初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱获奖ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱获奖ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了核心素养，我们身边的“酸”，常见的酸，学习内容导览，盐酸和硫酸的性质，浓硫酸的稀释，盐酸和硫酸的用途，浓硫酸的吸水性，酸的化学性质，为什么发生了爆炸等内容，欢迎下载使用。
1.认识盐酸、硫酸的特性及用途。2.了解浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。3.能利用盐酸和硫酸的性质，分析、解释一些简单 的化学现象和事实。
1.三种常见的酸是指 、 、 ；
读法："×酸"写法："H×"
2.酸：溶于水产生的阳离子只有 ；
酸 = 氢离子（H+） + 酸根离子
1、实验10－4 盐酸、硫酸的物理性质比较
2、实验10-3 浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使木条等物质脱水发生炭化而腐蚀。
脱水性：使有机物中的氢、氧原子以2：1的比例脱出
正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？
颠倒顺序后果：稀释时，水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，酸液向四周飞溅，造成危险！
事故处理：若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
1.长进短出，导管要伸到液面下
3.不能干燥碱性气体：例如NH3
2.常用作H2、O2和CO2的干燥剂
1、吸水性和脱水性性质的区别
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
通过思考可知：实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。
三、盐酸和硫酸的主要用途
①金属表面除锈、洁厕灵；
②人体胃液中含有盐酸，帮助消化；
②浓硫酸吸水性，常用于做干燥剂；
③汽车铅蓄电池中含有硫酸；
①紫色石蕊试液遇酸变 色；
②无色酚酞试液遇酸 色。
【性质1】酸使指示剂变色；
【性质2】酸与活泼金属单质反应；
产生气泡，溶液变浅绿色
【性质3】酸与金属氧化物反应：
①铁锈消失；②溶液由无色变为黄色
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
①黑色固体消失；②溶液由无色变为蓝色
思考：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈 时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。
性质2：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
性质1：酸可以使指示剂变色
性质3：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
【讨论】为什么不同的酸化学性质相似呢？
【解析】因为酸溶于水后都会产生相同的氢离子（H+）。
酸具有相似化学性质的原因
常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应,所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气遇火发生爆炸。