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    高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 金属的化学性质获奖ppt课件

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    这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 金属的化学性质获奖ppt课件,共23页。PPT课件主要包含了组织建设,含量特征,存在形式,物理通性,金属的颜色光泽,延展性,金属的通性,思考与交流,化学通性,一钠与氧气的反应等内容,欢迎下载使用。

    第一节 金属的化学性质(第1课时 金属与非金属的反应)
    第三章 金属及其化合物
    除金、银、铂等少数极不活泼的金属以游离态存在外,绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在。
    化合态:元素以化合物的形式存在
    游离态:元素以单质的形式存在
    地壳中含量最多的金属元素是铝,其次铁、钙、钠。
    3、良好的导电、导热性
    绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽,少数金属具有特殊颜色如铜是紫红色,金是金黄色。
    延性:拉成细丝的性质展性:压成薄片的性质
    1、金属在常温下的状态
    除汞是液体外,其他在常温下是固体。
    1、以Fe为例,说明金属能发生哪些化学反应?
    2、分析下列图片,写出反应的化学方程式。 若是离子反应,请写出离子方程式。
    3、依据 Na、Mg、Al 的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系?
    【规律】金属的最外层电子一般少于4个,反应中容易失去电子,金属单质表现出较强的还原性(作还原剂),且最外层电子数越少,越容易失电子,还原性越强。
    M – ne- = Mn+
    金属单质易失电子,作还原剂,表现还原性
    1、一般易与氧气反应,得到氧化物
    2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
    3、与盐反应,置换出活动性较弱的金属单质
    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
    【讨论】从以上实验,我们可以了解到金属钠具有哪些物理性质和化学性质?
    用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察现象。
    二、金属与非金属的反应
    条件不同,现象不同,产物不同。
    【结论】钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。(条件不同,现象不同,产物不同)
    (二) 铁、镁、铝分别与氧气反应
    (1)铁与氧气及水在常温下缓慢反应,生成疏松氧化层 ——三氧化二铁(红褐色Fe2O3) Fe+O2+xH2O → Fe2O3·xH2O(铁锈)
    (1)镁与氧气在常温下反应生成 MgO,此氧化物的氧化膜致密,因此,在点燃镁条前,常用砂纸打磨。 2Mg+O2 == 2MgO
    现象: 铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并不滴落,好象有一层膜兜着。
    因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高,没有熔化,包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
    提示:氧化铝的熔点是2050℃,高于铝的熔点(660℃)。
    (1)铝与氧气在常温下反应生成 Al2O3 ,此氧化物的氧化膜致密,可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化。正因为如此,铝成为一种应用广泛的金属材料。 4Al+3O2 == 2Al2O3
    金属活动性中铝>铁,可是铁比铝更容易生锈。
    为什么铝制品不易生锈?
    专家提醒:尽量不要使用铝制餐具,因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
    钠在氯气中燃烧:
    (剧烈燃烧,产生黄色火焰和大量白烟)
    拓展:金属与S、Cl2等非金属单质的反应。
    2 Na + S === Na2S
    (火星四射、发生爆炸)
    1、 保存金属钠时,应放在(  ) A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 D.酒精中2、 以下说法错误的是(  ) A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
    3、下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( ) A.Al 是地壳中含量最多的金属元素 B.Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性 C.Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧 D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落
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