2025年陕西省西安市未央区中考模拟化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年陕西省西安市未央区中考模拟化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分和第二部分，领到试卷和答题卡后，请用0， 劳动成就梦想等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分(选择题 共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 对物质进行分类是学习化学的一种方法。以下物质属于化合物的是
A. 液氮B. 氧化镁C. 稀硫酸D. 白铜
2. 化学为人类作出巨大贡献。下列说法不正确的是
A. 合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大
B. 图书档案失火用液态二氧化碳扑灭有利于保护图书资料
C. 新材料的推广应用，极大改善了人类的生活质量
D. 加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求
3. 化学实验离不开试管，下列用到试管的实验操作正确的是
A. 塞橡皮塞B. 倾倒液体
C. 加热液体D. 处理废液
4. 某些化学概念和知识存在如图所示关系：
以下组合不符合上图关系的是（ ）
A. 甲是酸碱盐，乙是化合物
B. 丙是中和反应，丁是复分解反应
C. 戊是燃烧，己是爆炸
D. 庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气
5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所描述的化学知识关联错误的是
A. 校园清洁：用布擦干被淋湿的自行车——铁潮湿易生锈
B. 家务劳动：在阳光较好地方晒衣服干得快——受热的情况下水分子会变大
C. 实验探究：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋——醋酸与鸡蛋壳的主要成分反应
D. 实践活动：利用活性炭自制简易净水器——活性炭具有吸附作用
6. 在煤的综合利用中，中国科学家研发出“碳化钼负载金原子”组成的高效催化剂，使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，该反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应微观模型中只有一种单质分子
B. 该反应中要不断补充金原子
C. 生成物中氧气和二氧化碳的分子个数比为
D. 反应中碳元素在反应后化合价有所升高
7. 请仔细观察下面溶液的变化，以下说法中错误的是
A. X可能是氢氧化钠固体或者生石灰
B. B中溶液变浑浊是化学变化
C. 把A中试管内试剂改为镁和稀盐酸，也会出现与图中相同的现象
D. 在A、B、C中溶液的质量分数的大小关系是
8. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是
A. 如图1实验能验证质量守恒定律
B. 如图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 如图3实验能验证金属活动性顺序为
D. 如图4实验能探究物质溶解性
9. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是
A. a为氢氧化钠溶液
B. 点溶液中的溶质只有
C. 所示溶液中的的质量不断增加
D. 能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
第二部分(非选择题 共42分)
二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分)
10. 在中国传统文化中，五行学说(金、木、水、火、土)被广泛应用于解释自然现象和物质变化。请回答下列相关问题：
（1）金的性质：金在五行中代表“收敛”，具有坚硬性和延展性。《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了上述说法中金的___________性。
