甘肃省天水市清水县2024-2025学年九年级下学期开学摸底考试化学试卷（解析版）

这是一份甘肃省天水市清水县2024-2025学年九年级下学期开学摸底考试化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P--31 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题2分，6~10小题每题3分，共25分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列现象为物理变化的是（ ）
A. 铁锅生锈B. 冰雪熔化
C. 木柴燃烧D. 粮食酿酒
【答案】B
【解析】
详解】A、钢铁生锈过程中有氧化铁等生成，有其他物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、冰雪熔化只是物质状态发生改变，没有其他物质的生成，属于物理变化，符合题意；
C、木柴燃烧过程中有二氧化碳等物质生成，有其他物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、粮食酿酒过程中有酒精生成，有其他物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选B。
2. 下列操作正确的是（ ）
A. 蒸发结晶B. 加入石灰石
C. 检测溶液的酸碱度 D. 加入稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
C、检测溶液的酸碱度：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，图中操作错误，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
3. 下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A. 在化学反应后其质量减小 B. 在化学反应后其化学性质发生了变化
C. 催化剂能改变化学反应速率D. 催化剂可以增加生成物的质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂在化学反应后其质量不变，此选项错误；
B、催化剂在化学反应后其化学性质不变，此选项错误；
C、催化剂只能改变化学反应的速率，可能是加快化学反应的速率，也可能是减慢化学反应的速率，此选项正确；
D、催化剂在化学反应中只能改变化学反应的速率，对生成物质量不影响，此选项错误；
故选C。
4. 妈妈烘焙蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是（ ）
A. 分子体积很小B. 分子间间隔很小
C. 分子在不断运动D. 分子可以再分
【答案】C
【解析】
【详解】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．蛋糕散发阵阵香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蛋糕香味．故选C．
5. 随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法不正确的是（ ）
A. 钻木取火——“钻”为取火提供了热量
B. 火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物
C. 火柴划——划动摩擦的过程要放热，提高了火柴的着火点
D. 打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小
【答案】C
【解析】
【详解】A.钻木取火，“钻”进行了摩擦，摩擦的过程要放热，“钻”为取火提供了热量，故A正确；
B.火折子，吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物氧气，故B正确；
C.着火点是物质本身所具有的一种属性，是不能改变的，故C错误；
D.打火机，转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小，故D正确。
故选：C。
6. 2023年6月，神舟十五号载人飞船的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是（ ）
A. 太阳翼可将太阳能转化为电能
B. 飞船大量使用密度较小的合金，能减轻船体质量
C. 返回舱表面所用材料具有熔点高、强度大等特点
D. 天线材料采用了钛镍合金，属于合成材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、太阳翼可将太阳能转化为电能，选项正确；
B、飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，选项正确；
C、返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温，故返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点，选项正确；
D、天线材料采用了钛镍合金，它属于金属材料，选项错误；
故选D。
7. 一些食物的近似pH如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A. 鸡蛋清和牛奶显碱性B. 苹果汁和葡萄汁显酸性
C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】A
【解析】
【分析】酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。碱性溶液的PH值大于7，且数值越大碱性越强。
【详解】A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；
B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确；
