重难点06 常见的酸、碱、盐-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）(含答案与解析)

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考点01 常见的酸
1．酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：紫色 溶液、无色 溶液。
（2）变色规律：石蕊溶液：酸 碱 中间紫。酚酞溶液：酸无碱变 。
（3）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是 ，不是酸或碱溶液。
（4）用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：
取样：取少量该溶液，加药品：滴入几滴石蕊试液，现象：若溶液呈现红色，结论：则说明该溶液为 性溶液；若溶液呈现蓝色，或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为 性溶液。
2．常见的酸
（1）酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。
（2）常见的酸：盐酸(主要成分 )、硫酸( )、硝酸( )、醋酸( )、碳酸( )等
（3）盐酸和硫酸比较
(4)浓硫酸的稀释
如图所示，稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入水中，并用 不断搅拌，简记为“酸入水中，勤搅拌”。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的 溶液。
（4）酸的化学性质
①酸的通性：酸溶液中都含有氢离子(H＋)。
②酸的特性：不同的酸溶液中存在的 不同。
考点02 常见的碱
1．碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是 的化合物。常见的碱有氢氧化钠( )、氢氧化钙[ ]、氢氧化钾( )、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
2．氢氧化钠和氢氧化钙
3．碱的化学性质
(1)碱的通性：碱溶液中都含有 。
(2)碱的特性。
不同的碱溶液中存在的 不同，化学性质存在差异。例如，氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钠不能和碳酸钠反应。
4.溶液酸碱度的表示
(1)溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常为 。
(2)pH的测定。
测定pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用 蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出该溶液的pH。pH试纸测得的pH一般是 ，精确测定pH用 。
(3)pH的应用。
①测定土壤的酸碱性，为土壤改良提供依据；
②监测雨水的pH(pH 的降雨称为酸雨)，判断空气污染状况；
③测定人体体液的pH，判断人体健康状况；
④化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
5．酸碱中和反应
（1）概念：酸与碱作用生成 和 的反应。
（2）中和反应的微观实质
酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成H2O。
（3）中和反应的证明
方法1.
方法2.
中滴加 溶液，显示 ，再向混合液中滴加 溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
（4）中和反应的应用
①农业生产：调节土壤酸碱性，如用 改良酸性土壤；
②工业生产：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；
③医疗卫生：如用含碱性物质的药物治疗胃酸过多；
④科学研究：如调节溶液的酸碱性，把pH控制在一定范围内。
考点03 盐
定义：盐是指一类组成里含有 和 的化合物。
（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
2.盐的分类：
①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等
②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
3．常见的盐
4．盐溶解性
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]
5．盐的化学性质
6．复分解反应
（1）定义：由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。
（2）表达式：AB＋CD―→AD＋CB(两交换，价不变)。
（3）反应发生的条件：反应物中有酸可不溶，无酸必都溶；生成物中有 、 或 生成，满足一个条件即可。
（4）实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质是它们解离出来的 相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
（5）四大基本反应
（6）酸碱盐之间发生的复分解反应
①
②
③
④
⑤
发生条件：反应物 ， ， ， 。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
7．粗盐的提纯
（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸等。
（2）实验步骤
①称量：用 称取一定量的粗盐。
②溶解：将粗盐逐渐加入水中并用 不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止(称量剩余粗盐的质量，计算溶解的粗盐的质量)。
