人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物优秀ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物优秀ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了想一想，探究1，探究2，探究3，H2O+CO2↑，CO32-，HCO3-，知识迁移，砖红色，洋红色等内容，欢迎下载使用。

1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
4Na＋O2＝2Na2O
4、钠与盐溶液的反应：CuSO4 FeCl3溶液
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2 ↑6Na＋6H2O＋2FeCl3＝6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2 ↑
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑
【思考与交流1】回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
已知Na2O与CaO在化学性质上有一定的相似性，请分别写出CaO、Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
CaO＋CO2＝CaCO3
CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
氧化钠是碱性氧化物。不稳定，在充足的氧气中可以被氧化成过氧化钠。
碱性氧化物的重要性质：
Ⅰ、与水反应只生成碱 (较活泼的)；Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）；Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。
【思考】Na2O2 与Na2O都是钠的含氧化合物，它们的性质是否相同？是否能与水、CO2、稀盐酸反应？若反应，则生成哪些物质？
Ⅰ、Na2O2与水的反应 —— 实验3-5
酚酞试液变红先变红，后褪色
①反应剧烈,有气体生成
③有碱性物质生成 具有漂白性
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e-，被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂; O2 是氧化产物,NaOH是还原产物;Na2O2是强氧化剂，具有强氧化性用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得2×e- ，被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂；O2 是氧化产物, Na2CO3 是还原产物。
【思考】Na着火了，能否用水和二氧化碳灭火？为什么？
用途：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
【思考】过氧化钠是碱性氧化物吗？
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
III、过氧化钠与盐酸反应
不是。因为过氧化钠与水反应，除了生成盐外，还生成氧气。与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。
【小试牛刀】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
氧化钠与过氧化钠的比较
过氧化物（不是碱性氧化物）
-2 -1
常温 点燃
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2＝Na2CO3
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O Na2O2
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
你认识他们吗？他们是用什么做的？或与哪些盐有关？
Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。
（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
加水结块变成晶体，感到试管壁发热
加水部分溶解，感受不到热量
溶解时放热，比NaHCO3易溶；溶液碱性较强
比Na2CO3难溶； 溶液碱 性较弱
滴入酚酞试液的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
试管口为什么要斜向下？
如何检验产生的CO2？
根据他们的稳定性不同可以用来鉴别他们！怎样鉴别？
（2）Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性
试管口处有水珠，澄清石灰水变浑浊
热稳定性： Na2CO3 NaHCO3
（3）与盐酸的反应（逐滴滴加）
Na2CO3＋2HCl＝ 2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝ NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑
HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑
NaHCO3比Na2CO3剧烈
溶液中开始无现象，后来有气泡
CO3 2 -＋H+＝HCO3 -
HCO3 -＋H+＝H2O＋CO2↑
CO3 2 -＋2H+＝H2O＋CO2↑
1、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应， 放出CO2气体多。
2、等质量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应， 放出CO2气体多。
有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用别的试剂，如何利用化学性质区分出二者？
互滴法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。
CO2能使澄清石灰水浑浊，通入过量的CO2石灰水又变澄清，为什么？
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2
将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应，你能写出反应的化学方程式吗？
小结：碳酸钠和碳酸氢钠
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3 > NaHCO3
CO32- + 2H+=H2O+CO2↑
HCO3- + H+=H2O+CO2↑
反应速率：Na2CO3 < NaHCO3
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
NaOH、Ca(OH)2Ba(OH)2
区别Na2CO3和NaHCO3的方法:
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
②滴入CaCl2或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
1、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？2、如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3？
溶液：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3
3、钠及其化合物的转化关系
节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷？
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应
实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。
注意：焰色反应是元素的性质，属于物理变化。
操作：洗---烧---蘸----烧----洗---烧
应用：鉴别物质；检验离子。
这里我们是用稀盐酸洗涤，为什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？
因为盐酸易挥发，硫酸难挥发，硝酸的氧化性太强，会将铁丝很快地氧化掉。
一些金属及化合物的焰色反应
Li Na K Ca Sr Ba Cu
1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？
2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？
因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。
能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。
3.焰色反应的主要作用是什么？
4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？
由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验。
物理性质，属元素性质，与价态无关
5.进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？
因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。
1、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ） A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+ C．一定含Na+，可能含K D．既含K+，又含Na+
2、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ） A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C.热稳定性比Na2CO3大 D.NaHCO3只能和酸作用，不能和碱作用 
3、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A.加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
4、下列关于焰色反应的理解正确的是（ ） A.只有金属单质才有焰色反应　 B.只有金属化合物才有焰色反应 C.某些金属或其化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应