甘肃省天水市张家川县2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试卷（解析版）

这是一份甘肃省天水市张家川县2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试卷（解析版），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化中属于化学变化的是( )
A. 试管破碎B. 钢铁生锈C. 蜡烛熔化D. 食盐溶解
2.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是( )
A. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
B. 硬水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生
C. 矿泉水是纯净物
D. 水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1
3.下列对宏观事实的微观解释正确的是( )
A. 50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
B. 过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
C. 氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
D. 五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动
4.为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是( )
A. 炭粉B. 铁粉C. 氯化钙D. 生石灰
5.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )
A. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D. 量取水时，用规格为l00mL的量筒
6.A和B点燃条件下反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如图：
下列说法不正确的是( )
A. 一个A分子中含有4个原子B. D的化学式为H2O
C. 生成物C和D的质量比为14：9D. 4种物质中，属于化合物的是A和D
7.下列实验现象描述正确的是( )
A. 白磷自燃产生大量的白色烟雾
B. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C. 电解水时正极产生的气体体积比负极的大
D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
8.成宁是茶叶之乡，成宁绿茶巾的单宁酸具有抑制血压上升，清热解毒、抗癌等功效．其化学式为C76H52O46.下列说法正确的是( )
A. 单宁酸是由三种元素组成的无机物
B. 单宁酸的相对分子质量是1700g
C. 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原于和46个氧原子构成
D. 单宁酸中C、H、O元素的质量比为38：26：23
9.下列各组物质的区分方法中，不可行的是( )
A. 羊毛与涤纶：灼烧，闻气味
B. 黄金与黄铜：加稀盐酸，观察是否有气泡产生
C. 氯化钾与氯化铵：加熟石灰，研磨，闻气味
D. 氮气与二氧化碳：用燃着的木条检验，观察木条是否熄灭
10.下列除去杂质的方法错误的是( )
二、填空题：本大题共3小题，共18分。
11.用适当的化学用语填空
(1)2个碳原子______。
(2)2个钠离子______。
(3)治疗胃酸过多的盐______ (小苏打)。
(4)可乐中的酸______。
(5)地壳中含量最多的金属元素的氧化物______。
(6)氧化镁中镁元素的化合价为+2价______。
(7)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号是______。
12.化学与生活密切相关．请同答下列问题
(1)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈．原因是______
(2)西瓜有甜味，主要是因为西瓜中含有六大基本营养素中的______
(3)我国在南海成功开采出可燃冰，可燃冰主要含有甲烷水合物．请写出甲烷燃烧的化学方程式______
(4)柚子皮可以吸附室内异味．写出一种初中化学中学过的具有同样性质的物质名称______.
13.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1∘C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)若A中混有少量的B，可用______的方法提纯 A。
(3)将等质量的A、C两种物质分别配成t2∘C时的饱和溶液，所需溶剂的质量较多的是______。
(4)t2∘C时，将40gA和40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状态的是______；将上述两只烧杯中的物质降温至t1∘C，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A ______ C(填“>”、“A=C；
(2)降温结晶；
(3)C；
(4)C；=
【解析】(1)由溶解度曲线可知，t1∘C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：B>A=C；
(2)A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若A中混有少量的B，可用降温结晶的方法提纯A；
(3)t2∘C时，A物质的溶解度大于C物质的溶解度，所以将等质量的A、C两种物质分别配成t2∘C时的饱和溶液，溶解度大的需要溶剂少，溶解度小的需要溶剂多，所需溶剂的质量较多的是C；
(4)t2∘C时，A物质的溶解度大于40g，C物质的溶解度小于40g，所以将40gA和40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状态的是C；t1∘C时，A、C物质的溶解度相等，且都是40g，所以将上述两只烧杯中的物质降温至t1∘C，都刚好饱和，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A=C。
故答案为：(1)B>A=C；(2)降温结晶；(3)C；(4)C；=。
14.(1)氧气；复分解反应
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(合理即可)
【解析】(1)若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能和氢氧化钙反应，氢氧化钙能和碳酸钠反应，经过验证，推导正确，因此B为氧气，D和E反应是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故填：氧气；复分解反应；
(2)若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C可能是氧化铁等金属氧化物，B为氢气，D与E反应可以是氢氧化钙和氯化铵反应产生氯化钙、氨气和水，故填：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(合理即可)。
