重难点04 水和溶液-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）(含答案与解析)

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考点01 保护水资源
1．我国的水资源概括
（1）我国淡水资源总量约为 m3，居世界第六位。
（2）我国人均水量只有2048m3，人均约为世界人均水量的 ，地域分布也不均匀。
2. 水体污染
（1）概念：大量的污染物排入水体， 水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对 、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
（2）水体污染的来源
①工业污染： 、 、废气（工业“三废”）。
②农业污染：化肥、 的不合理使用。
③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、 污水的任意排放等。
3. 水体污染的防治
（1）工业上，通过应用新技术、 减少污染物的生产，对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和 。
（3）生活污水也应逐步实现集中 。
（4）加强水质的 。
考点02 水的性质与净化
1．氢气
(1)物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的 ，可用于填充气球。
(2)化学性质。
①可燃性(作高能燃料)：燃烧后生成水，无污染。
②还原性(冶炼金属)：氢气还原氧化铜，黑色粉末逐渐变红，并有 出现，反应的化学方程式为 。
(3)氢气的验纯。
如图，点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。
2．探究水的组成
3．硬水和软水
4．水的净化
（1）沉降是重力作用，除去水中 的不溶性杂质； 促进方法： （可促进水中 的沉降）
（2）过滤：原理：分离 的混合物，除去水中 不溶性杂质；
仪器：漏斗、 （作用 ）、烧杯、带铁圈铁架台；
步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴 ，否则过滤 ；二低:滤纸边缘要低于 ，滤液边缘要低于 ，防止液体从 ，过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠 ；玻璃棒要轻靠 ；漏斗下端要紧靠 （防止 ）；
（3）吸附原理：活性炭：表面 ，表面积大；除去水中的 的物质。
（4）蒸馏原理：各成分的 ；除去水中可溶性杂质，净化程度 ---得到的是蒸馏水。
（5）消毒杀菌：用 ，此过程是个 变化。
（6）自来水的生产流程
取水→沉淀→ → →杀菌消毒→配水，自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以要
后再饮用。
（7）常用的净水方法
考点03 溶液的定义与组成
1．溶液基本概念
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 的 。
（2）溶液的组成：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。
溶液的基本特征： 、 、 。
（3）溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程 热量，另一种是 过程，此过程 热量。
如：氢氧化钠、 、生石灰等溶于水放热， 等溶于水吸热， 、蔗糖等溶于水温度不变。
（4）乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的 的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。
如：用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。
（5）饱和溶液和不饱和溶液
①定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
②饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
、减少溶质、
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、 、改变温度
2．溶液组成的定量表示
（1）溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。
（2）其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。
（3）变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量
（4）溶液的稀释问题
①通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。
②稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液
考点04 溶解度
1．固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．固体物质的溶解度影响因素
（1）溶质、溶剂的性质(种类)。
（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 。
3．溶解度曲线
（1）定义：表示物质的溶解度随 变化的曲线。
（2）意义：溶解度受 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 。
（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
4．气体的溶解度
（1）气体溶解度：用 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在 体积的溶剂中达到饱和状态时的 。
（2）影响气体溶解度的因素：除了跟气体 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 、压强等有关。
考点05 溶液配制与实验操作
1．用固体药品配制溶液(以配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液为例)
2．用浓溶液配制稀溶液
（1）实验仪器： 、 、 、胶头滴管。
（2）实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶保存。
（3）计算公式：
①浓溶液的质量＝ 。
②水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量。
③浓溶液的体积＝ 。
3．误差分析
考向01 保护水资源
1．（2024·江苏常州·二模）水是生活中一种常见的物质，下列关于水的说法正确的是
A．淡水资源取之不尽、用之不竭B．水是常用溶剂，能溶解所有物质
C．电器着火时可以用水直接浇灭D．电解水实验正极产生气体是氧气
2．（2024·江苏盐城·三模）下列做法不利于环境保护的是
A．工业污水直接排入串场河B．节约使用纸张
C．垃圾分类回收D．积极开发废旧电池的综合利用技术
考向02 水的净化
3．（2025·江苏常州·一模）由滆湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法正确的是
