人教版2019化学必修第二册第五章 《化工生产中的重要非金属元素》同步练习（原卷版+解析版）

这是一份人教版2019化学必修第二册第五章 《化工生产中的重要非金属元素》同步练习（原卷版+解析版），文件包含人教版2019化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》单元测试原卷版docx、人教版2019化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》单元测试解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
第五章 化工生产中的重要非金属元素单元测试（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等B．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生【答案】A【解析】A．CO2不是大气污染物，不能形成酸雨，酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、等，A错误；B．雷雨天气时，常有雷电产生，有助于空气中的转化为NO，进而转化为NO2，最后转化为HNO3，再与土壤中的盐作用生成硝酸盐，供植物吸收，B正确；C．燃煤时加入适量石灰石，能与煤燃烧产生的SO2作用，最终生成硫酸钙，从而减少废气中的量，C正确；D．新能源汽车的推广与使用，可减少化石燃料的使用，从而有利于减少光化学烟雾的产生，D正确；故选A。2．《物理小识》中记载：“青矾(主要成分为FeSO4·7H2O)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是A．常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体B．青矾厂气有臭鸡蛋气味C．青矾厂气中含有硫元素D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨【答案】B【分析】“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O，强热分解成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，则“青矾厂气”的主要成分为SO2和SO3。【解析】A．FeSO4·7H2O俗名绿矾，常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体，故A正确；    B．青矾厂气中含有二氧化硫、三氧化硫等气体，二氧化硫、三氧化硫由刺激性气味，无臭鸡蛋气味，故B错误；C．青矾厂气中含有二氧化硫、三氧化硫等气体，含有硫元素，故C正确；D．青矾厂气中含有二氧化硫、三氧化硫等气体，大量排放会导致形成酸雨，故D正确；选B。3．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NAB．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NAC．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4LD．1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA【答案】B【解析】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有SO3分子数，故A错误；B．1molNH3和1mol，均含10mol电子，含有的电子数均为10NA，故B正确；C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，浓硫酸变为稀硫酸后不与铜反应，生成SO2小于1mol，标准状况下的体积小于22.4L，故C错误；D．1molN2与足量的H2充分反应，反应为可逆反应，不能进行彻底，转移电子数小于6NA，故D错误；故选：B。4．下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，不能一步转化生成NO2，A项错误；B．氧化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，则，B项错误；C．硫单质和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成H2SO3，C项错误；D．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气是碱性气体，氨气和稀硝酸反应生成硝酸铵，D项正确；故选D。5．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．BaSO3和稀硝酸：BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-【答案】A【解析】A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞，是由于NaOH能够与玻璃中的SiO2反应产生Na2SiO3、H2O，该反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，A正确；B．氨水中的一水合氨是弱电解质，应该写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B错误；C．HNO3具有强氧化性，会将BaSO3氧化为BaSO4，HNO3被还原为NO，反应的离子方程式应该为：3BaSO3+2H++2=3BaSO4+2NO↑+H2O，C错误；D．在酸性溶液中，H+与OH-会发生反应而不能大量共存，因此酸性溶液中不能含有大量OH-，84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体，该气体是Cl2，反应的离子方程式应该为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D错误；故合理选项是A。6．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A．加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同D．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性【答案】C【解析】A．加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象是NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者遇冷又化合为NH4Cl引起的，与碘升华实验原理不相似，A不正确；B．加热②时一水合氨受热分解，溶液变无色，冷却后氨气又溶于水，溶液又变为红色，B不正确；C．酚酞和品红都属于有机物，②③中都包括溶液褪色的过程，②中是一水合氨分解导致溶液碱性减弱造成，③中是品红与亚硫酸结合为无色化合物造成，二者的褪色原理不同，C正确；D．加热③时溶液由无色变为红色，冷却后又变无色，体现SO2的漂白性，D不正确；故选C。7．下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是A．有还原性，可使氢硫酸变浑浊B．为酸性氧化物，常用与水反应制备C．具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体【答案】D【解析】A．有氧化性，可使氢硫酸变浑浊，A错误；B．与水反应生成和NO，但不是酸性氧化物，B错误；C．用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈是利用浓硝酸的酸性，与强氧化性无关，且浓硝酸可能与铜反应产生污染空气的氮氧化物，C错误；D．利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸干燥等气体，D正确；故选D。8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气B．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气C．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气【答案】A【解析】A．中氮原子之间存在氮氮三键，通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气，A正确；B．铵盐的热稳定性差，受热易分解，但实验室利用和氢氧化钙固体反应制备氨气，不是利用固体分解制取氨气，B错误；C．铁、铝常温下遇浓硝酸钝化，属于化学变化，C错误；D．浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，D错误；故选A。9．氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产CuCl的流程如图：下列有关叙述错误的是A．“溶解”时可能发生的反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OB．“还原”一步反应中(NH4)2SO3被氧化C．“操作X“所需的主要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗【答案】D【分析】酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜单质生成Cu2+，再往其中加入亚硫酸铵和氯化铵，发生氧化还原反应，生成CuCl，过滤、洗涤得到CuCl。【解析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu，硝酸根离子被还原成NO或NO2，可能发生的反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A项正确；B．在“还原”一步反应中，(NH4)2SO3作为还原剂，将Cu2+还原，自身被氧化为，B项正确；C．将CuCl沉淀分离出来，应进行的实验操作是过滤， C项正确；D．硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，D项错误；答案选D。10．为进一步研究的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液，进行如下实验：下列说法错误的是A．实验I中溶液呈酸性的原因是B．由实验II、III可知在水溶液中氧化的速率比快C．实验III中的白色沉淀为和的混合物D．若实验II、III中均通入足量的后，溶液酸性：II