（2）水的性质：水在五行中代表“润下”，具有流动性和溶解性。水分子由是___________构成。
（3）火的利用：火在五行中代表“炎上”。丙烷和丁烷的混合物是现代奥林匹克火炬的主要燃料，这两种物质中碳元素的质量分数更大的是___________。
（4）土的稳定性：土在五行中代表“承载”，具有稳定性和包容性。某农户种植的小麦植株矮小，叶色发黄，你认为应施加下列化肥中的___________(填字母)。
A. B. C.
11. C919、运-20与AG600并称为中国大飞机三剑客。
（1）C919采用了第三代铝锂合金，铝在化学反应中易形成离子，该离子结构示意图___________。
（2）运-20鲲鹏使用的燃油是航空煤油，航空煤油是石油产品之一、石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（3）AG600为水陆两栖的飞机，它的轮胎由橡胶制成，橡胶属于___________(填“有机合成”或“无机非金属”)材料。
12. 下列字母A～D所表示的物质均为初中化学常见的物质，它们由碳、氢、氧、氯、钙、铁中的1～2种元素组成。
（1）固体氧化物A可用于制备改良酸性土壤的碱，A的俗称是___________。
（2）固体单质B完全燃烧和不完全燃烧时产物不同。其完全燃烧时化学方程式为___________。
（3）C是一种氧化物，向固体C中加入D的溶液，固体溶解同时溶液由无色变成黄色。写出C的一种用途___________。
13. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
（1）“反应器”中反应的化学方程式为___________。
（2）“过滤器1”产生的“滤渣”为___________。
（3）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂___________(填“饱和硫酸镁溶液”或“蒸馏水”)。
14. 金属与我们的生活息息相关。
（1）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，黄铜合金是由铜和锌所组成的合金，下列关于黄铜的说法正确的是___________(填字母)。
A. 黄铜一定不能被腐蚀
B. 黄铜的硬度比铜大
C. 黄铜的熔点比锌高
如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B．
（2）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，则发生反应的化学方程式为___________。
15. 实验室有20℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、和中的一种。下表是三种物质在不同温度下的溶解度。
（1）10℃时，NaOH的溶解度为___________。
（2）在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线时，在0℃~40℃范围内___________(填“有”或“没有”)交点。
（3）结合标签及表格推断，2号细口瓶所盛溶液的溶质是___________(填化学式)。
（4）将40℃时等质量三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是___________溶液。
（5）在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分)
16. 下列是实验室常用的仪器：
请回答下列问题：
（1）图①仪器名称为___________。
（2）选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置___________(填编号)。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。
（4）下图是探究二氧化碳性质的实验。依据A中现象，可得出二氧化碳的化学性质为___________，依据B中现象不能得出“二氧化碳能与水发生化学变化”的结论，理由是___________。
17. 某化学兴趣小组在实验室发现-瓶没有标签的白色粉末。已知，该白色粉末可能由硫酸铜、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了测定该白色粉末的物质组成，设计了如下实验。请根据下图中的实验现象回答问题：
（1）该白色粉末中一定不含________(填化学式)。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为__________。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需对无色滤液中碱性的物质进行探究：
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么?
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性
【猜想假设】猜想1：碳酸钠
猜想2：氢氧化钠
猜想3：_________(填化学式)
【实验探究】兴趣小组为验证猜想设计了如下实验探究方案：
【拓展反思】
1.步骤I中滴加过量BaCl2溶液的目的是__________。
2.如果步骤I中BaCl2溶液用_______代替，也可以得到相同的实验现象与实验结论。
3.根据以上实验探究，可以确定该白色粉末的物质组成。因此，科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
四、计算与分析题(共1小题，计5分)
18. 向盛有的烧杯中加入一定量的过氧化氢溶液，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的数据如下(忽略水蒸发的影响)：
（1）第___________分钟记录的数据是不合理的。
（2）请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)
2025年初中学业水平监测试题
化学
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分(选择题 共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 对物质进行分类是学习化学的一种方法。以下物质属于化合物的是
A. 液氮B. 氧化镁C. 稀硫酸D. 白铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、液氮为氮气的液态，属于单质，该项错误；