A．用细沙“过滤”可降低水的硬度
B．活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏”
D．经处理后获得的自来水是纯净物
4．（2024·江苏苏州·二模）水是生命之源。下列有关说法不正确的是
A．用活性炭可以吸附去除水中的色素和异味
B．通过细沙过滤可除去水中的所有杂质
C．自来水生产过程中需进行杀菌消毒处理
D．经过处理获得的自来水仍是混合物
考向03 水的组成
5．（2024·江苏连云港·模拟预测）如图示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是

A．实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小
B．实验②进行电解水的实验，通电一段时间后，管内液面高度应为
C．实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属
D．实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能使无色酚酞溶液变红
6．（24-25九年级上·江苏常州·期末）兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是
A．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜
B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源
C．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜
D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比
考向04 水的综合考查
7．（2025·江苏宿迁·一模）实验探究是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题：
(1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部、观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是 。
(2)实验2中等质量的碘粉加入等体积的水和汽油中，该实验目的是 。
(3)请写出实验3中左侧试管a中气体的化学式 。
(4)下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．实验3中，试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃
b．实验4中，水变化前后水分子的种类不变
(5)实验5中，注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，一段时间后，若观察到U形管左端液面 (填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
8．（2025·江苏苏州·一模）水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。
I．水的组成
(1)利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。
(2)要证明水的组成，还可用的实验方案是 （操作和现象）。
Ⅱ．水的净化
(3)某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度 原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(4)两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是 。装置设计较合理的是 （填“A”或“B”）。
Ⅲ．水的利用
利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。
(5)反应Ⅰ的化学方程式为 。
(6)光解水时每消耗72kg水生成氢气的质量为 。
考向05 溶液的形成
9．（2025·江苏常州·模拟预测）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．面粉B．氯化钠C．硝酸钾D．小苏打粉
10．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．泥浆水B．食盐水C．蔗糖水D．苏打水
考向06 饱和溶液和不饱和溶液
11．（2024·江苏无锡·中考真题）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2025·江苏宿迁·一模）根据A、B两种固体物质在水中的溶解度曲线分析。下列说法不正确的是
A．时，A放入水中充分溶解，得到A的饱和溶液
B．时，A、B两种物质的溶液的溶质质量分数相等
C．时，用A、B配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B少
D．A溶液中混有少量B，可采用降温结晶方法提纯A
考向07 溶解度
13．（2024·江苏淮安·二模）如图为、的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．的溶解度一定小于的溶解度
B．时，、两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等
C．除去中的，可用蒸发结晶
D．将50℃时饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体等于21g
14．（24-25九年级下·江苏徐州·阶段练习）如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时10g氯化钠放入50g水中充分溶解得到60g溶液
B．t1℃时相等质量的碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量不变
C．将t2℃时碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温到至t3℃，其溶质质量分数相等
D．t2℃时碳酸钠、氯化钠溶液的溶质质量分数相等
考向08 配制一定溶质质量分数的溶液
15．（2025·江苏常州·一模）实验室用固体和蒸馏水配制的溶液时，不需要使用的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．量筒D．烧杯
16．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液
(1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
(2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。
(3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。
a.搅拌 b.引流 c.蘸取
Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质
(4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。
(5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。
