高中化学 第五章 章末复习 教案1

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章末复习本单元共三节内容,分别是硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。根据知识特点,在本章复习课中将其整合为四个模块:第一模块是“物质类别角度认识物质间的转化关系”,利用分类思想研究非金属元素及其化合物的性质,构建物质转化思维模型。第二模块是“氧化还原角度认识物质间的转化关系”,利用氧化还原思维模型进一步建立物质转化思维模型。第三模块为“离子检验”,增强学生辨识化学物质的能力。第四模块为“无机非金属材料”,让学生了解化学学科对社会进步的价值,提升“科学态度与社会责任”等学科核心素养。教学分析教学目标评价目标通过从物质类别角度和氧化还原角度对硫和氮的复习,建立物质性质及其转化的思维模型。重点、难点从物质类别及氧化还原角度分析物质转化的关系。教法、学法归纳总结、合作探究。课时安排1课时。教学准备多媒体投影、实物投影。教学设计教学反思1.教学从分类思想和氧化还原思想两个角度分析含硫、氮元素的物质的转化关系,建立较为完整的物质转化思维模型,便于学生更好地解决物质转化问题。2.离子检验环节,充分鼓励学生利用离子性质及检验知识,去解决实际问题。3.重点突出,思路明确,让学生对整章内容有一个全面的整体的认识。板书设计第五章　化工生产中的重要非金属元素一、从物质类别角度认识物质间的转化关系氢化物非金属单质氧化物酸二、从氧化还原角度认识物质间的转化关系三、离子检验四、无机非金属材料备课资源　　1.硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫,又有化合态的硫,如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。2.硫单质硫为黄色晶体,能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。2Cu+SCu2S(黑色)Fe+SFeS(黑色)Hg+SHgS(黑色)(常温下进行,可用硫黄处理洒落的汞)H2+SH2SS+O2SO23.二氧化硫的性质　　4.浓硫酸和浓硝酸的性质　　5.硫及其化合物的相互转化6.氨气、氨水与铵盐的性质　　7.硝酸(1)硝酸的工业制法4NH3+5O24NO+6H2O4NO+3O2+2H2O4HNO3(2)硝酸的性质①物理性质:硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,能以任意比溶于水。69%的硝酸溶液被称为浓硝酸,98%的浓硝酸通常叫“发烟硝酸”,浓硝酸常带有黄色。②化学性质:不稳定性,4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑。③硝酸应贮存在避光、低温处。8.NO2、NO、O2与H2O的反应原理(1)二氧化氮与水反应:3NO2+H2O2HNO3+NO。(2)二氧化氮、氧气同时与水反应:4NO2+O2+2H2O4HNO3。(3)一氧化氮、氧气同时与水反应:4NO+3O2+2H2O4HNO3。课标要求素养要求1.从物质分类角度、氧化还原角度总结物质间的转化关系,建立实现物质转化的思维模型。2.归纳总结离子检验的思路。3.通过复习无机非金属材料,了解化学对社会进步的价值。1.模型认知。2.宏观辨识与微观探析。3.科学态度与社会责任。教学环节教学过程设计意图评价维度导入　　【教师】分类思想和氧化还原思想是分析物质性质及其转化的重要思维模型。我们今天就从这两个角度对非金属元素的性质进行复习。　　引入复习,提供复习的思维模型。一、从物质类别角度认识物质间的转化关系　　【教师】从物质类别角度分析,研究非金属元素常涉及的主要物质类别,并将硫、氮及其化合物进行分类。【学生】通过实物投影仪展示成果(学生可通过图、表等多种形式进行展示)。【教师】总结评价学生的展示结果。【教师】下面我们来看例题1。【例题1】SO2作为酸性氧化物有哪些性质?推测SO3的性质。【学生】汇报结果。【教师】总结:同类别物质具有相似的性质。【教师】接下来我们进行下一个问题,大家看例题2。【例题2】写出下列物质转化的化学方程式。H2SSSO2H2SO3【学生】展示化学方程式。【教师】总结非金属单质、氧化物、酸、氢化物的转化关系。　　提高学生对物质进行分类的能力和归纳总结的能力。使学生了解如何利用分类思想预测物质的性质。总结非金属元素单质及化合物之间的转化关系。　　通过对物质进行分类,诊断学生对硫、氮及其化合物组成及性质的掌握程度。诊断学生能否从物质类别角度分析物质转化关系。二、从氧化还原角度认识物质间的转化关系　　【教师】下面我们再从氧化还原角度分析物质之间的转化。先回顾一下氧化还原思维模型(氧化还原反应的两条主线)。【学生】展示结果。【教师】归纳总结。【教师】接下来我们看例题1。【例题1】酸雨是如何形成的?酸雨落地一段时间后pH如何变化,原因是什么?