B、氯化镁是含有两种元素的纯净物，属于化合物，该项正确；
C、稀硫酸中含有硫酸和水，为混合物，该项错误；
D、白铜属于合金，为混合物，该项错误；
故选B。
2. 化学为人类作出巨大贡献。下列说法不正确的是
A. 合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大
B. 图书档案失火用液态二氧化碳扑灭有利于保护图书资料
C. 新材料的推广应用，极大改善了人类的生活质量
D. 加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大，故A说法正确；
B、图书档案失火，为降低对图书资料的危害，用液态二氧化碳扑灭，故B说法正确；
C、新材料的推广应用，极大改善了人类的生活质量，故C说法正确；
D、化石燃料是不可再生能源，加大化石燃料的开发，不利于能源的保护，且会加重环境污染，故D说法不正确。
故选D。
3. 化学实验离不开试管，下列用到试管的实验操作正确的是
A. 塞橡皮塞B. 倾倒液体
C. 加热液体D. 处理废液
【答案】A
【解析】
【详解】A、塞橡皮塞，左手拿着试管，右手拿着带导管的橡胶塞慢慢旋转着塞进试管口，故A正确；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故B错误；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故C错误；
D、废液倒入废液缸，不能直接倒入下水道，以免腐蚀管道或造成水资源污染，故D错误；
故选：A。
4. 某些化学概念和知识存在如图所示关系：
以下组合不符合上图关系的是（ ）
A. 甲是酸碱盐，乙是化合物
B. 丙是中和反应，丁是复分解反应
C. 戊是燃烧，己是爆炸
D. 庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，乙包含甲，化合物包含酸碱盐，故A正确；
B、中和反应属于复分解反应，而丙和丁属于并列关系，故B不正确；
C、爆炸是物质剧烈的燃烧反应，有些物质的燃烧反应引起爆炸，二者是交叉关系，故C正确；
D、空气包括二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气是并列关系，故D正确。故选B。
5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所描述的化学知识关联错误的是
A. 校园清洁：用布擦干被淋湿的自行车——铁潮湿易生锈
B. 家务劳动：在阳光较好的地方晒衣服干得快——受热的情况下水分子会变大
C. 实验探究：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋——醋酸与鸡蛋壳的主要成分反应
D. 实践活动：利用活性炭自制简易净水器——活性炭具有吸附作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁在潮湿的环境中容易与氧气和水发生反应，生成铁锈（氧化铁）。因此，用布擦干自行车可以减少铁的生锈。选项正确；
B、衣服在阳光下干得快是因为温度升高，水分子的运动速度加快，导致蒸发速度加快，而不是水分子变大。水分子的体积并不会因为受热而改变。选项错误；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，白醋中的醋酸可以与碳酸钙发生反应，生成二氧化碳和可溶性盐，从而溶解鸡蛋壳，制得无壳鸡蛋。选项正确；
D、性炭具有多孔结构，能够吸附水中的杂质和有害物质，因此常用于净水器中。选项正确；
故选B。
6. 在煤的综合利用中，中国科学家研发出“碳化钼负载金原子”组成的高效催化剂，使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，该反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应微观模型中只有一种单质分子
B. 该反应中要不断补充金原子
C. 生成物中氧气和二氧化碳的分子个数比为
D. 反应中碳元素在反应后化合价有所升高
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观示意图，该反应CO、H2O在催化剂、120℃条件下反应生成CO2、H2，化学方程式为：。
【详解】A、反应微观模型中只有一种单质分子即氢分子，选项正确；
B、金原子是催化剂组成部分，在化学反应前后质量和化学性质不变，不需要不断补充，选项错误；
C、由方程式可知，生成物中氧气和二氧化碳的分子个数比为，选项正确；
D、反应前一氧化碳中氧元素化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，碳元素化合价为+2价，反应后二氧化碳中氧元素化合价为-2价，碳元素化合价为+4价，故反应中碳元素在反应后化合价有所升高，选项正确；
故选B。
7. 请仔细观察下面溶液的变化，以下说法中错误的是
A. X可能是氢氧化钠固体或者生石灰
B. B中溶液变浑浊是化学变化
C. 把A中试管内试剂改为镁和稀盐酸，也会出现与图中相同的现象
D. 在A、B、C中溶液的质量分数的大小关系是
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，说明溶液温度升高，氢氧化钠溶解放热，生石灰（氧化钙）和水反应也会放热，则X可能为氢氧化钠固体或生石灰，该选项说法正确；
B、溶液变浑浊，是因为氢氧化钙溶解度减小后，溶液中有晶体析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法错误；
C、镁与稀盐酸反应会生成氯化镁、氢气，同时放出大量热。这个反应同样会释放热量，导致溶液温度上升，进而使B中的氢氧化钙溶液析出固体，出现浑浊，该选项说法正确；
D、B中溶液变浑浊，是因为温度升高，溶解度减小，则溶液中有晶体析出，C中又变澄清，说明温度降低至常温，溶解度增大，析出的晶体又重新溶解，则A、C为常温下的饱和溶液，B为温度较高时的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数：A=C>B，该选项说法正确。
故选B。
8. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是
A. 如图1实验能验证质量守恒定律
B. 如图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 如图3实验能验证金属活动性顺序为
D. 如图4实验能探究物质溶解性
【答案】A
【解析】