①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。
③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）
考向09 溶质质量分数的计算
17．（2025·江苏宿迁·一模）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
(1)黄铜样品中铜的质量为 ；
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
18．（2025·江苏宿迁·二模）某兴趣小组同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙固体，对其是否变质产生兴趣(若变质，杂质只有一种)，进行了相关实验并绘制图象如图：
根据实验过程和图象提供的信息，请回答：
(1)b点溶液中的溶质成分为 。(写化学式)
(2)计算稀盐酸的质量分数？(写出计算过程，结果保留一位小数)
1．（24-25九年级上·江苏无锡·阶段练习）当水的温度和压强升高到临界点(T=374.3℃，P=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述不正确的是
A．超临界水可处理有机废物B．超临界水氧化技术不形成二次污染
C．超临界水是一种纯净物D．水转化为超临界水属于化学变化
2．（2024·江苏无锡·三模）校园内标志使用不当的是
A．楼梯边垃圾箱B．实验室酒精柜
C．卫生间洗手池D．教学楼的走廊
3．（2024·江苏泰州·二模）水是人类生存不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是
A．地球上淡水资源丰富，水体有一定自净能力，工业污水可直接排放
B．某水样中加入少量肥皂水振荡产生丰富的泡沫，则该水样为硬水
C．对天然水进行沉降、过滤、吸附和杀菌消毒等操作可生产自来水
D．电解水和氢气燃烧实验都可以得到水是由氢气和氧气组成的结论
4．（2024·江苏南通·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A．检验氢气纯度B．测定溶液的PH
C．检查装置的气密性D．移走蒸发皿
5．（2024·江苏连云港·二模）石梁河水质改善，重现白沙碧水、鸥鹭翔集的美丽风光。下列关于河水处理和保护的说法正确的是
A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
C．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道
6．（2024·江苏苏州·二模）下列说法错误的是
A．熟石灰可用于改良酸性土壤
B．油锅着火最好用水浇灭
C．肥皂水可用于鉴别硬水和软水
D．向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，产生固体，加水，固体不溶解
7．（2025·江苏无锡·一模）如图进行实验，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是
A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氧化钙
8．（2025·江苏无锡·一模）下列基于实验事实的分析，正确的是
A．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数
B．过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡
C．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂
D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大
9．（2024·江苏常州·模拟预测）下列实验操作中能达到实验目的的是
A．鉴别硬水和软水：取样，尝味道
B．除去硝酸钾固体中少量的氯化钠杂质：加水溶解，蒸发结晶，过滤
C．除去CO2中的少量CO：点燃混合气体
D．检验硫酸铵和碳酸钠：取样，加入熟石灰，研磨，有氨臭味气体的是硫酸铵
10．（2024·江苏苏州·二模）下列有关溶液性质的说法中错误的是
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．电解水获取，说明水中含有氢分子
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
11．（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为
D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
12．（2024·江苏南通·一模）和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．℃时，加入50g水中得到70g溶液
B．℃时等质量的和溶液中水的质量相等
C．若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等
D．将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的
13．（2024·江苏南通·三模）电解水时，常在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，NaOH本身并不被分解。现将4gNaOH加到46g水中进行水的电解实验，反应一段时间后测得NaOH的质量分数为12.5%。下列说法错误的是
A．电解水是分解反应B．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成
C．已分解的水质量为14gD．电解过程中生成氢气2g
14．（2025·江苏镇江·一模）如图和的溶解度曲线。说法正确的是
A．时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为
B．将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大
C．将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g
D．将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
15．（2025·江苏无锡·一模）如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液
16．（2025·江苏南京·模拟预测）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是
A．时，三份溶液均呈红色
B．时溶液的酸性由强到弱的顺序是
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是
D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为
17．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
18．（2025·江苏常州·一模）“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水