写出相关的化学方程式。【学生】讨论,展示结果,分析变化过程。【教师】总结酸雨的形成过程。酸雨落地一段时间后,亚硫酸被氧化为硫酸,使pH降低。【教师】接下来,我们看例题2。【例题2】工业制硝酸的过程是什么?写出相关的化学方程式。【学生】讨论,展示。【教师】归纳总结。得出结论:氧化还原思想是分析物质转化的重要角度。【教师】下面我们总结一下硫、氮及其化合物的转化关系。展示转化关系图。　　归纳总结氧化还原的主线,便于学生从氧化还原角度分析问题。让学生学会从氧化还原角度分析解决问题。　　通过酸雨形成过程的分析,诊断学生能否利用氧化还原知识解决问题。三、离子检验　　【教师】物质检验也是研究物质的重要方面。离子检验是其重要组成部分。下面我们一起探究一下常见离子的检验方法。首先请同学展示一下Cl-、SO42−、CO32−三种常见离子的检验方法。【学生】展示结果。【教师】检验氯离子时滴加硝酸酸化,检验硫酸根离子时先加盐酸酸化,检验碳酸根离子时先沉淀后加酸溶解的目的是什么?【学生】排除干扰离子。【教师】总结:离子检验时要排除干扰离子的影响。【教师】接下来我们来看例题1。【例题1】如何检验硫酸钠溶液中是否含有氯离子?　　使学生清晰离子检验的一般思路及答题模型。　　通过三种离子检验,诊断学生对基本的操作及注意事项的掌握程度。三、离子检验　　【学生】讨论,展示分析过程。硫酸根离子会影响氯离子检验,需先除去硫酸根离子,可加入足量硝酸钡溶液,而不能加入氯化钡溶液。然后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液。【教师】点评。接下来我们再来看例题2。【例题2】检验Na2SO3溶液是否变质?【学生】讨论,展示分析过程。亚硫酸钠变质的产物为硫酸钠,亚硫酸根离子会干扰硫酸根离子的检验。可先加足量盐酸除去亚硫酸根离子,后加入氯化钡溶液检验硫酸根离子。【学生】也可先加入氯化钡溶液产生沉淀,通过向沉淀中滴加盐酸来验证沉淀的成分,从而确定亚硫酸钠是否变质。【教师】点评,总结。两种方法都可。第二种方法还可得出更多的结论。　　使学生学会分析干扰离子以及如何排除干扰离子的影响。　　通过讨论、展示,诊断学生对排除干扰离子,及根据题目要求选择合适的检验方法的能力。四、无机非金属材料　　【教师】本章中我们除了学习非金属元素单质及其化合物的性质和转化之外,还介绍了无机非金属材料,通过对材料的学习,我们更加能感受到化学对社会进步的巨大作用。下面我们请同学展示一下常见的传统硅酸盐材料及新型无机非金属材料的性质及用途。【学生】展示整理结果。　　通过展示,使学生感受无机非金属材料的重要用途,感受化学之魅力。归纳总结　　本节课我们以硫、氮及其化合物为主要研究对象,探究非金属元素的学习方法,以分类思想及氧化还原思想为指导,分析了物质的性质及转化关系。通过对无机非金属材料的总结认识,进一步感受到化学的价值,并提升了科学态度与社会责任的核心素养。　　归纳本节课内容,提升学生对本章内容的整体把握程度。　　物理性质颜色、状态密度毒性无色气体比空气大有毒与水反应SO2+H2OH2SO3与烧碱反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O2NaHSO3SO2+NaOHNaHSO3漂白原理:能与某些有色物质反应生成无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白:活性炭氧化漂白:HClO、O3、Na2O2与氧气反应2SO2+O22SO3与氯水反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl与硫化氢反应SO2+2H2S3S+2H2O物质浓硫酸浓硝酸与Cu反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O与木炭反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O与铁、铝反应发生钝化,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸不同点①吸水性——干燥剂②脱水性——蔗糖变黑王水:浓硝酸和浓盐酸(1∶3)氨气的物理性质颜色、状态密度水溶性无色、有刺激性气味的气体比空气小易溶(1∶700),可以形成喷泉,水溶液呈碱性氨气的化学性质与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-与盐酸反应NH3+HClNH4Cl实验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O氨水的成分NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、极少量的H+铵盐物理性质绝大多数铵盐易溶于水化学性质氯化铵分解NH4ClNH3↑+HCl↑碳酸氢铵分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