高中化学人教版 (2019)必修 第二册不同价态含硫物质的转化教案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册不同价态含硫物质的转化教案，共5页。教案主要包含了硫及其化合物的基本性质，实验探究，归纳总结等内容，欢迎下载使用。
教学目标
评价目标
1.根据学生能否描述硫及其化合物的相关性质,诊断学生对基本知识的掌握程度。
2.根据学生能否利用氧化还原理论设计实验实现硫及其化合物之间的转化,诊断学生对氧化还原理论的掌握程度以及证据推理能力。
3.根据学生在设计实验和实验操作过程中能否注意到环境保护问题及实验操作的准确性,诊断学生的实验设计能力及绿色化学理念。
重点、难点
氧化还原理论指导设计实验实现硫及其化合物的相关转化。
教法、学法
课前学生归纳整理硫及其化合物的相关性质,并通过对相关反应的分析进一步熟悉氧化还原思想。课堂采取理论分析、设计实验、实验验证、小组合作等方式进行,最终完善实验探究的一般思路和过程。
教学准备
多媒体投影,实物投影,相关实验仪器及药品:试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、陶土网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴;浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。
教学设计
教学反思
1.合理规划设计了相关转化的实验,使学生更好地把握不同价态的含硫物质之间的转化,既能提升学生的实验能力,又能帮学生更好地掌握硫及其化合物的性质。
2.以氧化还原思想和分类思想为基本指导思想,分析硫及其化合物之间的转化原理,有利于学生建立思维模型。
3.拓展提升的设计体现了用化学解决实际问题的应用价值,提升了学生学习化学的兴趣。
板书设计
实验活动5 不同价态含硫物质的转化
一、硫及其化合物的基本性质
二、实验探究
①Na2S转化为S
②H2SO4转化为SO2
③制备FeS
三、归纳总结
硫及其化合物之间转化关系图
备课资源
1.硫的性质
物理性质:淡黄色晶体,俗称硫黄,难溶于水,密度比水的大,将其加入水中将形成白色悬浊液,微溶于酒精,易溶于CS2(洗涤试管壁附着的硫单质,可用CS2将其溶解)。
化学性质:单质S的化合价为0,不是最高价+6,也不是最低价-2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性,又有还原性。
①与多数金属在加热条件下反应,生成硫化物,表现氧化性,Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物,硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态。
S+2NaNa2S(白色)
S+FeFeS(黑色)
S+2CuCu2S(黑色)
②与非金属单质在点燃或加热的条件下反应
S+O2SO2
S+H2H2S
③在加热条件下,硫能与强碱溶液发生反应,既表现氧化性,又表现还原性。根据这个反应原理,可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去,如:6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。
S还可与浓硫酸及浓硝酸在加热条件下反应:
S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S6NO2↑+H2SO4+2H2O
4HNO3(稀)+3S3SO2↑+2H2O+4NO↑
2.硫及其化合物转化关系图
3.酸雨
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水,主要是人为地向大气中排放大量酸性物质所造成的。
酸雨正式的名称为酸性沉降,可分为湿沉降与干沉降两大类,前者指的是所有气状污染物或粒状污染物,随着雨、雪、雾或雹等降水形态而落到地面上,后者则是指在不降雨的日子,从空中降下来的灰尘所带的酸性物质而言。酸雨又分硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。
酸雨形成的化学反应过程:
(1)酸雨多成于化石燃料的燃烧。