B．时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C．A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大
D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动
19．（2024·江苏淮安·三模）实验小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取少量二氧化碳．
(1)配制10%的稀盐酸
①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%．配制的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为 ，需要加入水的体积为 。（水的密度以计）
②配制：量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。
(2)制取二氧化碳（可供选择的部分装置如图）
①上述发生装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是 （填字母）。
②若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为 （填试剂名称）。
③若用F装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在图中将导管补画完整 。
(3)老师提出也可以用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，如下图所示，你认为最合适的一套装置是 （填序号）。
(4)如图装置所示，用注射器将水压入装满气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过测定瓶内压强变化探究的性质；再将水换成等体积的浓溶液重复实验．两次实验中的压强变化如图所示。
①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的是 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
A．段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中
B．加水前后压强几乎不变，说明难溶于水
C．该实验可以证明能与反应
20．（2025·江苏南京·中考真题）实验探究是化学科学研究的基本方法。
I.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发)
(1)50℃时硝酸钾的溶解度是 。
(2)20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是 。
(3)实验1中步骤②得到的溶液质量是 (水的密度可近似看作1g/cm3)。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．m1大于m2
B．溶液a、b中溶质的质量分数相等
C．溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出
D．若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解
(5)上述实验说明，在 的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。
II.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。
(6)填表：
21．（2024·江苏南京·二模）水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。
(1)井水中通常含有较多的 ，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是 。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是 。
(2)下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图，其中操作有错误的是 （填字母）。
(3)该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。
A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．转移时有部分固体粘在蒸发皿上
(4)时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
①烧杯乙中的上层清液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②烧杯甲中溶解的溶质是 （写化学式），其溶质的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。
(5)现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。
22．（2024·江苏徐州·三模）水是生命之源，是人类以及生物赖以生存的必不可少的重要物质，生产生活中离不开水和溶液。
(1)将少量下列生活中常见的物质分别加入水中，充分搅拌，可得到溶液的是_______(填字母)。
A．小麦粉B．纯牛奶C．大豆油D．白砂糖
(2)在实验室里用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
(3)净化水常用的方法有：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降等。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，请将以上净化方法按净化过程排序 (填序号)。
(4)如图为电解水实验装置，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能在空气中燃烧，上述实验说明水是由 组成的。
23．（2024·江苏无锡·三模）实验小组进行水分解实验。请回答下列问题：
甲小组：传统电解水实验
(1)电解水反应的化学方程式为 。
(2)为研究影响电解水反应速率的因素，甲小组进行实验探究，数据记录如下表：
甲组同学画出水分解的微观示意图，如图。结合上表数据分析。
①相同条件下气体的体积主要与气体物质的分子 有关。
②实验3的电解时间“X”可能是 （填序号）。
a．32.4 b．35.2 c．50.2 d．55.6
(3)乙小组：水热解实验 高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图。图中曲线B对应的微粒是 （填符号）。
(4)有关甲、乙组实验说法错误的是 （填序号）。
a．甲组中NaOH溶液起催化作用
b．甲组中正极气体各组数据差异可能受温度影响
c．通过甲、乙组实验，均能证明水不是一种元素组成
24．（2024·江苏常州·一模）某工业废水经预处理（生物处理、氧化、软化过滤、反渗透等）所得20℃时溶液中各成分如下表所示，氯化钠、硫酸钠和硝酸钠的溶解度曲线如图所示。
(1)预处理中“软化”的目的是除去废水中的Mg2+和 （填化学符号）。
(2)预处理中“氧化”的一种方法是在一定条件下向废水中通入足量氧气，使溶解的有机质（以C6H10O5计）被生成二氧化碳和水而被除去。该过程属于 。（选填“缓慢氧化，剧烈氧化”）