【详解】A、图1试管中溶液含有银离子和硝酸根离子，故为硝酸银溶液，硝酸不与硝酸银反应，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；
B、图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。选项正确；
C、图3实验中锌能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，选项正确；
D、图4中溶质相同，溶剂不同，可以用于探究不同溶剂对溶解性的影响，选项正确；
故选A。
9. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是
A. a为氢氧化钠溶液
B. 点溶液中的溶质只有
C. 所示溶液中的的质量不断增加
D. 能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，随着a的加入，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，a为稀盐酸，故选项说法错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，c点溶液中的溶质有NaCl、NaOH，故选项说法错误；
C、c→e可分为c→d、d→e两个阶段，c→d溶液的pH从大于7至等于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的NaCl的质量不断增加；d点pH=7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠且氯化钠的质量达到最大，d→e是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的NaCl的质量不变，故选项说法错误；
D、c→e溶液的pH从大于7至等于7直至小于7，随着稀盐酸的加入，溶液由碱性变为中性又变为酸性，说明氢氧化钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法正确；
故选：D。
第二部分(非选择题 共42分)
二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分)
10. 在中国传统文化中，五行学说(金、木、水、火、土)被广泛应用于解释自然现象和物质变化。请回答下列相关问题：
（1）金的性质：金在五行中代表“收敛”，具有坚硬性和延展性。《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了上述说法中金的___________性。
（2）水的性质：水在五行中代表“润下”，具有流动性和溶解性。水分子由是___________构成。
（3）火利用：火在五行中代表“炎上”。丙烷和丁烷的混合物是现代奥林匹克火炬的主要燃料，这两种物质中碳元素的质量分数更大的是___________。
（4）土的稳定性：土在五行中代表“承载”，具有稳定性和包容性。某农户种植的小麦植株矮小，叶色发黄，你认为应施加下列化肥中的___________(填字母)。
A. B. C.
【答案】（1）延展 （2）氢原子和氧原子 （3）丁烷 （4）A
【解析】
【小问1详解】
“每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性；
【小问2详解】
分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；
【小问3详解】
丙烷中碳元素的质量分数为：，丁烷中碳元素的质量分数为：；故丁烷中碳元素质量分数更大；
【小问4详解】
题目中提到某农户种植的小麦植株矮小，叶色发黄，这通常是由于缺乏氮元素导致的。因此，应施加含有氮元素的化肥。
故选A。
11. C919、运-20与AG600并称为中国大飞机三剑客。
（1）C919采用了第三代铝锂合金，铝在化学反应中易形成离子，该离子结构示意图为___________。
（2）运-20鲲鹏使用的燃油是航空煤油，航空煤油是石油产品之一、石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（3）AG600为水陆两栖的飞机，它的轮胎由橡胶制成，橡胶属于___________(填“有机合成”或“无机非金属”)材料。
【答案】（1） （2）不可再生
（3）有机合成
【解析】
【小问1详解】
铝原子的原子序数为13，核内有13个质子，核外有13个电子，由内至外分别为2、8、3，最外层电子数小于4，失去最外层的3个电子形成铝离子，故离子符号为：；
【小问2详解】
化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；
【小问3详解】
制造轮胎的橡胶属于合成橡胶，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料。
12. 下列字母A～D所表示的物质均为初中化学常见的物质，它们由碳、氢、氧、氯、钙、铁中的1～2种元素组成。
（1）固体氧化物A可用于制备改良酸性土壤的碱，A的俗称是___________。
（2）固体单质B完全燃烧和不完全燃烧时产物不同。其完全燃烧时的化学方程式为___________。
（3）C是一种氧化物，向固体C中加入D的溶液，固体溶解同时溶液由无色变成黄色。写出C的一种用途___________。
【答案】（1）生石灰 （2） （3）炼铁
【解析】
【小问1详解】
题目中提到，固体氧化物A可用于制备改良酸性土壤的碱。常见的用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，生石灰即氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，故A是氧化钙，因此，A的俗称是生石灰；
【小问2详解】
固体单质B完全燃烧和不完全燃烧时产物不同。常见的固体单质是碳（C）。碳完全燃烧时生成二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
题目中提到，C是一种氧化物，向固体C中加入D的溶液，固体溶解同时溶液由无色变成黄色。常见的氧化物与溶液反应生成黄色溶液的是氧化铁，它与酸反应生成黄色的铁离子溶液。在冶金工业中，氧化铁用于生产铁。
13. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
（1）“反应器”中反应的化学方程式为___________。
（2）“过滤器1”产生的“滤渣”为___________。
（3）从结晶槽中获得硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂___________(填“饱和硫酸镁溶液”或“蒸馏水”)。
