高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 金属的化学性质获奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 金属的化学性质获奖ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了组织建设，含量特征，存在形式，物理通性，金属的颜色光泽，延展性，金属的通性，思考与交流，化学通性，一钠与氧气的反应等内容，欢迎下载使用。
第一节　金属的化学性质（第1课时 金属与非金属的反应）
第三章 金属及其化合物
除金、银、铂等少数极不活泼的金属以游离态存在外，绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在。
化合态：元素以化合物的形式存在
游离态：元素以单质的形式存在
地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。
3、良好的导电、导热性
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属具有特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
延性：拉成细丝的性质展性：压成薄片的性质
1、金属在常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体。
1、以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
2、分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应，请写出离子方程式。
3、依据 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
【规律】金属的最外层电子一般少于4个，反应中容易失去电子，金属单质表现出较强的还原性(作还原剂），且最外层电子数越少，越容易失电子，还原性越强。
M – ne- ＝ Mn+
金属单质易失电子，作还原剂，表现还原性
1、一般易与氧气反应，得到氧化物
2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
3、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
【讨论】从以上实验,我们可以了解到金属钠具有哪些物理性质和化学性质？
用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮,观察现象。
二、金属与非金属的反应
条件不同，现象不同，产物不同。
【结论】钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同）
(二) 铁、镁、铝分别与氧气反应
（1）铁与氧气及水在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层 ——三氧化二铁（红褐色Fe2O3） Fe＋O2＋xH2O → Fe2O3·xH2O（铁锈）
（1）镁与氧气在常温下反应生成 MgO，此氧化物的氧化膜致密，因此，在点燃镁条前，常用砂纸打磨。 2Mg＋O2 == 2MgO
现象： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660℃)。
（1）铝与氧气在常温下反应生成 Al2O3 ，此氧化物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛的金属材料。 4Al＋3O2 == 2Al2O3
金属活动性中铝＞铁，可是铁比铝更容易生锈。
为什么铝制品不易生锈？
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
钠在氯气中燃烧：
（剧烈燃烧,产生黄色火焰和大量白烟）
拓展：金属与S、Cl2等非金属单质的反应。
2 Na + S === Na2S
（火星四射、发生爆炸）
1、 保存金属钠时，应放在（　　） A.水中　B.煤油中　C.棕色瓶中　D.酒精中2、 以下说法错误的是（　　） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
3、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ） A．Al 是地壳中含量最多的金属元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落