C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；
D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。
8. 实验室有一瓶无色透明的废液。经测定，其PH=2，该溶液中可能存在的离子的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；
B、含有Fe3+溶液呈黄色，故选项不符合题意；
C、与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，两者不能大量共存，故选项不符合题意；
D、与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，与Ba2+在溶液中能结合生成白色沉淀硫酸钡，因此这些离子不能大量共存，故选项不符合题意。
故选A。
9. 将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中充分反应，测得各物质在反应前后的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. x的值为20
B. 该反应属于化合反应
C. 丙可能是该反应的催化剂
D. 甲、乙的相对分子质量比为7：8
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，可知x=26+14+10+50-40-30-10=20，A正确，不符合题意；
B、根据物质在反应前后质量变化判断反应物和生成物，甲、乙质量下降，是反应物，丁质量增加，是生成物，反应是甲和乙反应生成丁，两种物质生成一种物质，属于化合反应，B正确，不符合题意；
C、丙反应前后物质质量不变，可能是反应的生成物，C正确，不符合题意；
D、反应中甲消耗了14g，对应消耗了16g乙，参加反应的质量比为7：8，不知道甲和乙的化学计量数，无法确定它们的相对分子质量之比，D错误，符合题意。
故选：D。
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，该图像能正确反映对应变化关系；
B、二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂，能加快反应速率，但不能改变生成氧气的质量。两份等质量的过氧化氢溶液，加二氧化锰和不加二氧化锰最终生成氧气的质量应相等，而图中显示最终氧气质量不同，该图像不能正确反映对应变化关系；
C、镁条在密闭容器中燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，同时放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，气压先增大；反应结束后，温度降低，且氧气被消耗，装置内气压减小，最终气压应小于反应前的气压，该图像不能正确反映对应变化关系；
D、将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中，发生反应，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，固体质量应增加，而图中显示固体质量先减少后不变，该图像不能正确反映对应变化关系。
故选A。
二、填空与简答题（本题包括4小题，共23分）
11. 交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液遇乙醇会迅速生成蓝绿色的铬离子。用化学用语填空。
（1）2个钾离子________。
（2）标出K2Cr2O7中Cr的化合价________。
（3）组成K2Cr2O7的非金属元素是________。
（4）乙醇不完全燃烧会产生一种有毒气体，这种气体是________。
【答案】（1）2K+ （2） （3）O （4）CO
【解析】（1）钾元素为19号元素，其原子的最外层电子数为1，小于4，容易失去最外层电子形成阳离子，失去1个电子带一个单位的正电荷，两个钾离子在钾离子符号前放上相应的数字即可，故答案为：2K+；
（2）钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价正负代数和为0，可得：，，故答案为：；
（3）根据元素的中文名称的偏旁可以判断元素的种类，钾和铬都是“钅”，都是金属元素，氧为气字头，氧元素为非金属元素，故答案填：O；
（4）乙醇的化学式为：C2H5OH，其中含有碳元素，含有碳元素的物质不充分燃烧都会产生有毒的气体一氧化碳，故答案填：CO。
12. “无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来”是杜甫在夔州(奉节)时所写。某同学收集到一瓶浑浊的长江水，要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示：
（1）操作①的名称是_______。
（2）操作②主要是利用_______(填物质名称)吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
（3）操作③中一般会加入氯气、臭氧或二氧化氯(ClO2)等物质，它们的作用是_______。
（4）爱护水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法不利于保护水资源的是_______ (填字母)。
A. 生活污水直接排放B. 工业废水处理达标后排放
C. 减少含磷洗衣粉的使用D. 减少农药化肥的使用
【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3）杀菌消毒 （4）A
【解析】（1）操作①可以得到固体和液体，过滤，故填：过滤；
（2）活性炭具有吸附性，可以出去异色异味物质，故填：活性炭；
（3）氯气等可以杀菌消毒，除去水中有害细菌病毒，故填：杀菌消毒；
（4）A、生活污水直接排放会导致水污染，错误；
B、工业废水处理后达标排放，是符合环境保护要求的，正确；
C、含磷洗衣粉中含有磷元素，会促进植物生长，导致水体富营养化，减少使用，正确；
D、农药化肥会对水体有污染，减少使用可以保护水资源，正确；
