高中人教版 (2019)烷烃随堂练习题

这是一份高中人教版 (2019)烷烃随堂练习题，共19页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法不正确的是
A．丙烷和乙烷互称为同系物
B．的名称为3-甲基丁烷
C．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷
D．和 互为同分异构体
2．下列关于有机物同分异构体数目的分析正确的是
A．C6H14含四个甲基的同分异构体有3种
B．分子式为 C4H10的有机物的二氯取代物有9种
C．的一氯代物有6种
D．“立方烷” C8H8(，呈正六面体结构)，其六氯代物有4种
3．下列有机物的系统命名中正确的是
A．3-甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基己烷
C．3，4，4-三甲基己烷D．2，2-二甲基-4-乙基戊烷
4．下列化学用语表示不正确的是
A．基态S原子的电子排布式：B．中共价键的电子云图：
C．NH3的空间填充模型：D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
5．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素原子的半径依次增大，和同主族但不相邻，和最外层电子数之和是原子层电子数的二倍，下列说法正确的是
A．都只能与形成一种化合物
B．简单离子半径：
C．的氢化物的稳定性和沸点都高于的氢化物
D．三种元素能形成共价化合物也能形成离子化合物
6．有机物A的键线式结构为 ，有机物B是A的一种同分异构体。下列有关说法错误的是
A．有机物A的一氯代物只有四种
B．用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷
C．有机物A的分子式为
D．B的结构可能有多种，其中一种名称为3-甲基-3-乙基戊烷
7．物质结构决定性质。对下列物质的性质差异解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列化学用语表述正确的是
A．用电子式表示的形成：
B．2-丁烯的键线式：
C．Cl的离子结构示意图：
D．的名称：2-乙基丁烷
9．碳是构成化合物的重要中间体，下列说法正确的是
A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B．的名称为3，4-二甲基己烷
C．与互为同系物
D．常温下，在水中的溶解度：苯甲酸>乙酸
10．下列说法中正确的是
A．戊烷的同分异构体沸点的大小顺序：新戊烷>异戊烷>正戊烷
B．烷烃能使酸性溶液褪色
C．烷烃中所有的碳原子的杂化类型均为杂化
D．和属于碳链异构
11．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．向试管中倾倒液体药品
B．制备氢氧化铁胶体
C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物
D．萃取后分离出下层液体
12．下列化学用语表达不正确的是
A．H2O2分子的球棍模型：B．某烷烃名称为：2-甲基-2-乙基戊烷
C．HF分子中键的电子云轮廓图：D．CN-的电子式：
13．下列化学用语表示不正确的是
A．质量数为18的氧原子：B．π键的电子云图：
C．基态Cu的价电子排布式：D．的名称：2，3，3，5，5-五甲基己烷
14．下列有关烷烃的说法错误的是
A．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高
B．分子式为C3H6Cl2的有机物结构有4种(不考虑立体异构)
C．符合通式CnH2n＋2(n为正整数)的物质一定是烷烃
D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
二、解答题
15．如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称 。
(2)C装置中CuO的作用是 。
(3)D和E中的试剂不可调换，理由是 。
(4)若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为 。
(5)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为 ，官能团是 ，结构简式为 。
(6)某同学认为在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管，会减少测定误差，你认为这样做的理由是 。
16．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。
根据设计要求回答下列问题：
(1)上述装置中盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(2)A装置中发生反应的离子方程式是 。
(3)B装置有三种功能：① ；②均匀混合气体；③控制气体的流速。
(4)E装置球形干燥管的作用是 。
(5)该装置还有缺陷，原因是还有尾气没有处理，其尾气中主要的含氯有机物为_______(填字母)。
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．CCl4
(6)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式： 。
(7)下列哪种甲烷的取代物，其结构只有一种可以用于证明甲烷是正四面体而不是平面正方形的是_______。
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．CCl4
17．某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
(1)甲烷与氯气在光照条件下的反应属于 反应。
(2)请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。
(3)将与发生反应，若充分反应后生成的、、、四种有机产物的物质的量依次增大，则参加反应的的物质的量为 。
(4)反应过程中未发生的现象是______。
A．反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅
B．反应过程中量筒壁上有油状液体生成
C．反应过程中量筒内有白雾产生
