气体从a导管通入，经过浓硫酸充分干燥，再从b导管逸出，氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集氧气，收集装置选D，所选装置的连接顺序为CGD或BGD；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
17.（7分）小西家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下，他们开启了项目化学习活动。
项目一：了解油污净去油污原理
【阅读标签】油污净主要成分之一：氢氧化钠。
【查阅资料】氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污。
项目二：探究该油污净的成分
【交流讨论】同学们认为该油污净中含有氢氧化钠，长期开封后，可能会变质。
【作出猜想】
(1)猜想Ⅰ：未变质，只含有NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，含有Na2CO3和NaOH；
猜想Ⅲ：完全变质，只含有 ；
【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为该油污净未变质。
【交流反思】
(2)大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是 。
【实验验证】
(3)为了进一步确定该油污净的成分，同学们重新进行了以下实验：
【实验拓展】
(4)写出步骤一涉及的化学方程式： 。
(5)要除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，可选择适量的 （多选，填字母）。
A．Ba（OH）2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．稀盐酸
项目三：交流油污净的使用方法
【讨论交流】根据油污净的主要成分，同学们提出使用厨房油污净时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。
【答案】(1)碳酸钠/Na2CO3
(2)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红
(3) 产生白色沉淀 硫酸铜（合理即可）
(4)
(5)AC
【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
猜想Ⅰ：未变质，只含有NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，含有Na2CO3和NaOH；
则猜想Ⅲ：完全变质，只含有Na2CO3；
（2）仅通过向油污净中滴加酚酞溶液变红就认为未变质，该结论错误，是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能仅据此判断是否变质；
（3）步骤一：实验结论是猜想Ⅱ正确，说明溶液中含有碳酸钠，则向少量油污净中滴加足量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，观察到的实验现象是产生白色沉淀；
步骤二：结论是猜想Ⅱ正确，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则取步骤一所得上层清液，滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生，说明上层清液中含有氢氧化钠；
（4）步骤一发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为；
（5）A、适量的Ba（OH）2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A符合题意；
B、适量的CaCl2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，虽除去了Na2CO3，但引入了新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、适量的Ca（OH）2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意；
D、适量的稀盐酸能与Na2CO3反应，也能与NaOH反应，不符合除杂原则，故D不符合题意；
故选：AC。
四、计算与分析(5分)
18．为测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取80.0g该溶液于烧杯中，加入70g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后称量，得到滤液的质量为145.1g。
请分析并计算：
（1）反应生成沉淀的质量为______g。
（2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.9
（2）解：设80.0g该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
x=8g
该硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为 ；故填：4.9。
（2）见答案
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
实验步骤
实验方法
实验现象
实验结论
步骤一
取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液振荡，静置

猜想Ⅱ正确
步骤二
取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加 溶液，振荡
有蓝色沉淀产生