故填：A。
13. 甲、乙固体分别是硝酸钾和氯化钠中的一种，它们的溶解度曲线如图1所示。
（1）图1中，______℃时，甲、乙溶解度相等。
（2）由图2推测，硝酸钾是图1中的______(填“甲”或“乙”)物质。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为_____(填序号)。
A. d点→c点B. d点→b点C. c点→b点D. c点→d点
（4）分别将t2℃时，等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，降低温度到t1℃，下列说法正确的是_____(填序号)。
A. 溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠
B. 溶质质量：硝酸钾＞氯化钠
C. 析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠
D. 溶质质量分数：硝酸钾=氯化钠
【答案】（1）t1 （2）甲 （3）B （4）CD
【解析】（1）溶解度曲线的交点，表示某一温度下，几种物质的溶解度相等，图1中，t1℃时，甲、乙溶解度相等。
（2）由图2可知，t2℃时，100g水中至少溶解60g硝酸钾，所以此温度下，硝酸钾的溶解度大于或等于60g，结合图1，此温度下，表示溶解度大于或等于60g的曲线是甲。
（3）结合图1，由（2）题的分析可知，烧杯②中的溶液为该温度下的不饱和溶液，经过“某一步操作”后变为了饱和溶液且溶液质量不变，说明溶剂没有变，不是恒温蒸发溶液的方法，而是采取措施使溶质的溶解度减小了，结合硝酸钾的溶解度变化特征，是采用了降温的方法，使溶质的溶解度减小，溶液变为饱和的，所以是将d点溶液变为了b点溶液，故选B。
（4）由于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以该温度下等质量的两种物质的饱和中，硝酸钾饱和溶液中含有的溶质多，溶剂少，氯化钠饱和溶液中含有的溶质少，溶剂多。降温到t1℃后，两种物质的溶解度都减小，仍都为饱和溶液，此时两种物质的溶解度相等，说明两种物质的饱和溶液的溶质质量分数是相等的。
A.降温后，溶液中的溶剂质量不变，结合分析可知，还是氯化钠饱和溶液中的溶剂质量大，故A选项错误；
B.由分析可知，降温后，两种饱和溶液的浓度相等，但氯化钠饱和溶液的溶剂多，所以氯化钠饱和溶液中的溶质质量大于硝酸钾饱和溶液中的溶质质量，故B选项错误；
C.由于是等质量的饱和溶液，降温后硝酸钾的溶解度变化幅度大，所以硝酸钾饱和溶液析出的晶体质量大，故C选项正确；
D.由分析可知，降温至t1℃后，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数是相等的，故D选项正确；
故选CD。
14. Ⅰ.金属及金属材料在生产生活中有着广泛的运用，请回答；
（1）用铜制作导线主要是利用铜具有良好的_______性。
（2）人们大量使用的合金有更多优良性能，如钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)。
Ⅱ.金属资源很多都可以回收利用，如从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
（3）步骤Ⅰ中镁与稀硫酸反应的化学方程式为__________，步骤Ⅱ加入硝酸银的目的是________。
（4）金属X可从硝酸铜溶液中得到铜，该金属是地壳中含量最高的金属，则该金属是________。
【答案】（1）导电
（2）大
（3）①. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ②. 除去固体中的铜
（4）Al##铝
【解析】（1）用铜制作导线主要是利用铜具有良好的导电性。
（2）合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，钢是含有铁的合金，故钢的硬度比纯铁大。
（3）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
步骤Ⅰ反应后固体为铜和银，在固体中加入硝酸银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以加入硝酸银溶液的作用是除去固体中的铜。
（4）地壳中含量最高的金属是铝，元素符号为Al。
三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）
15. “转化法”是科学探究的常用方法。
（1）如图所示的三个实验中都用到的仪器名称是_______。
（2）图1：用手握住试管，若观察到________，则装置的气密性良好。在试管中加入盐酸溶液和大理石则可制取二氧化碳，其反应的化学方程式是_________。
（3）图2：根据_______(填“上”或“下”)层蜡烛先熄灭，即可证明二氧化碳的密度比空气大。
（4）图3：实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，可能的原因是________(填一点即可)。
【答案】（1）烧杯
（2）①. 导管口处有气泡产生 ②. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）下
（4）装置漏气或红磷的量不足或未待装置冷却就打开止水夹
【解析】（1）据图可知，三个实验中都用到的仪器是烧杯。故填：烧杯。
（2）据图1可知，检查装置气密性时，先用手握住试管，内部温度升高，压强增大，若观察到导管口处有气泡产生，则装置的气密性良好。盐酸溶液和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由于二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以图2中下层蜡烛先熄灭。故填：下。
（4）实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，可能的原因是是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等。