(3)20℃时，预处理后所得溶液是NaCl （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将20℃时预处理后所得溶液50g，降温至0℃，析出硫酸钠的质量 1.05g（填选“”）。
(4)预处理后所得溶液经浓缩形成40℃时的饱和溶液，降温结晶首先析出的晶体是 。
25．（2025·江苏徐州·二模）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题：
(1)实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ，图示中正确的操作顺序为 。
(2)实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是 ；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为 。
(3)实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 (选填“A”或“B”)。
目录
1.命题趋势解读：明考情、知方向
2.核心知识脉络：搭基础、建体系
3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱
考点01 保护水资源
考点02 水的性质与净化
考点03 溶液的定义与组成
考点04 溶解度与溶质质量分数
考点05 溶液配制与实验操作
4.限时检测训练：重难通关、争分培优
三年考情分析
2025考向预测
分析近三年考题，江苏中考对“水和溶液”的考查覆盖水的性质与净化、溶液的定义与组成、溶解度及溶质质量分数计算、实验操作（如溶液配制）四大核心板块。
1．保护水资源。考查国家节水标志、水污染的来源及防治措施、节约用水的措施、水资源的重要性
2．水的性质与净化。主要考向有：水的物理与化学性质，水的净化方法等；考查净化步骤为沉降→过滤→吸附→蒸馏、考查硬水软化方法等。
3．溶液的定义与组成。主要考向有：溶液的特征与分类、溶解过程中的能量变化，如NaOH溶解、浓硫酸稀释等考向。
4．溶解度。主要考向有溶解度曲线应用，考查曲线分析，如比较不同物质溶解度、判断结晶方法等；溶质质量分数计算，注意不能混淆“溶质质量分数”与“溶解度”，还有忽略溶液体积与质量的换算等。
5．溶液配制与实验操作。主要考向有配制一定溶质质量分数的溶液及粗盐提纯实验。如考查配制溶液时仪器选择和误差分析等考向。
预测2025年中考会涉及以下考点考法：
1．高频考点延续与创新。考查水的净化与资源保护。如结合江苏太湖治理、南水北调工程考查净水原理；考查溶解度曲线创新应用，如多物质混合溶液分析（如KNO₃与NaCl的分离提纯）。
2．实验探究题新动向。考查数字化实验设计，如电导率传感器探究溶液浓度（如比较不同浓度NaCl溶液的导电性）；考查对比实验与变量控制，如探究物质溶解速率的影响因素（如温度、颗粒大小、搅拌）。
3．跨学科与社会热点融合。考查化学与生物综合，如溶液渗透压（如植物细胞失水与吸水实验）；考查环保与资源循环，如工业废水处理（如酸碱中和、重金属离子沉淀）等。
实验名称
水的分解——电解水
水的生成——氢气燃烧
实验原理


实验装置

实验现象
两个电极上都有气泡产生，最终负极和正极试管中产生气体的体积比为
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生 色火焰，放出热量，干冷的小烧杯内壁有 生成
生成物检验
负极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，气体燃烧，产生 色火焰，证明该气体是 ；
正极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，木条燃烧得更旺，证明该气体是
－
实验结论
①水是由 和 组成的化合物；②水分子是由 和 构成的
微观分析
注意事项
水中加入稀硫酸或氢氧化钠的目的是
点燃氢气之前要
种类
硬水
软水
定义
含有 可溶性钙、镁化合物的水
可溶性钙、镁化合物的水
鉴别
加入 ，泡沫少、沉淀多的是 ，泡沫多、沉淀少的是
硬水的危害
降低肥皂的起泡能力，易起浮渣；洗不净衣物，使衣物变硬；易结水垢损坏锅炉等
硬水软化
生活中常用的方法是 ，实验室常用的方法是
实验仪器
、 、 、 、药匙、胶头滴管
实验装置
实验步骤
计算
配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，水 g
称量
用 称量所需的氯化钠，倒入烧杯中
量取
用 量取所需的水(水的密度近似看做1 g·cm－3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中
溶解
用 搅拌，使氯化钠溶解
装瓶保存
把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上注明药品名称和溶液中溶质的质量分数)
注意事项
(1)溶解时玻璃棒的作用是 。要注意尽量不要使玻璃棒接触容器壁。
(2)溶解必须在 内进行，不能在 中进行
误差
原因
错误操作
溶质质量分数偏小
溶质
①药品中有杂质或已潮解；②称量时，天平和砝码放反了且使用了游码；③称量好的固体药品或浓溶液洒落在烧杯外边或沾在称量纸上；④量取浓溶液时俯视读数；⑤砝码破损等
溶剂
①量取溶剂时仰视读数；②烧杯或试剂瓶中有水等
溶质质量分数偏大
溶质
①砝码生锈或沾有污渍；②量取浓溶液时仰视读数等
溶剂
①量取溶剂时俯视读数；②量取的溶剂倒入烧杯中时部分洒出等
选项
A
B
C
D
概念
单质
酸溶液
不饱和溶液
氧化反应
化合物
酸性溶液
稀溶液
化合反应
实验编号
实验1
实验2
实验3
NaHCO3溶液
1mL0.8%
1mL0.8%
1mL0.8%
CaCl2溶液
1滴0.1%
1滴11%
6滴11%
实验现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀、无色气体
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NaCl
35.8
35.9
36.1
36.4
36.7
37.1
Na2SO4
9.1
19.5
40.8
48.8
47.5
45.3
实验1
实验2
①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解
①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解
②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1g固体
②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2g固体
③再加15mL水，搅拌，得到溶液a
③加热至50℃，得到溶液b
实验步骤
实验现象
实验结论


同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
实验步骤
实验现象
实验结论



实验编号
温度（℃）
NaOH溶液浓度（%）
负极气体体积（mL）
正极气体体积（mL）
电解时间（s）
实验1
20
2%
20
9.8
54.0
实验2
20
5%
20
9.8
36.2
实验3
30
2%
20
9.9
X
实验4
30
5%
20
9.9
35.4
项目
氯化钠
硫酸钠
硝酸钠
H2O
合计
质量分数
7.69%
7.00%
2.31%
83%
100%
不同温度时硫酸钠的溶解度
温度/℃
0
20
30
40
溶解度/g
4.9
9.1
40.8
48.8