③过滤：将粗盐水用玻璃棒 到过滤器，过滤后若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
④蒸发：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止 ；当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
⑤计算产率：产率＝eq \f(精盐质量,溶解粗盐的质量)×100%。
（3）误差分析
①精盐产率偏低的原因。
粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时有液体溅出；转移固体时氯化钠有损失。
②精盐产率偏高的原因。
过滤时滤纸破损或液面高于滤纸边缘，滤液中进入部分难溶性固体杂质；蒸发时，没完全蒸干就称量。
8．粗盐中可溶性杂质的去除
（1）实验原理：除去难溶性杂质后的食盐水，还需用化学方法除去SOeq \\al(2－,4)、Ca2＋和Mg2＋等杂质离子后才是精盐水，最后经蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠晶体。
（2）实验流程
（3）各步骤的作用及反应的化学方程式
考点04 化肥
1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。
2.化肥的类型与用途
化肥的作用可简记为：N—叶(枝繁叶茂，叶色浓绿)，P—根、果(根系发达、硕果累累)、K—茎(茎秆粗壮，
抗倒伏不怕虫)。即钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶片发黄要用氮。
2.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中 、 、 需要量大而土壤中又缺乏，
因此 、 和 是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是 肥料。
3．化肥的简易鉴别(一看二闻三溶四加碱)
4．氨根子的检验
考向01 常见的酸
1．（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．（24-25九年级上·江苏泰州·期末）“酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是
A． 稀释浓硫酸B．倾倒稀硫酸
C．放入生锈的铁钉D．测定稀硫酸
考向02 常见的碱
3．（2025·江苏镇江·一模）如图NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是
A．转化①为复分解反应B．转化②可用于改良酸性土壤
C．转化③可证明中和反应放热D．转化④可用于制烧碱
4．（2025·江苏无锡·一模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
B．浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
考向03 溶液的酸碱度
5．（2025·江苏常州·模拟预测）以下物品不能测定溶液酸碱性的强弱的是
A．石蕊溶液B．试纸C．计D．传感器
6．（2025·江苏宿迁·一模）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是
A．苹果汁的酸性比纯牛奶的酸性弱B．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
C．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒D．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
考向04 酸碱中和反应
7．（2025·江苏南京·模拟预测）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是
A．时，三份溶液均呈红色
B．时溶液的酸性由强到弱的顺序是
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是
D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为
8．（2024·江苏淮安·模拟预测）许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等，但也有的化学变化发生时无明显现象，为验证氢氧化钠溶液与盐酸，与二氧化碳能否发生化学反应，同学们进行了如下探究活动。
【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应
(1)如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是_____（填字母）
A．酚酞B．C．D．溶液E．溶液
(2)温度计测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，从微观角度分析，该温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放热的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
(3)小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于 反应（填基本反应类型），并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化（如图2和图3），下列说法正确的是 （填字母）。
A．图1中滴加的ā溶液为稀盐酸
B．图2中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应
C．图2中所示溶液中的质量不断增加
D．图3中之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应

