人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡图片课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡图片课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了电离平衡的影响因素，弱电解质本身的性质，加入试剂等内容，欢迎下载使用。
食醋中含有3%~5%的醋酸，醋酸是一种弱酸，在水中存在以下电离平衡：
在汽水中碳酸，碳酸也是一种弱酸，在水中存在以下电离平衡：
由于电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 ml·L−1 CH3COOH溶液为例分析。
外界条件对电离平衡的影响
电离是吸热过程。温度升高，电离程度增大；反之，电离程度减小。
增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动。加水稀释：电离平衡向电离方向移动。
在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。
若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。
【例1】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题：(1)a、b、c三点，醋酸溶液中H+浓度最小的点是______。 (2)醋酸电离程度最大的点是______。 (3)通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO−)_______(填“增大”或“减小”)。 
1、将100mL 1ml·L−1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32−)的变化分别是 (　　)A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
1、弱电解质溶液中存在电离平衡，因此在弱电解质溶液中同时存在弱电解质的分子和离子。2、弱电解质溶液中存在电离平衡，电离平衡是一个吸热过程，因此改变浓度、温度等因素，电离平衡一定会发生移动，溶液中的分子或离子的浓度都会发生改变。
证明弱电解质的实验方法
要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只能部分电离或在溶液中存在电离平衡。以一元酸HA为例，证明它是弱电解质的实验方法如下：1、从是否完全电离的角度证明2、从是否存在电离平衡的角度证明3、依据“强酸制弱酸”的原理证明
从是否完全电离的角度证明
若测得0.1ml·L−1的HA溶液的pH=1 [即c(H+)=0.1ml·L−1]，则HA为强酸；若测得0.1ml·L−1的HA溶液的pH＞1 [即c(H+)=0.1ml·L−1]，则HA为弱酸。
观察与活泼金属的反应速率
与同浓度的盐酸比较，若导电性和盐酸相同，则HA为强酸；若比盐酸弱，则HA为弱酸。
与同浓度的盐酸比较，若和等量锌（颗粒大小一致）反应的速率相同，则HA为强酸；若比盐酸慢，则HA为弱酸。
从是否存在电离平衡的角度证明
测定HA溶液稀释一定倍数后pH的变化
若将pH=3的HA溶液稀释至原体积的100倍后，再测定其pH。若pH=5，则HA为强酸；若pH＜5 ，则HA为弱酸。
测定升温后HA溶液pH的变化
若升高温度，溶液的pH明显减小，则HA为弱酸；pH变化幅度很小，则HA是强酸。因为弱酸溶液中存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H+)增大；而强酸溶液中不存在电离平衡， c(H+)几乎不变。
依据“强酸制弱酸”的原理证明
其钠盐与弱酸反应，如将CO2通入NaA溶液
有HA生成，说明HA的酸性比碳酸（弱酸）还弱。
HA与弱酸盐反应，如将HA溶液与NaHCO3溶液混合
HA溶液不能与NaHCO3溶液反应，说明HA的酸性比碳酸弱。
根据电离平衡原理，设计实验证明NH3·H2O是弱碱。可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。
若证明一水合氨在水溶液里部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，所以选用试剂为：酚酞、醋酸铵、一水合氨；操作方法及现象为：①取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色；②向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡，由于铵根离子浓度增大，则溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的红色变浅；根据①②可知：氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱。
1、用食用白醋（醋酸浓度约1ml·L−1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）A．用白醋做导电性实验，灯泡发亮B．向Cu(OH)2中加入白醋，Cu( OH)2溶解C．向白醋中加入镁粉出现气泡D．用pH试纸测试其pH约为2