人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱教课内容ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱教课内容ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了导入新课，日常生活中常见的酸，酸读作某酸，常见的酸，③盐酸特性挥发性，探索旧知，H2O，练习与应用，思考与讨论，思考与讨论1等内容，欢迎下载使用。
酸最早指“有酸味的酒。在粮酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
食醋中含有醋酸（CH3COOH）
柠檬、柑橘中含有柠檬酸
碳酸饮料中含有碳酸（H2CO3）
胃液中含有盐酸（主要成分HCl）
汽车电瓶中含有硫酸（H2SO4）
在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。
盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢？
【实验10-4】实验步骤：
实验活动1 探究盐酸和硫酸的性质
注意：酸具有腐蚀性！不要讲酸沾到皮肤或衣服上！实验时带好护目镜
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并小心闻其气味。
实验活动【实验10-4】实验现象：
工业盐酸中因含有Fe3+而显黄色
思考：打开浓盐酸的瓶盖，为何有白雾产生？
①组成：盐酸是氯化氢气体的水溶液。
②物理性质：无色、有刺激性气味的液体
浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
④保存：密封保存，否则会变稀
实验室制取CO2为什么不能用浓盐酸？
①物理性质：无色、粘稠状不易挥发的液体
③保存：密封保存，否则会变稀
②浓硫酸特性：吸水性（物理性质）
想一想：浓盐酸有挥发性需要密封保存，那浓硫酸是否需要密封保存呢？
④用途：可做某些气体的干燥剂
【实验10-5】实验步骤：
实验活动2 探究浓硫酸的特性
将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验
小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至出现破洞
1.为什么纸、木棍、布遇到浓硫酸会出现炭化变黑的现象？2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?3.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
为什么纸、木棍、布遇到浓硫酸会出现炭化变黑的现象？
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫脱水作用。
浓硫酸特性：强腐蚀性（化学性质）
使用浓硫酸时应十分小心
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。
2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
3.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
用大量的水冲洗。
如图10-7所示，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
【实验10-7】实验步骤：
实验活动3 浓硫酸的稀释
接触烧杯外壁，感觉发烫，浓硫酸遇水释放大量的热
玻璃棒作用：_____________________
注意：切不可将水倒入浓硫酸
想一想：浓硫酸稀释时，为什么不能将水注入浓硫酸？
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！
切记：酸入水，不后悔；水入酸，惹祸端！
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
生产化肥、农药、火药、染料
实验室可用浓硫酸作干燥剂
课堂小结：学完本节课你收获了什么？
物理性质：无色、有刺激性气味的液体
用途：金属除锈、制药、助消化
特性：吸水性——干燥剂
物理性质：无色、粘稠状的液体
用途：金属除锈、制农药、火药、染料、冶炼金属等
1.实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是( )A．浓盐酸——防止挥发 B．浓硫酸——防止吸水C．白磷——防止氧化自燃 D．酒精——防止燃烧 
2.将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放B．溶液稀释：稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C．误差分析：若量取水时俯视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于25%D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液