【答案】（1） （2）硫酸钡
（3）饱和硫酸镁溶液
【解析】
【小问1详解】
盐泥中，只有氢氧化镁能与稀硫酸反应，二者反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
盐泥的成分中，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁（可溶于水）、水，氯化钠不与稀硫酸反应但可溶于水，而硫酸钡既不与稀硫酸反应也不溶于水，所以 “过滤器 1” 产生的滤渣为硫酸钡；
【小问3详解】
用饱和硫酸镁溶液洗涤硫酸镁晶体，因为饱和硫酸镁溶液不能再溶解硫酸镁，却能溶解晶体表面附着的杂质，这样可以避免硫酸镁晶体因溶解而造成损失。
14. 金属与我们的生活息息相关。
（1）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，黄铜合金是由铜和锌所组成的合金，下列关于黄铜的说法正确的是___________(填字母)。
A. 黄铜一定不能被腐蚀
B. 黄铜的硬度比铜大
C. 黄铜的熔点比锌高
如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B．
（2）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，则发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）B （2）变小
（3）
【解析】
【小问1详解】
A、黄铜是铜和锌合金，抗腐蚀性比组成分成的纯金属强，但在某些条件下如酸性或潮湿的环境中仍可能会受到腐蚀，选项错误；
B、合金的硬度比组成它的纯金属大，故黄铜的硬度比铜大，选项正确；
C、合金的熔点比组成它的纯金属低，故黄铜的熔点比锌低；
故选B；
【小问2详解】
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，固体质量逐渐减小，所以弹簧秤读数变小；
【小问3详解】
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：。
15. 实验室有20℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、和中的一种。下表是三种物质在不同温度下的溶解度。
（1）10℃时，NaOH的溶解度为___________。
（2）在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线时，在0℃~40℃范围内___________(填“有”或“没有”)交点。
（3）结合标签及表格推断，2号细口瓶所盛溶液的溶质是___________(填化学式)。
（4）将40℃时等质量三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是___________溶液。
（5）在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
【答案】（1）51.0g
（2）没有 （3）KNO3 （4）碳酸钠 （5）C
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，10℃时，NaOH的溶解度为51.0g。
【小问2详解】
在0℃~40℃范围内，同一温度下氢氧化钠的溶解度始终最大，碳酸钠始终最小，故没有交点；
【小问3详解】
20℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则其饱和溶液的溶质质量分数，则1号溶液为碳酸钠；硝酸钾的溶解度为31.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为，则2号溶液为硝酸钾溶液；3号溶液为氢氧化钠溶液；
【小问4详解】
由表中数据可知，40℃时，溶解度：氢氧化钠>硝酸钾>碳酸钠，则等质量的饱和溶液中，溶剂质量为：碳酸钠>硝酸钾>氢氧化钠，降温过程中溶剂质量不变，则所得溶液中溶剂质量最多的为碳酸钠；
【小问5详解】
开始时，溶液质量为零，随着水质量的增加，溶液质量增大，且温度越高，硝酸钾的溶解度越大，则刚开始加水时，30℃时溶液的硝酸钾更多，则溶液质量更大，但最终硝酸钾完全溶解后，溶液质量相同。
故选C。
三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分)
16. 下列是实验室常用的仪器：
请回答下列问题：
（1）图①仪器名称为___________。
（2）选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置___________(填编号)。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。
（4）下图是探究二氧化碳性质的实验。依据A中现象，可得出二氧化碳的化学性质为___________，依据B中现象不能得出“二氧化碳能与水发生化学变化”的结论，理由是___________。
【答案】（1）锥形瓶 （2）①⑤或③⑤
（3）
（4） ①. 不燃烧也不支持燃烧 ②. 不能排除二氧化碳不能直接使紫色石蕊变红
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选：①⑤或③⑤；
【小问3详解】
大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
【小问4详解】
A中观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，其中不燃烧也不支持燃烧属于化学性质；
B中润湿的紫色石蕊小花变红，不能排除二氧化碳使紫色石蕊变红，所以不能证明二氧化碳能与水发生化学变化。
17. 某化学兴趣小组在实验室发现-瓶没有标签的白色粉末。已知，该白色粉末可能由硫酸铜、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了测定该白色粉末的物质组成，设计了如下实验。请根据下图中的实验现象回答问题：
（1）该白色粉末中一定不含________(填化学式)。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为__________。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需对无色滤液中碱性的物质进行探究：
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么?
