人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡课文课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡课文课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了电离平衡常数，醋酸的电离常数表达式，7×10−3，该温度下电离程度小，×100%，电离度，影响因素，表达式，电离常数的应用，＜Ka等内容，欢迎下载使用。
HCl完全电离酸的浓度与氢离子浓度相等
CH3COOH部分电离酸的浓度与氢离子浓度不相等
在实验室中，经常将酸进行稀释，需要知道稀释后酸的浓度和氢离子浓度。
定量表示弱电解质电离程度的大小
分别取1 mL 2 ml/L 盐酸和1 mL 2 ml/L 醋酸，均加水稀释到10 mL，稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？
写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式。
这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。
通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。
一水合氨的电离常数表达式
起始浓度/(ml·L−1)
变化浓度/(ml·L−1)
平衡浓度/(ml·L−1)
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) ml·L−1 ≈ 0.2 ml·L−1
在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.2 ml·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3 ml·L−1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）
进一步计算该温度下，有多少比例的NH3·H2O发生了电离：
1.7×10−3×V(溶液)
在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.2 ml·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3 ml·L−1
类比化学平衡常数，对于给定的化学反应，化学平衡常数大小通常与温度相关。
电离常数大小受温度影响
研究影响电离常数大小的因素
pH计测定不同温度下0.05 ml/L 醋酸的pH，实验结果如下表所示：
升高温度电离平衡正向移动
电离常数由物质本性决定
已知:25 ℃时，相同浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液相比较，CH3COOH溶液酸性相对更强
你能比较该温度下CH3COOH、HCN电离常数的大小吗？
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
（1）内因：由物质本性决定
CH3COOH的电离常数（25 ℃）
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
加水稀释，电离平衡向电离的方向移动
2.判断电离平衡移动的方向
例：若将0.1 ml/L 醋酸加水稀释，使其溶质的浓度变为原来的一半，你能判断醋酸电离平衡移动的方向吗？
越稀越电离，平衡正向移动
c(CH3COOH)＝(0.2−x) ml·L−1 ≈ 0.2 ml·L−1
c(H+)＝ x ＝ 0.001 87 ml/L
稀释过程中，醋酸电离平衡正向移动
平衡移动只能削弱反应条件的影响
0.001 87 ml/L
0.00 591 ml/L
已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
多元弱酸、多元弱碱的电离常数
1.多元弱酸或多元弱碱在水中的电离是分步的。
H2CO3是二元弱酸，H2CO3的电离方程式为：
2.多元弱酸或多元弱碱每一步都有电离常数， 通常用Ka1、Ka2 或Kb1、Kb2 加以区分。
比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，Ka1 》Ka2 》Ka3 ……当Ka1 》Ka2 时，计算多元弱酸中的c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
25 ℃时，H2CO3的两步电离常数分别为：
多元弱碱的情况与多元弱酸类似。
小孩大哭过后，容易出现抽抽搭搭，停不下来、喘不上气，或者手脚僵硬的情况。
已知人体血液中存在如下平衡：
人体血液的pH需维持在7.35~7.45。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。
小孩大哭后出现的生理症状，与上述平衡相关，是随着哭泣，呼出大量CO2，平衡状态改变后，发生了轻微碱中毒。
直接吸入大量CO2合理吗？
需要控制条件，使上述平衡正向移动
出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？
可用纸袋，罩于鼻、口上再呼吸，增加动脉血CO2浓度
Ka(CH3COOH) ＞ Ka1(H2CO3)
向盛有2 mL 0.1 ml/L 醋酸的试管中加入等浓度 Na2CO3溶液，观察现象。
根据试管中产生大量气泡的现象，能否推测出CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1 的大小？
外加酸酸性越强，K越大，反应越有利
1.已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ )A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量