15. (3)浓硫酸和氢氧化钠固体 因为这两种物质均有强烈的腐蚀性
(4)铁粉和硅胶 该保鲜剂仍有效，CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化钙和碳酸钙 氢氧化钙
(5)不合理，因为既使没有Ca(OH)2，CaO与酚酞溶液中含有的水发生反应也会生成Ca(OH)2而使酚酞变红
(6)抽真空(或在食品袋中充氮气、二氧化碳等)
【解析】【活动与探究】
(3)初步探究：因为浓硫酸和氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂．故填：浓硫酸和氢氧化钠固体；因为这两种物质均有强烈的腐蚀性．
【活动反思】
(5)因为既使没有Ca(OH)2，CaO与酚酞溶液中含有的水发生反应也会生成Ca(OH)2而使酚酞变红．故填：不合理，因为既使没有Ca(OH)2，CaO与酚酞溶液中含有的水发生反应也会生成Ca(OH)2而使酚酞变红．
(6)可以采用的保鲜方法有：抽真空(或在食品袋中充氮气、二氧化碳等).故填：抽真空(或在食品袋中充氮气、二氧化碳等).
浓硫酸和氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性；根据物质的物理性质可以判断具体的物质；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；根据食品变质的条件可以找出防止食品变质的方法．
解答本题要掌握各种物质的性质和实验现象等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
16.(1)锥形瓶；水槽
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)BD或BE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应
(4)B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气
(5)将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃
(6)d；NaCl
【解析】(1)据图可以看出，a是锥形瓶，b是水槽。故填：锥形瓶；水槽；
(2)实验室用装置A制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是固液常温型反应，故选择B装置为发生装置，氢气的密度小于空气，难溶于水，故选择D或E装置收集，所选用的一组发生和收集装置是 BD或BE，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，基本反应类型为置换反应。故填：BD或BE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应。
(4)实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，是固液常温型反应，故采用B装置作为气体的发生装置，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，密度大于空气，故收集二氧化碳采用的方法是向上排空气法。故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气。
(5)若采用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，故填：将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃。
(6)实验室用装置F收集氯气，氯气密度比空气大，故氯气应从d端通入。为防止Cl2造成污染，还要用碱液吸收多余的Cl2.氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故填：d；NaCl。
17.56 140
【解析】解：设需要98%的浓硫酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则196g×28%=x×98%，x=56g；需要加水的质量为196g-56g=140g。故答案为：56；140。
18.(1)四
(2)当加入40克稀硫酸时，锌完全反应，杂质的质量为3.6g，样品中锌的质量分数为：10g-3.6g10g×100%=64%.
(3)因前四次中稀硫酸完全反应，故求稀硫酸溶质的质量分数，可用前四次的数据．
设10克稀硫酸中含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
10g-8.4g x
6510g-8.4g=98x
x=2.41g
则稀硫酸中溶质的质量分数为：2.41g10g×100%=24.1%
答：(2)样品中锌的质量分数为64%；
(3)实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是24.1%。
【解析】解：(1)由表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g锌，第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g锌且第五次固体质量不再减少，所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应；
(2)当加入40克稀硫酸时，锌完全反应．杂质的质量为3.6g，样品中锌的质量分数为：10g-3.6g10g×100%=64%.
(3)因前四次中稀硫酸完全反应，故求稀硫酸溶质的质量分数，可用前四次的数据．
设10克稀硫酸中含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
10g-8.4g x
6510g-8.4g=98x
x=2.41g
则稀硫酸中溶质的质量分数为：2.41g10g×100%=24.1%。
选项
物质
杂质
除杂方法
A
N2
O2
通过灼热且足量的铜网
B
CaO
CaCO3
高温煅烧至固体质量不再改变
C
NaCl固体
细沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
D
H2
HCl气体
通入足量NaHCO3溶液．再通入浓硫酸
实验
操作
主要现象
结论与解释
实验1
初步判断
打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察.
该样品为白色固体.
该保鲜剂一定不是______ .
实验2
对该保鲜剂的有效性进行探究
向实验1的试管中加入适量的水，振荡.
形成白色浑浊液体，试管壁发热.
结论与相关反应方程式
______ .
实验3
对该保鲜剂的成分进行探究
过滤实验2所的液体，向滤液中通入二氧化碳.
溶液变浑浊.
该保鲜剂中一定含有的物质是
______，对于实验 3不能确定的物质是______ .
将滤渣放入另一试管中，加入足量稀盐酸.
有气泡产生.
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
实验
操作
主要现象
结论与解释
实验1


该保鲜剂一定不是铁粉和硅胶．因为铁粉是黑色的，硅胶是无色的．故填：该保鲜剂一定不是铁粉和硅胶．
实验2


该物质溶于水放热，并且产生白色浑浊液体，说明该保鲜剂没有变质．故填：该保鲜剂仍有效，CaO+H2O=Ca(OH)2.
实验3


通过实验1、2、3的探究可知，该保鲜剂中一定含有氧化钙和碳酸钙，不能确定是否含有的物质是氢氧化钙．故填：氧化钙和碳酸钙；氢氧化钙