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫:S+O2SO2;
二氧化硫和水作用生成亚硫酸:SO2+H2OH2SO3;
亚硫酸在空气中可氧化成硫酸:2H2SO3+O22H2SO4。
(2)氮氧化物溶于水形成酸:雷雨闪电时,大气中常有少量的二氧化氮产生。
闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮:N2+O22NO;
一氧化氮不稳定,在空气中氧化成二氧化氮:2NO+O22NO2;
二氧化氮和水作用生成硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。
(3)此外,还有其他酸性气体溶于水导致酸雨,例如氟化氢、氟气、氯气、硫化氢等其他酸性气体。
课标要求
素养要求
1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
1.证据推理。
2.实验探究。
教学环节
教学过程
设计意图
评价维度
一、硫及
其化合物
基本性质
【教师】我们已经学习了硫及其化合物的相关性质,请根据所学内容从分类角度总结一下学习非金属元素的一般顺序,并将硫及其化合物填到相应位置。
【学生】画分类数轴,填物质。
【教师】在此基础上,将同一类别的物质按照化合价从低到高进行排序,设计硫及其化合物的分布坐标。
【学生】归纳设计,展示成果。
【教师】请同学们从物质类别及氧化还原角度总结硫及其常见化合物的类别及相关性质。
【学生】总结展示。
复习巩固,从分类角度理顺非金属元素学习的一般顺序。
引领学生从氧化还原角度分析硫及其化合物的性质。
根据学生是否能够从分类、氧化还原角度分析总结硫及其化合物的性质,诊断学生对硫及其化合物性质的掌握程度。
二、实验探究
【教师】下面我们进入本节课的实验探究过程。今天的探究主题是不同价态含硫物质的转化。首先请同学们根据提示观察整理相关仪器和药品。
【学生】整理实验仪器。
【教师】下面我们进行探究一:将Na2S转化为S。首先我们分析一下转化的原理。
【学生讨论展示】转化过程中硫元素的化合价升高,发生氧化反应,需加入氧化剂。
【教师】可选用的氧化剂有哪些?
【学生】酸性高锰酸钾溶液、亚硫酸等。
【教师】下面根据刚才的分析,小组分工合作,完成实验,验证一下我们的分析是否正确。需要注意的是Na2S遇酸产生H2S气体,实验时需要用浸有氢氧化钠溶液的棉花团堵住试管口。
【学生】小组合作完成实验。展示实验现象,归纳实验结论。
【教师】归纳展示实验结论。酸性KMnO4溶液、H2SO3溶液均能将Na2S转化为单质硫。
氧化性:KMnO4、H2SO3的氧化性强于S的。
【教师】接下来我们进行探究二:浓硫酸制备SO2。
我们已经学习过,铜可以将浓硫酸还原为二氧化硫,如何验证二氧化硫的产生呢?
【学生】可通过二氧化硫的漂白性验证二氧化硫的产生。
【教师】下面我们看一下实验装置图(见教材第30页)。请同学们根据装置图进行实验。
【学生】进行实验。展示实验现象,归纳实验结论。
【教师】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫。
【教师】下面我们进行探究三:制备FeS。
我们知道金属与非金属能发生反应,硫和铁能否反应呢?下面我们通过实验验证一下。
【学生】分组合作进行实验。展示实验现象,得出结论。
【教师】总结:铁能和硫反应生成FeS,硫单质的氧化性较弱。

引领学生学会从氧化还原角度分析解决问题。
培养学生的合作能力、实验能力、实验分析能力,以及绿色环保意识。
锻炼学生设计实验、连接实验仪器的能力。
让学生学会从物质类别角度分析寻找解决问题的方法。

根据学生是否能从氧化还原角度寻找转化途径,诊断学生对氧化还原思想的把握。
三、归纳总结
【教师】我们通过实验验证了不同价态含硫物质之间的转化。除此之外,硫及其化合物之间还可以进行如下转化(课件展示,学生整理)。
使学生更加完整的认识不同价态含硫物质的转化,形成知识网络。
根据学生能否比较清晰地描述酸雨的形成过程,诊断学生对硫及其化合物相互转化的掌握程度。
拓展提升
【教师】下面根据以上内容,探究一下酸雨形成的过程。
【学生】含硫矿石燃烧产生二氧化硫,二氧化硫遇水变成亚硫酸,亚硫酸进一步被氧化成硫酸。
【教师总结】课件展示酸雨形成过程。
学以致用,让学生学会用所学知识解决问题。