高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物第二课时教案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物第二课时教案设计，共5页。教案主要包含了稀硫酸，浓硫酸，硫酸根离子的检验，硫酸的用途等内容，欢迎下载使用。
教学分析
教学目标
评价目标
通过实验设计与分析,诊断学生对浓硫酸的性质和硫酸根离子检验的掌握情况。
重点、难点
浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验。
教法、学法
实验探究、小组合作。
课时安排
1课时。
教学准备
多媒体投影、实物投影、实验器材。
教学设计
教学反思
1.从物质分类的角度认识稀硫酸的性质,使学生的思路更清晰。
2.通过实验探究了解浓硫酸的特性,分析浓硫酸与稀硫酸的氧化性的不同,感受宏观辨识与微观探析的核心素养。
3.通过设计实验检验硫酸根离子的存在来提升学生的实验设计能力,规范了离子检验的步骤。
板书设计
第一节 硫及其化合物
第2课时 H2SO4的性质、用途及SO42−的检验
一、稀硫酸
酸的通性
二、浓硫酸
1.物理性质
2.浓硫酸的稀释
3.特性:
(1)吸水性
(2)脱水性
(3)强氧化性
a.与活泼的金属反应(常温下使铝、铁钝化)
b.与不活泼的金属反应
c.与非金属单质反应
三、硫酸根离子的检验
操作、现象、结论
四、硫酸的用途
备课资源
硫酸的主要用途
1.冶金工业和金属加工
用于冶金工业和金属加工,特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时,电解液就需要使用硫酸,某些贵金属的精炼,也需要硫酸来溶解除去混有的其他金属杂质。
2.石油工业
石油工业中汽油、润滑油等石油产品的生产需要浓硫酸精炼,以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。
3.巩固国防
某些国家硫酸工业的发展,曾经是和军用炸药的生产紧密联结在一起的。无论军用炸药(发射药、爆炸药)或工业炸药,大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸,但同时又必须使用浓硫酸或发烟硫酸。
4.原子能工业及火箭技术
原子反应堆用的核燃料的生产,反应堆用的钛、铝等合金材料的制备,以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金,都和硫酸有直接或间接的关系。
5.土壤改良
在农业生产中,越来越多地采用硫酸改良高pH的石灰质土壤。过去20年来,尿素-硫酸肥料的产量大幅度提高。
6.化肥生产
用于肥料的生产,硫酸铵(俗称硫铵或肥田粉)和过磷酸钙(俗称过磷酸石灰或普钙)这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。
7.日常家居用途
用于化学纤维的生产,为人们熟悉的黏胶丝,需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为黏胶抽丝的凝固浴。用于染料工业,几乎没有一种染料(或其中间体)的制备不需使用硫酸。用于日用品的生产,生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。用于制药工业,磺胺药物的制备过程中的磺化反应,强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应,都需用硫酸。此外,许多抗生素的制备也都需用硫酸。
课标要求
素养要求
1.从物质分类的角度认识稀硫酸的性质。
2.通过实验探究了解浓硫酸的特性,分析浓硫酸与稀硫酸的氧化性的不同。
3.通过设计实验检验硫酸根离子的存在,提升学生的实验设计能力。
宏观辨识与微观探析。
教学环节
教学过程
设计意图
评价维度
每课一题
【教师】展示每课一题。
SO2通入下列溶液中有无沉淀产生?为什么?
(1)BaCl2溶液: 。
(2)Ba(OH)2溶液: 。
(3)Ba(NO3)2溶液: 。
【学生】小组讨论并展示。
让学生感受分类思想的重要性。
掌握分类这种认识物质的重要方法。
一、稀硫酸
【教师】引导学生分析并回答下列问题:
【问题1-1】稀硫酸有哪些性质?
【问题1-2】稀硫酸体现这些性质的本质原因是什么?
【问题1-3】硫酸的构成微粒是什么?
【学生】小组讨论并展示答案。
让学生明确产生宏观现象的微观实质是微粒的种类。
培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
二、浓硫酸
【教师】出示问题。
【问题2-1】浓硫酸的物理性质有哪些?
【思考与交流】
1.如何稀释浓硫酸?
2.现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签,试剂瓶大小一样,酸溶液的体积相同),不用化学方法怎样鉴别?依据是什么?
【问题2-2】除去CO2中混有的水蒸气常用的液体试剂是什么?
【问题2-3】上述问题体现了该试剂的什么性质?有什么用途?
思考下列问题:
【问题2-4】你看到了什么现象?黑色物质是什么?反应的化学方程式如何书写?体现了浓硫酸的什么性质?
【问题2-5】浓硫酸的吸水性和脱水性有何不同?
【问题2-6】整个过程中热量如何变化?为什么?
【问题2-7】为什么体积会膨胀?化学方程式如何书写?体现了浓硫酸的什么性质?稀硫酸有无氧化性?有何不同?
【问题2-8】木炭与浓硫酸反应产物的检验有何顺序?
【设计实验】
设计并组装验证产物的实验装置。
【学生】小组讨论,展示结果。
【教师】归纳总结。
结合教材【实验5-3】回答问题。
【问题2-9】有什么实验现象?反应的化学方程式如何书写?体现了浓硫酸的什么性质?加入过量的铜,硫酸是否会完全反应?为什么?
【总结】阅读教材,总结浓硫酸与Al、Fe等活泼金属的反应。
【练习】下列现象主要体现了硫酸的哪些性质?
(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中,有气体产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁与稀硫酸反应可制H2S气体。
建立研究物质物理性质的思维模型。

培养学生分析现象、发现本质的能力。
培养学生设计实验的能力。
培养学生阅读和分析问题的能力。
构建思维模型。
通过实验探究物质的性质,感受宏观现象和微观实质。
提升学生实验探究的化学核心素养。
三、硫酸根
离子的检验
【教师】实验步骤:取少量待测液于试管中,先加稀盐酸酸化,无明显现象,再加入BaCl2溶液,如有白色沉淀生成,则说明原溶液中有SO42−存在。
【问题3-1】如果先加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,产生白色沉淀,能不能说明溶液中存在SO42−?
【问题3-2】能不能将盐酸改为硝酸?
【问题3-3】能不能将BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液?
【学生】小组讨论,展示结果。
【教师】点评,总结。
掌握离子检验的步骤。
构建离子检验的一般思路。
四、硫酸
的用途
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一,素有“化学工业之母”之称。
归纳总结
本节课从稀硫酸、浓硫酸、硫酸根离子的检验、硫酸的用途四个方面学习了硫酸的性质,通过问题引领等方式,体现了宏观辨识与微观探析、实验探究的化学核心素养。
归纳本节内容,提升学生对本节内容的整体把握程度。