初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱说课ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱说课ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了H2SO4，学以致用，一洗二涂，CaCO3，核心知识要点小结等内容，欢迎下载使用。
“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
（1） 观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
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盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。
浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
盐酸是氯化氢气体的水溶液。
不能，浓盐酸挥发性强，制得的CO2中会混有大量HCl气体。
【点拨】盐酸是 气体的水溶液，不管是浓盐酸还是稀盐酸都具有 性。加热会加快其溶质的挥发，所以采用 的方法可以除去某溶液中的盐酸。
有两瓶装着浓盐酸和浓硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？
闻气味：打开瓶口，用手轻轻扇动。 有刺激性气味的是浓盐酸， 无刺激性气味的是浓硫酸。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱出，生成黑色的炭，发生炭化现象，此过程属于 。
上述现象说明浓硫酸具有强烈的 。
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
（1）浓硫酸溶于水_____热。
（2）添加顺序：__________________
②颠倒后果：______________________
①玻璃棒作用：______________________
【交流讨论】浓硫酸的稀释方法是由其哪些性质决定的?
浓硫酸的密度比水大，溶入水放出大量的热
1.操作要领：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。（注酸入水，杯壁下流）2.用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解，快速散热（图10-5）。3.水的密度比浓硫酸小 。浓硫酸溶于水会放出大量的热。
4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的 碳酸氢钠(NaHCO3)溶液。
【学习任务】阅读课本52页，了解盐酸和硫酸的用途。1.盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面 ；制造药物；人体胃液中含有盐酸，可 。。2.浓硫酸有 性，能做某些气体的 。3.写出下列酸的的化学式：盐酸（溶质） ，硫酸 ；硝酸 ；醋酸 。
用作H2、O2和CO2的干燥剂。
交流讨论：分析敞口放置的浓盐酸、浓硫酸的溶液成分变化。
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（ ）
A． ②③ B． ①③ C． ②④ D． ①④
1.在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等浓硫酸和浓盐酸，若将它们在空气中放置一段时间，则（ ）A.浓盐酸的溶液的质量增大 B.浓硫酸的溶液的质量变小C.浓盐酸溶质的质量分数变小 D.浓硫酸溶质的质量分数变大2.下列物质的性质属于物理性质的是（ ）A.浓盐酸的挥发性 B.浓硫酸的腐蚀性 C.浓硫酸的氧化性 D.酸能使指示剂变色3.下列有关硫酸的说法，没有错误的是（　　）A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里,并不断搅拌D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
4.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）A.浓硫酸的密度大于水的密度 B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C.浓硫酸具有很强吸水性而被装入干燥器中使用D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
5.将混有少量水蒸气的氧气通过右图装置进行干燥，气体应从 端通入（填“a”或“b”）。
6.如图所示，甲乙两试管中分别是硝酸钾和熟石灰的饱和溶液，并都有少量的固体存在。若向试管外烧杯的水中加入浓硫酸，产生的现象是 ，其原因是 。
甲中固体逐渐溶解，乙中固体增多
浓硫酸溶入水放热，硝酸钾的溶解度增大，氢氧化钙的溶解度减小
7.（1）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是　 　。
（2）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是　 　 ，a处是放有浸泡过 　的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可发生反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
8. 小红同学想探究实验室中碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同探究并回答横线上的问题：[查阅资料] CaCl2溶液呈中性。[提出问题]废液中的溶质是什么物质?[作出猜想]猜想①：溶质是CaCl2；猜想②：溶质是 (填化学式)。【实验与结论】（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式（2）小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为猜想①正确的。（3）你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明猜想①，理由是 。（4）如果要证明猜想②是正确的，你选择 （填字母：A石蕊试液；B石灰石；C锌粒；来代替酚酞试液，你选择理由是 。（5）若实验证明了猜想②是正确的，向废液中加入过量的 ，反应完后过滤就可得到只含CaCl2的一种溶质的溶液。
Ca CO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
酚酞遇酸性和中性溶液都不变色
它们与盐酸反应都有明显现象，与CaCl2不反应
溶质一定包含可溶性生成物，可能含有可溶性反应物之一
9.中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃显著升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见下表1。回答问题：表1 咖啡因的溶解度（g100g水） 表2干茶叶中一些成分的酸碱性
（1）25℃时，250 mL水中最多能溶解咖啡因 g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能 。（2）干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有 ；再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是 。
1.盐酸具有的典型的物理性质是 。2.浓硫酸具有不同于稀硫酸的特性：① 性，可做 剂；②溶于水 热。
盐酸、硫酸的物理性质及用途