高二化学竞赛考试模拟试卷（三）-2024-2025学年高二化学竞赛考试模拟试卷（人教版2019选择性必修3）

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高二化学竞赛考试模拟卷（三）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Co-59 Pb-207 Cr-52选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分，只有一个选项正确）1．航空航天技术与化学有着密切的联系，下列有关说法不正确的是A．神舟十九号返回舱具有耐高温、耐摩擦的特性B．长征二号F运载火箭使用的燃料为偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4，反应产物对环境友好C．神舟十九号载人飞船推进舱使用的太阳能电池板主要材料是硅酸盐D．返回舱在返回地面时，打开尼龙缓降伞，其中尼龙缓降伞属于有机高分子材料2．（2023高二·贵州遵义·竞赛）下列表示正确的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++SOC．质量数为127的碘原子：D．过氧化钠的电子式：3．（2024高二下·江苏·竞赛）实验室利用NaCl固体与浓混合加热制取HCl气体，下列装置不能达到目的的是A．用装置甲来制取HCl气体B．用装置乙来收集HCl气体C．用装置丙来吸收HCl尾气D．用装置丁来干燥HCl气体4．（2023高二下·广东汕尾·竞赛）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5B．1 L 溶液中的数目小于0.1C．0．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗的数目为0.3D．电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极质量减少32 g5．（2024高二下·重庆·竞赛）下列离子方程式书写错误的是A．盐酸加入溶液中：B．氨水加入固体中：C．通入溶液中：D．稀硫酸加入溶液中：6．（2024高二下·重庆·竞赛）常温下，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的随滴加溶液体积的变化如下图所示，当滴加溶液时，出现较为明显的白色沉淀[已知：、，、]。下列说法错误的是A．点到点，混合溶液中水的电离程度增大B．点混合溶液中：C．点混合溶液中：D．的7．（2024高二下·北京·竞赛）我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示。下列说法错误的是A．反应①中每消耗，转移电子B．反应③中的催化剂，实验室中可用C．与的混合物中含有D．淀粉与纤维素，不互为同分异构体8．（2024高二下·广东佛山·竞赛）某医用胶水的结构如图所示。下列说法错误的是A．第一电离能：B．元素电负性：C．分子中“肩并肩”形式成键数目为D．合成单体中1-丁醇为极性分子9．（2024高二下·江苏·竞赛）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示，苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数分别为1．2~2．0，27~50(分配系数指苯酚在萃取剂和水中的浓度比)，有关说法不正确的是A．步骤Ⅰ为萃取，分液，萃取剂用芳香烃更好B．试剂a可用NaOH溶液或溶液C．试剂b若为少量，则反应为2+CO2+H2O2+D．若苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗10．（2024高二下·广东佛山·竞赛）下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是A．和B．和C．和D．和11．（2024高二下·河南洛阳·竞赛）泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：  发现2个完全等同C—I键是一先一后断裂的。有关上述反应类型的判断中正确的是A．取代反应B．α-消去C．β-消去D．γ-消去12．（2023高二·贵州遵义·竞赛）对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A．M的分子式为B．分子M能发生水解、加成、氧化等反应C．分子M中所含所有碳原子不可能处于同一平面内D．1 mol M一定条件下能被5mol 还原13．（2023高二下·广东汕尾·竞赛）湖北名菜“洪山菜薹”含有丰富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢车菊色素的结构如图所示。下列有关物质的说法正确的是  A．化学式为B．与苯酚互为同系物C．能与发生显色反应D．能发生氧化反应、取代反应和消去反应甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。(已知：-CN的结构为)下列说法中不正确的是A．X分子中含有7个杂化的碳原子，Y分子中含有5个杂化的原子B．Y分子中在一定条件下能发生氧化反应、加成反应、加聚反应C．X分子所有碳原子可能共平面D．Y能使溴的四氯化碳溶液褪色利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是A．总反应为加成反应B．Ⅲ的所有原子共面C．Ⅵ是反应的催化剂D．化合物为非选择题（共55分）16．(11分）（2024高二下·重庆·竞赛）在冶金、化工、电子等多个领域有着广泛的应用，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含、、、以及少量的等)制备的工艺流程如下。已知：钒在酸性条件下以、形式存在，较大时可转化为沉淀，(1)中为 (填“过渡元素”或“主族元素”)。(2)“酸浸还原”过程中。