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性
【猜想假设】猜想1：碳酸钠
猜想2：氢氧化钠
猜想3：_________(填化学式)
【实验探究】兴趣小组为验证猜想设计了如下实验探究方案：
【拓展反思】
1.步骤I中滴加过量BaCl2溶液的目的是__________。
2.如果步骤I中的BaCl2溶液用_______代替，也可以得到相同的实验现象与实验结论。
3.根据以上实验探究，可以确定该白色粉末的物质组成。因此，科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
【答案】（1）CuSO4
（2）
（3） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 无色酚酞试液 ③. 检验并完全除去碳酸钠 ④. 氯化钙溶液
【解析】
【小问1详解】
因为滤液是无色的，所以白色粉末中没有硫酸铜（CuSO4）；白色沉淀能完全溶于稀盐酸，说明是碳酸钡，即原混合物中一定没有硫酸铜、一定含有氯化钡和碳酸钠；
【小问2详解】
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
【小问3详解】
[猜想与假设]
根据氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；故猜想3为氢氧化钠、碳酸钠，化学式为NaOH、Na2CO3；
[实验探究]
猜想3成立，故步骤Ⅰ取少量无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，加入过量的氯化钡，可以检验并完全除去碳酸钠，排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰；故步骤Ⅱ现象为溶液变为红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色额酚酞溶液变红色，则实验操作为：过滤，取上层清液，滴加的是无色酚酞试液；
[拓展反思]
1、根据以上分析步骤Ⅰ中滴加过量BaCl2溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；
2、氯化钙和碳酸钠反应也能生成碳酸钙白色沉淀，故步骤Ⅰ中的BaCl2溶液也可用氯化钙溶液代替，也可以得到相同的实验现象与实验结论。
四、计算与分析题(共1小题，计5分)
18. 向盛有的烧杯中加入一定量的过氧化氢溶液，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的数据如下(忽略水蒸发的影响)：
（1）第___________分钟记录的数据是不合理的。
（2）请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）6 （2）解：生成氧气的质量为：85.0g-78.6g=6.4g；
设参加反应的过氧化氢的质量为x
答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。
【解析】
【小问1详解】
表格中有一个数据不合理，该数据的测定时间是第6分钟，因为随着反应的进行，第6分钟对应的质量应该小于第4分钟的质量；
【小问2详解】
见答案。
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
NaOH
42.0g
510g
109.0g
119g
129g
13.3g
20.9g
31.6g
45.8g
63.9g
6.0g
16.0g
18.0g
36.5g
50.0g
实验操作
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ
取少量无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想3成立
步骤Ⅱ
过滤，取.上层清液，滴加___________
溶液变为红色
时间/min
0
2
4
6
8
10
质量/g
85.0
82.7
80.5
80.7
78.6
78.6
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
NaOH
42.0g
51.0g
109.0g
119g
129g
13.3g
20.9g
31.6g
45.8g
63.9g
6.0g
16.0g
18.0g
36.5g
50.0g
实验操作
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ
取少量无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想3成立
步骤Ⅱ
过滤，取.上层清液，滴加___________
溶液变为红色
时间/min
0
2
4
6
8
10
质量/g
85.0
82.7
805
80.7
78.6
78.6