方案一：
(4)借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况图所示．首先注入瓶中液体是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”），对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与发生反应。
方案二：
(5)已知：通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为，图中N溶液可能是 （写出一种），由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 。
方案三：
(6)打开，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭打开，观察到的现象是 ，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后锥形瓶中一定含有氢氧化钠的是 （填序号）。
A．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得
B．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象
C．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀
【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物和生成物两个角度加以证明。
考向05 酸碱性质探究实验
9．（2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是
A．M点之前溶液中的离子总数变小
B．B点溶液中的溶质为NaCl
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致
10．（2024·江苏镇江·中考真题）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
考向06 常见的盐
11．（2025·江苏宿迁·一模）下列关于盐的用途只涉及到物理性质的是
A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．氯化钠用于配制生理盐水D．氢氧化钙用于配制波尔多液
12．（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
考向07 粗盐中可溶性杂质的去除
13．（2024·江苏徐州·中考真题）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是
A．托盘天平B．玻璃棒
C．漏斗D．蒸发皿
14．（24-25九年级下·江苏泰州·阶段练习）某工厂以粗盐为原料利用电解法制备氢氧化钠的流程如图：
下列说法不正确的是
A．操作 1、2、3 中都要用到玻璃棒
B．操作 2 和 3 可以合并成一步
C．该流程中氢气可以循环利用
D．NaCl 饱和溶液通电时发生的是分解反应
考向08 复分解反应
15．（2025·江苏宿迁·一模）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．镁带在空气中燃烧：Mg+O2=MgO2
C．二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
16．（2025·江苏常州·一模）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性
B．乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
考向09 化肥
17．（2025·江苏南京·一模）下列物质属于磷肥的是
A．B．C．D．
18．（2023·江苏徐州·中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂B．活性炭具有吸附性，可作除味剂
C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
1．（2024·江苏徐州·中考真题）造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是
A．混合物B．酸C．氧化物D．化合物
2．（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性B．中性C．碱性D．无法判断
3．（2024·江苏连云港·中考真题）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．测pH
4．（2025·江苏常州·一模）下列关于常见物质的性质与用途关联错误的是
A．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂B．氩气化学性质稳定，常用作焊接保护气
C．稀硫酸能增强水的导电性，用于电解水实验D．石墨有导电性，可用作润滑剂
5．（2025·江苏宿迁·一模）下列是某同学对已学化学知识的一些归纳，其中完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2023·江苏泰州·中考真题）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是
A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡
C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液
D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测
7．（2025·江苏南京·模拟预测）下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2025·江苏无锡·一模）归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是
A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
C．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
9．（2025·江苏宿迁·一模）下列实验操作或结果的描述正确的是
A．将pH试纸直接伸入碳酸钠溶液，测得其pH为11.6
B．称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平左右托盘各放一张等质量的纸片
C．敞口放置浓盐酸和石灰水，溶液溶质质量分数均减小
D．稀释浓硫酸应将水缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
10．（2025·江苏宿迁·一模）分析和逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的可溶性碱，氢氧化钠溶液能与酚酞试变红，所以氢氧化钾溶液也能使酚酞试液变红
C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应
11．（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是
A．甲的化学式为B．3个反应的基本反应类型相同
C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲
12．（2024·江苏淮安·模拟预测）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是
A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子浓度大于P点
D．P点时溶液中的阳离子只有。
13．（2025·江苏常州·模拟预测）下列根据实验证据进行的推理，不正确的是
A．向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，可推测中和反应会放热
B．向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，可推测锌的活动性大于铜
C．在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该物质中含有氢元素
D．向某化肥溶液中加氢氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测该化肥中含
14．（2024·江苏连云港·中考真题）利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液显酸性
B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D．实验表明：
15．（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A．M中一定有Na2CO3B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3D．N中一定有NaOH
16．（2024·江苏苏州·中考真题）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
17．（2025·江苏镇江·一模）已知：，将固体加热一段时间后，剩余固体质量为27.4g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．将27.4g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得23.4gNaCl