16. 随着对新型冠状病毒的认识越来越深入，人们发现戴口罩、勤洗手，给自己居住和生活环境消毒，都是预防新型冠状病毒的有效办法。其中“84”消毒液能用于日常生活的消毒灭菌。某学习小组对一瓶敞口放置的“84”消毒液成分进行探究。
【提出问题】该敞口久置的“84”消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】
（1）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠； NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应（）
（2） NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。
（3）HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
【提出猜想】
猜想一：“84”消毒液没有变质；
猜想二：“84”消毒液部分变质；
猜想三：“84”消毒液完全变质。
【实验探究】为了验证猜想，设计如下方案
【得出结论】综上所述，该敞口久置的“84”消毒液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意______；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是______。
【答案】①. 一 ②. ③. 不褪色 ④. NaCl、Na2CO3 ⑤. 低温、避光、密封保存 ⑥. NaClO有腐蚀性
【解析】
【分析】
【详解】实验探究：（1）“84”消毒液变质后会生成碳酸钠，向消毒液中加入稀盐酸时，产生大量气泡，说明溶液中含有碳酸钠，即“84”消毒液已经变质，故猜想一不成立。
盐酸与碳酸钠发生反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
（2）NaClO溶液、HClO都具有漂白功效，实验（2）的结论是猜想二不正确，猜想三正确，即“84”消毒液完全变质，说明溶液中没有NaClO，只有HClO，但HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解，实验中向试管内加入消毒液后放置了一段时间，HClO已分解，故蓝色布条不褪色。
得出结论：由实验（1）的结论可知溶液中一定含有碳酸钠，消毒液原成分中含有氯化钠，故一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3。
交流反思：消毒液的有效成分NaClO易与空气中的CO2反应生成碳酸钠和HClO，HClO 也具有漂白、杀菌、消毒功效，但不稳定，受热或光照条件下会发生分解，故“84”消毒液贮藏时应该低温、避光、密封保存。
“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）有腐蚀性，故不能对蔬菜、水果进行消毒。
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
17. 断血流滴丸主含有木犀草素(化学式为C15H10Ox，)等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算
(1)x的值为____________
(2)木犀草素中碳元素质量分数为_____________结果精确到0．1％)
【答案】（1）6 （2）62.9%
【解析】
【详解】本题考查了根据化学式的计算。理解化学式的意义是解题的关键。
（1）木犀草素(化学式为C15H10Ox)的相对分子质量：12×15+1×10+16x=286．x=6；故填：6；
(2)木犀草素中碳元素的质量分数= ×100%=62.9%。
18. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)有抗过敏作用，某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取30g该样品，加入100g质量分数为20%的稀硫酸，反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。样品中硫代硫酸钠反应完后，测得溶液质量为120.4g，(产生的气体全部逸出)。计算：
（1）硫代硫酸钠中各元素的原子个数比是________；
（2）反应后混合溶液中各溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）2:2:3
（2）根据质量守恒定律生成硫单质和二氧化硫气体的质量和=30g+100g-120.4g=9.6g；
解：设样品中硫代硫酸钠质量为x，参加反应的硫酸溶质为y，生成硫酸钠质量为z，
，x=15.8g；，y=9.8g；，z=14.2g。
100g质量分数为20%的稀硫酸中有硫酸溶质：100g×20%=20g，所以有20g-9.8g=10.2g硫酸剩余，反应后的溶液中含有硫酸和硫酸钠两种溶质。
硫酸的质量分数为：×100%≈8.5%
硫酸钠的质量分数为：
答：反应后混合溶液中硫酸的质量分数为8.5%，硫酸钠的质量分数为23.6%。
【解析】（1）硫代硫酸钠化学式为Na2S2O3，1个硫代硫酸钠分子是由2个钠原子、2个硫原子、3个氧原子构成的，其中钠、硫、氧的原子个数比是2:2:3；
（2）见答案。
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
A.水通电，电解生成两种气体的体积变化
B.两份等质量的过氧化氢溶液制取氧气
C.足量镁条在密闭容器中燃烧
D.将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
实验操作
实验现象
结论
（1）往盛有少量消毒液的试管中加入足量稀盐酸，振荡。
产生大量气泡
猜想______不成立，化学方程式为：______
（2）向盛有蓝色布条的试管中加入适量该消毒液，放置一段时间。
蓝色布条______（填“褪色”或“不褪色”）
猜想二不成立，猜想三成立