D．反应完后饱和食盐水充满量筒
18．2024年3月，全球首艘压缩天然气(CNG)运输船在我国江苏启东交付开航。回答下列问题：
(1)天然气的主要成分X是 (填名称)，其分子空间结构为 形。下列关于X的说法正确的是 (填标号)。
A．X中含有非极性共价键
B．X与氯气反应能生成4种产物
C．X是一种饱和烃
D．X分子中的5个原子在同一平面内
(2)乙烷和丙烷互为 (填“同系物”或“同分异构体”)。
(3)某种烷烃完全燃烧后生成了和。
①据此推测该烷烃的分子式： 。
②写出该烷烃可能的结构简式： 。
③该烷烃的沸点 甲烷的沸点(填“大于”或“小于”)。
选项
性质差异
解释
A
沸点：正戊烷>异戊烷
分子支链多少不同
B
金属熔点：
金属键强弱不同
C
导电性：石墨>金刚石
碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同
D
酸性：
相对分子质量大小不同
参考答案
1．B
【详解】A．丙烷和丁烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互称为同系物，选项A正确；
B．最长碳链4个碳，2号碳上有一个甲基，名称为2-甲基丁烷，选项B不正确；
C．烷烃分子中，碳原子数越多，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，相对分子质量正丁烷=异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁烷＞异丁烷＞丙烷，选项C正确；
D．和 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．含四个甲基的同分异构体有(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共2种，故A错误；
B．正丁烷的二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有3种，分子式为的有机物的二氯取代物有9种，故B正确；
C．的一氯代物有、、、，共4种，故C错误；
D．“立方烷”，其二氯代物有3种(顶点上邻、间、对三种)，分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯代物也有3种，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．名称“3-甲基-4-乙基戊烷”为选主链错误，应为3，4-二甲基己烷，A不正确；
B．名称“3，3-二甲基-4-乙基己烷”在选主链、编号、书写三个方面都符合烷烃的命名原则，B正确；
C．名称“3，4，4-三甲基己烷”在编号方面出现错误，应为3，3，4-三甲基己烷，C不正确；
D．名称“2，2-二甲基-4-乙基戊烷”不符合烷烃命名原则，主链最长，主链编号之和最小，正确命名是：2，2，4-三甲基己烷，D不正确；
故选B。
4．A
【详解】A．S是16号元素，则基态S原子的电子排布式：，故A错误；
B．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为：，故B正确；
C．的中心原子N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，为三角锥形，空间填充模型：，故C正确；
D．3，3-二甲基戊烷的主链上有5个C，3号碳上连接有2个甲基，键线式为：，故D正确；
故选A。
5．D
【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，X形成1个共价键、W形成+1价阳离子，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键、Q形成4个共价键、Z形成3个共价键，结合Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Y为O，Z为N，Q为C；
【详解】A．H与O可形成水、过氧化氢，N与O可形成NO、二氧化氮，C与O可形成CO、二氧化碳，Na与O可形成氧化钠、过氧化钠等多种物质，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，B错误；
C．碳可以形成沸点很高的聚合物，高于水、过氧化氢的沸点，C错误；
D．H、N、O三种元素可形成离子化合物硝酸铵，D正确；
故选D。
6．A
【详解】
A．由A的键线式可A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A错误；
B．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基最近的一段编号，则的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，故B正确；
C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，故C正确；
D．3-甲基-3-乙基戊烷与A的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故答案为A。
7．D
【详解】A．烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，正戊烷和异戊烷互为同分异构体，正戊烷没有支链、异戊烷有一个支链，则沸点：正成烷>异戊烷，A正确；
B．钨熔点高于铜，因金属键强度差异，W中金属键强于Cu，则金属熔点为： W>Cu，B正确；
C．石墨中C原子杂化为杂化，有一个电子可以自由移动，金刚石中C原子杂化为杂化，无自由移动的电子，碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同，导电性：石墨>金刚石，C正确；
D．酸性与F、Cl的电负性有关，电负性，F的吸电子能力强，则的酸性比强，酸性与分子量无关，D错误；
故选D。
8．B
【详解】
A．H2S是共价化合物，H、S原子间通过共用电子对结合，其形成过程为，故A错误；
B．2-丁烯在2号碳含有1个碳碳双键，键线式，故B正确；
C．该离子最外层电子数是8，离子结构示意图为，故C错误；
D．CH3CH(CH2CH3)2主链有5个碳原子，正确的系统命名为3-甲基戊烷，故D错误；
故选：B。
9．B
【详解】A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式相同，支链越多，沸点越低，故沸点：新戊烷