D．剩余固体中和的质量比为
18．（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）请同学们参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
活动一：参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 (选填“增大”、“或“减小”)。
活动二：提纯粗盐
粗盐提纯的相关操作如图所示。
(2)b操作中玻璃棒的作用是 。
(3)b操作后所得滤液仍然浑浊。可能的原因是___________。
A．滤纸没有紧贴漏斗内壁B．液面高于滤纸边缘
C．滤纸破损D．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
活动三：应用食盐
农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。
(4)实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(5)计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL(水的密度约为1g/mL)。
(6)在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应 (填“移走部分药品“增加砝码”或“调节平衡螺母”)，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。
(7)配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。
A．量取蒸馏水时仰视读数B．称量固体试剂时砝码与试剂放反了（使用了游码）
C．氯化钠固体中有杂质D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出
(8)同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的体积为 mL。(结果精确到0.1mL)
19．（2025·江苏宿迁·一模）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质：
(1)A实验中随着稀盐酸滴下来有何现象 。
(2)B实验中观察到的现象为 。
(3)C实验中碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式为 。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲：可能含有Ca(OH)2；学生乙：可能含有Na2CO3；学生丙：可能含有稀盐酸；学生丁：可能含有NaOH。
(4)以上同学 的发言一定不合理。
【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡。
【实验结论】
(5)通过实验现象分析，上述滤液中一定含有 ，一定不含 。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
(6)根据B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，清写出相关反应的化学方程式 。
(7)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
(8)在上述实验步骤①中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小淼认为该方案不可行，其理由是 。
20．（2024·江苏南京·三模）劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分：碳酸钾）给农作物施肥。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】1.常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）如下表：
2.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
(1)表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
Ⅰ.提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。
第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。
(2)图1实验中，“水浴”的目的是 。
(3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。
(4)“合并滤液和洗涤液”的目的是 。
Ⅱ.测定碳酸钾含量
取Ⅰ中所得固体6.60g按图3进行实验。
(5)装置C中使用球形干燥管的目的是 。
【数据与解释】
(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。
a．烧杯中溶液与空气接触
b．固体含有其它钾盐
c．固体含有氯化钠
【反思与评价】
(7)实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有 。
目录
1.命题趋势解读：明考情、知方向
2.核心知识脉络：搭基础、建体系
3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱
考点01 常见的酸
考点02常见的碱
考点03 盐
考点04 化肥
4.限时检测训练：重难通关、争分培优
三年考情分析
2025考向预测
江苏中考对“酸、碱、盐”的考查覆盖性质、反应规律、实验操作、实际应用等板块，命题强调实验探究、生活化场景及跨学科融合。以下分板块解析高频考点及命题特点。
1．常见的酸。主要考向有：酸碱指示剂的应用、酸的通性、盐酸和硫酸的用途等。
2．常见的碱。主要考向有：碱的通性、氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途、溶液酸碱性与酸碱度关系、中和反应的应用等。如调节土壤酸碱性（如用熟石灰改良酸性土壤）、处理工业废水（如用NaOH中和含硫酸的废水等考查角度。
3．盐。主要考向有：盐的定义及分类、盐的溶解性规律、常见的几种盐的性质及用途、盐的鉴别及粗盐提纯实验、复分解反应条件及其应用等；此外常见酸、碱、盐的制备与实验操作也是考查重点，如酸、碱的稀释与保存、盐的制备方法。
4．化肥。主要考向有：化肥的分类与用途、化肥的鉴别等。
预测2025年中考会涉及以下考点考法：
1．中和反应的数字化实验。考查pH传感器监测中和过程，如绘制pH变化曲线（如盐酸与NaOH溶液滴定）；考查绿色化学与资源循环，如工业废盐回收（如从废液中提取NaCl或Na₂CO₃）。
2．实验探究题新动向。考查未知成分的探究，如混合溶液中溶质成分分析（如NaOH与Na₂CO₃共存时的检验）；考查定量实验设计，如测定NaOH溶液变质程度（利用沉淀质量计算Na₂CO₃含量）。
3．跨学科与社会热点融合。考查化学与医学结合，如胃酸调节（Al(OH)₃、NaHCO₃的应用）；考查环保与食品安全，如检测食品添加剂（如硫酸铝钾的滥用）等。
常见易错点有：概念辨析类，如CO₂属于酸性氧化物，但不是酸；实验操作细节，中和反应实验中酚酞的作用（指示反应终点）等。
浓硫酸
浓盐酸
颜色、状态、气味
无色、 液体、无味
无色的液体、
打开瓶塞
的现象
无明显现象
瓶口有 出现
（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成 ）
密度和浓度
常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）
常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）
（氯化氢气体溶于水形成，一定是 ）
吸水性
具有 （ 性质）
不具有吸水性
用途
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。
重要化工产品。用于 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可 。
名称
稀盐酸
稀硫酸
与酸碱指示剂作用
酸能使紫色石蕊溶液变 色，但不能使无色酚酞溶液变色
活泼金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)
Mg＋2HCl===
Fe＋2HCl===
Zn＋2HCl===
Mg＋H2SO4===
Fe＋H2SO4===
Zn＋H2SO4===
现象：均有气泡产生，铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液均由无色变成 色
金属氧化物＋酸―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl===
现象：红色固体溶解，无色溶液变成 色
CuO＋H2SO4===
现象：黑色固体溶解，无色溶液变成 色
碱＋酸―→盐＋水
NaOH＋HCl===
Ca(OH)2＋H2SO4===
某些盐＋某些酸―→新盐＋新酸
CaCO3＋2HCl===
现象：固体溶解，有 产生
Na2CO3＋H2SO4=== 现象：有 产生
特性
现象
化学方程式
应用
稀盐酸和硝酸银反应
有 产生
AgNO3＋HCl===
检验Cl－
稀硫酸和氯化钡反应
有 产生
BaCl2＋H2SO4===
检验SOeq \\al(2－,4)
碱
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
（ ）
（ ）
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法