①硫酸的用量会影响钒的浸出率，需保持在1.2以下，说明原因 。②写出发生反应的离子方程式 。③除被还原外，写出还可能被还原的离子 (写离子符号)。④若以磷酸为介质处理废钒催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如下图所示，形成配位键时提供 (填“孤对电子”或“空轨道”)。(3)“萃取”时选择有机溶剂，原理是：(有机层)(有机层)，则“反萃取”进行的条件是 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。(4)从上述流程中 (填“滤渣”“水溶液”或“滤液”)中可提取回收。(5)若“焙烧”时得到，计算理论上消耗空气中的在标准状况下的体积 (，不要求计算过程)。17．（10分）（2023高二上·浙江宁波·竞赛）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应()制备SnCl4，装置如下图所示：有关信息如表：请回答：(1)仪器①中导管的作用是 ；装置A中烧瓶内反应的离子方程式为 。(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的 (填标号)。a．浓H2SO4        b．饱和NaHCO3溶液        c．饱和NaCl溶液        d．NaOH浓溶液(3)冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是 。(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO2•xH2O和 (填化学式)。(5)提纯：将SnCl4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上旋塞，打开抽气泵、加热器→( )→将产品转至干燥器中保存。a．打开安全瓶上的旋塞，关闭抽气泵            b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温c．控温到114℃                                d．控温到30℃(6)利用沉淀滴定法测定产品中Sn2+的含量，甲同学方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液VmL，由此可计算产品中Sn2+的质量分数。①参考表中的数据，X溶液最好选用的是 (填序号)。A．NaCl溶液        B．NaBr溶液        C．NaCN溶液        D．Na2CrO4溶液②乙同学认为甲同学测得的Sn2+含量可能会偏高，理由 。18．（14分）（2024高二下·广东佛山·竞赛）氢能是理想的可持续能源，利用甲酸()分解可制得：，科学家正致力于研究该反应的高效催化剂。(1)甲酸中C原子的模型为 。(2)运用理论计算甲酸发生分解反应的路径如图(*表示催化剂表面吸附位)，分解过程中的决速步骤的化学方程式为 。(3)图1为钯合金对脱氢的催化效果(以表示)，图2为分别在与上第一步脱氢的微观示意图及部分键长数据。①为46号元素，在元素周期表的位置为 。②从微观视角解释的催化效果优于的原因是 。(4)催化分解甲酸的过程中，存在副反应：。一定温度下，向恒容密闭容器中充入，此时压强为。时测得容器内的选择性、含碳物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，时的平衡转化率达到。[已知：]①试解释选择性曲线变化原因 。②时，下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是 (填标号)A．和的物质的量之比不再发生变化            B．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化C．生成的同时，有断裂生成   D．主反应的平衡常数不再变化③时， ④请列出过程计算时主反应的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(5)利用人工光合作用可将转化为甲酸，装置如图所示，电极2的反应式为 。19．（12分）（2023高二下·重庆·竞赛）酮基布洛芬片具有镇痛、消炎及解热作用，副作用小，毒性低。其合成路线如图所示：  请回答下列问题：(1)①写出A的名称 。②写出1个A分子中含有σ键的数目 。(2)写出B→C反应的化学方程式 。(3)判断D→E的反应类型 。(4)写出E→F反应的化学方程式 。(5)以乙烯和碳酸二甲酯(    )为原料(无机试剂任选)，设计制备2-甲基丙酸的一种合成路线 。20．（8分）（2016高二·广东·竞赛）苯甲酸作为食品如香肠、蕃茄酱、芥末、其他调味剂，和黄油及其许多其他产品的防腐剂被广泛使用。苯甲酸能抑制霉菌、酵母和其他一些细菌的繁殖。苯甲酸对人体无害，其通过代谢为马尿酸被排出体外，因而不会在体内积累。越橘、野生黄莓等含有较多的苯甲酸。当pH低于5时，苯甲酸具有防腐效果。(1)写出苯甲酸在水中的质子转移反应方程式 。(2)已知苯甲酸的Ka= 6.31 ×10-5。当苯甲酸的浓度c为0.012 mol·L-1时，计算该溶液的pH= 。(3)分别确定pH=4.00和pH=6.00的水果汁中苯甲酸离子与苯甲酸浓度的比值 、 。(4)当pH= 时苯甲酸溶液具有最佳的缓冲能力。(5)将25 mL、浓度为0.0150 mol·L-1的苯甲酸溶液加到浓度为0.0120 mol·L-1的17 mL氢氧化钠溶液中，计算该混合溶液的pH= 。化学式SnSnCl2SnCl4熔点/℃232246-33沸点/℃2260652114其他性质银白色固体金属，化学性质与Fe相似无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+无色液体，易水解生成SnO2·xH2O难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4颜色白浅黄白砖红Ksp