状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 溶液。
较强腐蚀性
特点
溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
溶于水，溶于水时放热不明显。
鉴别

用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的 。
做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵
改良酸性土壤和河流、配制 ，在实验室中检验 。
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
与酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色
碱＋非金属氧化物―→盐＋水
2NaOH＋CO2===
(吸收二氧化碳)
Ca(OH)2＋CO2===
(检验二氧化碳)
碱＋酸―→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===
Ca(OH)2＋2HCl===
某些碱＋某些盐―→新盐＋新碱
2NaOH＋CuSO4=== 现象：产生 沉淀
Ca(OH)2＋CuSO4=== (配制农药波尔多液)
现象：产生 沉淀
①向氢氧化钠溶液中滴加 溶液
②逐滴滴加 ，并振荡
③将无色溶液蒸发
溶液变 （溶液显碱性）
溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为
得到白色晶体（有新物质生成）
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜
化学式





俗称或主要成分
的主要成分
俗称 、
俗称
、 的主要成分
－
性质
色固体， 溶于水，水溶液呈 性
色固体， 溶于水，水溶液呈 性
色固体， 溶于水，水溶液呈 性
色固体， 溶于水
色固体， 溶于水
用途
作调味品、融雪剂；配制生理盐水；作工业原料等
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多等
实验室制CO2的原料；作建筑材料、补钙剂等
实验室用于检验水；农业上用于配制农药波尔多液等
盐的化学性质
举例(化学方程式)
溶液的酸碱性
大多数盐溶液呈中性(如NaCl等)，但有的盐溶液呈碱性
(如Na2CO3、NaHCO3等)，有的盐溶液呈酸性(如NH4Cl等)
金属＋可溶性盐―→新盐＋新金属
Fe＋CuSO4===
Cu＋2AgNO3===
盐＋酸―→新盐＋新酸
Na2CO3＋2HCl===
NaHCO3＋HCl===
可溶性盐＋可溶性碱―→新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2===
Na2CO3＋Ba(OH)2===
可溶性盐＋可溶性盐―→新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2===
Na2SO4＋BaCl2===
某些盐的热不稳定性
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))
CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))
反应类型
定义
表达式
化合反应
两种或多种反应物生成一种生成物
A + B+···=C
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
A=B + C+···
置换反应
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
A + BC=B + AC
复分解反应
两种化合物交换成分生成另外两种化合物
A B + CD=AD + CB
步骤
作用
化学方程式
加入过量BaCl2溶液
除去

加入过量NaOH溶液
除去

加入过量Na2CO3溶液
除去 和过量的
，

过滤
除去硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁和碳酸钙沉淀
－
加入过量稀盐酸
除去过量的 和
，

氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
常见的化学肥料
= 1 \* GB3 ①尿素CO(NH2)2
= 2 \* GB3 ②氨水NH3·H2O
= 3 \* GB3 ③铵盐，如:
碳酸氢铵NH4HCO3
硝酸铵NH4NO3
碳酸铵(NH4)2CO3
氯化铵NH4Cl
硫酸铵(NH4)2SO4
= 1 \* GB3 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 = 2 \* GB3 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4
= 3 \* GB3 ③钙镁磷肥：
Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2
= 4 \* GB3 ④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2
硫酸钾K2SO4
氯化钾KCl
碳酸钾K2CO4
（草木灰主要成分）
= 1 \* GB3 ①磷酸二氢铵 ：
NH4H2PO4
= 2 \* GB3 ②磷酸氢二铵：
（NH4)2HPO4
= 3 \* GB3 ③磷酸二氢钾：KH2PO4
= 4 \* GB3 ④硝酸钾：KNO3
作用
促使作物的茎、叶生长 ，叶色 ，提高植物蛋白质含量的作用
促进作物生长，根系发达，增强 、 能力，穗多粒满
促进作物生长健壮，增强 和 能力
同时含有 或 以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高
化肥种类
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
看外观
色晶体
色粉末
色晶体
闻气味
有 气味
无
无
无
加水溶解
溶于水
难溶于水
微溶于水
溶于水
加熟石灰粉末研磨
放出具有 气味的气体
－
－
鉴别方法
操作方法
实验现象
将被检验的样品与 、 ，
产生有 的气体
将被检验的样品装入试管，
产生有 的气体；
选项
实验目的
主要操作
A
稀释浓硫酸
将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B
检验酸碱度
将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C
中和碱性废水
向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D
铁制品除锈
将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．化学之最
B．材料、能源与环保
①人体中含量最多的元素是钙
②最简单的有机物是甲烷
①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”
②合金、玻璃钢都属于金属材料
C．物质与分类
D．日常生活经验
①烧碱、纯碱一常见碱
②不锈钢、生铁一常见合金
①采用真空包装延长食品保质期
②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打
选项
物质
主要成分的化学式
用途
A
生石灰
可作干燥剂
B
消石灰
可作建筑材料
C
石灰石
可改良酸性土壤
D
磁铁矿
可作炼铁原料
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液
①
原溶液一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液
溶液变红
②
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵杆灰
K2CO3（%）
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97